高考化学 第24讲 甲烷 乙烯导学案
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题9.1 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的综合利用(解析版)
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
一 几种常见烃的结构与性质 1．烃(1)概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
(2)分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧a.链烃：如烷烃、烯烃等；b.环烃：如芳香烃等。
2．甲烷 (1)组成和结构颜色：无色，状态：气体，溶解性：难溶于水，密度：比空气小。
(3)化学性质3．烷烃 (1)结构与性质①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，(CH3)4C称为新戊烷。
4．乙烯(1)结构(3)用途用作植物生长调节剂和水果的催熟剂、化工原料等。
5．苯(1)组成与结构(2)物理性质(3)二碳原子的成键特征同系物与同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能相互形成共价键；(2)碳原子不但能够形成单键，还能够形成双键或三键；(3)多个碳原子能够相互结合形成碳链，也能够形成碳环，碳链或碳环上还能够连有支链。
2．同系物(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
(2)特点(3)同系物的化学性质相似，物理性质表现一定的递变规律。
3．同分异构体(1)具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。
(2)特点①分子式相同，相对分子质量相同。
但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体。
②同分异构体的最简式相同。
但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H4与C3H6(环丙烷)。
③结构不同，即分子中原子的连接方式不同。
同分异构体能够是同一类物质，也能够是不同类物质。
高一(下)期末复习系列——第三章《烃—甲烷、乙烯、苯》学案
高2013级高一（下）期末复习《烃—甲烷、乙烯、苯》学案编写：邓纯江一、有机化学的一些基本概念1有机物的结构特点：①在有机物中，由于碳原子半径小及最外层有______个价电子，碳原子形成______个共价键。
②碳原子之间．．．．．可以相互形成共价键，可形成________键、_______键和_______键。
③碳原子之间可形成碳链或碳环的连接方式。
2 多数．．有机物的性质特点：○1溶解性：______溶于水，易溶于_____。
○2燃烧：易○3熔点：低○4电离情况非电解质，难电离○5反应特点：慢，副反应多。
3有机物种类繁多的原因:4、○1分子式：○2最简式：○3结构式：○4结构简式：5 “基”：分子中一类不带电荷．．．．不能独自稳定存在的原子或原子团。
（如CH3CH2CH3分子中有两个甲基、一个乙基、一个丙基。
乙二醇分子由两个羟基和一个烃基构成）“根”即离子。
它带电荷，能稳定存在。
（无机化学中的概念）烃基：烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价基用－R 表示烷基：烷烃分子去掉氢原子后的剩余部分一价烷基的通式－C n H2n+1(熟记：丙基C3H7—有2种，丁基C4H9 --有4种）6同系物：有机物是划分为“同系物”进行研究的，结构相似的划分为一个“系列”。
元素是划分为“族”进行研究的。
有机物的“同系”相当于元素的“同族”。
如：烃划分为“烃烷”、“烯烃”、“炔烃”、“苯的同系物”等系列。
定义：________________________________________________________。
结构相似的含义．．．．．．．．．都相同。
．．．．．．．：碳原子之间的价键．．情况相同，官能团的种类、数目同系物理解为：分子式不同的，属于同一最小类别（官能团的种类、数目都相同）的物质。
通俗的说，就是从结构上看，只相差几个CH2原子团，其余部分完全相同的物质。
特点：通式相同，结构与化学性质相似，分子式不同。
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的物理性质。
2、掌握乙烯的分子结构。
3、理解乙烯的加成反应和氧化反应等化学性质。
4、认识乙烯在生产生活中的重要应用。
二、知识回顾在学习乙烯之前，我们先来回顾一下已经学过的烃类物质——甲烷。
甲烷是最简单的烃，其化学式为CH₄，具有正四面体的空间结构。
甲烷的化学性质相对稳定，在通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应。
但在特定条件下，如光照时能与氯气发生取代反应。
三、新课导入在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的塑料制品，而这些塑料制品的原材料很多都与一种叫做乙烯的物质有关。
那乙烯到底是一种怎样的物质呢？让我们一起来探究吧！四、乙烯的来源乙烯主要来源于石油的裂解。
石油裂解是一个深度的裂化过程，通过高温和催化剂的作用，将石油中的大分子烃断裂成小分子烃，其中就包括乙烯。
五、乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
六、乙烯的分子结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂。
乙烯分子中含有碳碳双键，双键中的一个键容易断裂，这使得乙烯的化学性质比较活泼。
七、乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。
燃烧的化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 2H₂O 。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。
2、加成反应乙烯能与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
（1）乙烯与溴水的加成反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）乙烯与氢气的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃—CH₃。
（3）乙烯与氯化氢的加成反应：CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂CH₃—CH₂Cl 。
