气体摩尔体积 教学设计

【有关"气体的摩尔体积" 的教学设计】
教学设计1. 气体摩尔体积教案（教师用）
前言
本节课教学的重点和难点是：
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程
难点：阿伏加德罗定律的理解
本教案教学结合适合于教师教学用。

学习目标：
(1) 知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律
(2) 能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力
(3) 德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点
教案内容：
内容1：知识讲解
气体摩尔体积教案
[教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。

在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C ，一个大气压下体积是_______ 而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。

[学生回答]不太清楚。

[教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距.
[教师归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。

[教师讲述] 明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题——摩尔的不同的物质的体积是否相同呢?
[教师引入数据] 请同学们看小黑板的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.
[学生结果]我的计算结果是……
[教师肯定]好请坐，其他同学的计算结果和他的一样么？
[一起回答]一样
[教师引导学生分析]好，请同学们仔细看这几个结果，然后思考从这些计算结果我们能够得出什么结论呢?
[教师提问]某同学你说一下你能得出什么样的结论
[学生回答]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。

[教师讲述] 其实从这些结果中我们只能说一摩尔的铁、铝、铅三种不同的固体和水和纯硫酸两种不同液体在相同的温度和压强下的体积是不同的，并且经过大量的实验证明在相同的温度和压强下，相同物质量的不同的固体和液体的体积是不相同的。

[教师接着引入数据] 请同学们接着看小黑板的第二个表然后根据表中的数据再算一下一摩尔的氧气、氢气、二氧化碳的体积和气体摩尔体积，并请同学回答。

[学生回答]我的计算结果是……
[教师肯定] 好请坐，这位同学的计算结果也非常正确，请同学们在仔细看一下这些结果，这回我们能够得出什么样的结论呢？
[学生思考回答]一摩尔的氧气、氢气、二氧化碳的体积在0°C、一个大气压下近似相同。

[教师肯定]回答的很好，那么这个结果是巧合么？经过大量的实验证明在零摄氏度-一个大气压下任何气体的体积都约是22、4L，并且科学上把0°Ｃ、１atm 叫做标准状况。

这就是我们这节要讲的重点——气体摩尔体积。

［教师引入概念］气体摩尔体积概念是：在标准状况下，一摩尔的任何气体的体积都约是22、4升，这个体积叫做气体摩尔体积。

［教师引导理解概念］气体摩尔体积概念的得出是在０°、１atm下，研究的对象是一摩尔的任何气体的体积，得出的结论是都约使２２、４Ｌ。

［教师设问］讲到这里同学们是否想问这样的一个问题“为什么对固体、液体和气体比较会有不同的结论呢？
[教师讲解] 请同学们再回到影响气体体积的因素上，首先让我们看一下固体和液体，在温度和压强都相同，物质的量，即组成固体和液体的微粒的数目也相
同时，影响固体和液体体积大小的主要因素就是：构成固态或液态物质微粒间的距离和微粒的大小．而实验表明组成固体和液体的微粒间距很小，一般比微粒直径小得多，因此对体积的贡献很小，所以此时的固体和液体物质体积大小决定因素就是微粒本身大小。

由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。

[教师设问]对于固体和液体是这样的，那么对于标准状况下的一摩尔的任何气体体积又如何解释呢？
[教师讲解]在标准状况下一摩尔的任何气体，温度、压强和气体分子的数目都相同，又经过科学的实验证明组成气体的分子间的平均间距约是分子直径的１０倍，那么相对于体积就是１０００倍，所以气体体积大小此时主要由气体分子的平均间距决定的，而在相同的温度和压强下任何气体分子的平均间距又近似相等，所以体积近似相等，并经过计算为２２、４升。

［教师设问］对于标准状况下的任何气体体积有这样的结果，那么对于其它条件下的任何气体体积关系又如何呢？
［教师讲解］请同学们先看一下温度和压强对气体体积的影响情况：热胀冷缩，所以温度升高体积增大，同样温度降低体积缩小，当给气体施加压力时体积会缩小，同样压强减小，体积膨胀，这是为什么呢？
[教师讲解]当温度升高时，气体分子间的平均距离就会受热增大，因而体积膨胀，当压强增大时气体分子间的平均距离减小，因而体积减小。

也就是说影响气体体积的外部因素是通过内部因素起作用的，这就和我们哲学上学的内因决定外因是一致的。

[教师设问]那么如果在相同的温度和压强下，任何气体体积情况又如何呢？
[教师讲解]在相同的温度和压强下，如果我们设定气体分子的数目也相同，那么同学们思考影响气体体积的因素后就会得出：任何气体体积相同。

