2017-2018学年度高一化学《海水资源的开发利用》习题练习(含解析)
2017-2018学年高一下学期期末人教版化学(必修2)专题复习卷开发利用金属矿物和海水资源

开发利用金属矿物和海水资源1.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤,洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
的是( )关于提取镁,下列说法不正确...A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应【答案】C2.下列金属的冶炼原理中,属于热分解法的是:A. 2HgO 2Hg+O2B. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑【答案】A3.己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍,最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍【答案】D4.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C. 2MgO2Mg+O2↑D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C5.下列从海水中提取镁的工艺流程中,你认为最合理的是A. 海水Mg(OH)2MgB. 海水Mg(OH)2MgCl2MgC. 海水MgCl2MgD. 海水MgCl2Mg【答案】B6.下列说法正确的是A. SO2与SO3互为同分异构体B. 氢气是理想的绿色能源C. 单质中不存在化学键D. 电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠【答案】B7.下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是A. 2Ag2O4Ag+O2↑B. Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2C. Fe+CuSO4= FeSO4+CuD. MgCl2Mg+Cl2↑【答案】B8.化学与生产、生活等密切相关,下列说法正确的是A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化【答案】D的是9.下列说法错误..A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B. 金属元素的单质在常温下均为固体C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D. 铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀【答案】B10.下列说法正确的是()A. 实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率D. 金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关【答案】C11.2007年世界环境日中国主题是:“污染减排和环境友好型社会”,下列有关环境问题说法不正确的是()A. 正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D. 使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害【答案】A12.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”,计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【答案】D13.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
化学必修二海水资源的开发利用练习题(附答案)

海水资源的开发利用课时作业(二十二)A组—基础巩固一、海水水资源的利用1.每年的6月5日是世界环境日,环境与可持续发展是永远的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是(A)A.海水中有人类大量需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2.海水淡化可采用膜分离技术,如下图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分的变化进行分析,正确的是( C)A.溶质质量增加 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变3.下列海洋资源中属于可再生资源的是(A)A.海洋潮汐能 B.海底多金属结合矿C.海滨砂矿 D.海水化学资源4.实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是(A)A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化二、海水化学资源的开发利用5.溴是海水中重要的非金属元素,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是(B)A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应B.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价C.可以用CCl4萃取海水中的溴D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水6.海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是(A)A.从海水中可以得到NaCl,NaCl是制造纯碱的原料B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C.电解氯化钾和氯化镁的水溶液,可制得钾和镁D.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应7.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(C)①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.全部 B.只有①②③④C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤8.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
8.1.2 海水资源的开发利用(同步练习)(附答案)—高一下学期化学必修第二册

8.1.2 海水资源的开发利用(同步练习)一、选择题1.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是()A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O22.地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。
下列方法中能将海水淡化的是()①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀②蒸馏海水,将蒸气冷凝③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水曝晒,滤掉析出的盐A.①②B.②③C.①④D.③④3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是()A.镁元素在元素周期表中位于第二周期、第ⅡA族B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法4.海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段,海水淡化指的是除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。
下列方法中不可用来进行海水淡化的是()A.蒸馏法B.过滤法C.电渗析法D.离子交换法5.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能6.某同学设计实验从海带中提取碘:①滴加稀硫酸和过氧化氢溶液②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌③加四氯化碳并振荡④过滤⑤蒸馏该实验的合理操作顺序是()A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④7.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤④加盐酸的离子方程式为OH-+H+══H2OC.步骤②结晶、过滤可制得粗盐D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应8.海水蕴藏着丰富的化学资源。
专题4.1.2+海水资源的开发利用(测)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+Word版含解析