（4）乙烯与水的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂CH₃CH₂OH 。
八、乙烯的用途1、化工原料乙烯是重要的化工原料，用于生产聚乙烯、聚氯乙烯等塑料产品。
2021高考化学总复习第7章有机化合物专题14烃__甲烷乙烯苯教案(含参考答案)
高考化学总复习：专题十四烃——甲烷、乙烯、苯考纲展示考情汇总备考指导1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象。
3.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
4.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
2019年6月：202019年1月：17，232018年6月：21，44，452018年1月：14，23，25，33，342017年：442016年：24，25，27，33，37甲烷、乙烯、苯是重要的化工原料，利碳原子的成键特点，分析分子结构及性质关系，以结构决定性质理念分析。
有机物甲烷1．有机物的概念，同分异构体(1)有机物①定义：一般将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
有机物的组成中除了碳元素外，常有H、O、S、N、P、卤素等元素。
②碳原子的成键特征：在有机物中，碳原子呈四价，碳原子既与其他原子形成共价键，也相互形成碳碳单键、双键或三键等，有机化合物有链状分子和环状分子。
(2)同分异构体：化合物分子式相同，结构不同的现象称同分异构现象，其化合物互称同分异构体。
(3)烃：仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
如：CH4、C2H4、苯等。
(4)分类烃⎩⎪⎨⎪⎧脂肪烃（链状）⎩⎪⎨⎪⎧饱和烃→烷烃（如：甲烷）不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃（含有苯环）（如：苯）2．甲烷的结构与性质 (1)甲烷的存在①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
②我国的天然气主要分布在中西部。
(2)分子结构：CH 4是正四面体结构分子，分子中4个共价键完全等同。
CH 4是最简单的烷烃。
(3)物理性质：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小，极难溶于水的气体。
(4)化学性质：在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应。
易燃烧，高温分解，能发生取代反应。
①燃烧反应方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O(淡蓝色火焰，天然气是清洁能源)。
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念及分类，掌握常见烃的组成、结构和性质。
2、理解甲烷、乙烯、苯等重要烃的结构特点和化学性质。
3、认识烃的取代反应、加成反应等重要反应类型。
4、了解烃在生产、生活中的应用及对环境的影响。
二、知识梳理（一）烃的概念及分类烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可以分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃、炔烃、芳香烃等）。
（二）甲烷1、组成和结构甲烷的分子式为 CH₄，其空间结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点。
2、物理性质甲烷是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。
3、化学性质（1）稳定性通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
（2）燃烧反应CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O（产生蓝色火焰）（3）取代反应在光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯化碳。
（三）乙烯1、组成和结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构简式为 CH₂=CH₂，分子中含有碳碳双键。
2、物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3、化学性质（1）氧化反应①燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮且伴有黑烟）②使酸性高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化）（2）加成反应乙烯能与氢气、氯气、水、氯化氢等发生加成反应。
例如：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ Cl₂ → CH₂ClCH₂Cl（四）苯1、组成和结构苯的分子式为 C₆H₆，结构简式为，苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，苯分子为平面正六边形结构。
2、物理性质苯是无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，易挥发。
3、化学性质（1）稳定性苯不易被氧化，一般不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应①苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯。
第一节 甲烷乙烯苯