因为在相同的温度和压强下任何气体分子间的平均距离近似相等，那么气体分子的数目也相同，体积就近似相等，反过来，在同温同压下，如果气体体积相等，那么气体分子数目就相同，这就是我们这节要讲的阿伏加得罗定律。

[教师给出概念]在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

[教师引导理解概念]在阿伏加得罗定律中同学们会发现有四个相同，即：相同的温度、相同的压强、相同的体积、相同数目的分子，实验证明在这四个相同中只要有任意三个相同成立就会得出第三个相同也成立。

[教师设问]请同学们在看一下气体摩尔体积的概念，思考它与阿伏加得罗定律的有何关系么？
[教师解析]请同学们看我的副板书，气体摩尔体积适用于标准状况下的任何气体，而阿伏加得罗定律适用于任何状况下的任何气体，所以气体摩尔体积是阿伏加得罗的一个特例。

[教师终结]以上就是我们这节可所要讲的内容，让我们共同回忆一下，首先我们给出了影响物质体积大小的因素，然后得出并解释了气体摩尔体积概念及阿伏加得罗定律。

课后同学们要认真复习，并预习下一节课的内容。

内容2：课堂练习
1、判断题
①1mol任何气体的体积都约是22.4L
②在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L
③1mol某气体的体积都约是22.4L，则该气体一定处于标准状况
④在非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L
⑤体积相等的两种气体，所含分子数一定相等
的体积
2、在标准状况下，0.5molHCl占有的体积是 ;16gO
2
是。

教学设计2. 气体摩尔体积
学习目标：
1、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；
2、学会有关气体摩尔体积的计算；
3、掌握阿佛加德罗定律。

教案内容：
内容1：知识讲解
一、气体摩尔体积：
1、常见固体和液体的体积：
指导学生计算P41，5中的几种物质的体积，结合书中有关内容列出下表：
物质状态物质的量体积（cm3）
Fe 固1mol
7.1
Al 固1mol
10.1
Pb 固1mol
18.3
H2O 液1mol
18.0
H2SO4(纯) 液1mol
54.1
比较得出，1摩尔固体和液体的体积是不同的。

提出问题：为什么不同？
2、固、液体积不同的原因：（板书）
讨论三个方面：
（1）微粒数的多少；
（2）微粒间的距离；
（3）微粒本身的大小。

得出结论：固体、液体的体积决定于分子、原子本身的大小，所以
体积不同。

3、气体摩尔体积：（板书）
指导学生通过计算得出H2、O2、CO2的体积。

物质状态物质的量体积（L）
H2 气1m ol 22.4
O2 气1m ol 22.4
CO2 气1mol
22.3
比较得出结论：在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约是
22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。

提出问题：为什么必须谈论标准状总下？
教师讲解，并指导学生在学习气体摩尔体积时必须注意以下几个问
题：
（1）必须是1摩尔气体；
（2）必须在标准状况下，其体积才约是22.4升；
（3）22.4升是一个近似值。

指导学生比较气体体积和固体、液体体积的不同，并找出其原因。

二、阿佛加德罗定律：
由气体摩尔体积直接导出阿佛加德罗定律，在相同的温度和压强
下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

指导学生明确以下几点：
（1）阿佛加德罗定律的使用范围：气体；
（2）三个“同”：同温、同压、同体积；
（3）气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的特例。

[小结]：在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约是22.4升。

三、关于气体摩尔体积的计算
例：5.5克氨在标准状况时体积是多少升？
解：氨的相对分子质量是17，则氨的摩尔质量是17克/摩尔，
5.5g
———— === 0.32 mol
17g/mol
5.5克氨的体积=22.4 L/mol×0.32 mol
=7.2L
答：5.5克氨在标准状况时的体积是7.2升。

常见推论：
1、同温同压下：
分子数比=体积比=物质的量比
2、标准状况下：
摩尔质量=气体摩尔体积×密度
3、同温同压同体积下：
质量比=相对分子质量比
4、同温同压下：
密度比=相对分子质量比
（即相对密度）
总质量
5、平均分子量== ——————————
总的物质的量
∑MXnX
== ————
∑nX
内容2：课堂练习
1、同温同压下，同质量的下列气体中，哪种分子数最多？（6）哪种原
子数最多？（5）
（1）NH3 (2)O2 (3)CO2 (4)CH4 (5)SO2 (6)H2
2、在标准状况下，15克一氧化碳和二氧化碳的混和物占体积8.8升，计
算这两种气体在混和前的质量和体积各是多少？
CO，4g，3.2L；CO2，11g，5.6L。

