高中化学《平衡常数一轮复习》最新公开课PPT课件
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高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2021版高考化学一轮复习课件：第五单元 第2节 化学平衡 化学平衡常数(共65张PPT)
基础测评
1．某温度下，反应 2A(g)
B(g) ΔH>0 在密闭容器中
达到平衡，平衡后cc((AB))＝a，若改变某一条件，足够时间后反应
再次达到平衡状态，此时 cc((AB))＝b。下列叙述正确的是(
)。
A．若 a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充 入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 a<b
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
3．化学平衡的特点
可逆
＝ 浓度或百分含量
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
解析：由表中数据可知，0～2 min 内 Δn(CO)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则 v(CO)＝2 L1.×2 m2 omlin＝0.3 mol·L－1·min－1，故 A 错误；由表中数据结合方程式可知，0～2 min 内 CO、CO2、SO2 的物质的量变化量均为 1.2 mol，即反应在 2 min 时已达到平衡， 2～4 min 时气体的密度不变，故 B 正确；该温度下的平衡常数 K＝0.60×.40.6＝0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则 平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故 C 错误； 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡向正反应 方向移动，故到达平衡时 n(CO2)＞0.60 mol，故 D 错误。
高中化学一轮复习课件平衡思想化学平衡常数KKp的计算
2x
体的平衡 平衡 35.8 kPa-x 2x
分压
由题意可知35.8 kPa-x+2x+17.9 kPa=63.1 kPa,
解得x=9.4 kPa,p平(N2O4)=
kPa,p平(NO2)=
kPa
4.求Kp 代入平衡常数表达式即可求出Kp≈
kPa
变式题 (1)在恒压密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
探究点2 压强平衡常数的计算
1.Kp含义
在化学平衡体系中,各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常 数,其单位与表达式有关。
平衡浓度/(mol·L-1) 0.02 0.01 0.04 0.08
平衡常数K==64;
然后可以根据浓度商与K大小判断平衡移动的方向;根据平衡移动方
向和反应的热效应,判断投料变化是否引起K的变化
变式题 两个容积均为2 L的密闭容器中充入NO及CO气体,发生反
应:2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH,起始物质的量见下表。实验测得两 容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示,下列说法正确的是 ( )H>0
②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=
(用气体平衡分
压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。
(2)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下, 发生如下
反应:
高中化学《化学平衡常数》精品公开课PPT课件
已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状 态，若未达到平衡，正逆反应速率的大小关系如何？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2
2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2
K2值不一样
NH3的
例1、在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 C(H2)=0.0080mol/L.
(1)求该反应的平衡常数
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各
生成物的浓度有如下关系：
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
叫该反应的浓度商
三、使用平衡常数应注意的几个问题：
１、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(L)的浓度、固体物质的浓度不写
例如：Cl2 + H2O = HCl + HClO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
化学平衡常数
【学习目标】
1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算
பைடு நூலகம்
一、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
二、判断正在进行的可逆是否平衡及不平衡向何方向进 行 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
2023届高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡 化学平衡常数及计算 课件(73张PPT)
B
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4 (g) 为吸热反应
选项
实验操作
现象
结论
C
将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混合并通过灼 热的催化剂充分反应，产物依次通过
前者溶液中产生 白色沉淀，后者溶
SO2 与 O2 的反应为可
逆反应
BaCl2 溶液和品红溶液
考点透视
考点 1 可逆反应和化学平衡状态 基础梳理
可逆反应的概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态 1. 概念：一定速率__相__等____，反 应体系中所有参加反应的物质的___质__量_(_或_浓__度_)_______保持不变的状态。
液褪色
取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 1 Fe3＋与 I－所发生的反
D mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，萃取分液后， 溶液变血红色 应为可逆反应 向水层滴入 KSCN 溶液