(测试时间:45分钟满分 100分)姓名:班级:得分:一、选择题(本题包括12小题,每小题6分,共72分)1.下列说法错误的是A.从海水中提取食盐可采用结晶的方法 B.从海水中提取溴时,需控制海水呈酸性C.饱和溴水中通入空气,溴水的浓度减小 D.实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2【答案】D2.下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C.在第②、④步骤中,溴元素均被还原D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【答案】D【解析】A,粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子,需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去,粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化,A项错误;B,Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀,无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀,用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3,B项错误;C,第②、④步骤中,需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2,溴元素被氧化,C 项错误;D,由精盐制备NaHCO3的反应方程式为:NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3,D项正确;答案选D。
3.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是A.吸附 B.蒸馏 C.盐析 D.过滤【答案】A4.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确...的是A.步骤①的操作方法:灼烧和溶解B.步骤①需用的主要仪器:坩埚和烧杯C.步骤③的试剂a必须是氧化剂D.步骤④的试剂b可选用酒精【答案】D【解析】A、步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液,选项A正确;B、步骤①的操作方法:灼烧和溶解,灼烧时使用的仪器为坩埚,溶解时需要用到烧杯,选项B正确;C步骤③的试剂a必须是氧化剂,能将I-氧化成I2,选项C正确;D、酒精能与水任意比互溶,不能做为萃取剂,选项D不正确。
高一化学《海水资源的开发利用》习题导练(含解析)

海水资源的开发利用一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是()A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金的储存量约为陆地的170倍||,但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素||,但仍有提取的价值2.海水是一个巨大的化学资源库||,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有溴元素||,只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B.海水淡化涉及到了化学变化C.从海水中可以得到NaCl||,除了食用外||,还可以用于工业制氯气D.海水中含有丰富的钠、镁、碘、金3.许多国家十分重视海水资源的综合利用||。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水4.溴、碘主要存在于海水中||,有“海洋元素”的美称||。
海水中的碘富集在海藻中||,我国海带产量居世界第一||,除供食用外||,大量用于制碘||。
提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有大量游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶D.B是提纯操作||,常用蒸馏5.海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O||,下列反应的原理与上述反应最相似的是()A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S===2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2===3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3+3NaCl6.由海水制备无水氯化镁||,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶||。
其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①7.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后||,将溶液蒸干并灼烧||,最后得到的物质是()A.NaBr和KI B.NaBr和KClC.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和I28.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯||。
高一化学人教版必修二课时作业:4.1.2海水资源的开发利用(有答案)

高一化学人教版必修二课时作业:4.1.2海水资源的开发利用一、单选题1.下列不属于海水化学资源利用的是( )A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘2.近年来许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要经过化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯气、液溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.氯化钠、淡水3.淡水危机日益成为世界关注的焦点,海水淡化问题已成为许多科学家重要的研究方向。
下列海水淡化的方法中原理上不可行的是( ) A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化 C.用只允许水通过的高分子分离膜分离出淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种杂质离子4.海水是一个巨大的化学资源宝库在开发利用海水资源过程中,下列说法不正确的是( ) A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D.大海中含有钾、溴、碘等元素,需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质5.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( ) A.制石灰乳:CaO+H 2O=Ca(OH)2B.制氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2C.制氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OD.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg 6.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( ) A.X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液 B.步骤Ⅰ的离子反应:2Br -+ Cl 22Cl -+Br 2C.工业上每获得1 mol Br 2,需要消耗Cl 2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏7.海水中含有2MgCl ,从海水中提取金属镁,正确的方法是( ) A.海水2()Mg OH MgB.海水2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)MgC.海水2()Mg OH MgO MgD.海水2()Mg OH 2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)Mg8.中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力,发展海洋经济,保护海洋生态环境,坚决维护国家海洋权益,建设海洋强国.”下列有关说法正确的是( ) A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等 B.赤潮现象与氮、磷使水体富营养化有关C.海水中提取镁和海水中提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D.海底虽然有石油、天然气、多金属结核矿等资源,但开采成本很高,没有什么开发价值 9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知: 226MgCl H O ⋅受热生成()Mg OH Cl 和HCl 气体等。
2017-2018学年高中化学必修二课时跟踪检测二十一 海水