第九章第一节甲烷、乙烯、苯导学案学习目标：1：了解甲烷、乙烯、苯结构、物理、化学性质2: 了解甲烷、乙烯、苯主要反应类型3: 会书写烷烃的同分异构体二：3种物质的主要化学方程式1：甲烷（1）甲烷和氧气反应：____________________________________反应类型__________（2）甲烷和氯气反应：___________________________________________________________________________________________________________________________________________反应类型__________甲烷________（能或不能）使酸性高锰酸钾褪色甲烷________（能或不能）溴水色褪色2:乙烯(1)乙烯和氧气反应：____________________________________反应类型__________(2)乙烯和氢气反应：____________________________________反应类型__________和Br2反应: ____________________________________反应类型__________和H2O反应: ____________________________________ 反应类型__________乙烯制备聚乙烯：____________________________________ 乙烯使酸性高门酸钾褪色：反应类型__________3：苯（1）苯和氧气反应：____________________________________反应类型__________（2）苯和氢气反应：____________________________________反应类型__________（3）苯和Br2反应: ____________________________________ 反应类型__________苯和硝酸反应: ____________________________________ 反应类型__________（4）苯________（能或不能）使酸性高锰酸钾褪色：反应类型__________苯________（能或不能）溴水发生化学反应而褪色三：同分异构1：定义：2：书写方法：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边写出C5H12的同分异构体：写出C5H11Cl的同分异构体：课堂训练1. 下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失2．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )A．3 B．4 C．5 D．63、化学式为C5H11Cl有机物，有多少种同分异构体( )A．6 B．7 C．8 D．94、下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．BrCH2CH2Br D．CH3CH2Br5(2009宁夏理综)3 甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种6.既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( )A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H67、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4溶液褪色的是（）A 甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙烷8、下列现象中,是因为发生加成反应而产生的现象是( )A.乙烯使KMnO4酸性溶液褪色B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失。
2012届高考化学甲烷、乙烯、苯复习教案
2012 届高考化学甲烷、乙烯、苯复习教学设计2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第 1 讲甲烷、乙烯、苯解读与阐释考大纲求威望解读1.认识有机化合物中碳的成键特色。
认识有机化合物的同分异构现象。
2．认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
常有的考察形式：①以碳原子的四价及甲烷的立体构造切入，考察碳的成键特色及常有烃类物质的构成、构造和性质；②取代、加成反响的观点及判断；③同系物、同分异构体的观点及判断。
梳理与整合一、甲烷的构造和性质导学诱思以下说法正确的选项是 __________。
①甲烷是平面正方形构造；②甲烷能够用排水集气法收集；③甲烷是最简单的烷烃；④甲烷与 cl2 的混淆气为浅绿色，在光照的条件下颜色渐渐变浅；⑤甲烷的化学性质很稳定，不可以与氧气、 no4 酸性溶液、强酸、强碱等反响；⑥“西气东输”输送的气体的主要成分是甲烷。
教材回归1．烃仅由 ____、 ____两种元素构成的有机物称为烃。
2．甲烷的分子构成及构造名称分子式电子式构造式构造简式空间构型cH43．甲烷的物理性质颜色： ______。
状态： ______。
溶解性： ________。
密度比空气 ____。
4．甲烷的化学性质往常状况下较稳固，与______、______、__________等均不反响。
(1)氧化反响甲烷的焚烧热为890j ?ol －1，甲烷焚烧的热化学方程式为 ________________________________ 。
(2)取代反响①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其余______________ 所代替的反响。
②甲烷与氯气的取代反响反响的现象为试管内气体颜色渐渐______，试管壁出现__________，试管中有少许______。
反响方程式为cH4＋ cl2 ――→光 cH3cl ＋Hcl( 第一步 ) cH3cl ＋ cl2 ――→光 cH2cl2 ＋ HclcH2cl2 ＋ cl2 ――→光 cHcl3 ＋ HclcHcl3 ＋ cl2 ――→光 ccl4 ＋ Hcl甲烷的 4 种氯代物均不溶于水，常温下除__________是气体外，其余 3 种产物都是 ______________ 。
2022届高考化学一轮复习 第九单元有机化合物第1节甲烷、乙烯、苯教学案 新人教版
第九单元 有机化合物 第1节 甲烷、乙烯、苯错误!1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
一、甲烷的结构与性质 1．烃仅由____、____两种元素组成的有机物叫做烃。
2．甲烷的分子组成及结构名称 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型 CH 4 3．甲烷的物理性质颜色：______。
状态：______。
溶解性：________。
密度比空气____。
4．甲烷的化学性质通常情况下较稳定，与______、______、__________等均不反应。
1氧化反应甲烷的燃烧热为－890 J·mo －1，甲烷燃烧的热化学方程式为___________________。
2取代反应①定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他______________所替代的反应。
②甲烷与氯气的取代反应反应的现象为试管内气体颜色逐渐______，试管壁出现__________，试管中有少量______。
