高三化学化学氧化还原完整PPT教学课件
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还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O + H2O 2Fe + Al2O3
△= 2NaOH = 2Al + Fe2O3
3． 4．
CIBHr4++H2COl2=→光HBCr H+3CHlIO+
HCl
+1-1 -3+1
+1-3+1
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
主菜单
教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
分解反应
有机反应
生物作用
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
综 合 应用二
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
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综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+46Cl-？
替换 试用离子方程式表示将氯水逐
滴加入FeI2溶液中的反应过程。
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
方法2
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O + H2O 2Fe + Al2O3
△= 2NaOH = 2Al + Fe2O3
3． 4．
CIBHr4++H2COl2=→光HBCr H+3CHlIO+
HCl
+1-1 -3+1
+1-3+1
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原 的硝酸有0.6×2=1.2mol
氧化性、还原性强弱比较
根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
氧化性：PbO2 > MnO4对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
主菜单
教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
置换反应
电极反应
化合反应
氧化还 原反应
分解反应
有机反应
生物作用
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
☆☆2FKe3I+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2+l3+溶I液2 中 ☆☆2FBer22++水B滴r2入= F2eFSe3O+ 4+溶2液Br-中 ☆☆MKnOM4-+nO5F4e溶2++液8和H+ F=eS5FOe43+溶+液Mn混2+合+ 4H2O
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
1. 金属性、非金属性强弱
2.根据反应规律（2）
3.同种元素主要看化合价 高低
4.其它
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产
物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
规律
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物质 可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
综 合 应用二
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸
被还原成NO共 1 mol。
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综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
② 2Fe2++42Br-+32Cl2 = 2Fe3++2BBrr2+2+46Cl-？
替换 试用离子方程式表示将氯水逐
滴加入FeI2溶液中的反应过程。