3、在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计
算需要多少mol的HCl和Zn？
0.15molZn；0.30molHCl。

4、在标准状况下，0.2L的容器里所含CO的质量为0.25克，计算CO的相
对分子质量。

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教学设计3. 气体的摩尔体积
教案内容：
内容1：知识讲解
一、气体摩尔体积
1、体摩尔体积；在标准状态下，1摩的任何气体所占的体积都约是22.4升这个体积叫做气体摩尔体积。

（单位：升/摩）
结论：1、在标准状况下
2、对气体而言
3、物质的量都是1摩
4、一般都取22.4升这一值而言。

5、任何气体：指单一气体和可共存的混合气体
二、阿佛加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
注意：M=22.4 升m表示分子量 Cl表示气体的密度
1、定律只适用于气态物质
2、四个相同的条件满足三个可得第四个
3、气体摩尔体积是阿佛加德罗一律的特例。

混合气体：气体摩尔体积是分子间平均距离决定的，气体混合后，其平均距离相加增大，所得物质的量即为原来气体的物质的量的和，每22.4升/摩×Z
三、气体摩尔体积的计算
教学设计4. 气体摩尔体积
教案内容：
内容1：知识讲解
一、气体摩尔体积
1. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是2
2.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

理解这个概念时要抓住四个要点：①条件：是标准状况。

②研究对象：任何气体。

③物质的量：1mol。

④所占体积：约22.4L。

另外要明确，气体摩尔体积的单位是：L/mol。

2、标况时气体体积的计算
（1）.体积与物质的量的关系
若将物质的量，标况下气体体积分别用n、V表示：则有下列计算关系：
（2）.标况时体积与质量的关系
（3）.标况时体积与微粒数的关系
二、阿伏加德罗定律及重要推论
1、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2、阿伏加德罗定律的重要推论
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：
推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比（可由推论1证明）：
推论3：同温同压下，相同体积的任何气体质量之比等于其式量之比（可由定义证明）：
推论4：同温同压下，同质量的任何气体体积之比等于其式量的反比（可由V1d1=V2d2和推论2证明）：
推论5：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量比：
3、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系
阿伏加德定律是研究气体性质的一条重要规律，适用于任何状况下的任何气体。

气体摩尔体积只局限于标况下这个条件。

因此，气体摩尔体积符合阿伏加德罗定律并且是阿伏加德罗定律的特殊情况。

三、关于求气体式量的计算
1、M=22.4(L/mol)·ρ0(g/L)
2、
3、求混合气体的平均式量
（1）方法I：=∑Mn% M为式量，n%为体积百分含量，如求NH4HCO3完全分解所得混合气体（100℃）的平均分子量
（2）方法II：=m/n（m为总质量，n为总物质的量）
如上例中，假设混合气由1molNH4HCO3（79g）分解而成，得NH3、H2O、CO2各1mol，共3mol。

则=m/n=79/3=26.3。

说明：同一反应中，气体物质的体积比（同T、P测得）等于其在化学方程式中的系数比。

内容2：典型例题
例1 nmolN2和nmolNO相比较，下列叙述中正确的是
A、在同温同压下体积相等
B、在同温同压下密度相等
C、在标准状况下质量相等
D、分子数相等
解析：根据阿伏加德定律及推论可知，相同条件下，等物质的量的气体含有相同的分子数，所占体积也相同。

其密度之比、质量之比等于式量之比，由于式量N2为28、NO为30，不相等，所以二者在相同条件下密度不相等，质量也不相等。

答案：AD
例2 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A、原子数
B、体积
C、质子数
D、质量
解析：由阿伏加德罗定律可推知：同温同压下，，故等物质的量的H2和He体积和所含分子数必然相等。

又因为H2和He体积和所含分子数必然相等。

又因为H2为双原子分子，H原子质子数为1，He气为单原子分子，氦原子质子数为2，所以质子数也必然相等。

故选BC。

答案：BC
例3 在273℃和1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是
A、3.36L
B、6.72L
C、8.96L
D、4.48L
解析：由题中数据可知三种气体的物质的量分别为：N2：0.05mol O2：0.05mol Ar：0.1mol，混合气体总物质的量为0.2mol，又因为该混合气体所处的条件不是标况，温度273℃，即为（273+273）K，为0℃（273K）的2倍，因此，体积也应为标况时0.2mol气体体积的2倍。

