6,2 反应物如何尽可能转变为生成物
化学平衡4 反应物如何尽可能转变成生成物
实验分析压强对化学平衡的影响：
当活塞往里推时，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 当活塞往外拉时，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深
图10-6
加压现象
减压现象
加压现象
先决条件
反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
结论
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，
H2O + CO2
CO中毒：
Hb + O2
(血红蛋白)
HbO2
(氧合血红蛋白)
HbO2 + CO
Hb(CO) + O2
例： 45℃时，1体积SO2 和3体积氧气混合后发生反应的化学方程式
为 2SO2 + O2
2SO3
平衡时测得SO2的转化率为40%，求反应前后混合气体的密度之比
解析: 设O2转化体积为x
A．可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组
分浓度不变了。
B．可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物
浓度
C．可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平
衡状态也不会改变。
3．在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到平衡的标志是 ( A C )。
2Z(g)达
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
V’
正
V’逆
V’正= V’
逆
V逆
t1
0
t2
t（s）
压
aA(g)+bB(g)
cC(g)
强
对
化
学
平
衡
的
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物
6.2 反应物如何尽可能转变成生成物汇报人：日期:CATALOGUE目录•反应物与生成物•反应物转化为生成物的途径•提高转化效率的方法•转化过程中的问题与解决方案•实际应用案例•研究展望与未来发展趋势01反应物与生成物指在化学反应中，参与反应的物质。
反应物具有反应活性，可以被激活或转化成其他物质。
反应物指在化学反应中，由反应物经过化学变化生成的新物质。
生成物具有与反应物不同的化学性质。
生成物定义与性质0102反应物与生成物的关系反应物的转化率是指反应物在反应过程中被转化的比例。
理论上最大的转化率只有100%，即反应物不可能完全转化为生成物。
反应物和生成物在化学反应中是相互关联的，一个反应物经过化学反应会生成一个或多个生成物。
在化学工业和实验室中，实现反应物的高效转化具有重要意义，可以提高生产效率和实验成功率。
了解反应物与生成物的关系以及如何提高转化率，有助于我们更好地理解和应用化学反应原理，为实际应用提供指导。
化学反应是实现物质转化的重要手段，通过将反应物转化为生成物，我们可以获得具有特定性质和用途的新物质。
转化的重要性02反应物转化为生成物的途径催化剂可以降低反应活化能，加速反应速度，提高转化率。
催化作用反应条件控制反应机制研究通过控制温度、压力、浓度等反应条件，影响反应速率和转化率。
研究反应机理，了解反应过程中中间产物和能量变化，有助于优化反应条件和提高转化率。
030201通过将反应物和生成物进行物理混合，增加接触面积和反应机会。
物理混合通过改变固体材料的表面性质，提高其与反应物的相互作用，从而加速反应。
表面改性利用光、热等能源为反应提供能量，促进化学键断裂和形成。
光、热等能源利用酶作为生物催化剂，可以加速生化反应速度，提高转化率。
酶催化利用微生物发酵过程，将底物转化为所需产物。
微生物发酵利用植物和动物体内代谢过程，将外来物质转化为有用产物。
植物和动物转化03提高转化效率的方法催化剂的使用总结词催化剂可以加速反应速度并降低能量壁垒，提高转化效率。
化学物质反应平衡
化学物质反应平衡在化学领域中，反应平衡是一个重要的概念。
化学反应中，反应物转变为生成物是一个动态过程，而反应平衡则描述了反应物和生成物在一定条件下达到稳定状态的情况。
本文将探讨化学物质反应平衡的原理、影响因素以及如何通过调节条件来达到平衡。
一、反应平衡的原理反应平衡基于两个重要的观点：化学反应是可逆的，而且当反应达到平衡时，反应物和生成物的摩尔浓度之比保持恒定。
这可以通过下面的化学方程式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD在这个方程式中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c和d分别是它们的系数。
反应物反应生成生成物的比例关系可以通过平衡常数（Keq）来描述，Keq的计算公式为：Keq = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的摩尔浓度。
