6,2 反应物如何尽可能转变为生成物

υ 正=υ 逆 ´ ´
C
υ正=υ逆
t
t
三、勒夏特列原理： （又叫平衡移动原理） ——其它条件不变，改变影响化学平衡的一个条件， 平衡将向削弱这个改变的方向移动。
四、化学平衡的应用
A、含氟牙膏与防止龋齿中的化学平衡 脱矿 Ca5(PO4)3OH(固） 矿化 釉质 含氟牙膏的 F– ： Ca5(PO4)3OH + F– Ca5(PO4)3F + OH– 抗强酸性 5Ca2++3PO43–+OH–
红棕色 无色
现象： 升高温度，颜色变深；降低温度，颜色变浅。 解释： 结论： 升高温度，V正变大，V逆变大平衡向吸热方向移动； 降低温度，V正变小，V逆变小平衡向放热方向移动；
3、压强对化学平衡的影响
一支100mL注射器吸入60mLNO2 和N2O4混合气体。用橡皮塞将针 孔封闭，把注射器的活塞反复推拉。 请学生描述实验现象并填写在书中 横线上。 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g)
υ
υ
练、 下列说法中，可以表明N2 + 3H2 2NH3已达 平衡的是( A、D ) A、1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H形成 B、 1mol N≡ N键断裂的同时，有3molH-H断裂 C、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H形成 D、 1mol N≡ N键断裂的同时，有6molN-H断裂
现象：
加压前
加压时
加压后
减压前
减压时
减压后
（但比原来深） 颜色先变深，后逐渐变浅。 迅速向里推动活塞____________________________________ （但比原来浅） 颜色先变浅，后逐渐变深。 迅速向外拉动活塞____________________________________
2、什么是正逆反应速率？
V正： 反应物消失的速率，生成物生成的速率 V逆： 反应物生成的速率，生成物消失的速率 同一物质 的两个方 面
例：N2+3H2
2NH3
指出N2的V正和V逆？
3、可逆反应是怎样达到化学平衡的？
例： H2(g)+I2(g) 0min 1 1 2min 0.8 0.8 4min 0.6 0.6 6min 0.5 0.5 8min 0.4 0.4 10min 0.4 0.4 12min 0.4 0.4 2HI(g) 0 0.4 0.8 1 1.2 1.2 1.2
D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:3:2
* E、 容器内气体密度不变
*F、 容器内气体的平均式量不变
二、影响化学平衡的因素
υ
正
=
υ
逆
达到化学平衡
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外界条件改变
υ
正
υ
逆
平衡被破坏
(平衡朝一个方向进行)
建立新的平衡
浓 度 压 强
∴影响化学平衡的因素有
温 度 催化剂
1、浓度对化学平衡的影响 ①将2mL 0.01mol/L KSCN溶液与 2mL 0.01mol/L FeCl3溶液混合 后，观察现象。 方程式： Fe3++SCN— [Fe(SCN)]2+ 血红色 你们先预设一下浓度对平衡会有哪些影响？
结论：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
加压引起平衡移动，适应哪些反应？
——平衡混合物中有气体，且气体体积发生变化
对于可逆反应： H2 + I2(g) ⇄ 2HI
平衡都不移动。 反应物的转化率不变！
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂能加快化学反应速度，缩短达到平衡的时间。 但是，不能使平衡发生移动， 不能改变反应物的转化率。 v
* E、 容器内气体密度不变
*F、 容器内气体的平均式量不变
练 习 ：
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A、B、C、F A、 A 、B 、AB 的浓度不再变化
2 2 3
B、 容器中的压强不再随时间变化
C、 5分钟内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB3
练习：一定条件下，可逆反应2SO2+O2 ⇄ 2SO3 达到平衡时, 在t1时刻向容器中加入SO2， 反应达到新的平衡时，画出各组分的浓度变化图 SO3
C SO3 O2 SO2
·
SO2 O2 t
t1 增大SO2浓度，各组成成分的浓度变化
2、温度对化学平衡的影响 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) + Q 实验：
例、在某密闭容器中反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 正在进行。某时刻测得以下速度，其中表示
反应达到平衡状态的是（B、E）
υ υ C、2υN2(消耗)=υNH3(生成) E、2υH2(生成)=3υNH3(生成)
A、 N2(消耗)= NH3(生成)
B、
υ(正)=υ(逆)
D、 N2（生成)= NH3(生成)
一、可逆反应反应中的化学平衡
1、什么是可逆反应 ——在相同条件下，反应物生成产物的同时，
NH4Cl
这是一个可 产物又能重新生成原来的反应物的反应。 逆反应吗？ Δ
HCl↑+NH3↑
特征：
1、反应不完全，反应物生成物共存 2、反应一直都在进行，不会停止 3、反应可以从左往右进行，也可以从右往左进行
把S18O3投入到一真空密闭容器中，过一段时 间18O将会存在于哪些物质中？
4、化学平衡的特征是什么？
υ =υ
正
逆
特征：
定 ——各成分的百分含量保持不变
（m、n、c、N 也不变）
变 ——当外界条件发生变化时，化学平衡 被破坏，反应将朝某一个方向进行， 直到达到新的平衡状态。
5、如何判断可逆反应达到化学平衡状态？
等 ——
υ =υ
正
逆
定 ——各成分的百分含量保持不变
（m、n、c、N 也不变）
单位:（mol/L)
1、反应在第几分钟达到化学平衡状态？ 2、为什么反应达到平衡状态后各成分浓 度都不再改变？
化学反应平衡——p46
概念：
——在一定条件下进行的可逆反应里，当正反 应速度和逆反应速度相等时，反应混合物 里各组成成分的百分含量保持不变的状态。
动 ——正、逆反应都没有停止υ≠0 等 ——
②现有多种不同浓度的KSCN和FeCl3溶液提供给大家 （有0.1mol/L、1mol/L）把①所得的溶液分在A、B、 C、四个试管内。分别在A、B、试管内滴加不同浓 度的溶液，对比C试管颜色，观察现象完成下列表格：
A 滴加的溶液 对比C的颜色 平衡移动方向
B
结论： 1 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动； 解释： 总结： 浓度对化学平衡的影响；
1. 增大反应物浓度，V正变大，V逆变大，V正大于V逆，平衡向正反应方向移动；
2. 减小生成物浓度，V正变小，V逆变小，V正大于V逆，平衡向正反应方向移动；
3. 增大生成物浓度，V正变大，V逆变大，V正小于V逆，平衡向逆反应方向移动；
4. 减小反应物浓度，V正变小，V逆变小，V正小于V逆，平衡向逆反应方向移动；
B、酒精测定仪中的化学平衡 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O 2K2CrO4 + H2SO4 黄色
橙红色
K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 4H2SO4
橙红色
Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CHO+7H2O
绿色
C、人体血液中的平衡 H2CO3 H+ + HCO3–
pH = 7.4±0.05
应用 1、2SO2+O2
2SO3中为充分利用SO2，可采取什么措施？
2、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法 正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大
思 考 ：
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，发生可逆 反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（A、C ） A、 A2、B2、AB的浓度不再变化 B、 容器中的压强不再随时间变化
C、 5分钟内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB
D、 A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2