反应方程式为：CH 4＋C 2错误!4o－12①原子或原子团②变浅油状液滴白雾一氯甲烷无色油状液体即时训练1答案：②③④⑥二、＋22．单键3．1①难溶小②升高增大2①C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋n＋1H2O②CH3CH3＋C2错误!CH3CH2C＋HC4．1相似相差一个或若干个CH2原子团2相似5．1分子式结构2甲乙丙 2 3即时训练2答案：①②④⑥三、1 CH2===CH22．无色气体难溶于水稍小3．1①C2H4＋3O2错误!2CO2＋2H2O ②褪色2①不饱和②CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br CH2===CH2＋H2错误!CH3—CH3CH2===CH2＋HC错误!CH3—CH2C CH2===CH2＋H2O错误!CH3CH2OH③n CH2===CH2错误!即时训练3答案：①②⑤四、碳碳单键与碳碳双键平面正六边形同一平面2．无色液体特殊气味有毒不溶于水小低3．12C6H6＋15O212CO2＋6H2O 火焰明亮，并伴有大量黑烟即时训练4答案：①④⑤核心归纳突破【例1】答案：EF解析：A选项，原理分别为氧化反应、加成反应，错误；B选项，原理分别为加成反应、萃取，错误；C选项，由甲烷正四面体结构可知，错误；D选项，所有的烃均能在氧气中燃烧被氧化，错误；E选项，丙烯CH3CHCH2含有CH3—可与氯气光照下发生取代，含有碳碳双键可发生加成、氧化反应，正确；F选项，苯与氢气在催化剂条件下加成，与液溴在FeC3作催化剂的条件下发生取代可知正确。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第二节 第1课时乙烯 含答案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1．按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2．请说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以归纳总结1．不饱和烃与烯烃2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
1．下列物质属于不饱和烃的是()A. B．C．CH2===CH—CH3D．C8H18答案 C二乙烯的分子结构按要求填空归纳总结2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案 D三 乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应 (1)观察实验，记录现象。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
高中化学乙烯甲烷教案
高中化学乙烯甲烷教案
主题：乙烯和甲烷的性质和区别
一、教学目标
1. 了解乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 掌握乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
3. 能够区分乙烯和甲烷的区别。
二、教学重点和难点
1. 乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 乙烯和甲烷的物理性质和化学性质。
三、教学准备
1. 课件；
2. 实验室设备和试剂。
四、教学内容
1. 乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
3. 乙烯和甲烷的区别。
五、教学过程
1. 导入：通过实例引导学生思考乙烯和甲烷的应用场景；
2. 学习：讲解乙烯和甲烷的化学结构和性质，让学生理解乙烯和甲烷分子的构成；
3. 实验：进行一些简单的实验，让学生通过实验观察乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
4. 总结：总结乙烯和甲烷的区别，帮助学生巩固所学知识；
5. 作业：布置相关作业，复习和巩固所学内容。
六、课堂小结
通过本节课的学习，学生应该能够区分乙烯和甲烷的化学结构和性质，掌握乙烯和甲烷的物理性质和化学性质，并能够准确区分乙烯和甲烷之间的区别。
七、拓展延伸
学生可以进一步了解乙烯和甲烷在生活中的广泛应用，以及它们在工业生产中的重要性。
同时，学生也可以深入研究乙烯和甲烷的反应机理和应用领域。
以上是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解乙烯和甲烷的性质和区别。
谢谢大家的聆听！。
2025版高考化学一轮复习第十章第1节甲烷乙烯和苯教师用书
第1节 甲烷 乙烯和苯[考试说明] 1.了解有机化合物的结构特点。
知道有机化合物分子是有立体结构的，以甲烷、乙烯、苯为例相识碳原子的成键特征。
了解有机化合物存在同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解氧化、加成、取代等反应类型。
5.了解煤、石油、自然气综合利用的意义。
[命题规律] 本节中的考点主要有：一是甲烷、乙烯和苯的分子结构，如考查它们分子的空间结构以及以它们为母体的分子的空间结构，推断是否共面或共线的问题；二是考查甲烷、乙烯和苯的性质；三是考查简洁的烷烃及其一元取代物的同分异构现象；四是考查取代反应、加成反应和加聚反应等有机反应类型。
主要以选择题型考查。
考点1 甲烷、乙烯和苯的结构与性质学问梳理1.有机化合物(1)有机化合物：有机化合物是指含□01碳元素的化合物，但含碳化合物□02CO 、CO 2、碳酸及□03碳酸盐属于无机物。
(2)烃：仅含有□04C 和H 两种元素的有机物。
2．甲烷、乙烯、苯结构和性质的比较3．烷烃(1)结构与性质(2)习惯命名法①当碳原子数n□29≤10时，用□30甲、□31乙、□32丙、□33丁、□34戊、己、庚、辛、壬、癸表示；若n>10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区分。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为□35正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为□36异戊烷，37新戊烷。
(CH3)4C称为□(1)甲烷与氯气发生取代反应，得到的有机产物是混合物，其中有机产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他都是液体。
(2)烷烃与Cl2的取代反应，每取代1 mol氢原子，须要消耗1 mol Cl2。
(3)烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状；一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol C n H2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)N A。
