最新氯水成分探究教案
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富集在海水中的元素一氯（教案）
葛萍莉2012-11-30
教学目标
依据教学大纲解析高一学生的学习情况，我力求实现以下目标：
1知识目标：a.使学生掌握氯气的化学性质
b.使学生了解氯气的物理性质
2能力目标：a.通过实验探究培养学生观察能力、归纳能力、推理能力、和独 立思考能力。
b.通过对氯气的学习掌握学习非金属性质的一般规律。
结论： 具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 思考4：根据化合价分析这种物质可能是什么？[师生共同分析]有HCl生成，则有氯元素的化合价降低则一定有元素化合价升 高，不可能是H+也不可能有氧气生成（因为溶液有漂白性），则应是另外一种物 质---HClO
接下来写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO
现象：沾有氯水的试纸中心褪色，四周变红。 思考2：氯水有H+， 为什么试纸中心会褪色呢？ 结论： 氯水具有漂白性。
分组实验二：将品红滴入氯水中，观察现象。
现象： 品红褪色
结论： 氯水中有一种成分具有漂白性
思考3：氯水中有哪些成分？又是哪一种成分具有漂白性？
Cl2、H2O、HCl
实验三： 用干燥和湿润的有色纸条放入干燥Cl2中，看是否褪色。（播放视频） 现象： 湿润的有色纸条在氯气中会褪色。
图片、视频、课件、实验器材等。
教学过程
［导入］视频氯气可以给自来水水消毒，引入氯气。
［过度］首先来了解一来自百度文库氯气的物理性质
通过展示一则新闻图片，通过阅读新文图片并引导学生从颜色、气味、状态、 密度、毒性等方面学生总结氯气的物理性质。
得出氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，可溶于水，熔沸点低，易液化。
我在黑板上写出次氯酸见光易分解的化学方程式2HCI0=======2HCI+ 02T
［过度］思考：氯气有毒为什么自来水要用氯气消毒？
接下来我们来研究一下氯气溶于水后有什么变化。
思考1:氯气能否与"0反应？
假设一：氯气与水不反应，则成分为什么？、
假设二：氯气与水会反应，则可能成分为什么？学生讨论后回答 氯气与水不反应，则成分为：Cl2、HO
精品文档
氯气与水会反应，则可能成分为：Cl2、H2O、HCl（Cl-、H+）
3情感目标：a.通过实验探究培养学生在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好 品质。
b.通过氯气的毒性讲解，增强学生的环保意识，以及用辩证的思维 去看待事物。
教学重点、难点
重点：氯气化学性质
难点：氯气与水的反应
教学方法
阅读资料——归纳总结物理性质
分析结构一一推导化学性质
提出问题一一实验探究氯气与水的反应
教学资源
信息：
次氯酸是一元弱酸， 其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性， 能杀死水里的病菌， 具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂 白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
请学生阅读材料归纳总结次氯酸性质
弱酸性、具有漂白性、强氧化性、 见光分解（可用于自来水的 消毒、杀菌）。
[问]：应怎样设计实验来验证？
[学生回答]：可通过检验是否有Cl和H来验证。
分组实验实验一：检验是否有Cl-和H+
1.氯水中有 无Cl-方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 现象：有白色沉淀生成 结论：氯气与水反应且氯水中有Cl-，且应该有H+。
2.氯水中有 无H+
方案：用沾有氯水的玻璃棒点在蓝色石蕊试纸上。 观察颜色的变化。（并与盐 酸沾在试纸上的现象对比）
富集在海水中的元素一氯（教案）
葛萍莉2012-11-30
教学目标
依据教学大纲解析高一学生的学习情况，我力求实现以下目标：
1知识目标：a.使学生掌握氯气的化学性质
b.使学生了解氯气的物理性质
2能力目标：a.通过实验探究培养学生观察能力、归纳能力、推理能力、和独 立思考能力。
b.通过对氯气的学习掌握学习非金属性质的一般规律。
结论： 具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质 思考4：根据化合价分析这种物质可能是什么？[师生共同分析]有HCl生成，则有氯元素的化合价降低则一定有元素化合价升 高，不可能是H+也不可能有氧气生成（因为溶液有漂白性），则应是另外一种物 质---HClO
接下来写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO
现象：沾有氯水的试纸中心褪色，四周变红。 思考2：氯水有H+， 为什么试纸中心会褪色呢？ 结论： 氯水具有漂白性。
分组实验二：将品红滴入氯水中，观察现象。
现象： 品红褪色
结论： 氯水中有一种成分具有漂白性
思考3：氯水中有哪些成分？又是哪一种成分具有漂白性？
Cl2、H2O、HCl
实验三： 用干燥和湿润的有色纸条放入干燥Cl2中，看是否褪色。（播放视频） 现象： 湿润的有色纸条在氯气中会褪色。
图片、视频、课件、实验器材等。
教学过程
［导入］视频氯气可以给自来水水消毒，引入氯气。
［过度］首先来了解一来自百度文库氯气的物理性质
通过展示一则新闻图片，通过阅读新文图片并引导学生从颜色、气味、状态、 密度、毒性等方面学生总结氯气的物理性质。
得出氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气大，可溶于水，熔沸点低，易液化。
我在黑板上写出次氯酸见光易分解的化学方程式2HCI0=======2HCI+ 02T
［过度］思考：氯气有毒为什么自来水要用氯气消毒？
接下来我们来研究一下氯气溶于水后有什么变化。
思考1:氯气能否与"0反应？
假设一：氯气与水不反应，则成分为什么？、
假设二：氯气与水会反应，则可能成分为什么？学生讨论后回答 氯气与水不反应，则成分为：Cl2、HO
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氯气与水会反应，则可能成分为：Cl2、H2O、HCl（Cl-、H+）
3情感目标：a.通过实验探究培养学生在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好 品质。
b.通过氯气的毒性讲解，增强学生的环保意识，以及用辩证的思维 去看待事物。
教学重点、难点
重点：氯气化学性质
难点：氯气与水的反应
教学方法
阅读资料——归纳总结物理性质
分析结构一一推导化学性质
提出问题一一实验探究氯气与水的反应
教学资源
信息：
次氯酸是一元弱酸， 其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性， 能杀死水里的病菌， 具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂 白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
请学生阅读材料归纳总结次氯酸性质
弱酸性、具有漂白性、强氧化性、 见光分解（可用于自来水的 消毒、杀菌）。
[问]：应怎样设计实验来验证？
[学生回答]：可通过检验是否有Cl和H来验证。
分组实验实验一：检验是否有Cl-和H+
1.氯水中有 无Cl-方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应 现象：有白色沉淀生成 结论：氯气与水反应且氯水中有Cl-，且应该有H+。
2.氯水中有 无H+
方案：用沾有氯水的玻璃棒点在蓝色石蕊试纸上。 观察颜色的变化。（并与盐 酸沾在试纸上的现象对比）