【解析】 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，氯化铁过量，由现象不能判断反应可 逆，A 错误；升温平衡向吸热方向移动，说明 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，B 错误； SO2 过量，品红溶液褪色，不能说明发生可逆反应，C 错误；萃取分液后，向水层再滴 入 KSCN 溶液显血红色，证明有 Fe3＋，而 I－过量，则 Fe3＋与 I－的反应为可逆反应，D 正确。
K4
①＋⑤
K4＝K1·K5(__相_乘_____)
K5
方程式__相__减____：⑤＝ ④－①
K5＝KK41(__相__除____)
2. 利用化学平衡常数 K 判断可逆反应的热效应
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章热点强化24多平衡体系溶液中平衡常数(K)的计算及应用
3.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1 mol·L－1，通 过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为 HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说 法正确的是 A.Ksp(CdS)＝10－18.4 B.③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 C.Ka1(H2S)＝10－8.1
4.(2023·山东，15 改编)在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I－)范围内，存在平衡关系：
HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2＋＋2I－；HgI2(aq) HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－
HgI－3 ；HgI2(aq)＋2I－ HgI24－，平衡常数依次为 K0、K1、K2、K3、K4。已知
K1＝ccH[Hg2g＋I2·ca2qI]－，K2＝ccH[HggI＋I2·acqI－]，带入 M 点值可 得 K1＝c[1H0gb·I120a2qa]，K2＝c[H10gbI·210aqa ]，则可得 a＝lg KK12， C 正确； 需要外加I－调节，则I元素与Hg元素的物质的量之比无
法确定，D错误。
。
为
避
免
BaMoO4 中 混 入
BaCO3 沉淀，必须满足cHc＋H·cCMOo－3 O 24－≤Ka2K·KspspBBaCaMOo3O4，由于“沉钼”中 pH 为
7.0，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，所以溶液中ccMHCoOO42－ 3－＝1×K1a02·－K7s×pBKasMpBoOaC4O3时，
3.几种常考常数关系推导举例 (1)水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系 常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、 Ka2的关系。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十一章第47讲化学平衡常数的综合计算
提升 关键能力
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(2)节选]某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器
内发生反应： (g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g) ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时
总压增加了20%，环戊烯的转化率为__4_0_%___，该反应的平衡常数Kp＝_3_._5_6_×_1_0_4_Pa。
第47讲
化学平衡常数的综合计算
复 习
1.了解压强平衡常数的含义，了解平衡常数与速率常数的关系。
目 标
2.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
考点一 压强平衡常数及相关计算
内
容
索
考点二 化学平衡常数与速率常数的关系
引
练真题 明考向
< 考点一 >
压强平衡常数及相关计算
整合 必备知识
1.气体的分压p(B) 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同的体积时，该气 体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压，符号为p(B)，单位为Pa 或kPa或MPa。 气体B的分压p(B)＝气体总压p×B的体积分数＝气体总压p×B的物质的量分数。
研究表明正反应速率 v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·c(MbO2)(其中 k 正 和 k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 (1)平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系
k正 式为K＝__k_逆__(用含有k正、k逆的式子表示)。
整合 必备知识
可逆反应达到平衡状态时，v 正＝v 逆，所
整合 必备知识
4.列三段式法计算压强平衡常数
例 一定温度和催化剂条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入压强为p0的恒压容器中， 测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )
2024届高考化学一轮复习突破多重平衡体系中的计算课件
连续反应
竞争反应
目的：弄清楚体系中自投料始至平衡各物质的来源、去向
典型例题 向容积为1L的密闭容器中投入1mol CH3I(g),假定只发生反
应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分 数的影响如图所示。715K时CH3I(g)的平衡转化率为_____________， 反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_____________ 。
Ⅰ. 2CH3I(g)⇌C2H4 (g)+2HI(g) Ⅱ. 3C2H4 (g)⇌ 2C3H6 (g) Ⅲ. 2C2H4 (g) ⇌ C4H8 (g)
紧扣三段式中“变化量”
①分设变量，分别设每一步反应从 开始至达到平衡的变化量；
反应Ⅰ 2CH3I(g)⇌C22Hx4(g)+2HxI(g) 2x
反应Ⅱ 3C32yH4(g)⇌2C2y3H6(g)
反应Ⅲ 2C22Hz 4(g)⇌C4zH8(g)
②基于反应之间的关系，写出 平衡时各组分含量的代数式；
