第二章_化学物质及其变化(复习)

6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。 发生氧化还原反应。 复分解反应： 复分解反应：实质上就是两种电解 质在溶液中相互交换离子的反应。 质在溶液中相互交换离子的反应。 交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应， 一个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。 便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升 化合价升高
发生氧化反应 发生氧 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应， 氧化反应，被氧化 还原剂） （还原剂）
升失氧， 升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有： 常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。 活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 高价或较高价含氧化合物如： 酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有： 常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。 活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。 较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温 溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（ 外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小 和离子所带电荷的多少 溶液与30%醋酸 NaCl是强电 例：浓度极稀的NaCl溶液与 浓度极稀的 溶液与 醋酸 是强电 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。 所以导电性醋酸更强。 所以导电性醋酸更强。
电离方程式的书写 ①电离过程中，元素或原子团的化合价 电离过程中， 不变， 不变，离子所带的电荷数等于它在化合 物中显示的化合价。 物中显示的化合价。 ②原子团在电离过程中不变。 原子团在电离过程中不变。 在电离过程中不变
想一想： 想一想： “强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 液的导电能力强”对吗？为什么？ 液的导电能力强”对吗？为什么？
三、强弱电解质的判断： 强弱电解质的判断： 强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（ 强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 ）、强碱 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 包括难溶性的盐 难溶性的盐， （包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中 完全电离，这样的电解质称为强电解质 强电解质。 能完全电离，这样的电解质称为强电解质。 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（ 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水 ）、弱碱 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） ）、难溶性的碱 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离 不能完全电离， 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质 弱电解质。 质称为弱电解质。
弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质， 弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质， 是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质 特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子， 其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子， 在电离方程式中用“可逆号”表示。 在电离方程式中用“可逆号”表示。
指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂 氧化产物和还 指出下列反应中的氧化剂和还原剂 原产物. 原产物 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
第二章 化学物质及其变化（复习）
一、电解质和非电解质 水溶液里或熔融状态下能 里或熔融 在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物 导电的 电解质 化 合 物
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都 水溶液里和熔融状态下都 里和熔融 不能够导电的 不能够导电的化合物
酸、碱、金属氧化物、盐都属于电解质。 金属氧化物、盐都属于电解质。 蔗糖和乙醇是常见的非电解质。 蔗糖和乙醇是常见的非电解质。
（1）电子守恒规律 ） 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 Fe 3+ + 2 I- = Fe 2+ + I2 （2）表现性质规律 ） 当元素具有可变化合价时,一般处于最高 当元素具有可变化合价时 一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态 最低价态时只具 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具 有原性，处于中间价态 中间价态时既具有氧化性又具 有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具 有还原性。 有还原性。 只具有氧化性， 如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中 只具有氧化性 中 只具有还原性， 的S只具有还原性，单质 既具有氧化性又具 只具有还原性 单质S既具有氧化性又具 有还原性。 有还原性。
⑷发生氧化还原反应： 发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、 ClO-、 氧化性离子( MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 与还原性离子( Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能 酸性溶液中不能 大量共存。 大量共存。
不能与H 大量共存的情况： 不能与H+或OH-大量共存的情况 不能跟H 大量共存: ①不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子 （如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-等） ②不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子 不能跟OH 大量共存： （如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等） ③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有 即不能跟H 又不能跟OH 大量共存： 多元弱酸的酸式酸根离子（ 多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-等）
总结： 总结：
电解质 （1）化合物 ） 非电解质 （2）电离方程 ）
强电解质
弱电解质
（3）强弱电解质导电能力 ） （4）强弱电解质与溶解度的关系 ）
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
三、强电解质和弱电解质的定义及电离方程： 强电解质和弱电解质的定义及电离方程：
强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质， 强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其 是指在水溶液中能完全电离的电解质 特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子 只存在电解质电离后产生的离子。 特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在 电离方程式中用“ 连接。 电离方程式中用“＝”连接。 如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－
2、附加隐含条件的应用规律： 附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 溶液无色透明时， 有色离子。 有色离子。 常见的有色离子： 常见的有色离子： 蓝色) 棕黄色） Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ （棕黄色）、 浅绿色） 紫红色） Fe2+（浅绿色）、MnO4- （紫红色）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 强碱性溶液中肯定不存在与OH 溶液中肯定不存在与 应的离子。 应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在与H 溶液中肯定不存在与 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。 应的离子。
2、离子方程式 、
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤： 、 1、写 2、改（拆） 3、删 4、查 1.要看质量守恒 1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实 3.必须符合反应事实
离子方程式的书写： 离子方程式的书写：
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
元素的化合价与物质的氧化性、 元素的化合价与物质的氧化性、还 原性有何关系？ 原性有何关系？
物质中的元素为最高价时 物质中的元素为最高价时： 最高价 一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时： 物质中的元素为最低价时 最低价 一般做还原剂，显还原性 中间价态的时候 元素为中间价态的时候： 物质中的 元素为中间价态的时候： 既可以做氧化剂又可以做还原剂；
1.应改写成离子的：易溶、易电离的物质（如：强酸： 应改写成离子的：易溶、易电离的物质（ 强酸： 应改写成离子的 HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2, 强碱： 、 强碱 、 、 可溶性盐： 、 、 可溶性盐：K、Na、NH4盐）在放到离子方程式中改 写成离子。 写成离子。 2.保留化学式：难溶物，难电离物（弱酸、弱碱等弱 保留化学式： 保留化学式 难溶物，难电离物（弱酸、 电解质, ），气体 ），单质 单质， 电解质 H2O），气体（CO2、SO2），单质，氧化物 ），气体（ （Na2O） ） － 酸式盐： 3.酸式盐：强酸酸式盐：KHSO4 ＝ K+ + H+ + SO42－ 酸式盐 强酸酸式盐： 弱酸酸式盐： 弱酸酸式盐：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ 4.微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 微溶物： 澄清溶液写成离子形式 微溶物 若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。 悬浊液一般写成化学式 若为悬浊液一般写成化学式。 若为生成物一般写成化学式 若为生成物一般写成化学式 生成物
氧化剂和还原剂