初中化学计算公式 范文
初中化学知识点归纳整理范文
初中化学知识点归纳整理第一篇范文：初中化学知识点归纳整理化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。
初中化学作为化学教育的入门阶段，对于培养学生的科学素养和逻辑思维能力具有重要意义。
为了帮助学生系统地掌握初中化学知识点，本文将对初中化学的核心概念、原理和方法进行归纳整理。
二、初中化学核心概念1.物质的组成和分类（1）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
（2）化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
（3）混合物：由两种或两种以上不同物质组成的物质。
2.原子和分子（1）原子：物质的基本组成单位，具有核电荷数、核外电子数和原子序数。
（2）分子：保持物质化学性质的微粒，由原子通过共价键连接而成。
3.化学反应（1）化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程。
（2）化学平衡：正逆反应速率相等时的状态。
（3）化学方程式：表示反应物和生成物及其反应条件的化学式。
4.能量和热量（1）能量：物质进行物理或化学变化时所具有的能力。
（2）热量：在热传递过程中，能量的转移量。
三、初中化学原理和方法1.实验方法（1）观察法：通过观察实验现象来研究物质性质和化学反应。
（2）实验操作法：通过操作实验仪器和设备来研究物质性质和化学反应。
（3）测定法：通过测定实验数据来研究物质性质和化学反应。
2.计量方法（1）摩尔：物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。
（2）质量守恒定律：化学反应中，参加反应的物质质量之和等于反应后生成物质质量之和。
（3）化学计算：根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
初中化学知识点众多，通过对核心概念、原理和方法的归纳整理，有助于学生更好地理解和掌握化学知识。
在实际教学中，教师应注重引导学生运用化学知识解决实际问题，提高学生的科学素养和逻辑思维能力。
同时，学生也要加强练习，培养自己的实验操作能力和化学计算能力。
本文仅为示例性文章，仅供参考。
初中化学所有公式总结600字(精选范文4篇)
初中化学所有公式总结600字(精选范文4篇)关于初中化学所有公式总结，精选5篇初中精选范文，字数为600字。
物理是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、运动、能量以及相互作用。
在初中阶段，我们学习了很多物理公式，这些公式帮助我们理解自然界中的现象，解决问题。
在本文中，我们将总结一些初中物理中常见的公式。
化学所有公式总结(精选范文)：1物理是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、运动、能量以及相互作用。
在初中阶段，我们学习了很多物理公式，这些公式帮助我们理解自然界中的现象，解决问题。
在本文中，我们将总结一些初中物理中常见的公式。
1. 动力学公式- 动力公式：F = ma （力= 质量× 加速度）- 速度公式：v = u + at （速度= 初始速度+ 加速度× 时间）- 距离公式：s = ut + 1/2at² （距离= 初始速度× 时间+ 1/2 × 加速度× 时间的平方）2. 光学公式- 光速公式：c = fλ （光速= 频率× 波长）- 焦距公式：1/f = 1/v + 1/u （焦距的倒数= 物体距离+ 像距离）3. 静力学公式- 弹簧定律：F = kx （力= 弹性常数× 变形长度）- 杠杆原理：F₁d₁ = F₂d₂（力₁ × 距离₁ = 力₂ × 距离₂）- 压力公式：P = F/A （压力= 力/ 面积）4. 电学公式- 电流公式：I = Q/t （电流= 电量/ 时间）- 电压公式：V = IR （电压= 电流× 电阻）- 电阻公式：R = ρL/A （电阻= 电阻率× 长度/ 面积）5. 热学公式- 热量转移公式：Q = mcΔT （热量= 物体质量× 比热容× 温度变化）- 热传导公式：Q = kAΔT/ d （热量= 热传导率× 面积× 温度差/ 厚度）- 热膨胀公式：ΔL = αL₀ΔT （长度变化= 线膨胀系数× 初始长度× 温度变化）6. 功和能量公式- 功公式：W = Fd （功= 力× 距离）- 功率公式：P = W/t （功率= 功/ 时间）- 动能公式：E = 1/2mv² （动能= 1/2 × 质量× 速度的平方）这些公式是物理学习中的基础，掌握它们能够帮助我们理解和解决许多物理问题。
0900初中化学公式大全