2022届高三化学知识点总结—— 乙烯和烯烃导学案
2022届高三化学知识点总结——乙烯和烯烃导学案【学习目标】1、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应2、了解乙烯的制备和收集方法，熟悉烯烃的化学性质【主干知识梳理】一、不饱和烃1、定义：碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃称为不饱和烃2、分类：烯烃、炔烃、芳香烃【热身训练1】1、下列物质属于不饱和烃的是()A. B.正丁烷 C.CH2===CH—CH3 D.C8H18分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型结构特点C2H4乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°1、关于乙烯分子结构的描述错误的是()A.乙烯的结构简式为CH2===CH2B.乙烯是最简单的烯烃C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上2、下列物质中,所有的原子都在同一平面上的分子是()A.氨气B.乙烷C.甲烷D.乙烯三、乙烯的物理性质、来源及用途1、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小2、来源：石油化工产品之一，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平3、用途：石油化学工业最重要的基础原料(制聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等)，植物生长调节剂，果实催熟剂【热身训练3】1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2、下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是()A.利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂四、乙烯的化学性质：比较活泼，能发生氧化反应、加成反应、聚合反应乙烷和乙烯结构的对比乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键长/10-10m 1.54 1.33键能/kJ·mol-1348615键角109°28′120°C==C的键能并不是C—C的两倍，说明C==C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定，乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
《重要的烃》 导学案
《重要的烃》导学案一、学习目标1、了解烃的概念和分类，掌握常见烃的组成和结构特点。
2、理解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质和化学性质的递变规律。
3、掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和工业制法。
4、学会运用有机化学的基本理论和方法，分析和解决与烃相关的实际问题。
二、知识梳理（一）烃的概念和分类1、烃的概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。
2、烃的分类（1）根据碳骨架的不同，烃可分为链烃（脂肪烃）和环烃。
链烃：又分为烷烃、烯烃、炔烃等。
环烃：包括脂环烃和芳香烃。
脂环烃如环烷烃、环烯烃等；芳香烃如苯及其同系物等。
（2）根据烃分子中所含碳碳键的类型不同，烃可分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：烷烃是饱和烃，分子中碳原子之间全部以单键相连。
不饱和烃：烯烃、炔烃和芳香烃等是不饱和烃，分子中含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键。
（二）烷烃1、烷烃的通式：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
2、烷烃的结构特点：碳原子之间以单键相连，形成链状结构。
每个碳原子都达到“饱和”，即与碳原子相连的氢原子数目达到最大值。
3、烷烃的物理性质（1）随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（C₁～C₄）逐渐过渡到液态（C₅～C₁₆）、固态（C₁₇以上）。
（2）烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
（3）烷烃的熔沸点逐渐升高，同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
4、烷烃的化学性质（1）稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
（2）燃烧：烷烃都能燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水。
（3）取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃和卤化氢。
（三）烯烃1、烯烃的通式：CₙH₂ₙ（n≥2）。
2、烯烃的结构特点：含有碳碳双键，双键碳原子及与之相连的四个原子在同一平面上。
3、烯烃的物理性质与烷烃类似，随着碳原子数的增加，状态由气态到液态到固态，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。
4、烯烃的化学性质（1）加成反应：烯烃能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
高一化学导学案甲烷第二课时
高一化学导学案第3章第1节认识有机化合物(第2课时)【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本62~64页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】1、认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
1、基本学会烷烃同分异构体的解析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
3、初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