根据反应速率理论，反应速率正比于各种反应物的浓度。
当反应开始时，反应物的浓度较高，反应速率较快。
随着时间的推移，反应物的浓度逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加。
最终，反应物和生成物达到平衡，两者的浓度比例不再改变，反应速率也变为零。
二、影响反应平衡的因素影响反应平衡的因素包括温度、压力和浓度。
下面将对每个因素进行详细讨论。
1. 温度温度是影响反应平衡的重要因素。
根据Le Chatelier原理，温度升高会使平衡位置向右移动（生成物浓度增加），而温度降低会使平衡位置向左移动（反应物浓度增加）。
这是因为在反应过程中，放热反应（放热反应为负值）会被温度升高所平衡，而吸热反应（吸热反应为正值）则会被温度降低所平衡。
2. 压力压力是气态反应中影响反应平衡的因素。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡位置向右移动（分子数较少的一方），而降低压力会使平衡位置向左移动（分子数较多的一方）。
这是因为增加压力会使气体分子的碰撞频率和能量增加，有助于平衡向右移动。
3. 浓度浓度是溶液反应中影响反应平衡的因素。
化学反应原理测试题
化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。
7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。
8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。
9. 氧化还原反应的特征是________的转移。
10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。
12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。
14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。
五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。
请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。
化学反应的逆反应机理
化学反应的逆反应机理化学反应是物质之间发生物理或化学改变的过程，常常涉及到反应物与生成物之间的转化。
然而，在某些情况下，已经发生的化学反应会逆转回到反应物的状态，这被称为化学反应的逆反应。
逆反应对于化学平衡的维持和调节至关重要。
本文将探讨化学反应的逆反应机理，以及其对化学平衡的影响。
1. 逆反应的概念逆反应是指在已经发生化学反应之后，反应物再次转变为生成物的过程。
化学反应可以分为可逆反应和不可逆反应。
可逆反应是指反应物和生成物之间的转化发生在双向上，而不可逆反应则只发生在单向上。
逆反应导致了反应物和生成物浓度的重新平衡，从而使反应达到化学平衡。
2. 化学平衡和逆反应化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速率处于动态平衡的状态。
在一个已经达到化学平衡的反应中，逆反应和正向反应以相同的速率进行，从而维持着反应物和生成物浓度的稳定。
逆反应通过重新转化生成物为反应物，保持了化学平衡的状态。
3. 勒夏特列原理与逆反应勒夏特列原理是描述了化学平衡的一个重要原理。
根据勒夏特列原理，当系统处于平衡时，任何干扰都会导致系统偏离平衡，但最终会通过逆反应重新达到平衡。
这意味着，如果系统中反应物的浓度增加或生成物的浓度减少，逆反应会被促进，以重新平衡化学方程式。
因此，逆反应在化学平衡的调节中起着至关重要的作用。
4. 逆反应的影响因素逆反应的发生受到多个因素的影响。
其中最主要的因素包括温度、浓度和反应物/生成物的物理性质。
温度的变化会影响反应物和生成物的活动能，进而影响逆反应的发生速率。
浓度的增加或减少会改变反应物和生成物之间的浓度比例，从而影响逆反应的发生。
此外，反应物和生成物的物理性质，如溶解度、极性和反应活性等，也会对逆反应产生影响。
5. 应用和实例逆反应的机理和特性在化学工业和实验室中有广泛的应用。
例如，逆反应的调节可用于合成某些化合物时的产率控制。
此外，在药物研发中，了解逆反应的机理可以帮助科学家优化合成方法，提高纯度和产率。
反应物如何尽可能的转化为生成物【教师版】
第六章提示化学反应速率和平衡之谜第二节反应物如何尽可能的转化为生成物一、知识梳理2NH3，怎样才能使N2、H2尽工业上合成氨的化学反应方程式为N2 + 3H2高温、高压催化剂可能多地转变成生成物？(一)可逆反应中的化学平衡1、可逆反应当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。
【注意】可逆反应的特点是反应不能进行到底，常用符号“”表示。
2、化学平衡（1）化学平衡的建立①如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：a．反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。