初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) ×100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀) ×c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：生成氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：生成四氧化三铁3. 铜在氧气中受热：生成氧化铜4. 铝在空气中燃烧：生成三氧化二铝5. 氢气中氧气中燃烧：生成水6. 红磷在空气中燃烧：生成五氧化二磷7. 硫粉在氧气中燃烧：生成二氧化硫8. 碳在氧气中充分燃烧：生成二氧化碳9. 碳在氧气中不充分燃烧：生成一氧化碳10.汞（水银）在氧气中燃烧：生成氧化汞（2）化合物与氧气的反应：11. 一氧化碳在氧气中燃烧：生成二氧化碳12. 甲烷在空气中燃烧：生成二氧化碳和水13. 酒精在空气中燃烧：生成二氧化碳和水二．几个分解反应：14.双氧水催化制氧气：生成水和氧气15. 水在直流电的作用下分解：生成氢气和氧气16. 加热碱式碳酸铜：生成氧化铜；水和二氧化碳17. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：生成氯化钾和氧气18. 加热高锰酸钾：生成锰酸钾；二氧化锰和氧气19. 碳酸不稳定而分解：生成水和二氧化碳20. 高温煅烧石灰石：生成氧化钙和二氧化碳三．几个氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：生成铜和水22. 木炭还原氧化铜：生成铜和二氧化碳23. 焦炭还原氧化铁：生成铁和二氧化碳24. 焦炭还原四氧化三铁：生成铁和二氧化碳25. 一氧化碳还原氧化铜：生成铜和二氧化碳26. 一氧化碳还原氧化铁：生成铁和二氧化碳27. 一氧化碳还原四氧化三铁：生成铁和二氧化碳（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气29. 铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气30. 镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气31. 铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气32. 锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气33. 铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气34. 镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气35. 铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜37. 锌和硫酸铜溶液反应：生成硫酸锌和铜38. 铜和硝酸汞溶液反应：生成硝酸铁合汞（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应：生成氯化铁和水40. 氧化铁和稀硫酸反应：生成硫酸铁和水41. 氧化铜和稀盐酸反应：生成氯化铜和水42. 氧化铜和稀硫酸反应：生成硫酸铜和水43. 氧化镁和稀硫酸反应：生成硫酸镁和水44. 氧化钙和稀盐酸反应：生成氯化钙和水4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水45.苛性钠暴露在空气中变质：生成碳酸钠和水46.苛性钠吸收二氧化硫气体：生成亚硫酸钠和水47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：生成硫酸钠和水48.熟石灰（氢氧化钙）放在空气中变质：生成碳酸钙和水49.熟石灰吸收二氧化硫：生成亚硫酸钙和水（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水50.盐酸和烧碱（氢氧化钠）起反应：生成氯化钠和水51.盐酸和氢氧化钾反应：生成氯化钾和水52.盐酸和氢氧化铜反应：生成氯化铜和水53.盐酸和氢氧化钙反应：生成氯化钙和水54.盐酸和氢氧化铁反应：生成氯化铁和水55.氢氧化铝药物治疗胃酸（盐酸）过多：生成氯化铝和水56.硫酸和烧碱（氢氧化钠）反应：生成硫酸钠和水57.硫酸和氢氧化钾反应：生成硫酸钾和水58.硫酸和氢氧化铜反应：生成硫酸铜和水59.硫酸和氢氧化铁反应：生成硫酸鉄和水60.硝酸和烧碱反应：H 生成硝酸和水（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐61.碳酸钙与稀盐酸反应：生成氯化钙；水和二氧化碳62.碳酸钠与稀盐酸反应: 生成氯化钠；水和二氧化碳63.碳酸镁与稀盐酸反应: 生成氯化镁；水和二氧化碳64.盐酸和硝酸银溶液反应：生成氯化铝和硝酸65.硫酸和碳酸钠反应：生成硫酸钠；水和二氧化碳66.硫酸和氯化钡溶液反应：生成硫酸钡和盐酸(7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐67.氢氧化钠与硫酸铜：生成氢氧化铜和硫酸钠68.氢氧化钠与氯化铁：生成氢氧化铁和氯化钠69.氢氧化钠与氯化镁：生成氢氧化镁和氯化钠70.氢氧化钠与氯化铜：生成氢氧化铜和氯化钠71.氢氧化钙与碳酸钠：生成碳酸钙和氢氧化钠（8）盐+ 盐----- 两种新盐72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：生成氯化铝和碳酸钠73.硫酸钠和氯化钡：生成硫酸钡和氯化钠74.二氧化碳溶解于水：生成碳酸75.生石灰溶于水：生成氢氧化钙76.氧化钠溶于水：生成氢氧化钠77.三氧化硫溶于水：生成硫酸78.硫酸铜晶体受热分解：生成硫酸铜加水79.无水硫酸铜作干燥剂：生成五水硫酸铜一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：t（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中化学计算公式范文
