苏教必修一教案全部专题总结(20201113172510)

失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力

［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质

［投影总结］

(1 )钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低

(2 )钠的化学性质：

点燃

与非金属反应：2Na+ CI2 2NaCI (白烟)

2Na+ S== Na2S

与。2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)

与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H 2?

+ —木

(2Na+2H 2O==2Na +2OH +H2?)

与酸反应：2Na+2H +==2Na ++H2?

与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH , NaOH再与盐发生复分解反应)

2Na+2H 2O+CUSO4 ==C u(OH)2 J +W2SO4 +H2 ?

6Na+6H2O+2FeCI3==2F e(OH )3 J +6NaCI+3H 2?

2Na+2NH 4CI===2NaCI+2NH 3? +H2?

一△

与熔融盐：4Na+TiCI 4 ---------- 4NaCI+Ti

［板书］2、钠的氧化物

［投影总结］

［板书］3、碱---- 氢氧化钠

［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：

能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCI==NaCI+H 2O

能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO 2==Na 2CO3+H2O

能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCI 2==C u(OH )2 J +2NaCI ［板书］4、盐——碳酸钠和碳酸氢钠

［投影总结］

［板书］（三）铝的化合物氧化物与氢氧化物［投影总结］

［板书］（四）铁的化合物

1、铁的氧化物

［投影总结］

［板书］3、铁三角

［投影总结］

(强氧化列)

［板书］二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同

［投影总结］

(1 )稀Na 2CO 3溶液与稀盐酸间的反应

向Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸， 开始时无气体产生， 达到一定量后才 有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：

Na 2CO 3+HCI==NaCI+NaHCO 3 NaHCO 3

+HCl==NaCl+CO 2 f +H 2O

向稀盐酸中逐滴加入稀 Na 2CO 3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下 列反应：

2HCI+Na 2CO 3==2NaCI+CO 2 f +H 2O

⑵ 稀AICI 3溶液与稀NaOH 溶液间的反应

向AICI 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为：

AI 3+

+3OH —

==AI(OH )3 J AI(OH )3+OH —

==AIO 2一+2H 2O

现象：白色沉淀逐渐增多，继续加 NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全 消失。 向NaOH 溶液中滴加 AICI 3溶液至过量时发生的反应依次为：

AI 3+

+4OH —

==AIO 2—

+2H 2O AI 3+

+3AIO 2 —

+6H 2O ==4A I(OH )3 J

现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加 AICI 3溶液，沉淀量不

变。

19

综合性问题，假设法、差量法、分类讨论法和代数方程组法的综合性

运用。

混合物中NaOH 的质量分数

2 1 1 y-x

0.5(y-x)

18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35

解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol

w(NaOH )%==24.1%

盐酸。(1)若将Na 2CO 3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的 CO 2气体

体积为 _________

解：n(Na 2CO 3)==0.12*1=0.12 mol

n(HCI)=0.08*2.5=0.2 mol

若将Na 2CO 3加到盐酸中，则立即生成 CO 2直至盐酸完全反应，即：

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2 f +H 2O

0.2 X

X=0.1 mol

则在标况下收集到 CO 2气体体积为2.24L

(2)若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是

_______ ,

则收集到的CO 2在标况下的体积为 _______________

解：若将HCI 滴加到Na 2CO 3溶液中，直至所有的Na 2CO 3全部转化为NaHCO 3

解：假设二者恰好完全进行时，质量减少

W 克。

△

NaOH+NaHCO 3 一 Na 2CO 3 +H 2O T

△ m(_)

40 + 84 18

16.6 W==2.4 g

实际减轻了 16.6-13.5==3.35>2.4 故NaHCO 3过量

设 NaOH 为 x mol, NaHCO 3 为 y mol

40x+84y==16.6

△

NaOH+NaHCO 3 ------------ Na 2CO 3 +H 2O f

H + +CO 32 —== HCO 3—

H + +HCO 3 —=== H 2O +CO 2 f

△

2 NaHCO

3 =

Na 2CO 3 + H 2O f + CO 2