常见物质的电子式及结构式
合集下载
常见物质的电子式及结构式
离子键:构成离子化合物极性键:构成共价化合物 非极键:构成非金属单质 配位键：构成特殊的原子 团，如鞍根，水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。
共价化学键哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（稀有体），犬多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。
（有单个分子存在；化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小，易升华）常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅（Si3N4）等。
练习二U用电子式表示下列物质中键的* 形成过程：Na2O> KBr、A1F3>N2、HC1、H2ONa-_-Mg-•p- -s-• ••Al- -Si-:Cl -•()•+ 2 Na xNa［：o：］• •K- + -Br：• •3：F，+ir • • —3+• •(•F：1A1［:F：• •(:E:1、以下两种式子有何区别和联系:•Na + :Cl—Na［：Cl：• • • •物质的电子式及结构式£氮气的电子式、结构式:N：： N：N=N三*气分子的电子式、结构式结构式H： O ：HM硫化氢的分子式H： S ：H /S\- H H氨分子的电子式、结构式H： N ：H H—N—H出二氧化碳的电子式• •• •o:: c：:o• •• •o=c=o二硫化碳的电子式s::c::s • •• •s=c=s烷的电子式、HH:C*H• •H结构式四氯化碳的电子式:Cl ::C1 : C ：C1 ：•• •• ••:C1：£四氯化碳的结构式ci- c -ci一氯甲烷的电子式、结构:C1 :• •Cl iH： C ：H H• •C H iH H 普的电子式、结构式H H••• • I H：C：O：H H-C-O-H••• • IH H三氯化磷的电子式、:C1 ： P 2 C1 ： Cl—p —次氯酸的电子式、H-O：C1：O/ \ H C1聲酸的电子式、结构式H： C :: N：H—C = N化硼的电子式三氟化硼的结构式电子式+r・・Na ：O :H■草氧化顿的电子式H：O：••2+r ••Ba ：O：H师化钾的电子式化钠的电子式”过氧化钠的电子式+•• ••： NaNa :O：O£氧化镁的电子式•• 、2・ Mg ：O ： 24-:Br ：1 ~Mg2+e« )Br ：lJ氯化鞍的电子式H+rH：N：H :Cl：£氮化钠的电子式N护I ••、3■Na :N： Nf次氯酸钠的电子式Na ：O : Cl：X氢化钠的电子式”氮化镁的电子式Mg'fiN N j3_Mg+• •• •Al Al ■Cl芽氯化铝的结构式Cl C1 4\ / \ /Al A1二硫化亚铁的电子式碳化钙（电石）的电子式。
常见物质的电子式及结构式
另外，①相互置换能力
②与非金属化合难易
③单质制备难易
第四十页，共51页。
重
点
难
点
突破 下一页 回目录页
金属性非金属性强弱
天才来自于勤奋
非金属 性强弱
①与H2化合难易 ②气态氢化物的稳定性
③最高价含氧酸的酸性强弱
另外，①与金属化合难易
②气态氢化物的还原性
③相互置换情况
重点难点
第四十一页，共51页。
突破
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ：
：Cl ：C ：Cl ： ：Cl ：
第十四页，共51页。
__
四氯化碳的结构式
Cl
Cl _ C _Cl Cl
第十五页，共51页。
一氯甲烷的电子式、结构 式
：： ：
__
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
第十六页，共51页。
甲醇的电子式、结构式
：：
：：
__
H
H
第十页，共51页。
：： ：：
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C—— O
第十一页，共51页。
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C ——S
第十二页，共51页。
甲烷的电子式、 结构式
：
——
：
H
H ：C：H
H
H
H— C — H H
第十三页，共51页。
：： ：： ： ：
的合金知是原子能反应识堆的导热剂关。
第五十一页，共51页。
下一页 回目录页
下一页 回目录页
金属性非金属性强弱 天才来自于勤奋
电子式及结构式.pptx
硫化氢地分子式
：：
H ：S ：H
S
HH
氨分子地电子式、结构式
：： —
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷地电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
甲醇地电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
H
H
三氯化磷地电子式、结构式
：： ： ：：
Cl Cl Cl Al Al
二硫化亚铁地电子式
:: ::
Fe2+〔:
S
:
S
2:〕
碳化钙（电石：CaC2） 地电子式
Ca2+〔：C C：〕2-
:::
：：：
乙炔（C2H2）地电子式、结构 式
H：C C ：H H—C ——— C—H
硫化钠地电子式
Na+〔：S ：〕2-Na+
氧化镁地电子式
Mg2+〔：O ：〕2-
：：
：：
溴化镁地电子式
〔：Br ：〕-Mg2〔+ ：Br ：〕-
：：
：：
氧化钠地电子式
Na+〔：O ：〕2-Na+
：：
过氧化钠地电子式
Na+〔：O：O：〕2-Na+
：：
氮化钠地电子式
Na+ Na+〔：N：〕3-Na+
：：
氯化铵地电子式
：： ：：
H
+
-
〔H ：N ：H〕〔：Cl ：〕
H
次氯酸钠地电子式
Na+〔：O ：Cl ：〕-
高中常见物质的电子式及结构式 PPT
H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式;O2能助
燃。 知
识
关
下一页 回目录页
知识关联
天才来自于勤奋
9F:最外层电子数比次外层多5个,除H外前18号元 素原子半径最小;无正价;不能被任何物质氧化; 能与水反应置换出水为得氧;CaF2难溶,AgF能溶 于水;没有含氧酸;HF为弱酸。 10Ne:略。