b．反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。
生成物由无到有逐渐增多→v(逆)从零开始逐渐增大。
c ．反应达到平衡时，v(正) = v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。
以上过程可用下图表示：②如果把某一可逆反应的生成物装入密闭容器，其化学平衡的建立过程如图所示：（2）化学平衡状态的定义如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等。
反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。
（3）化学平衡的特征① 逆：研究的对象是可逆反应② 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止③ 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零④ 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值⑤ 变：外界条件改变、原平衡破坏，建立新的平衡（4）化学平衡的实质：v(正) = v(逆)。
（5）平衡的标志：各组分的浓度保持不变。
【例1】下列反应属于可逆反应的是 ( )(A) NH 4Cl 受热分解，在试管口又生成NH 4Cl(B) 2H 2 +O 2−−−→点燃2H 2O ，2H 2O −−−→电解2H 2↑+O 2↑ (C)2HI ∆−−→H 2 + I 2，H 2 + l 2 ∆−−→2HI (D)工业上用SO 2制SO 3的反应【分析】A、B两项中的两反应条件不同，不属于可逆反应；c项中的反应可表示为2HI∆H2 + I2；D项中的反应为2SO2 + O2∆催化剂2SO3。
反应物生成物的计算与应用
反应物生成物的计算与应用化学反应中，反应物与生成物的计算是重要的实验操作和理论研究内容。
准确计算反应物和生成物之间的摩尔比例关系，可以帮助我们预测反应的结果、优化反应条件以及实现有效的物质转化。
本文将介绍反应物生成物计算的基本原理和应用，并探讨其在化学中的重要性。
一、摩尔比例关系的计算原理在化学反应中，反应物与生成物之间存在着确定的摩尔比例关系。
这个关系可以通过化学方程式来描述，化学方程式中的系数表示了各个物质之间的摩尔比。
通过化学方程式，我们可以推导出反应物与生成物之间的具体摩尔比例。
以简单的反应为例，设反应方程为A + B → C + D，其中A和B 为反应物，C和D为生成物。
根据化学方程式，我们可以得出以下关系：n(A) : n(B) = a : bn(A) : n(C) = a : cn(B) : n(D) = b : d其中n(A)、n(B)、n(C)和n(D)分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔数，a、b、c和d为化学方程式中对应物质的系数。
二、反应物生成物计算的应用1. 反应物的计量在实验操作中，准确计算反应物的摩尔数量对于控制反应过程至关重要。
通过反应物生成物计算，我们可以根据化学方程式的摩尔比例关系，确定所需的反应物的摩尔数量。
这样可以避免过量或不足的反应物导致反应效果不理想的情况发生。
2. 产品收率的估算通过反应物生成物计算，我们可以预测反应所能得到的产品的摩尔数量，从而估算反应的产率。
通过与实际实验结果的对比，我们可以评估反应的效率，并进一步优化反应条件，以提高产品的收率。
3. 反应机理的研究反应物生成物计算是研究反应机理的重要手段之一。
通过计算反应过程中各个物质的摩尔比例，可以揭示反应的细节和机理。
这些计算结果可以帮助化学家理解反应的动力学过程，并为进一步深入研究提供指导。
4. 催化剂的设计与优化催化剂在化学反应中起着至关重要的作用。
通过反应物生成物计算，可以确定催化剂对反应摩尔比例的影响，进而设计和优化催化剂的结构和性能。
沪科版高中化学高一下册-6.2反应物如何尽可能转变成生成物-化学中的平衡和人体健康 课件(共15张P
Ca2+ + C2O42-
如果你们是医生，会对肾结石患者提 出怎样的意见和建议？
常见物质中草酸的含量
名称
含量（mg/100g)
苋菜
1142
菠菜
ห้องสมุดไป่ตู้
750
咸菜
733
空心菜
691
牙釉质：Ca5(PO4)3OH （羟磷灰石）
(1)研究表明，长期喝碳酸饮料，牙切面就会被腐蚀变 薄，牙釉质丧失，牙本质露出，患上酸蚀症 。 （2）可采取哪些方法保护牙齿？
信息： CaF2的溶解度比Ca5(PO4)3OH大，Ca5(PO4)3F
有光泽，无毒，溶解度是Ca5(PO4)3OH的1/100，与 Ca5(PO4)3OH比较，更致密、坚固、抗腐蚀性更强。
问题：根据提供的信息，写出含氟牙膏起到修护 作用的方程式
化学中的平衡与人体健康
保护地球物种 就是保护生态平衡
平衡就是身体的摄入量与消耗量相等，摄入大 于消耗则肥胖，摄入小于消耗则消瘦，平衡了 就是体重不再变化了 .
