弱电解质的电离平衡及影响因素

弱电解质的电离平衡及影响因素

【基础知识梳理】

一、电解质和非电解质

1.定义电解质：在水溶液熔融状态下能够的。

非电解质：在水溶液熔融状态下都能导电的。

例1.下列物质中①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu

⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨H2O

属于电解质的有属于非电解质的有

二、强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里能电离的电解质

弱电解质：在水溶液里只能电离的电解质。

常见的强电解质：

（1）强酸

（2）强碱

（3）大部分盐

常见的弱电解质：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1) H2SO4 (2) CH3COOH

(3) NH3.H2O (4) H2CO3

(5) NaHSO4(6) NaHCO3

三、弱电解质的电离平衡

1.定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子的速率和离子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态

2.特点(1)弱(2)等(3)动

(4)定(5)变

②电离平衡常数K

对于一元弱酸HA H++A-K a=

只受温度有关，温度越高，电离平衡常数，弱电解质的电离程度

3、影响电离平衡的外界条件：

①温度

②浓度

（1）改变弱电解质浓度

a.加水稀释

b.增大浓度

(2)外加试剂的影响

【例】0.1mol/L的CH3COOH溶液中

c(H＋)CH3COO-CH3COOH电离程度导电能力

加水

加冰醋酸

加醋酸钠

加NaOH

加锌粒

加热

1、下列物质是电解质的是……………………………………………………（）

A、硫酸溶液

B、食盐

C、酒精

D、铜

2、下列电离方程式中正确的是………………………………………………（）

A、NH3·H2O≒NH4++OH-

B、NaHCO3≒Na++HCO3-

C、H2S≒2H++S2-

D、KClO3≒K++Cl-+3O2-

3、下列物质分类组合正确的是…………………………………………………（）

A B C D

强电解质：HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2

弱电解质：HF HCOOH BaSO4HI

非电解质：CCl4Cu H2O C2H5OH

4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是………………………（）

A、该化合物水溶液不导电；

B、该化合物饱和溶液导电能力较弱

C、.该化合物在熔融时不导电；

D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度

5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是……………………………………（）

A、由离子浓度决定；

B、没有本质区别；

C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

6、0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是…（）

A、自来水

B、0.5mol/L盐酸

C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氨水

7、、下列说法正确的是……………………………………………………（）

A、强酸、强碱都是强电解质；

B、可溶性碱都是强电解质；

C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；

D、能导电的物质都是电解质

8．一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（）

A.NaOH(固)

B.H2O

C.NH4Cl(固)

D.CH3COONa (固)

9.下列说法中，正确的是……………………………………………………（）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质

10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是……………………………（）

A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差

C．在熔融状态下不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa

12．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

13．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

14．下列叙述正确的是（）

A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电

D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡

15．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

16.在 NH3·H2O NH4++OH-的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，

可采取的措施

A.通入氯化氢

B.加少量氢氧化钠固体

C.加水

D.升温

17．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

18．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体19．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水20．向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的