V=0.2mol×22.2L/mol×2=8.96L
注：此题易错选D，即忽视273℃条件而按标况计算。

答案：C
教学设计5. 气体的摩尔体积
前言
教学方法
启发——归纳——应用
教学用品
投影仪
学习目标：
１．在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

２．通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。

３．通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。

教案内容：
内容1：教学过程
气体摩尔体积
第一课时气体摩尔体积
【教学过程】
［复习提问］
１．摩尔质量的定义是什么？
２．物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？
［引言］
通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起：
那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？
［投影］给出一些物质的数据（０℃、１０１Kpa）
[学生活动](1)要求学生利用质量体积密度关系求出体积,填好表中空格.(可将学生分为3-4组分别完成)
（２）启发学生分析研究上述数据，发现规律性。

［师生共同活动］总结规律：
（１）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体
（２）相同条件下，气体体近似相等而固体、液体却不相等。

［提问］为什么有上述规律？
［师生共同活动］决定物质体积大小有三方面因素：
①物质粒子数的多少②物质粒子本身的大小③物质粒子之间距离的大小
［教师引导］上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。

［投影］固体Fe、液体H
2O、气体CO
2
粒子间距示意图（引导观察，从中发现问
题并得出：固、液体粒子间距比气体间距小的多）
[教师引导]通过分析发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间距离的大小，从而解决问题并进一步得出：
在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。

［设问］在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢？（从而引入气体摩尔体积）
［板书］第三节气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
１．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

２．决定因素：分子间距离大小
［引导学生讨论］影响因素
［总结归纳得出］影响因素有温度和压强。

［板书］３．影响因素
①温度越高体积越大②压强越大体积越小
［提问］在101KPa、0℃时，1mol任何气体的体积都约是22.4L，22.4L与气体摩尔体积是什么关系？
［讲解］用V代表气体的体积，用代表气体的摩尔体积，两者有一定的关系。

［板书］４．Vm＝V／n 单位：L/mol
［投影］（巩固反馈）判断下列叙述是否正确？
Ａ．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。