“平衡就是科学发展观， 就是构建和谐的社会”
信息：人体血液正常pH范 围：7.35-7.45，血液中含 CO2、H2O、HCO3-。
写出人体血液中存在的平衡
CO2 + H2O
H2CO3
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
7.8
7.45 7.35
死亡 非健康 正常
非健康
6.8
死亡
氟骨症
氟斑牙
《反应物如何尽可能转变成生成物》教学设计
“关注学科内涵”案例（高一化学）化学平衡的建立上海市松江二中范汝广一、案例背景《反应物如何尽可能转变成生成物》是高一第二学期的一节化学理论课。
在学习过程中，同学们通过一定的科学探究方法，理解可逆反应和化学平衡的概念，体会化学原理对生产和生活的指导作用，认识到生活中处处有平衡，初步形成―平衡‖的化学思想。
二、挖掘学科内涵1、学习核心知识，体验化学方法，提升科学素养。
化学平衡是高中化学的基础理论，属于核心知识范畴。
在学习的过程中，通过定量与定性（数据分析）的结合、实验探究等方法，在教师的引导下，逐步实现掌握知识、提升素养的目的。
2、拓宽平衡外延，感悟哲学思想，彰显人文色彩。
平衡是一种思想，是一种超越化学的、具有普遍意义的思想，它的灵魂是哲学上的对立统一规律。
通过对―平衡‖外延的拓展，再加上富有特色的语言点缀，把学生引领到一定的高度看化学，彰显了丰富的人文色彩。
3、展现化学美学，陶冶审美情趣，科学人文统一。
缜密的逻辑推理、巧妙的实验设计、文采的课堂语言，都展现了化学的美学价值。
特别是结课时的诗词呈现，让学生有一种余音缭绕的美学享受。
既注重科学的探究，也关注美学的熏陶，实现了科学与人文的完美结合。
三、学情分析和教学策略1、从本节标题看课程定位：本节的标题，在过去的教材中曾使用《化学平衡》，现在有的教材使用的《化学反应的限度》，上海教材使用的是《反应物如何尽可能转变成生成物》。
从标题上，我们可以感受到教材编者对本节的定位。
标题的变化，反映的是课程理念的变化，这就是：帮助学生体会化学学科的价值，培养学生的科学素养，使学生了解化学对生产和生活的作用。
2、从课程特点看教学目标：本节知识的理论性较强，所以在教学目标的总体定位上要体现理论与实践的结合，并使本节课成为一节有思想的课。
具体到三维目标上，就是：①知识与能力，要求学生知道可逆反应的特点，理解化学平衡的特点；②过程与方法：通过化学平衡的建立过程的分析，让学生体会科学探究的一般方法；③情感态度与价值观：使学生初步形成―平衡‖的化学思想，并认识到化学原理对生产和生活的指导作用。
反应物如何尽可能转变成生成物(老师)
反应物如何尽可能转变成生成物1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。
注意：“同一条件”“同时进行”。
同一体系中不能进行到底。
2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。
3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。
（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。
（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。
（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的平衡。
是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。
（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。
即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。
可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。
2mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、化学平衡常数无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达到化学平衡。
对于反应mA + nBpC + qD 达到平衡时有K = n m q P B C A C D C C C 平平平平)]([)]([)]([)]([⨯⨯ 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。
6.2反应物如何尽可能转变成生成物
6.2影响化学平衡移动的因素一、化学平衡状态1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。
2、化学平衡构成的条件：（1）反应物和生成物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。
（3）前提条件：可逆反应（4）实质：正反应速率=逆反应速率（5）标志：反应物中各组成部分的浓度保持不变的状态3、化学平衡状态的特征（1）动：动态平衡（正逆反应扔在进行）v正、v逆不为0.（2）等：V正=V逆（3）定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变（4）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
