2017-2018学年度高一化学《海水资源的开发利用》习题练习(含解析)

海水资源的开发利用

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1．下列说法中不正确的是（）

A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

C．从海水中可以提取铀和重水等核原料

D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴

B．海水淡化涉及到了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气

D．海水中含有丰富的钠、镁、碘、金

3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

4．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

下列有关叙述正确的是（）

A．碘元素在海水中也有大量游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作A是结晶

D．B是提纯操作，常用蒸馏

5．海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是（）

A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl

C．2H2S＋SO2===3S＋2H2O

D．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl

6．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；

⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）

A．②④⑤③①B．③②④①⑤

C．③④②⑤①D．②④③⑤①

7．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）

A．NaBr和KI B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2

8．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（）

A．NaCl B．KI C．NaBr D．Cl2

9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海水提溴涉及到氧化还原反应

C．海带提碘只涉及物理变化

D．海水提镁不涉及复分解反应

10．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）

A．镁B．氯化钠C．溴D．钾

11．下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（）

A．Cl、Na、C、F B．S、Ca、U、I C．B、F、H、Sr D．Cl、Na、Li

12．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

13．某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是（）

A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

14．从海水中提镁，正确的方法是（）

二、非选择题

1．随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。

现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示。

（1）最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是________________。

（2）现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________________，B柱________________。

（3）说明按上述顺序装柱的理由是________________。

2．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质离子，精制时所用试剂为：A．盐酸，B．BaCl2溶液，C．NaOH 溶液，D．Na2CO3请问加入试剂的顺序为：________________。

（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________。

（3）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为：________________。

3．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。

（3）据上述流程，将10 m3海水中溴元素（海水中Br－离子含量为64 mg·L－1）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。

4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③ ________。

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是______________________________________（只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

________→________→________→A→H→________→E→F。

（b）上述G步操作的目的是：______________________________________。

【答案与解析】

一、选择题

1．D

【解析】海水中的溴、氟是常量元素。

2．C

【解析】A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；

B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；

C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；

D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误。

3．D

【解析】不发生化学变化的只有D项。实验提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取，需用到置换或电解等化学方法。

4．B

【解析】碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。

5．C

6．D