高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件
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氧化还原反应课件2024届高三化学高考备考一轮复习
S2O32－ 中的 S 元素的氧化数为 2， S4O62－ 中的 S 元素的氧化数为 2.5。
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
前面的讨论中我们看到，从物质的微观 结构出发得到的化合价只能为整数，但氧化 数却可以为整数也可以为分数。
一般来说元素的最高化合价应等于其所 在族数，但是元素的氧化数却可以高于其所 在族数。
如在 CrO5 中 Cr 的氧化数为 + 10。 但是从其结构式
测得该原电池的电动势 E池θ = 0.76 V
由公式
E池θ ＝ φθ+ － φθ－
φ θ（Zn2+ / Zn）＝
φθ（H+ / H2）－ E池θ
＝ 0 V－ 0.76 V ＝ － 0.76 V
4 其他类型的电极
在金属表面覆盖一层该金属的难溶盐，将其浸 在含有该难溶盐负离子的溶液中，构成电极。
如在银丝的表面涂上一层 AgCl，将其插入盐 酸中，即构成这种电极。
例如氯元素的各种氧化态 HClO4， HClO3，HClO，Cl2 和 Cl－，其氧化数分 别为 7，5，1，0 和 －1。
5.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
解： Cr(OH)3(s) Br2 (l) CrO24- Br-
Br2 (l) 2e- = 2Br-
①
Cr(OH)3(s) 8OH- = CrO24- 3OH- 4H2O 3e-
即：Cr(OH)3(s) 5OH- = CrO24- 4H2O 3e- ②
①×3+②×2得：
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件
物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属 单质
非金属 单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低 价态的化合
物
氧化物 酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。
新高考化学一轮复习氧化还原反应课件(71张)
可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论 与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以
Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。 答案：A
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3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与 物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与 HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与 FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和 H2SO4溶液 ⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是__________ (填标号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。
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4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要
反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2
焙烧
=====
Cu2S＋2FeS
＋SO2。下列说法不正确的是
()
A．O2只作氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不
一定是氧化还原反应
(√)
(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O 的反应中，NaHCO3
被氧化
(×)
(8)Na2O2 与水的反应中，水是还原剂
(×)
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2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 ( )
返回
解析：A项中转移电子数目和得失错误，应为e－；B项中氧 化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中 用单线桥表示电子转移时不标“得失”。 答案：D
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
-1
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)
答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四 电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质
化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第31页
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
【答案】
第32页
办法归纳 对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降 去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原 反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、 电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程 式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲 氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应 依据反应物和生成物种类及多少可把化学 反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图 示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧 化性、还原性就一定越强吗？ 提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本 身性质决定，而与其得失电子数目的多少没 相关系。如反应中一个钠原子失一个电子， 一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是 指失电子性质(或能力)。 氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子 难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条 件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关， 可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学 计量数填入下列方框中，并标出电子转移方 向和数目(用单线桥法)：
2025年高考化学一轮复习配套课件第1章物质及其变化第4讲氧化还原反应的概念及规律
归纳总结 基于元素价态变化,理解氧化还原反应的概念及联系
考点二 物质的氧化性和还原性的强弱比较
典例突破 (2023福建福州模拟)为探究物质的氧化性,某实验小组设计如图实验。下 列说法错误的是( )
A.圆底烧瓶中发生的反应为 Ca(ClO)2+4HCl(浓) === CaCl2+2Cl2↑+2H2O B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 l4可用淀粉溶液替换 D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2>Fe3+>I2
答案 B 解析 常温下,铁在浓硝酸中钝化,用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强 氧化性,A正确;神舟十三号返回舱烧蚀材料中含有石棉,说明石棉不易燃烧, 具有阻燃性,B错误;用维生素C做NaNO2中毒的急救药,维生素C被NaNO2 氧化,利用了维生素C的强还原性,C正确;《神农本草经》记载“石硫黄(S) 能化银、铜、铁”,硫与金属单质生成金属硫化物,体现了石硫黄(S)的氧化 性,D正确。
强基础 增分策略
一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质和特征
2.氧化还原反应的基本概念及联系
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法:①标变价,②画箭头(反应物指向生成物),③算数目,④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目。
应用提升
(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的 数目,不标“得”“失”字样,线桥只出现在反应物中。 用单线桥法标出铜与浓硝酸反应的电子转移的方向和数目。
思路点拨实验中先制备氯气,然后利用氯气与不同物质的反应,分析氧化性 的强弱。注意分析实验中试剂的作用,并注意尾气处理问题。
针对训练 1.(2023湖南邵阳三模)关于下列物质的应用或分析错误的是( ) A.常温下,用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性 B.神舟十三号返回舱烧蚀材料中含有石棉,说明石棉易燃烧 C.用维生素C做NaNO2中毒的急救药,利用了维生素C的强还原性 D.《神农本草经》记载“石硫黄(S)能化银、铜、铁”,这句话体现了石硫黄 (S)的氧化性
新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)
【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯 元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物 质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成 气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合 自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足 量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
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新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件
× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
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得电子 化合价降低 具有氧化性，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 具有还原性 被氧化发生氧化反应
相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
(2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等
(3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)其他：MnO2、H+等
• 小结：
• 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓) 、 Cl2 、 HNO3与金属、H2S、 S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。
Cl2 HNO3 与SO2、 H2SO3
等。
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反 应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应 中只作还原剂；
价升高被氧化
第2讲 氧化性还原性 强弱判断
知识点４：氧化性和还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： ⑴根据氧化还原反应进行判断---强弱律 ⑵根据金属活动顺序表和周期律判断 ⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断 ⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断 ⑸根据电化学知识进行判断
【例3】在
_P+_CuSO4+_H2O=_Cu3P+_H3PO4+_
H2SO4
C
的反应中，P元素发生的变化是（ ）
A. 被氧化. B. 被还原
C. 既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
9
二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼非金属单质：
F2、见的还原剂
• (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
• (2)非金属离子及低价态化合物：
• S2－、
I－、 H2S HI SO2、H2SO3Na2SO3 等
• (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋ 等。
• (4)非金属单质及其氢化物：
H2、C、CO、NH3
(5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
• 元素处于中间价态时，既可作氧化剂又 可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对 准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移 前后的变化。
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的反应物
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念：
升、失、氧，还原剂； 降、得、还，氧化剂。
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
具有
氧 化 性
物
【例1】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是 C
（1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子 总数相等。
【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案： 失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
7
【例2】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
得到2× 3e-
15
2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
16
3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
17
【例6】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （A）
A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种
不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合