课时跟踪检测(二十一)海水资源的开发利用1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是() A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌解析:选B实验室中的“蒸发”操作是利用水受热挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,与海水晒盐的原理是相似的。
2.下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:选D海水经过蒸发可得到食盐和淡水。
A、B选项中,海水中存在Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。
C中,需要电解饱和食盐水获取。
3.下列说法中不正确的是()A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金的储存量很大,但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值解析:选D海水中金元素的储量为5×107 t,但1 t海水中的含量仅为4×10-6g,所以说它的富集程度很低,海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,另外还可从海水中提取铀和重水等核原料,故A、B、C正确;海水中的Br、F等元素为常量元素,D错误。
4.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的KI溶液B.加入溴蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液解析:选D要除去液溴中少量的氯气,可加入适量的溴化钠溶液:Cl2+2NaBr=== 2NaCl+Br2。
5.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是()A.称取5 g左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C .过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D .用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗解析:选D A 项,称量固体用托盘天平,正确;B 项,灼烧固体在坩埚中进行,正确;C 项,过滤操作的主要仪器是漏斗,正确;D 项,萃取需要在分液漏斗中进行,错误。
高一化学上海水资源的开发利用同步训练(附答案和解释)

高一化学上海水资源的开发利用同步训练(附答案和解释)海水资源的开发利用学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________1.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( ) A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、Al C.食盐、淡水 D.NaOH、H2 2.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 4.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,从海水中提取溴的主要步骤可表示为( ) A.氧化→吸收→吹出 B.氧化→吹出→吸收 C.吹出→氧化→吸收 D.吹出→吸收→氧化 5.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是( ) A.酸性KMnO4溶液 B.氯水 C.FeCl3溶液 D.碘水 6.从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作,其中正确的是( ) 7.甲、乙、丙三溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl -、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br- 8.检验海带中碘元素的实验中,发生如下反应:2H++2I-+H2O2===I2+2H2O,下列对该反应的叙述中不正确的是( ) A.I2为氧化产物 B.H2O2既作氧化剂又作还原剂 C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D.生成1 mol I2时转移2 mol电 9.化学与社会、生产、生活密切相关。
人教版高中化学必修2练习:4.1.2海水资源的开发利用含答案

课时达标训练1.海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是( )A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少【解析】选B。
加压后右侧海水中的水分进入左侧,溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。
2.下列说法不正确的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】选D。
海水中的碘元素以碘离子(I-)的形式存在,要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降,即一定涉及氧化还原反应,故A项正确;赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中氮、磷元素含量升高引起水域的富营养化而造成的,故C项正确;B不是金属元素,故D项错误。
3.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是( )A.镁B.氯化钠C.溴D.钾【解析】选B。
从海水中提取镁和钾,需把镁、钾元素还原;从海水中提取溴,需把Br-氧化;从海水中提取氯化钠,只需蒸发、结晶、过滤即可。
4.(2017·长春高一检测)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A.①②③④⑤B.仅①②③④C.仅①②③⑤D.仅①②④⑤【解析】选A。
从海水中得到的氯化钠,可作化工原料,工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。
化学方程式分别为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,Cl2+H2 2HCl。
狂刷18海水资源的开发利用-试题君之小题狂刷君2017-2018学年高一化学必修2含解析精品

狂刷18 海水资源的开发利用1.下列关于海水知识不正确的是A.海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B.海水既苦又涩,不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量很大,但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产结合,同能源技术结合【答案】 B【解析】海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用,海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(如冲厕等),海水化学资源的利用包括海水制盐,海水提取Mg、Br2、I2等;海水中某些金属元素的总储量很大,但富集程度却很低,故A、C、D正确,B错误。
2.经过浓缩、氧化和提取三步,从海水中获得的物质是A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.氯化钠【答案】 A分后即得食盐,物理变化,D错误;正确选项A。
3.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程,其方法较多,如反渗透法、电渗析法、离子交换法等,下列方法中也是用来进行海水淡化的是A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法【答案】 B【解析】海水淡化,常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故选项B正确。
4.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、Al C.食盐、淡水 D.NaOH、H2【答案】 C【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化,才能够从海水中获取。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是A.海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B.海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【答案】 A【解析】A项,锶和碳元素属于常量元素;B项和C项说法正确;D项,海水提溴的过程涉及以下反应:。
6.海水资源的利用具有非常广阔的前景。
下列关于海水资源利用的说法中不正确的是A.电解法分解海水,制取洁净的热能资源氢气B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐C.针对能量现状,大力开发潮汐能和波浪能D.铀是海水中的微量元素,但核工业的铀主要从海水中提取【答案】 A【解析】电解法分解海水制取氢气,消耗大量的电能,经济效益差,发展前景不乐观。
高中化学必修2第8章第1节海水资源的开发利用、煤石油天然气的综合利用 练习新新解析版)