重点同分异构体的概念理解和烷烃同分异构体的书写步骤难点烷烃同分异构体的书写步骤预习自学一、烷烃：（书62-63页）[练习]根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以上烷烃的分子式及结构简式：分子式：____________ _____________ ______________结构式:____________ _____________ ______________认真理解甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构的特点，给烷烃下个定义：碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，都达到“饱和”具有这种结构的烃叫，又叫。
烷烃通式为：。
2．烷烃的物理性质（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为______，5—16个碳原子为_____，16个碳原子以上为______ （2）溶解性：烷烃_____溶于水，_____溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
高考化学一轮复习学案：《甲烷乙烯苯煤和石油》人教版
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油明考纲要求理主干脉络1.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
常见烃的结构与性质1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH 4 C 2H 4 C 6H 6 空间构型正四面体平面形 平面正六边形结构特点 全部是单键，属于饱和烃 含碳碳双键，属于不饱和烃碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应： nCH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
b ．硝化反应：化学方程式为＋HNO 3――――――→浓H 2SO 455℃～60℃—NO 2＋H 2O 。
3.2.1 甲烷 乙烯 学案版
第2节从化石燃料中获取有机化合物第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯核心素养发展重点学业要求1.通过对化石燃料性质与用途的分析，体验有机化合物在能源中的应用价值。
2.通过乙烯的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反应结构”“性质决定用途”等学科观念。
1.了解石油的成分及石油分馏、裂化和裂解的基本原理。
2.掌握乙烯的分子结构、主要性质和重要应用，进一步理解结构与性质的关系。
3.了解加成反应。
学生自主学习一从天然气、石油和煤中获取燃料1．天然气和煤直接用作燃料天然气的主要成分是甲烷(含量为80%～97%)，天然气水合物——可燃冰的主要成分是甲烷。
煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。
其中，有机物除了含有碳、氢元素外，还含有少量的氧、氮、硫等元素；无机物主要含有硅、铝、钙、铁等元素。
2．从石油中获取燃料(1)石油的组成石油是由分子含有不同数目碳原子的烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物；组成石油的主要元素是C、H，在石油中的质量分数之和高达98%。
(2)石油的分馏①原理：通过加热和冷凝的方法把石油分离成沸点范围不同的产物。
②目的：将原油分离成不同沸点范围的产品。
③主要产物：石油气、汽油、煤油、柴油及重油等。
(3)石油的裂化①原理：在加热、使用催化剂的条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。
②目的：提高轻质液体燃料的产量和质量。
二石油裂解、乙烯1．石油的裂解(1)原理：采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。
(2)目的：获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，用作有机化工原料。
2．乙烯(1)乙烯的组成与结构(2)乙烯的物理性质颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色气体稍有气味难溶于水比空气小(3)乙烯的化学性质 ①氧化反应a ．乙烯能在空气中燃烧，火焰 并伴有 ：C 2H 4＋3O 2−−−→点燃2CO 2＋2H 2O 。
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高考化学第24讲甲烷乙烯导学案
乙烯
【考纲要求】
1、认识化石燃料综合利用的意义B
2、知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源A
3、了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途B
4、知道乙烯的分子结构和工业制法A
5、了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质，了解其主要用途B
【学习过程】
【自主学习】
A三大化石燃料___________、____________、
____________。
天然气的主要成分是______，石油的组成元素主要是________，煤中含量最高的元素是____。
一、天然气的利用、甲烷
（一）甲烷组成与结构分子式结构式结构简式电子式分子构型能证明甲烷是正四面体的结构的实验事实是
______________________。
（二）甲烷的性质
1、物理性质是一种________色、_______味的气体，______溶于水。
我国_________工程使越来越多的地区使用到天然气。
【问题探究】
B例
1、下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A、天然气
B、沼气
C、水煤气
D、坑道产生的气体
2、化学性质（1）甲烷的氧化反应（不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，可以燃烧）燃烧化学方程式：
___________________ 现象：_________________（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
化学方程
