人教版高中化学必修二第二章+第二节+化学能与电能

第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能

一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）

1．下列关于原电池的叙述中正确的是( )

A ．正极和负极必须是两种不同的金属

B ．原电池是把化学能转化成电能的装置

C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成

2．下列有关电池的说法不正确的是( ) A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D ．锌锰干电池中，锌电极是负极

3．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(

)

A ．电子由锌通过导线流向铜

B ．该装置将电能转化为化学能

C ．锌电极发生还原反应

D ．铜电极上无气泡产生

4．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是( )

A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

B ．2H 2＋O 2===2H 2O

C ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋3NH 3↑

D ．CH 4＋2O 2―→CO 2＋2H 2O

5．原电池的总反应的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋

＋Cu ，该反应的原电池组成正确的是( )

A B C D

正极

Zn Cu Ag

Cu 负极

Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl 2 CuSO 4 H 2SO 4 ZnCl 2 6．下列事实不能用电化学理论解释的是( )

A ．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B ．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C ．铝片不用特殊方法保存

D ．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶

液后，反应速率加快

7．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )

A ．a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B ．b 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C ．a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D ．b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

8．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)(吸收能量)，下列叙述正确的是(双选)( )

A ．电能是二级能源

B ．水力是二级能源

C ．天然气是一级能源

D ．焦炉气是一级能源

9．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a 、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )

A ．a 极是负极，该电极上发生氧化反应

B ．b 极反应是O 2＋4OH －－4e －===2H 2O

C ．总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2O

D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

10.国外一家公司制造出一种纸质电池，避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧

化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是()

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－

二、非选择题（本大题共4小题，共60分）

11．（12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

(1)A中反应的离子方程式为________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为________，Sn 极附近溶液的pH________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为______________________________。

(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

_____________________________________ ___________________________________

________________。

12．（12分）如下图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg 电极上发生的反应为______________________；Al电极上发生的反应为____________________(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg 电极上发生的反应为________________________；Al电极上发生的反应为________________________(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

13．（16分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为____，发生的电极反应为

_____________________________________ __________________________________；

(2)电池正极发生的电极反应为

_____________________________________ ___________________________________；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

_____________________________________ ___________________________________；

反应的化学方程式为

_____________________________________ ___________________________________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

_____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。

14.（20分）上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个1∶20飞机燃料电池的模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2＋O2===2H2O，电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把________能直接转化为________能，而不用经过________能这一中间形式。

(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是()

A．此电池能发出蓝色火焰

B．氢气为正极，氧气为负极

C．因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强

D．负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应

(2)该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1 L水，则电池内转移电子的物质的量为________。