4、影响化学平衡的因素温度、浓度、压强、催化剂等，有一个改变，平衡就会被打破，然后迎来新的平衡5、图像法分析化学平衡（1）①增大反应物浓度某化学平衡平衡被破坏新的化学平衡②减少生成物浓度V正=V逆V正≠V逆V正′=V 逆′增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动6、勒夏特列原理：6、常识记忆：（1）22I H +HI 2（在温度4450C 是可逆反应） （2）222O H +O H 22(在温度27270C 是可逆反应）（3）不同浓度的氯化铁和硫氰化钾溶液颜色有所不同（反应物浓度越高，越会促进正反应的速度，反应物增多，颜色加深，其中硫氰化铁为血红色）（4）红棕色）(22NO 无色）(42O N 压缩时，颜色先深再变浅练习：反馈可逆反应 H 2O(g)＋C(s)CO(g)＋H 2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（ ）①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度改变条件后能使CO 浓度有何变化?（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡 向吸热方向移动降低温度，化学平衡 向放热方向移动【练习】对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)- Q 若升高温度，则能使（ ）A 、反应速率不变，Z 的产量减少B 、反应速率增大，Z 的产量减少C 、反应速率增大，Z 的产量增大D 、反应速率减少，Z 的产量增大课堂练习：1、下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B ．2HI H 2＋I 2是可逆反应C ．2H 2＋O 22H 2O 与2H 2O 2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应D ．只有可逆反应才存在化学平衡△点燃电解2、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在继续进行D、正逆反应的速率相等3、在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197KJ。
高一化学第六章 反应物如何尽可能转变成生成物(学生版)
高一化学教师辅导讲义
22HI
mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g) mA + nB pC + qD
） N
H
2
B
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验件是。
2
(g)
:mA(g)+nB(s)
2
N
2
C
＋I2 2HI，达到平衡时，
2
则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（
，在相同温度下发生反应：
2SO乙容器保持压强不变，若甲容器
yB
A(g)+B(g) C(g)
升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压．达到新的平衡的是( )
减少c的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )
使用催化剂，达到平衡的是( )
．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD
压强P1P2（填“<”“>”）②体积（
．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
2SO3(g) + Q (Q>0)
）降低温度，二氧化硫转化率，平衡向__________移动，
（填增大、减小或不变）。
高一化学下册 第六章《提示化学反应速率和平衡之谜》课件 沪科版
注意：
a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化 前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫 催化剂。
b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应 的速率。
c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫 催化剂中毒。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大 小、电磁波、超声波、溶剂的性质等， 也会对化学反应的速率产生影响
0.5min 0.08 0.08
1min 0.06 0.06
2min 0.05 0.05
4min 0.05 0.05
0 0 (mol/L) 0.02 0.02 0.04 0.04 0.05 0.05 0.05 0.05
CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
(2)温度升高，使分子运动的速度加快， 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加， 反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。
规律：其他条件不变时，升高温度，可以 大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。
注意：
a、温度对化学反应速率的影响对放热反应 和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应 速率、逆反应速率都加快，但吸热反应比放 热反应增加的程度要大；降低温度时，正反 应速率、逆反应速率都减小，但吸热反应速 率减小的程度比放热反应减小的程度要大。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空容 器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得 容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间 内用氢气的变化来表示反应速率 为 0.1mol/(L·min) 。