常用化学计算公式〔1 〕设某化合物化学式为 A m B n
①它的相对分子质量＝ A 的相对原子质量×m ＋ B 的相对原子质量×n
②A 元素与 B 元素的质量比 =
A的相对原子质量×m
B 的相对原子质量× n
③A 元素的质量分数 = A的相对原子质量×m
AmBn 的相对分子质量
〔2 〕混淆物中含某物质的质量分数〔纯度〕=
纯物质的质量
×混淆物的总质量
100%
〔3 〕标准情况下气体密度〔 g/L 〕 =〔4〕纯度 =纯物质的质量× 100%
混淆物的总质量
纯物质的质量气体质量 (g)气体体积 (L)
=
(纯物质的质量 + 杂质的质量 )
×100%
=1-杂质的质量分数
溶质质量
〔5〕溶质的质量分数=
溶液质量× 100%
溶质质量
=
溶质质量 + 溶剂质量
×100%
（6〕溶液的稀释与浓缩
M 浓× a% 浓=M 稀× b% 稀
=(M浓+增添的溶剂质量)×b%稀
〔7 〕相对溶质不一样质量分数的两种溶液混淆
M 浓× a% 浓+M 稀× b% 稀=(M浓+M稀)×c%
（8〕溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝
溶液的体积×溶液的密度。
初中化学难点攻克(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学难点攻克第一篇范文在初中化学的学习过程中，同学们常常会遇到一些难点，这些难点不仅影响同学们的学习兴趣，还会影响学习成绩。
为了帮助同学们更好地掌握初中化学知识，本文将针对初中化学中的难点进行分析和攻克。
难点一：原子和分子的概念原子和分子是化学中的基本概念，同学们往往对它们的认识不够清晰。
攻克方法1.同学们需要明确原子和分子的定义。
原子是组成物质的最小粒子，具有化学性质；分子是由两个或两个以上原子组成的，能独立存在的粒子。
2.通过实例来区分原子和分子。
例如，水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的，而金属铁是由铁原子直接构成的。
3.掌握原子和分子的性质，如原子具有核电荷数、核外电子数等特征，而分子具有独特的化学性质。
难点二：化学方程式的书写化学方程式是化学反应的表示方法，同学们在书写方程式时常常出现错误。
攻克方法1.熟悉化学方程式的基本规则，包括质量守恒定律、电荷守恒定律等。
2.掌握化学式的书写方法，如元素符号、数字表示原子数等。
3.练习书写常见的化学方程式，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4.注意化学方程式中的符号和状态表示，如“+”表示反应物相加，“→”表示生成物等。
难点三：溶液的浓度计算溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的一个指标，同学们在计算浓度时常常出错。
攻克方法1.理解溶液浓度的概念，如质量分数、摩尔浓度等。
2.掌握浓度计算的基本公式，如质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
3.练习不同浓度计算方法的应用，如从稀释溶液中计算原溶液浓度等。
4.注意单位的转换，如质量单位由克转换为千克、体积单位由毫升转换为升等。
难点四：化学实验操作化学实验是化学学习的重要组成部分，同学们在实验操作中常常会遇到一些问题。
攻克方法1.熟悉实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用等。
2.掌握实验安全常识，如避免接触有毒有害物质、佩戴防护用具等。
3.按照实验步骤进行操作，注意实验过程中的细节，如溶液的滴加速度、反应时间的控制等。
初三化学总复习 解题技巧和说明范文
初三化学总复习解题技巧和说明一一. 本周教学内容：总复习——解题技巧和说明（一）二. 具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝H2CO3 SO2 + H2O ＝H2SO3SO3 + H2O ＝H2SO4 N2O5 + H2O ＝2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝2KOH Na2O +H2O ＝2NaOHBaO + H2O ＝Ba(OH)2CaO + H2O ＝Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数＝×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数＝×100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数＝×100%或：某元素质量分数＝化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