8.1.2 海水资源的开发利用煤、石油和天然气的综合利用练习(解析版)1.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是()A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等,裂解可得到乙烯、丙烯等B.煤中含有的苯、甲苯等,煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料【答案】A【详解】A.石油分馏可以得到汽油、煤油等产品,裂解得到乙烯等化工产品,A正确;B.煤中不含有的苯、甲苯,煤干馏发生复杂的物理、化学变化后可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气,其中焦炉气、煤焦油中含有芳香烃;芳香烃也可以来自于石油的催化重整,B错误;C.煤的气化生成CO和氢气,液化生成甲醇,均为化学变化,而石油分馏与混合物沸点有关,为物理变化,C错误;D.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料,沼气不是化石燃料,D错误。
答案选A。
2.下列说法错误的是A.石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油【答案】D【详解】A.石油的催化重整可以得到芳香烃,是得到芳香烃的主要途径,A正确,不选;B.煤的干馏产物煤焦油中含有苯和二甲苯,苯、二甲苯等为重要的化工原料,B正确,不选;C.天然气主要成分为甲烷,可燃冰为天然气水合物化学式CH₄·nH₄O,主要成分为甲烷,C正确,不选;D.石油裂化的目的是为了得到更多的汽油,石油裂解的目的是为了得到乙烯等化工原料,D错误,符合题意。
答案选D。
3.海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下:①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液。
下列说法中不正确的是()A.步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.步骤③中涉及的离子方程式为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.步骤④中可用酒精代替CCl4D.步骤⑤中获得I2从分液漏斗下口倒出【答案】C【详解】A.步骤②为过滤,所需要的玻璃仪器为:漏斗、玻璃棒、烧杯,故A不符合题意;B.步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘,发生的离子反应为:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B不符合题意;C.步骤④为萃取,酒精与水互溶,不能用酒精代替,故C符合题意;D.四氯化碳的密度比水的密度大,萃取后有机层在下层,获得I2从分液漏斗下口放出,故D不符合题意;故答案为:C。
2017人教版高中化学必修二课时训练22海水资源的开发利用 Word版含答案