三、影响化固反学体应颗速反粒率应越越细快速, 率的因素
固 体 颗 粒 大 小
反应物浓度状 相 石同大产在气体压强浓理生分石气度别温度的的泡盛气稀试的激电有反体光加催化剂扩管速盐光磁应块的入、反速散、波酸中率压催状反超浓应率速温放、强化快，，快应度大声速越度越度射溶剂速越粉同得波率理快升大能等率线剂大越状时 多、石高,加加,、、快大加 。,和快其他因素理入粉
反应物如何尽可能变成生成物课件
反应物和生成物在化学性质上存 在差异，反应物通常具有不稳定 、活跃的特性，而生成物则具有 相对稳定、不活跃的特性。
反应物与生成物的关系
转化关系
在化学反应中，反应物经过一系列的 化学键断裂和重组，最终转化为生成 物。这个过程涉及到能量的变化和物 质的转化。
平衡关系
在某些可逆反应中，反应物和生成物 会达到平衡状态，此时反应物和生成 物的浓度保持相对稳定，不再发生变 化。
绿色化学的发展
总结词
绿色化学的发展有助于减少化学反应对环境的负面影响。
详细描述
绿色化学强调在化学反应过程中尽量减少或消除对人类健康和环境的危害。通过开发绿色合成路线、 采用无毒或低毒性的原料和溶剂、优化反应条件等手段，可以降低化学反应的环境负担，并促进可持 续发展。
高效率反应技术的探索
总结词
高效率反应技术可以提高化学反应的速度和产率。
02
反应物变成生成物的原理
化学键理论
化学键理论认为，反应物通过 化学键的断裂和形成，将物质 转化为生成物。
化学键的断裂需要吸收能量， 而化学键的形成则释放能量。
在反应过程中，如果吸收的能 量小于释放的能量，则反应能 够自发进行，反之则不能。
能量变化原理
能量变化原理认为， 反应能否自发进行取 决于能量的变化。
反应物如何尽可能变 成生成物课件
contents
目录
• 反应物与生成物的关系 • 反应物变成生成物的原理 • 提高反应效率的方法 • 实际应用案例 • 未来发展方向与挑战
01
反应物与生成物的关系
定义与性质
定义
反应物是指在一个化学反应中， 被破坏或被改变的物质；生成物 是指在一个化学反应中，新生成 的物质。
6-2 化学平衡-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册
第6章化学反应速率和化学平衡6.2化学平衡一、可逆反应1．可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
2．可逆反应的特点：（1）反应不能进行到底（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
3．可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学平衡1．化学平衡的建立（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度速率变化v正、v逆关系反应开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0反应进行中反应物浓度逐渐减小v正逐渐减小v正＞v逆生成物浓度逐渐增大v逆增大反应一段时间(t1)后反应物浓度不再改变v正不变v正＝v逆≠0生成物浓度不再改变v逆不变（2）利用速率—时间(vt)图像分析2．化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度3．化学平衡状态的特征（1）逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡（4）定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定（5）变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动三、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：（1）v(正)=v(逆)【要点诠释】v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
如何化学反应的生成物
如何化学反应的生成物化学反应是物质之间发生相互转化的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的化学变化，生成新的化合物，即反应的生成物。
了解化学反应生成物的规律对于探索物质性质、发展化工工艺以及研究环境问题等方面具有重要意义。
本文将探讨一些影响化学反应生成物的因素，以及常见的生成物类型。
1. 影响化学反应生成物的因素1.1 反应物种类与摩尔比化学反应中的反应物种类和摩尔比会直接影响生成物的种类和数量。
根据化学反应的类型，反应物可以是元素、化合物或离子，它们之间的不同组合会导致不同的生成物生成。
同时，反应物之间的摩尔比会决定生成物的摩尔比，以及反应的完全性。
1.2 温度和压力温度和压力是控制化学反应速率和生成物选择性的重要参数。
提高温度可以增加反应物分子的能量，促使分子之间发生碰撞，加快反应速率。
一些反应在高温下才能形成所需要的生成物。
此外，压力的增加可以使气体分子更加密集，提供更多的碰撞机会，促进反应进行。
1.3 反应环境和催化剂反应环境，如溶剂、pH值等，以及添加的催化剂会对化学反应生成物的选择性和产率产生影响。
溶剂可以提供反应介质，促进反应物的溶解和反应物质的迁移，进而影响生成物的形成。
催化剂可以通过降低活化能，调控反应速率，选择性地促使特定生成物的生成。
2. 常见的生成物类型2.1 无机盐类生成物许多化学反应生成的物质是无机盐类，如硫酸铁、氯化钠等。