初中化学知识点归纳范文
初中化学知识点归纳本文旨在系统性地阐述初中阶段化学知识的核心要点，帮助学生深入理解并掌握这一基础学科。
一、物质的组成与分类物质是构成世界的基本实体，初中化学主要从宏观和微观两个层面研究物质。
物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
元素是组成化合物的基本单位，化合物则是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
二、原子结构与元素周期律原子是物质的基本微观构成单元，由原子核和电子云组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的种类，即原子序数。
元素周期律则是根据原子序数将元素周期性地排列起来的规律，它反映了元素性质的周期性变化。
三、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，表现为旧键断裂和新键形成。
初中阶段主要学习四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量总和保持不变。
四、溶液与浓度溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，溶质是被溶解的物质。
溶液的浓度反映了溶液中溶质的含量，通常用质量分数、摩尔浓度等表示。
酸、碱、盐是初中化学中的三大类重要化合物。
酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。
酸碱盐之间的反应是初中化学的重要内容。
六、有机化学基础初中化学涉及简单的有机化合物，如烃、醇、醚等。
有机化学的研究对象是碳基化合物，它们在生命活动中扮演着重要角色。
初中阶段主要让学生了解有机化合物的基本结构和性质。
七、化学实验技能化学实验是化学学习的重要手段，初中阶段要掌握基本的化学实验技能，包括仪器的使用、实验操作的安全规范、实验数据的记录和分析等。
总结：初中化学知识点广泛而丰富，涉及物质的组成、结构、性质以及变化规律。
学生需要通过系统的学习和大量的练习来逐步理解和掌握这些知识，为高中的化学学习打下坚实的基础。
第二篇范文：以具体例题为示范教学方法例题简介：溶液的稀释例题：一杯糖水，其质量分数为20%，含有20克糖。
初中化学知识点梳理总结范文
初中化学知识点梳理总结第一篇范文：初中化学知识点梳理总结亲爱的同学们，欢迎来到初中化学的知识海洋。
在本篇范文里，我们将对初中化学的主要知识点进行梳理和总结，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、物质的组成和分类1.物质的组成：物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为元素和化合物。
化合物根据组成元素的类别可分为有机化合物（含碳的化合物）和无机化合物。
二、原子和分子1.原子：原子是物质的基本组成单位，具有核电荷数、质子数、中子数等特征。
2.分子：分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子，具有稳定性、化学性质等特点。
三、化学反应1.化学反应：化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
2.化学反应的类型：化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3.溶液：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.溶液的浓度：溶液的浓度反映溶质在溶液中的含量，常用质量分数、物质的量浓度等表示。
5.酸：酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
6.碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
7.盐：盐是酸和碱反应生成的一种化合物，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。
8.氧化物：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
9.氧化物的分类：氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。
七、化学实验1.化学实验的基本操作：化学实验的基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2.化学实验的安全注意事项：进行化学实验时，要注意实验室纪律、仪器的使用、药品的取用、意外事故的处理等。
通过以上对初中化学知识点的梳理和总结，相信同学们对化学学科有了更深入的了解。
希望大家在今后的学习中，不断积累、总结，提高自己的化学素养，为未来的学习和生活打下坚实的基础。
以上是关于初中化学知识点的梳理和总结。
小度写范文[根据化学方程式的计算(2013年版)] 怎么计算化学方程式模板