课时训练22海水资源的开发利用一、海水水资源的利用1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上,温度越高,水的密度越小解析:水在4 ℃时密度最大,为1 g·mL-1。
0~4 ℃,温度越高,密度越大;4 ℃以上,温度越高,密度越小,故D项错误。
答案:D2.以下说法正确的是()A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低D.以上说法都正确解析:地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A项错。
常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C项错。
答案:B二、海水提溴3.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的,海水提溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质,再通入热空气将溴蒸气吹出,可作为这一过程中的氧化剂的是()A.Cl2B.Br2C.H2OD.H2O2答案:A4.溴是海水中重要的非金属元素。
地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()A.从海水中提取溴时,一定不涉及氧化还原反应B.苯与溴水反应生成溴苯C.可以用CCl4萃取溴水中的溴D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-解析:从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化步骤中一定有氧化还原反应,故A项错误;苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应,故B项错误;FeBr2与Cl2反应时,因Cl2的量不同,生成物不同,题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系,D项错误。
高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学必修课---海水资源的开发利用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法;2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法;3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源,世界上缺水的地区越来越多,水荒目前已成为世界性的问题,是制约社会进步和经济发展的瓶颈。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用,以及海水农业等。
海水淡化是海水利用的重点。
要点诠释:海水淡化的方法主要有:(1)蒸馏法:把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。
这种古老的海水淡化方法,消耗大量能源,产生大量锅垢,很难大量生产淡水。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。
水在常规气压下,加热到100℃才沸腾成为蒸汽。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室,便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。
利用这一原理,做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。
此种淡化装置可以造得比较大,真空蒸发室可以造得比较多,连接起来,成为大型海水淡化工厂。
这种淡化工厂,可以与热电厂建在一起,利用热电厂的余热加热海水。
水电联产,可以大大降低生产成本。
现行大型海水淡化厂,大多采用此法。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用,古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。
海水蒸馏原理示意图(2)电渗析法:使用一种特别制造的薄膜来实现。
在电力作用下,海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向,不能穿过阴膜而留下来;阴离子穿过阴膜跑向阳极方向,不能穿过阳膜而留下来。
这样,盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水,而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。
(3)反渗透法:使用的薄膜叫“半透膜”,半透膜的性能是只让淡水通过,不让盐分通过。
如果不施加压力,用这种膜隔开咸水和淡水,淡水就自动地往咸水那边渗透。
我们通过高压泵,对海水施加压力,海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了,因此叫做反渗透。
2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业:海水资源的开发利用(含答案)

2017-2018学年度人教版化学高一暑假作业海水资源的开发利用一、单选题1.下列关于海水资源的说法不正确的是( )A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.从海水中可以提取铀和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值D.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低2.海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的有( )A.海洋约占地球表面积的71%,水储量达1.3×109亿吨,故人类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行C.海水中除H O外,还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元2素的化学资源D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水4.下列各组元素不都是海水中的常量元素的是( )A.Cl、Na、C、FB.S、Ca、U、IC.B、Sr、K、BrD.Cl、Na、Mg、Ca5.下列关于海洋与化学的说法不正确的是( )A.海水中所含有的常量元素大部分以盐的形式存在B.将海水淡化可缓解淡水资源短缺C.元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D.海水中的常量元素具有开发价值而微量元素不具有开发价值6.下列元素属于海水中的微量元素的是( )①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥7.海洋约占地球表面的71%,具有十分巨大的开发潜力,目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是( )A.石油、天然气B.乙醇、乙酸C.淡水D.钠、钾、镁、溴8.对于海水中的元素,下列说法不正确的是( )A.锂是热核反应的重要原料之一B.从海水中可以得到NaCl,电解熔融氯化钠可制备Cl2C.碘用于制药,如制碘酒。
专题4.1.2+海水资源的开发利用(练)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+Word版含解析

1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A.漂白液 B.氯气 C.烧碱 D.食盐【答案】D【解析】氯气与碱反应生成漂白液,故A错误;工业用电解饱和食盐水生产氯气,故B错误;工业用电解饱和食盐水生产氢氧化钠,故C错误;海水蒸发可以获得食盐,故D正确。
2.下列哪种方法不能实现海水的淡化()A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.电解法【答案】D3.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是()A.实验时冷却水应从a进入,从b流出B.蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【答案】B【解析】A项,冷凝管中水流的方向应该是下口进上口出,以便冷凝管内充满水,使冷凝管内的气体充分冷凝,所以实验时冷却水应从b进入,从a流出,故A错误;B项,在蒸馏烧瓶中加热液体时可能会因为局部受热不均匀而造成局部沸腾,即暴沸,加入碎瓷片增大了接触面积,可以防止暴沸,故B正确;C项,海水蒸馏分离的是水和无机盐,由于无机盐很难挥发,加热至水沸腾时只有水蒸气逸出,而无机盐不会逸出,所以锥形瓶中收集到的是淡水,故C错误;D项,使用该装置蒸馏含NaCl和MgCl2的海水时,可以得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2溶液,但不能分离NaCl和MgCl2,故D错误。
4.从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸馏烧瓶【答案】D5.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3B.除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸C.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2D.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化【答案】B【解析】A、用氨碱法制备碳酸氢钠时是先向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,因NaHCO3溶解度较小就先析出,选项A错误;B.除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaC l2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH 溶液→过滤→盐酸,选项B正确;C、MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热由于镁离子发生水解生成了氢氧化镁沉淀,灼烧得到氧化镁,而不能制得无水氯化镁,选项C错误;D、⑤反应中,溴元素被还原,选项D错误。
专题4.1.2 海水资源的开发利用-高一化学人教版(必修2)(解析版)