无机盐类的生成常常涉及离子的组合和置换反应，它们具有良好的溶解性、晶体结构和多样的性质。
无机盐类的应用广泛，可用于冶金、建材、化肥等行业。
2.2 有机产物很多化学反应生成的是有机化合物，如醇、醚、酮等。
有机化合物的生成涉及碳、氢、氧等元素的有机化学反应，其结构复杂多样。
有机产物在医药、化妆品、染料等领域有着广泛的应用。
2.3 气体生成物一些化学反应会生成气体，如二氧化碳、氧气等。
例如，酸和碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，金属氧化反应会产生氧气。
气体的生成常常伴随着化学反应的放热或吸热过程，对环境和能源的研究有重要意义。
化学平衡与平衡常数的推导
化学平衡与平衡常数的推导化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速度与生成物转变为反应物的速度相等的状态。
在化学平衡中，各个物质的浓度保持不变，这种状态可以用平衡常数来描述。
本文将介绍化学平衡的概念以及平衡常数的推导方法。
一、化学平衡的概念化学平衡是化学反应达到一个动态平衡状态的过程。
在反应物转变为生成物的同时，生成物也会转变为反应物。
当反应物转变为生成物的速度等于生成物转变为反应物的速度时，反应达到化学平衡。
化学平衡的特点有：反应物和生成物的浓度保持不变，反应物和生成物之间存在着相互转化的动态平衡。
二、平衡常数的定义平衡常数（K）是用于描述反应物和生成物之间浓度关系的数值。
对于一个反应：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物与生成物的浓度。
三、平衡常数与浓度之间的关系根据平衡常数的定义公式，可以得出平衡常数与反应物与生成物浓度之间的关系。
1. 大于 1 的平衡常数：当平衡常数大于 1 时，表示在平衡状态下，生成物的浓度较高，反应趋向于向生成物的方向进行。
例如，当 K>1 时，反应物向生成物转化的速度要大于生成物向反应物转化的速度。
2. 小于 1 的平衡常数：当平衡常数小于 1 时，表示在平衡状态下，反应物的浓度较高，反应趋向于向反应物的方向进行。
例如，当 K<1 时，反应物向生成物转化的速度要小于生成物向反应物转化的速度。
3. 等于 1 的平衡常数：当平衡常数等于 1 时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
例如，当 K=1 时，反应物和生成物的速度相等，反应处于动态平衡状态。
四、平衡常数与反应方程式之间的关系平衡常数与反应方程式的系数之间有着密切关系。
对于一个反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD其平衡常数可通过下述方法推导：1. 反应方程式乘以系数：若将反应方程式扩大一倍（或任意倍数），则平衡常数 K 为 K 的平方（或 K 的 n 次幂）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
υ
υ
练、 下列说法中，可以表明N2 + 3H2 2NH3已达 平衡的是( A、D ) A、1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H形成 B、 1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H断裂 C、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H形成 D、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H断裂
υ 正=υ 逆 ´ ´
C
υ正=υ逆
t
t
三、勒夏特列原理： （又叫平衡移动原理） ——其它条件不变，改变影响化学平衡的一个条件， 平衡将向削弱这个改变的方向移动。
四、化学平衡的应用
A、含氟牙膏与防止龋齿中的化学平衡 脱矿 Ca5(PO4)3OH(固） 矿化 釉质 含氟牙膏的 F– ： Ca5(PO4)3OH + F– Ca5(PO4)3F + OH– 抗强酸性 5Ca2++3PO43–+OH–
现象：
加压前
加压时
加压后
减压前
减压时
减压后
（但比原来深） 颜色先变深，后逐渐变浅。 迅速向里推动活塞____________________________________ （但比原来浅） 颜色先变浅，后逐渐变深。 迅速向外拉动活塞____________________________________
红棕色 无色
现象： 升高温度，颜色变深；降低温度，颜色变浅。 解释： 结论： 升高温度，V正变大，V逆变大平衡向吸热方向移动； 降低温度，V正变小，V逆变小平衡向放热方向移动；
3、压强对化学平衡的影响
一支100mL注射器吸入60mLNO2 和N2O4混合气体。用橡皮塞将针 孔封闭，把注射器的活塞反复推拉。 请学生描述实验现象并填写在书中 横线上。 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
* E、 容器内气体密度不变
*F、 容器内气体的平均式量不变
练 习 ：
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A、B、C、F A、 A 、B 、AB 的浓度不再变化
2 2 3
B、 容器中的压强不再随时间变化
C、 5分钟内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB3
应用 1、2SO2+O2
2SO3中为充分利用SO2，可采取什么措施？
2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法 正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大