n(CH3I)= 1-2x n(HI)= 2x n(C2H4)= x-3y-2z n(C3H6)= 2y n(C4H8)= z
③根据题给信息找等量关系，解出未知量； 题给信息：乙烯4% 丙烯、丁烯8% 列式计算得x=0.4mol，y=0.05mol，z=0.1mol 即n(CH3I)=1-2x=0.2mol n(HI)=2x=0.8mol n(C2H4)=x-3y-2z=0.05mol n(C3H6)=2y=0.1mol n(C4H8)=z=0.1mol。据上述数据再行计算具体问题。
对比分析
理清多重平衡体系中反应之间的关系
体系1:PH4I(S)⇌PH3(g)+HI(g) 体系2:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
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的Kp＝
(用表达式表示)。
平衡常数表达式Βιβλιοθήκη 高考真题回顾乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n 、体积
为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率
为 a ，则在该温度下反应的平衡常数 K =
（用 a 等
符号表示）
平衡常数计算
知识整合
表明反应 进行程度
数表达式。
4、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出其对应的平
衡常数表达式。
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
思考：升高温度，K怎样变化？
Ka、Kw、Kh 怎样变？
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与 体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： （1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)。
后，溶液显中性
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
1、化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的越_______。
2、Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka 越大，弱酸的酸性越____； Kb 越大，弱碱的碱性越____。
3、Kh 越大，盐水解程度越_____……
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
意义
表达式 影响因素
概 念
应用
平衡常数
判断反应进行方向 计算反应物转化率
化
电盐
学
离水
平
平解
衡
衡常
常
常数
数
数
基础巩固Ⅰ—平衡常数表达式
1、写出下列反应的平衡常数表达式
注（意1）：N1H、2C表OO达NH式4(s中) ，固2体NH、3 (纯g)＋液C体O2 (一g) 般不写；
（2） CO (g) ＋H2O (l)
ClO－、CO3 2－、A－、HCO3 －、CH3COO－ 问题3：依次写出向含有ClO－、CO3 2－、A－离子的某溶液中滴
入醋酸溶液至过量的离子方程式；
问题4：（1）写出NaA溶液中通入少量CO2的离子方程式； （2）写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式。
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
1、根据平衡常数随温度的变化，判断反应的热效应； 2、判断反应进行的方向； 3、计算转化率、某种离子的浓度等。 4、判断反应的程度（酸碱性强弱、盐水解程度等）
下表是25℃时某些酸的电离平衡常数：
化学式 Ka
CH3COOH Ka=1.8×10－5
HA Ka=4.9×10－10
HClO Ka=3.08×10－
H2CO3 KKaa21==54..61××1100－－171
问题1：比较相同温度下同浓度的四种酸溶液中水的电离程度； 问题2：比较以下微粒结合H+能力（pH大小）；
问题3：实验3达到平衡时Y的转化率为多少？
V逆。
问题4：温度升高时，该平衡如何移动？
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
K2Cr2O7溶于水后存在以下平衡。现有一橙红色的K2Cr2O7溶 液，说出让该溶液变为黄色的方法和依据。
Cr2O72－(橙红色)＋ H2O
2CrO42－(黄色) ＋2H+
在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
例题：水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中五点 KW 间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH
固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合
平衡常数表达式、影响平衡常数的因素
高考真题回顾
（浙江省13年选择题12题改编）
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度
均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
根据滴定曲线，计算Ka(HY)≈
。
电离平衡常数计算
高考真题回顾
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则该反应
基础巩固Ⅳ—平衡常数的应用
在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
问题1：计算实验2中，该反应的平衡常数 K 的值；
问题2：实验②平衡后，向容器中充入0.4molX(g)、0.3molY(g)、
0.2molM(g)、
molN(g)，此时V正
反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显
（填
“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的
电离常数Kb＝
。
平衡常数
真题回顾
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量 浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 的KP＝ _________；随着温度的升高，该平衡常数______（填“增 大”、“减小”或“不变”）
CO2(g)＋H2(g)
（3）2C2r、O42c－为＋2各H+组分的C平r2O衡72－浓＋度H2O。
2、 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)
的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则上题中
（1）、（2）两个反应的Kp表达式为。 3、写出氯水中的各种平衡的方程式；并写出其对应的平衡常