第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用(时间:35分钟)一、选择题1.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要...化学变化就能从海水中获得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氢气D.食盐、淡水【答案】D【解析】A.从海水中提取溴和碘,是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质,涉及化学变化,故A错误;B.海水中得到钠、镁,需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁,然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁获得钠、镁,涉及化学变化,故B错误;C.可从海水中获得氯化钠,然后电解饱和食盐水,即得烧碱、氢气和氯气,涉及化学变化,故C错误;D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水,把海水用太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,故D正确;故选D。
2.有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是A.都需经过浓缩、氧化、提取B.海水提溴的浓缩原理是蒸发C.氧化步骤都可通入氯气来实现D.提取步骤都可用四氯化碳萃取【答案】D【解析】海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂,通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br−+Cl2=Br2+2Cl−,再利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,分离溴单质利用溴的挥发性,提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质,萃取分液、蒸馏方法得到,以此来解答。
A.海水中溴离子、碘离子含量较低,应先浓缩,再用氧化剂将溴离子、碘离子氧化为溴、碘,最后再进行提取,故A正确;B. 海水中溴离子含量较低,应先进行溶液的浓缩,浓缩可以通过蒸发溶剂来实现,故B正确;C. 氯气具有氧化性,氧化溴离子生成单质溴,氧化碘离子生成碘单质,故C正确;D.溴离子氧化为溴单质后,利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,分离溴单质利用溴的挥发性;提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质,然后用四氯化碳进行萃取分液、蒸馏方法得到,故D错误;综上所述,本题选D。
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海水资源的开发利用一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.下列说法中不正确的是()A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B.海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值2.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有溴元素,只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B.海水淡化涉及到了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,除了食用外,还可以用于工业制氯气D.海水中含有丰富的钠、镁、碘、金3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水4.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有大量游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏5.海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,下列反应的原理与上述反应最相似的是()A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B.2FeCl3+H2S===2FeCl2+S+2HClC.2H2S+SO2===3S+2H2OD.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3+3NaCl6.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①7.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是()A.NaBr和KI B.NaBr和KClC.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和I28.从海藻灰中提取碘的方法是:往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。
但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。
为了消除这两种杂质,使其中的碘完全游离出来,需要加入适量的()A.NaCl B.KI C.NaBr D.Cl29.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提溴涉及到氧化还原反应C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应10.从海水中提取下列物质,可以不涉及化学变化的是()A.镁B.氯化钠C.溴D.钾11.下列各组元素中既包括海水中的常量元素,又包括海水中的微量元素的是()A.Cl、Na、C、F B.S、Ca、U、I C.B、F、H、Sr D.Cl、Na、Li12.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上,温度越高,水的密度越小13.某课外小组将海带灼烧后的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。
他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是()A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素14.从海水中提镁,正确的方法是()二、非选择题1.随着现代科学的不断发展,生产和生活所需淡水日益增多,甚至超过人类所能支配的淡水量,使地球上淡水资源发生危机,这就把海水淡化问题提到了科学家的面前。
磺化媒(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂,它能使海水中的Ca2+、Mg2+交换除去。
现代海水的淡化方法:使海水按顺序通过两种离子交换树脂,其流程如图所示。
(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法,其原理是________________。
(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH),则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为:A柱________________,B柱________________。
(3)说明按上述顺序装柱的理由是________________。
