等效平衡 人教版高中化学选修四

分数不变，
(1)若要使平衡时生成3amol的HBr,应加入H2
mol,
Br2 mol (2)若加入1molHBr，平衡时得到1.5amol的HBr,还需
要加入H2
mol, Br2
mol
2、恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否变 化的反应，把所给物质按方程式换算到一边，若物质 的量之比相等，则两平衡等效。（相似等效）
A
SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol
SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol
SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol
？ B
c
D
特点：
平衡状态
SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol
E
1、两次平衡时 各组分百分量、
且n、c均相同
第二章 化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第4课时)
等效平衡
一、等效平衡的概念
在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应 无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进 行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达 到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
相同的条件：①同T同V ②同T同P
相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百
判断方法： 极限转化法
T、V不变 H2（g）+I2 （g）
2HI（g）
I2 1mol H2 1mol HI 0mol
I2 2mol H2 2mol HI 0mol
I2 0mol H2 0mol HI 2mol
特点：
两次平衡时各组
分百分量相同，
但n、c同比例变 化
等效平衡 平衡状态
等比投料，不完全等 效平衡（百分含量同）
I2 0mol H2 0mol HI 4mol
四种情况中 达到平衡后，I2、 H2、HI的质量分 数相同，c和n成 比例。
例2：在一定的温度下，一个固定容积的密闭容器中，
进行以下反应: H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a
mol HBr.在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积
始分别加入下列各物质，NH3的体积分数仍为m%的是（ B ）
A. 1molN2+3molH2+1molNH3 B. 0.5molN2+1.5molH2+1molNH3
C. 0.5molN2+1.5molH2
D. 1molN2+3molH2+2molNH3
N2 + 3H2
1
3
A. 1
3
B. 0.5
1.5
特点：
1、两次平衡时
各组分百分量、 c 相同，但n同
比例变化
平衡状态
2、等比投料，不完全等效 平衡（百分含量同）
2 SO3
SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或
SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol
A、B两容器中 SO2 （O2 、 SO3 ） 的质量分数相同，c 相同，但n成比例。
2、等量投料， 完全等效平衡
【例1】
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发 生下述反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物
质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ A、B）
分含量（指质量、体积、物质的量等）相同，但各 组分的物质的量、浓度可能不同。
建立平衡状 态的途径：
① 加入反应物，从正向开始
②加入生成物，从逆向开始
③同时加入反应物和生成物，从 正、逆反应方向同时开始
平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关。
判断等效平衡的关键： ①反应条件（等温等容或等温等压） ②方程式的化学计量数 ③投料量按方程式转换到一边后比数值
为Wmol/L的是（ D ）
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
练习2：在一有催化剂、恒温、恒容的密闭容器中，N2+3H2 2NH3
已知加入1molN2和3molH2，达平衡时NH3的体积分数为m%，若初
二、等效平衡的分类和判断方法
1、恒温、恒容条件下的等效平衡
（1）对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应
把所给物质按方程式换算到一边，若各物质物质的量 对应相等，则两平衡等效。（完全等效）
判断方法： 极限转化法
T、V不变
2SO2+O2
2 SO3
起
始
SO2 2mol
状
O2 1mol
态
SO3 0mol
【例3】
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发 生下述反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始
物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体 积分数仍是a%）的是（ ABD ）
判断方法： 极限转化法
例：2SO2 + O2 起 2 mol 1 mol
2SO3 0
起0 0
2 mol 等效起 4源自mol 2 mol0起a b
c
a+c b+c/2
0
只需满足：a c 2，就与原平衡互为等效平衡。 bc/2 1
T、P不变
2SO2+O2
SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol
C. 0.5
1.5
D. 1
3
a
b
a + 0.5c = 1
2NH3 0
1
N2 + 3H2
A. 1.5
4.5
2NH3 0
1
B. 1
3
0
0
C. 0.5
1.5
0
2
D. 2
6
0
c
a+0.5c b+1.5c
0
b + 1.5c = 3 就与原平衡互为等效平衡
（2）对于反应前后气体分子数不变的可逆反应
把所给物质按方程式换算成起始物，若物质的 量之比相等，则两平衡等效。（相似等效）
A. 3mol C+1mol D
B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D. 4mol A+2mol B
练习1.在一个固定体积的密闭容器中， 加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持 容器体积和温度不变，按下列四种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