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[根据化学方程式的计算(2013年版)] 怎么计算化学方程式班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题三物质的化学变化3.4根据化学方程式的计算（2013年版）【2. 步骤：⑴设（未知量带单位吗？）⑵写出反应的（要注意什么？）⑶标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列出，求解（怎么比呢？）⑸简明地写出答案。
3. 计算类型：⑴有关纯净物的化学方程式的计算①已知反应物(或生成物) 的质量，求生成物(或反应物) 的质量；②已知一种反应物(或生成物) 的质量，求另一种反应物(或生成物) 的质量。
⑵含杂质(杂质不参加反应) 的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
4. 解题方法：⑴审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
⑵析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间关系，寻找解题突破口。
⑶解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰，计算准确，书写规范。
⑷验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【巧学妙记】利用化学方程式计算的要领化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，莫忘设写标列答。
【注意】⑴化学计算并非简单的数学计算，在计算过程中要充分考虑化学的特点，要有规范的解题格式，步骤要齐全。
步骤可以概括为“一、二、三、四、五”⑵正确书写式，准确列出有关反应物或生成物的相对分子总量之比；⑶各代入量均指物（“混合物”还是“纯净物”？）的质量。
若物质不纯，必须换算成的质量才能代入化学方程式进行计算。
⑷若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。
如果同时知道两种反应物的量，需要考虑问题。
⑸计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
初中化学知识点整理梳理范文
初中化学知识点整理梳理第一篇范文：初中化学知识点整理梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
初中化学是化学教育的重要阶段，对于培养学生的科学素养和实际应用能力具有重要意义。
为了帮助学生更好地理解和掌握初中化学知识，本文将对初中化学知识点进行整理和梳理。
二、初中化学知识点整理1.物质的组成和分类（1）元素：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（2）化合物：酸、碱、盐、氧化物（3）混合物：溶液、悬浊液、乳浊液2.原子和分子（1）原子：原子核、核外电子（2）分子：分子的概念、分子间的作用力3.化学反应（1）化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（2）化学反应的实质：原子间的电子重新组合（3）化学反应的特点：反应前后质量守恒、能量守恒4.有机化学（1）有机物的概念：含有碳元素的化合物（2）有机物的分类：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质（1）溶液的概念：溶质溶解在溶剂中形成的均一稳定的混合物（2）溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度（3）溶液的性质：沸点、凝固点、密度（1）酸：酸的概念、酸的性质、酸的分类（2）碱：碱的概念、碱的性质、碱的分类（3）盐：盐的概念、盐的性质、盐的分类三、初中化学知识点梳理1.物质的组成和分类（1）元素：通过实验和观察，认识常见元素及其性质，学会使用元素周期表（2）化合物：学习酸、碱、盐、氧化物的概念和性质，了解它们在生活中的应用（3）混合物：掌握溶液、悬浊液、乳浊液的性质和制备方法2.原子和分子（1）原子：学习原子的结构、原子核和核外电子的分布，理解元素周期律（2）分子：研究分子的概念、分子间的作用力，掌握化学键的类型和性质3.化学反应（1）化学反应的基本类型：熟悉化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点和实例（2）化学反应的实质：了解原子间的电子重新组合过程，掌握化学方程式的书写方法（3）化学反应的特点：认识质量守恒定律和能量守恒定律，学会计算化学反应的物质摩尔量4.有机化学（1）有机物的概念：理解有机物的定义，掌握有机化学的基础知识（2）有机物的分类：学习烃、醇、醚、酮、羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质的性质和应用（1）溶液的概念：掌握溶液的定义、制备方法和性质（2）溶液的浓度：学会计算质量分数和摩尔浓度，了解浓度对溶液性质的影响（3）溶液的性质：研究沸点、凝固点、密度等溶液性质，了解其在实际应用中的意义（1）酸：学习酸的概念、性质和分类，掌握酸碱中和反应的原理（2）碱：了解碱的概念、性质和分类，学会使用碱进行中和反应（3）盐：掌握盐的概念、性质和分类，了解盐在水中的溶解性和溶解度通过对初中化学知识点的整理和梳理，有助于学生系统地掌握化学基础知识，提高化学素养。
