原子序数=核电荷数核电荷数

原子半径
原子核對電子吸引 能力
性 元素金属性 和 非金 属性
主要化合价 质
最高价氧化物对应 的水化物的酸碱性
非金属气态氢化物 稳定性
单质的氧化还原性
依次增大 相同
依次增多 依次减小
增強
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高正价+1 +7
负价-4 -1 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强
还原性减弱 氧化性增强
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非 金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。
O +8 2 6
Li +3 2 1
F +9 2 7
B +5 2 3
Be +4 2 2
N +7 2 5
C +6 2 4
金属性减弱 电子层数相同，原子序数越大
非金属性增强 原子序数＝核电荷数 核电荷数：F>O>N>C>B>Be>Li
氫元素 (H) 核電荷數(質子核Z)為1,
中子數為 0
1H
1
氕 H 氢
1
12H 氘 D 重氢
2
13H 氚 T 超重氢
★2、同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。
★3、同位素的性质：
(1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH
鹼
4 K K2O KOH 性
增
5 Rb Rb2O RbOH 強
6 Cs Cs2O CsOH
酸 Cl2O7 HClO4 Cl
性 增
Br2O7
HBrO4
Br
強 I2O7 HIO4 I
At2O7 HAtO4 At
元素氣態氫化物的熱穩定性
熱穩定性逐漸增強
习 酸性强弱： H3PO4—<—H2SO4 ， HClO4—>—HBrO4
碱性强弱： KOH__>__NaOH__>__Mg(OH)2
金属性强弱
⑴单质与水或非氧化性酸反应难易 ⑵M(OH)m 的碱性 ⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应
非金属性强弱
⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性 ⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性） ⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF 酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4
金属性最强的元素是Fr 碱性最强的最高价氧化物的水化物是FrOH 自然界稳定存在的金属性最强的元素是Cs
填表
主族序数 元素符号 最外层电子数 最高正价 最低负价
周期表的有关知识
ⅠA ⅡA ⅢA Na Mg Al
熱 穩 定 性 逐 漸 減 弱
熱
BCNO F
穩 定
Si P S Cl
性 逐
As Se Br
漸
增
Te I
強
At
熱穩定性逐漸減弱
元素的金屬性和非金屬性遞變小結
非金屬性逐漸增強
H
金 屬
Li Be B C N O F
性 Na Mg Al Si P S Cl
逐
漸 K Ca Ga Ge As Se Br
增
強 Rb Sr In Sn Sb Te I
12 3 +1 +2 +3
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Si P S Cl 4 567 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价 金属：只有正价 非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
Li +3 2 1
金属性增强 电子层数越多
非金属性减弱 电子层数：Cs>Rb>K>Na>Li
K +19 2 8 8 1
金属性: Cs>Rb>K>Na>Li 非金属性:Li>Na>K>Rb>Cs
同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱
练 稳定性强弱：HCl_>__H2S，
NH3__>__PH3
金属性:Li>Be>B>C>N>O>F 非金属性:F>O>N>C>B>Be>Li
同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强
已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与 非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来
Rb +37 2 818 81
Na +11 2 8 1
Cs +55 2 8 18 8 1
2. 电子层数越多 原子半径越__大_ 原子核对核外电子吸引力_越__弱_
失电子能力增__强__ 得电子能力减__弱__
金属性增__强__ 非金属性减__弱__
3. 原子序数＝核电荷数＝_质__子__数___
周期序数＝_电__子__层__数___
lt
主族族序数＝_最__外__层__电__子__数___
4、同位素举例及应用
(1)H的三种同位素： 11H 12H 13H 12H 13H 是制造氢弹的材料。
(2)U的三种同位素：
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
12
6C
13 6
C
14 6
C
12
6C
是原子量的标准
练习1：
11H 12H 13H H+、H2是（ D ）
同主族（从上到下）
逐渐增大 依次增多
相同 依次增大
減弱
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高正、负价数相同 最高正价＝主族序数
碱性增强 酸性减弱 逐渐减弱
还原性增强 氧化性减弱
四. 同位數
复习：
元素的定义： 元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
想一想：同种元素的中子数是不是都 相同？
元素金属性和非金属性的递变
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
金 属
4
性 逐
5
渐 增
6强
7
非金属性逐渐增强
B Al Si
Ge As Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非
金
属
性 逐
1
渐
增
强
2
同一主族元素最高wenku.baidu.com氧化物對應水化物的酸鹼性
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
非 金 屬 性 逐 漸 增 強
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金屬性逐漸增強
三. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系
主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价 金属：只有正价 非金属：|最高正价|＋|最低正价|＝8
周期表中的位置
同周期（从左到右）
原 核电荷数
子
电子层数
结
构 最外层电子数
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒
同素异形体是指同一种元素形成的多 种不同单质
例如: 金剛石和石墨
复习练习
1. 电子层数相同，原子序数越大 原子半径越__小_ 原子核对核
外电 子吸引力越__强_
失电子能力减__弱_ 得电子能力增__强_
金属性减__弱__ 非金属性增__强__