②现有多种不同浓度的KSCN和FeCl3溶液提供给大家 （有0.1mol/L、1mol/L）把①所得的溶液分在A、B、 C、四个试管内。分别在A、B、试管内滴加不同浓 度的溶液，对比C试管颜色，观察现象完成下列表格：
A 滴加的溶液 对比C的颜色 平衡移动方向
B
结论： 1 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 解释： 总结： 浓度对化学平衡的影响；
一、可逆反应反应中的化学平衡
1、什么是可逆反应 ——在相同条件下，反应物生成产物的同时，
NH4Cl
这是一个可 产物又能重新生成原来的反应物的反应。 逆反应吗？ Δ
HCl↑+NH3↑
特征：
1、反应不完全，反应物生成物共存 2、反应一直都在进行，不会停止 3、反应可以从左往右进行，也可以从右往左进行
把S18O3投入到一真空密闭容器中，过一段时 间18O将会存在于哪些物质中？
2、什么是正逆反应速率？
V正： 反应物消失的速率，生成物生成的速率 V逆： 反应物生成的速率，生成物消失的速率 同一物质 的两个方 面
例：N2+3H2
2NH3
指出N2的V正和V逆？
3、可逆反应是怎样达到化学平衡的？
例： H2(g)+I2(g) 0min 1 1 2min 0.8 0.8 4min 0.6 0.6 6min 0.5 0.5 8min 0.4 0.4 10min 0.4 0.4 12min 0.4 0.4 2HI(g) 0 0.4 0.8 1 1.2 1.2 1.2
1. 增大反应物浓度，V正变大，V逆变大，V正大于V逆，平衡向正反应方向移动；
2. 减小生成物浓度，V正变小，V逆变小，V正大于V逆，平衡向正反应方向移动；
3. 增大生成物浓度，V正变大，V逆变大，V正小于V逆，平衡向逆反应方向移动；
4. 减小反应物浓度，V正变小，V逆变小，V正小于V逆，平衡向逆反应方向移动；
例、在某密闭容器中反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 正在进行。某时刻测得以下速度，其中表示
反应达到平衡状态的是（B、E）
υ υ C、2υN2(消耗)=υNH3(生成) E、2υH2(生成)=3υNH3(生成)
A、 N2(消耗)= NH3(生成)
B、
υ(正)=υ(逆)
D、 N2（生成)= NH3(生成)
单位:（mol/L)
1、反应在第几分钟达到化学平衡状态？ 2、为什么反应达到平衡状态后各成分浓 度都不再改变？
化学反应平衡——p46
概念：
——在一定条件下进行的可逆反应里，当正反 应速度和逆反应速度相等时，反应混合物 里各组成成分的百分含量保持不变的状态。
动 ——正、逆反应都没有停止υ≠0 等 ——
练习：一定条件下，可逆反应2SO2+O2 ⇄ 2SO3 达到平衡时, 在t1时刻向容器中加入SO2， 反应达到新的平衡时，画出各组分的浓度变化图 SO3
C SO3 O2 SO2
·
SO2 O2 t
t1 增大SO2浓度，各组成成分的浓度变化
2、温度对化学平衡的影响 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) + Q 实验：
4、化学平衡的特征是什么？
υ =υ
正
逆
特征：
定 ——各成分的百分含量保持不变
（m、n、c、N 也不学平衡 被破坏，反应将朝某一个方向进行， 直到达到新的平衡状态。
5、如何判断可逆反应达到化学平衡状态？
等 ——
υ =υ
正
逆
定 ——各成分的百分含量保持不变
（m、n、c、N 也不变）
D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:3:2
* E、 容器内气体密度不变
*F、 容器内气体的平均式量不变
二、影响化学平衡的因素
υ
正
=
υ
逆
达到化学平衡
外界条件改变
υ
正
υ
逆
平衡被破坏
(平衡朝一个方向进行)
建立新的平衡
浓 度 压 强
∴影响化学平衡的因素有
温 度 催化剂
1、浓度对化学平衡的影响 ①将2mL 0.01mol/L KSCN溶液与 2mL 0.01mol/L FeCl3溶液混合 后，观察现象。 方程式： Fe3++SCN— [Fe(SCN)]2+ 血红色 你们先预设一下浓度对平衡会有哪些影响？
思 考 ：
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆 反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（A、C ） A、 A2、B2、AB的浓度不再变化 B、 容器中的压强不再随时间变化
C、 5分钟内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
B、酒精测定仪中的化学平衡 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 2K2CrO4 + H2SO4 黄色
橙红色
K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 4H2SO4
橙红色
Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O
绿色
C、人体血液中的平衡 H2CO3 H+ + HCO3–
pH = 7.4±0.05
结论：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
加压引起平衡移动，适应哪些反应？
——平衡混合物中有气体，且气体体积发生变化
对于可逆反应： H2 + I2(g) ⇄ 2HI
平衡都不移动。 反应物的转化率不变！
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂能加快化学反应速度，缩短达到平衡的时间。 但是，不能使平衡发生移动， 不能改变反应物的转化率。 v