初中化学式计算公式
初中化学式计算公式
化学式的计算是初中化学中的一个重要考点，下面总结了初中化学式的计算公式，希望能帮助到大家。
化学式计算公式
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比化学式的涵义（以CO2为例说明）
⑴宏观上
表示一种物质：表示二氧化碳。
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑵微观上
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
初中化学知识点解析范文
初中化学知识点解析第一篇范文：初中化学知识点解析化学作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学，对于培养学生的科学素养、提高创新能力和实践能力具有重要意义。
初中化学是化学教育的起始阶段，对于学生掌握基本概念、原理和方法具有关键作用。
本篇范文将对初中化学的知识点进行解析，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
1.物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可以根据其组成和性质分为纯净物和混合物。
纯净物又可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
2.原子和分子原子是物质的最小单位，由核子（质子和中子）和电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子，具有稳定的化学性质。
3.化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，表现为旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
4.溶液和浓度溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
溶剂是溶解其他物质的介质，溶质是被溶解的物质。
溶液的浓度表示溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
酸、碱、盐是化合物的三种基本类型。
酸是能够释放出氢离子的物质，碱是能够释放出氢氧根离子的物质，盐是由酸和碱反应生成的物质。
6.氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应中发生电子转移的过程。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应具有重要的化学和生物学意义，如燃烧、腐蚀、电池等。
7.化学实验技能化学实验是化学学习的重要手段，包括观察、操作、分析等技能。
学生需要掌握基本的化学实验操作方法，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
初中化学是化学教育的基石，对于学生掌握基本概念、原理和方法具有重要意义。
通过对初中化学知识点的解析，学生可以更好地理解和掌握化学知识，培养科学素养和创新能力。
教师应注重启发式教学，引导学生主动探索、积极思考，提高化学教育的质量。
初中化学常见问题解答技巧范文
初中化学常见问题解答技巧第一篇范文：初中化学常见问题解答技巧摘要：本文针对初中化学学习过程中常见的疑难问题，提供一系列实用的解答技巧，以帮助学生提高解题能力，掌握化学基本概念和原理。
关键词：初中化学；问题解答；技巧；解题能力化学作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，对于培养学生的科学素养和实际操作能力具有重要意义。
初中阶段是化学学习的关键时期，学生在此阶段需要掌握大量的化学知识。
然而，在学习过程中，同学们往往会遇到一些疑难问题，影响学习效果。
为了帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，本文针对初中化学学习过程中常见的疑难问题，提供一系列实用的解答技巧。
二、常见问题及解答技巧1.问题一：如何正确理解化学方程式？解答技巧：掌握化学方程式的基本要素，包括反应物、生成物、反应条件等。
在书写化学方程式时，要注意配平，遵循质量守恒定律。
此外，了解化学方程式的意义，如表示反应过程、计算反应物和生成物的物质的量等。
2.问题二：如何判断化学性质相似的元素？解答技巧：对比分析元素的电子排布、原子半径、化合价等特征，找出相似元素之间的规律。
例如，钠（Na）和钾（K）都属于同一主族，具有相似的化学性质。
3.问题三：如何正确使用化学仪器？解答技巧：熟悉各种化学仪器的用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管等。
在使用过程中，要注意仪器的安全使用规则，避免发生意外。
4.问题四：如何解决化学实验中的误差问题？解答技巧：了解误差产生的原因，如仪器的精度、实验操作的熟练程度等。
