钠及其化合物PPT课件1
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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠元素及其化合物(共10张PPT)
第4页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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(课件)第一节钠及其化合物【精选】
风化 ――⑤→
白色粉末状物质
生成Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性
结块变成晶体
降低
红色 碱
红色 碱
2CO3、NaHCO3的热稳定性
3.Na2CO3、NaHCO3 与酸、碱的反应
(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=__C_O_2_↑__＋__H_2_O__。 ②NaHCO3：_H_C__O_3－_＋__H__＋=__=_=_C_O_2_↑__＋__H_2_O___。
钠与酸溶液反响是先与酸反响；假设钠过量，钠继续与水反响 。 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜吗？为什么？
不能，因为钠先与溶液中的水发生反响生成NaOH和氢气，生成的 NaOH和CuSO4再发生复分解反响。
氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于 碱性 氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出以下反响方程式：
(1)与水反响：
Na2O＋H2O=2NaOH
；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反响：
Na2O＋CO2 = Na2CO3
(3)与酸(如HCl)反响：
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
； 。
2．过氧化钠的性质
复燃
O2
变红 褪色
写出以下反响方程式： (1)与H2O反响： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)与CO2反响： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
目录
活泼的金属单质—钠 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反响
情境微课堂
【新闻摘要】2021年19 日21时许，洛阳偃师市缑氏 镇一化工厂突发火灾，仓库 内储存的17吨金属钠、4吨 有毒化学品氰化钠变成“定 时炸弹〞，东侧相距200米 的缑氏村近千人的居民区受
钠及其化合物PPT
钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1
（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情
钠及其化合物ppt-优质课件1
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( × ) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( × ) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( × ) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( √ ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( × )
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
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钠及其化合物ppt-优质课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
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（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学
(2)钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液 的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较
特征：
1、焰色试验是元素的性质，与元素的存在和状态无关
2、焰色试验是物理变化，不是化学变化
应用：
1、检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素 2、制作烟花
下堂课再见
不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
类别：碱性氧化物物反应： 性
质
与H2O反应：
类别：过氧化物
化
与CO2反应：
学
性 与H2O反应： 质
供氧剂
价态：O成-1价
氧化剂、漂白剂
化 氧化性——漂白作用（漂白有机色素） 学 性 还原性 质
物质
颜色 状态 构成粒子 阴、阳离子比 用途
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果 正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（m液↓）
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO
先酸后水
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中： (1)反应的化学方程式是 ____2_N_a_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2↑__、__2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2。↑ (2)反应完全后产生氢气的质量是__0_.2__g__。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐） 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液 的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较
特征：
1、焰色试验是元素的性质，与元素的存在和状态无关
2、焰色试验是物理变化，不是化学变化
应用：
1、检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素 2、制作烟花
下堂课再见
不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
类别：碱性氧化物物反应： 性
质
与H2O反应：
类别：过氧化物
化
与CO2反应：
学
性 与H2O反应： 质
供氧剂
价态：O成-1价
氧化剂、漂白剂
化 氧化性——漂白作用（漂白有机色素） 学 性 还原性 质
物质
颜色 状态 构成粒子 阴、阳离子比 用途
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 (3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果 正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
（m液↓）
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO
先酸后水
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中： (1)反应的化学方程式是 ____2_N_a_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2↑__、__2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2。↑ (2)反应完全后产生氢气的质量是__0_.2__g__。
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
小
剧烈 低
红
碱
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠的几种化合物
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT) 2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT) 2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2【02高0-中20化21学学新年教高材中】化钠学及人其教化版合（物20P1P9T ） 课必 件1修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
化与现象有：
银白色金 属钠Na
稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
1.钠在常温下与氧气反应 实验现实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。 实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
1. 氧化钠——Na2O ①物理性质
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT) 2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。