式:______________________________________________________ _________________________________________________________ _______________________________________________有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做__________反应。
【问题探究】
B例
2、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式有（）
A、4种
B、3种
C、2种
D、1种
3、甲烷受热分解：
【问题探究】
B例
3、有下列各组微粒或物质：
CH3
A、O2和O3
B、C和C
C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3 H Cl CH3
D、ClCl和ClH
E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH3 H H① 组两种微粒互为同位素；② 组两种物质互为同素异形体；③ 组两种物质属于同系物；④ 组两物质互为同分异构体；⑤ 组两物质是同一物质。
二、石油的炼制、乙烯
（一）组成与结构分子式结构式结构简式电子式分子构型所属烃种类
（二）乙烯的工业制法 _________________是生产乙烯的主要方法。
（三）乙烯的性质
1、物理性质乙烯是______色气体，稍有气味，密度是
1、25 g/L，比空气略____(分子量28)，__溶于水。
2、化学性质（1）乙烯的氧化反应①燃烧反应：燃烧化学方程式：____________________ 现象：
_______________________________②与酸性高锰酸钾溶液的作用被______，高锰酸钾被还原而________，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
（乙烯被氧化生成_________）（2）乙烯的加成反应①与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）化学方程式_____________________________________②与水的加成反应: 化学方程式
_____________________________________③与氢气加成:化学方程式_____________________________________④与溴化氢加成:化学方程式_____________________________________（3）加聚反应乙烯合成聚乙烯_________________________________ 【问题探究】
B例
5、如何检验甲烷气体中混有的少量乙烯气体
_______________________________，如何除去甲烷气体中混有的少量乙烯气体________________________。
氯气和乙烷光照条件
下生成氯乙烷，乙烯和氯化氢加成也能生成氯乙烷，哪种方法更好，为什么？__________________________。
【练习达标】
一、选择题
1、化学工作者从反应RH+Cl2 → RCl(l)+HCl(g)
受到启发，提出在农药的有机合成中可以获得产品盐酸，这一设想已成为现实。
将上述反应产物中所得盐酸分离出来的最佳方法是（）
A、蒸馏法
B、水洗分离法
C、升华法
D、有机溶剂萃取法
2、“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0、1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）
A、“可燃冰”释放的甲烷属于烃
B、“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C、“可燃冰”将成为人类的后续能源
D、“可燃冰”是水变的油3甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）
A、甲烷的分子式为CH4
B、甲烷气体中含碳元素和氢元素
C、甲烷气体中只含有碳元素和氢元素
D、甲烷的化学性质比较稳定
4、下列变化不属于化学变化的是（）
A、分馏
B、干馏
C、裂化
D、裂解
5、既可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（）
A、通入酸性KMnO4溶液中
B、通入足量的溴水中
C、点燃
D、能入H2后加热
6、不可能是乙烯加成产物的是（）
A、CH3CH3
B、CH3CHCl2
C、CH3CH2OH
D、CH3CH2Br
7、制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）
A、乙烷和Cl2取代
B、乙烯和Cl2加成
C、乙烯和HCl加成
D、乙烯和H2加成后再与Cl2取代
8、下列物质不能发生加成反应的是（）
A、C2H4Br2
B、C2H4
C、C2H6
D、C2H
29、标准状况下将35ml气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140ml二氧化碳气体，则该烃的分子式为（）
A、C5H12
B、C4H10
C、C3H6
D、C3H8
10、两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成
1、5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）
A、一定含有甲烷
B、一定含有甲烷，不一定含乙烷
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷
二、填空题
13、实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。
只生成______的是______；只生成
_____的是____；既生成_____又生成____的是______。
检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。
把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的
____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
14、有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。
把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有
________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向
______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
学习反思小结：。