通过重复实验、校准仪器、改进实验方法等途径，减小误差的影响。
5.问题五：如何高效学习化学知识？解答技巧：构建化学知识体系，将零散的知识点整合起来。
注重理论联系实际，通过化学实验、课外阅读等途径，提高化学素养。
化学学习是一个逐步积累的过程，掌握正确的解答技巧对于提高解题能力和学习效果具有重要意义。
希望本文提供的解答技巧能对同学们有所帮助，让大家在化学学习的道路上越走越远。
初中化学计算题公式
初中化学计算题公式初中化学计算题常用的公式有：1. 摩尔质量公式：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，表示为 M。
定义为物质质量与该物质的摩尔数之比：M = m/n其中，m 代表物质的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算物质的摩尔质量。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，表示为 C。
定义为溶液中摩尔数与溶液体积之比：C = n/V其中，n 代表摩尔数（单位为摩尔），V 代表溶液的体积（单位为升）。
这个公式常用于计算溶液的摩尔浓度。
3. 溶质质量公式：溶质质量是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，表示为 m1。
定义为溶质质量与溶液质量之比：m1 = m2/M2其中，m1 代表溶质质量（单位为克），m2 代表溶液的质量（单位为克），M2 代表溶液的摩尔质量（单位为克/摩尔）。
这个公式常用于计算溶质的质量。
4. 摩尔比公式：摩尔比是化学反应中反应物之间的摩尔数比值，表示为 n1:n2。
定义为反应物的摩尔数比：n1/n2其中，n1 和 n2 分别代表两种反应物的摩尔数。
这个公式常用于计算摩尔比。
5. 等效质量公式：等效质量是指在化学反应中将化合物分解而形成的各种物质所对应的质量，表示为 E。
定义为化合物的质量与该化合物的摩尔数之比：E = m/n其中，m 代表化合物的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算化合物的等效质量。
6. 摩尔体积公式：摩尔体积是气体在标准状况下的体积与气体的摩尔数之比，表示为 Vm。
定义为气体的体积与气体的摩尔数之比：Vm = V/n其中，V 代表气体的体积（单位为升），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算气体的摩尔体积。
7. 质量守恒定律：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
这个定律常用于解决化学反应中的质量平衡问题。
8. 气体状态方程：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表气体的压强，V 代表气体的体积，n 代表气体的摩尔数，R 为理想气体常数，T 代表气体的温度。
初中常见化学式大全范文
初中常见化学式大全范文集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]中考化学方程式大全（初中常见化学式）（必考内容）班级：姓名：注意：请各位同学妥善保管好，认真记忆！常见的化学式氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne 氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag水H2O 三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO4甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃 CO225．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 2 2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★72．碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3★76．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学课堂管理(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学课堂管理第一篇范文在教育领域，课堂管理是一个至关重要的环节，它直接影响着教学质量和学生的学习效果。
尤其是在初中阶段，学生正处于青春期，他们的认知、情感和行为特点都发生了很大的变化。
因此，初中化学课堂管理显得尤为重要。
本文从以下几个方面探讨如何进行有效的初中化学课堂管理。
一、了解学生特点，因材施教初中生处于生理和心理发育的关键时期，他们具有好奇心强、求知欲旺盛、善于模仿、自尊心较强等特点。
化学教师应充分了解这些特点，尊重学生的个性差异，因材施教。
针对不同学生的学习兴趣、学习习惯、认知水平等，采用不同的教学方法和策略，使他们在课堂上都能得到有效的学习和成长。
二、创设生动活泼的课堂氛围，激发学生学习兴趣化学是一门以实验为基础的科学，具有很强的实践性和趣味性。