2.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图:试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,精制时所用试剂为:A.盐酸,B.BaCl2溶液,C.NaOH 溶液,D.Na2CO3请问加入试剂的顺序为:________________。
(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式:________________。
(3)电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为:________________。
3.利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:(1)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是,吸收塔中发生反应的离子方程式是,蒸馏塔中发生反应的离子方程式是。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、、过滤、洗涤、干燥。
由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。
(3)据上述流程,将10 m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64 mg·L-1)转化为工业溴,整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为 L(忽略Cl2溶解)。
4.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③ ________。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________________________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________________________________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层液体;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H.静置、分层.(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)________→________→________→A→H→________→E→F。
(b)上述G步操作的目的是:______________________________________。
【答案与解析】一、选择题1.D【解析】海水中的溴、氟是常量元素。
2.C【解析】A.海水中含有溴元素,经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后,还需要通过物理变化分离出溴,如:萃取、分液、蒸馏等操作,故A错误;B.通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中,发生的是物理变化,没有涉及化学变化,故B错误;C.从海水中得到氯化钠后,既可以使用,还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气,故C正确;D.海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素,但是不含有丰富的金,故D错误。
3.D【解析】不发生化学变化的只有D项。
实验提取利用蒸发,淡水获得利用蒸馏,两者均为物理变化。
Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取,需用到置换或电解等化学方法。
4.B【解析】碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态,A错误。
操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,A、C、D都是错误的。
5.C6.D【解析】因海水中MgCl2的浓度较小,所以要经过富集这一过程:先加熟石灰形成沉淀:MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,然后将沉淀过滤,接着将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,这样就实现了MgCl2富集,将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)(这步是为了得到纯净的MgCl2),又因MgCl2易水解,为防止MgCl2的水解,加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行:MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O。
7.C【解析】氯气是强氧化剂,发生反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,Br2挥发,I2升华,最后只剩KCl、NaCl。
8.B【解析】根据题意,ICl和IBr都具有氧化性,可以利用还原剂将其中的I(+1价)还原出来,反应的化学方程式为:ICl+KI===KCl+I2,IBr+KI===KBr+I2。
9.B【解析】A.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气,应该通过电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠,故A错误;B.海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂还原溴单质为溴离子,然后用氧化剂氧化溴离子为溴单质,涉及到了氧化还原反应,故B正确;C.海带提碘,是将碘离子氧化生成碘单质,发生的是化学变化,故C错误;D.海水提镁,涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应,生成氯化镁电解可生成镁,涉及到了复分解反应,故D错误。
10.B【解析】从海水中获取镁和钾,需把镁、钾元素还原;从海水中提取溴,需把溴离子氧化;从海水中提取氯化钠,只需蒸发、结晶、过滤即可。
11.BD【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素,其他元素为微量元素。
12.D【解析】A对;B对,淡水的密度小于海水的密度,因为海水中含NaCl等;C对,雪水是软水,而深井水中的水是硬水,一般含Ca2+、Mg2+等;D错,因为水在4℃时密度最大。
故答案为D。
13.D【解析】海带灼烧后的灰烬中含有碘元素,是以I-形式存在,不是以单质形式存在,所以A、B、C均不正确。
D中发生了氧化还原反应:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,生成了I2,遇淀粉溶液呈蓝色。
14.D【解析】Mg(OH)2热稳定性差,受热易分解,因此不能直接用于熔融电解冶炼单质镁;MgO的熔点远高于MgCl2,因此从节约能源与经济成本的角度考虑,实际工业生产中采取电解熔融MgCl2的方法来制取单质镁。
故本题选D。
二、非选择题1.(1)蒸馏原理,即利用加热海水时,盐不挥发而留在残余物中,水蒸气经冷凝而得淡水(2)HR ROH(3)若在A中装ROH,则海水先通过ROH,溶液中就会有较多的OH-与海水中的M n+生成M(OH)n沉淀,造成堵塞现象,而在A中装HR,在B中装ROH,海水通过A中生成的H+与B中生成的OH-中和,生成水而呈中性【解析】(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发,水蒸气经冷凝而得淡水。