Ｂ．1mol气体的体积约为22.4L。

Ｃ．1mol氖气和1mol氧气体积相同。

Ｄ．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L。

Ｅ．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。

（正确：Ｄ）
［小结］气体摩尔体积的含义、影响因素及其相互关系。

【布置作业】
１．课本第７０页二（１）、三
２．思考：在相同压强下，两种气体的物质的量与体积有何关系？
３．预习有关气体摩尔体积的计算。

内容2：教学重点难点
教学重点
气体摩尔体积的概念
教学难点
气体摩尔体积的概念
教学设计6. 气体摩尔体积
学习目标：
1.使正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的计算
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生分析,推理,归纳的能力
教案内容：
内容1：教学重点
气体摩尔体积的概念与计算
内容2：教学过程
[讲]1 mol物质的质量可以方便的求得,说是以克为单位在数值等于其化学式
我们只要知道某物质的密度,即可求出1 量,哪么1 mol物质的体积又是多少呢?
•
mol任何物质的体积.
1 mol Fe的质量是55.8 g 铁的密度为7.86 g/cm3
1 mol Fe的体积是55.8 g/7.86 g/cm3=7.1 cm3
同理我们可以求出其它物质的1 mol的体积,列出下表:
物质状态微粒数体积(cm3)
Fe 固 NA 7.1
Al 固 NA 10.0
Pb 固 NA 18.3
水液 NA 18.0(4℃)
硫酸液 NA 54.1
[阅读]图2-1,1 mol几种金属的体积与1 mol两种液体的体积
为什么它的体积不同呢? [问]这些物质所含有的微粒数都阿伏加德罗常数个,
•
[板]物质的体积大小决定以下三点:
a.微粒数的多少
b.微粒本身的大小
c.微粒问的距离
[讲]都取1 mol物质,其微粒数是相同的,对于固体或液体,它们微粒间的距离很小,固体或液体的体积取决于微粒本身的大小,微粒大的物质,其1 mol物质的体
每个微粒的大小不同,紧密堆积起来的体积是积大,微粒小的物质的体积就小.
•
不同的.
[板]结论:对1 mol固体或液体来说,其1 mol物质的体积是不相同的.
[问]1 mol气体的体积又是多少呢?
[讲]首先明确两点:
1.气体的体积在不同的温度和压强下,气体不同,
即气体的体积随温
•
度和压强的改变而改变,在比较1 mol气体体积时要在同一温度和压强下.
2.标准状况:温度是0℃,压强是101325kPa
下面计算1 mol的几种气体在标准状况下的体积
物质微粒数密度(g/L) 质量(g) 体积(L)
氢
气NA 0.0899 2.016
22.4
氧
气 NA 1.429 32.00
22.4
二氧化碳 NA 1.977 44.01 22.3
[板]在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L,
这个体积叫做气体摩
•
尔体积.单位是升/摩尔,符号是 L/mol
[比较]摩尔质量的单位与气体摩尔体积的单位的异同
[板]注意三点:
1.必须是1 mol气体
2.必须是在标准状况下的体积才是22.4 L
3.22.4 L/mol是一个近似值
[问]1 mol气体的体积在标准状况下的体积是相同的
[阅读]p.44-45
所以气体体积决定于分子[板]气体分子间的距离是分子本身大小的10倍以上,
•
气体分子间的距离是间距离的大小,而与分子本身的大小无关.在同温同压下,
•
气体在体积在同温同压下是相同的.
相同的, 即1 mol
•
当1 g水完[举例]在101325Pa,100℃的条件下,1 g液态水的体积是约是1 ml,
•
全气化时,其体积约为1700 ml.1 g水由液态转化成气态时,分子数不变,体积改
分子数相同时,气体体积取决于分子间变了很多,是因为分子间的距离变大了.
•
的距离的大小,而分子距离的大小由温度和压强决定.
[板]同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,这就是阿伏加德罗定律.
推论:1.同温同压下,气体的体积的比等于其物质的量的比,等于其分子数的比.
2.同温同压下,
同体积气体的质量的比等于其化学式量的
•
比,等于其密度的比
3.同质量的气体在同温同压下的体积的比等于其式量的反比
下面再来研究一个有气体参与的化学反应
H
2+ Cl
2
= 2HCl
2 71 73
•
氢气与氯气反应时质量比是1:35.5
1 mol 1 mol
2 mol 氢气与氯气反应时的物质的量的比是1:1:2
1体积 1体积 2体积同温同压下氢气与氯气反应的体积的比是1:1:2,与其物质的量的比相同
在同温同压下,氢气与氯气反应时,体积的比等于其化学计量数的比.
•
可以说:在
同温同压下,1 LH
2与1 LCl
2
反应可生成2 LHCl.
[问]气体的体积能不能代入化学方程式进行计算?
•
是不是一定要是标准状况下
的气体的体积才能代入化学方程式进行计算?(只要是同温同压下的气体体积就能代入化学方程式进行计算)
[板]二.关于气体摩尔体积的计算
(书中的三个例题,主要强调书写的格式)
[例]1.5.5 g氨在标准状况下的体积是多少升?
[解析]1 mol的氨在标准状况下的体积是22.4 L,先算出5.5 g
•
的物质的量,再求出其体积.
[例]2.在实验室中使稀盐酸与锌反应,在标准状况下生成氢气 3.36 L,计算要多少摩的Zn和HCl?
(先讲书中的解题步骤,强调只有在标准状况下的气体的体积才能与物质的量或
质量一起计算,
•
非标准状况下的气体的体积不能与物质的量或质量一起计算,请同学思考原因)
[解析]先求氢气的物质的量,用氢气的物质的量代入化学方程式计算
n(H
2
)=3.36 L/22.4 L/mol=0.15 mol
设要Zn的物质的量是x,要HCl的物质的量是y
Zn + 2HCl = ZnCl
2+H
2
1 mol
2 mol 1 mol
x y 0.15 mol
x=0.15 mol y=0.3 mol
[例]3.在标准状况下,0.2 L的容器里所含有的CO的质量是0.25 g,
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计算CO的式量
(先讲书中的解题方法,并推导出公式:
摩尔质量=标准状况下的密度(g/L×气体摩尔体积(L/mol)
将摩尔质量的单位去掉数值即是式量)
[解析]求式量→就是要求摩尔质量→就是要求1 molCO的质量(g)→就是要求标准状况下22.4 LCO的质量(g)
上述各量在数值上是相等的.
设CO的式量是x
则有 0.2:0.25=22.4:x
x=28
答:CO的式量是28
[练习]
1.设空气中的氮气的体积分数是4/5,氧气的体积分数是1/5,
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在标准状况下取22.4 L空气,其质量是多少克?
(1 mol空气是表示取出阿伏加德罗常数个分子,在这些分子中
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,每种气体的分子所占的比例由空气的组成决定).
2.标准状况下,氮气的密度与氢气的密度的比值叫氮气对氢气的相对密度,求这个相对密度.
3.由14 gN
2,16 gO
2
,8 gH
2
组成的混和气体,取1 mol,
•
其质量是多少?
该混和气体的平均分子相对质量是多少?。