教师应充分利用化学实验、案例、故事等资源，创设生动活泼的课堂氛围，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，教师要善于引导学生主动探究、积极思考，培养他们的实践能力和创新精神。
三、注重课堂纪律管理，培养学生良好的学习习惯课堂纪律是课堂管理的基础，良好的学习习惯是学生成功的关键。
教师要严格执行课堂纪律，做到公正、公平、严格。
对违反纪律的学生，要采取适当的教育措施，引导他们认识到自己的错误，并帮助他们改正。
同时，教师要关注学生的学习状态，及时发现和解决他们在学习中遇到的问题，帮助他们建立自信，形成良好的学习习惯。
四、实施差异化教学，满足学生个性化需求由于学生的认知、兴趣、特长等方面存在差异，教师要关注学生的个体差异，实施差异化教学。
在教学内容、教学方法、教学评价等方面，都要考虑到学生的个性化需求。
通过设置不同难度的任务、提供不同的学习资源等方式，让每个学生都能在课堂上找到适合自己的学习路径，实现个性化发展。
五、加强师生沟通，构建和谐师生关系师生关系是课堂教学的重要因素，和谐的师生关系有利于提高教学效果。
教师要关心学生，尊重学生，善于与学生沟通。
在课堂上，教师要以亲切、热情、耐心的态度对待每一个学生，让他们感受到关爱和信任。
初中化学知识归纳总结范文
初中化学知识归纳总结第一篇范文：初中化学知识归纳总结初中化学知识是学生在初中阶段需要掌握的重要内容，涉及到物质的组成、结构、性质以及变化规律等方面。
为了帮助学生更好地理解和掌握初中化学知识，本文将对初中化学知识进行归纳总结，旨在为学生提供一种系统、全面的学习方法和参考资料。
二、物质与变化1.物质的分类：物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
2.物质的三态：物质存在的三种状态，即固态、液态和气态。
物质在三态之间的转化是由于分子间距离和分子运动速度的变化引起的。
3.化学变化与物理变化：化学变化是指物质在化学反应中产生新物质的过程，物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，发生形态、状态、位置等方面的变化。
4.化学反应：化学反应是指物质之间发生相互作用，生成新的物质的过程。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
三、元素与化合物1.元素：元素是构成化合物的基本单元，具有独特的原子序数和原子量。
元素根据电子层数的不同，分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2.化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化合物根据组成元素的种类和比例，分为离子化合物和共价化合物。
3.酸、碱、盐：酸是指电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，碱是指电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
四、物质的性质与鉴别1.物质的物理性质：物质的物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。
2.物质的化学性质：物质的化学性质是指通过化学变化才能表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.物质的鉴别：物质的鉴别是通过观察其性质差异，判断其种类的过程。
常用的鉴别方法有：物理方法（如观察颜色、状态等）和化学方法（如滴加试剂、观察反应现象等）。
初中常见化学式及化学方程式大全范文新编
初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
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常用化学计算公式
（1）设某化合物化学式为A m B n
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m
B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数=A的相对原子质量×m
AmBn的相对分子质量
×（2）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量
混合物的总质量100%
（3）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)
气体体积(L)
× 100%
（4）纯度=纯物质的质量
混合物的总质量
× 100%
=纯物质的质量
(纯物质的质量+杂质的质量)
=1- 杂质的质量分数
× 100%
（5）溶质的质量分数=溶质质量
溶液质量
× 100%
=溶质质量
溶质质量+溶剂质量
（6）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（7）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（8）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。