可以互相讨论下,但要小声点
氯气分子得电子式、结构式
:: ::
: C:l :Cl
Cl__Cl
水分子得电子式、结构式
::
H : O: H
O HH
硫化氢得分子式
::
H : S: H
S
HH
氨分子得电子式、结构式
:: —
H :N : H H—N—H
H
H
:: ::
:
二氧化碳得电子式
O: : C : O O —— C —— O
高中常见物质的电子式及结构式
哪些物质可以形成离子晶体？
大部分盐类、强碱、活泼金属得氧化物及过 氧化物等。
哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有 气体),大多数非金属氧化物、非金属氢化物、 含氧酸与多数有机物等。(有单个分子存在;化 学式就就是分子式。熔沸点较低,硬度较小,易 升华) 常见得原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、
二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。
1、用电子式表示下列物质中键得 形成过程:
Na2O、 KBr、 AlF3、 N2、HCl、H2O
2、以下两种式子有何区别与联系:
2Na+Cl2=2NaCl
常见物质得
电子式及结构式
：：：
氮气得电子式、结构式
常见物质的电子式及结构式
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
：：
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构式
：：： __
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H
常见物质的电子式及结构式
02
结构式
硫原子位于中心，与两个氧原子 通过共享电子形成两对共价键。
03
二氧化硫分子呈"V"形结构，硫原 子位于"V"形的顶点，两个氧原子
分别位于"V"形的两个侧边。
04
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
铝
电子式：Al
输标02入题
结构式：面心立方晶格，每个晶胞含有4个铝原子， 每个铝原子与周围的12个铝原子等距相切。
01
03
化学性质：在常温下能与空气中的氧气反应生成致密 的氧化铝薄膜，在高温条件下能与氧化合生成三氧化
二铝。
04
物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电性和导 热性，密度较小。
02 非金属单质
结构式：CaO
2
3
描述：氧化钙是石灰石、大理石等的主要成分， 由钙离子和氧离子组成，离子键结合。
氢氧化钠
电子式：[:Na:]+[:OH:]–
结构式：NaOH
描述：氢氧化钠是一种强碱，由钠离子和氢氧 根离子组成，离子键结合。
06 共价化合物
甲烷
01
电子式：$CH_{4}$
02
结构式
03
碳原子位于中心，与四个氢原子通过共享电子形成四对共价键。
常见物质的电子式及结构式
contents
目录
• 金属单质 • 非金属单质 • 稀有气体 • 化合物 • 离子化合物 • 共价化合物
01 金属单质
铜
01
电子式：Cu
02
03
04
结构式：体心立方晶格，每个 晶胞含有2个铜原子，每个铜 原子与周围的12个铜原子等
常见物质的电子式及结构式68653
指导化学实验 和合成
概念：分子晶体是由分子构成的晶体 特点：分子间作用力较弱，熔点较低 常见物质：水、二氧化碳、氨气等 电子式表示方法：用短横线表示共价键，用小黑点表示电子对
定义：由正离子和负离子通过离子键结合形成的晶体 电子式特点：正离子用离子符号表示，负离子用圆圈表示，电子用小黑点表示 常见离子晶体：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化镁等
定义与表示方法
电子排布与分布规律
书写规则与规范
常见错误与注意事项
添加标题
电子式的概念：电子式是表示物质中电子分布情况的式子，通常用元素符号或数字表示电子数。
添加标题
结构式的概念：结构式是用短线连接表示分子中原子间相互作用关系的式子，可以表示分子的 整体结构和分子内部的作用关系。
添加标题 添加标题
联系：电子式和结构式都是表示物质中原子间相互作用关系的式子，它们之间有一定的联系。 例如，在某些情况下，电子式的分布情况可以反映分子的整体结构和分子内部的作用关系，而 结构式则可以反映分子中原子间的相互作用关系。
区别：电子式和结构式在表示物质中原子间相互作用关系时存在一定的区别。电子式主要关注 的是电子的分布情况，而结构式则更关注分子中原子间的相互作用关系。此外，电子式通常用 元素符号或数字表示电子数，而结构式则用短线连接表示分子中原子间相互作用关系。
烯烃的通式：CnH2n 烯烃的结构式：CH2=CH2
烯烃的电子式：H H H H C C CCCCHHHH
烯烃的化学性质：加成反应、 氧化反应等
炔烃的通式：CnH2n-2 炔烃的电子式： 炔烃的结构特点：碳碳三键，碳碳单键 炔烃的命名方法：根据碳碳三键的位置和数目命名
苯的结构式 甲苯的结构式 乙苯的结构式 苯乙烯的结构式
电子式的概念： 用小黑点表示 电子，用圆圈 表示成键情况
概念：分子晶体是由分子构成的晶体 特点：分子间作用力较弱，熔点较低 常见物质：水、二氧化碳、氨气等 电子式表示方法：用短横线表示共价键，用小黑点表示电子对
定义：由正离子和负离子通过离子键结合形成的晶体 电子式特点：正离子用离子符号表示，负离子用圆圈表示，电子用小黑点表示 常见离子晶体：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化镁等
定义与表示方法
电子排布与分布规律
书写规则与规范
常见错误与注意事项
添加标题
电子式的概念：电子式是表示物质中电子分布情况的式子，通常用元素符号或数字表示电子数。
添加标题
结构式的概念：结构式是用短线连接表示分子中原子间相互作用关系的式子，可以表示分子的 整体结构和分子内部的作用关系。
添加标题 添加标题
联系：电子式和结构式都是表示物质中原子间相互作用关系的式子，它们之间有一定的联系。 例如，在某些情况下，电子式的分布情况可以反映分子的整体结构和分子内部的作用关系，而 结构式则可以反映分子中原子间的相互作用关系。
区别：电子式和结构式在表示物质中原子间相互作用关系时存在一定的区别。电子式主要关注 的是电子的分布情况，而结构式则更关注分子中原子间的相互作用关系。此外，电子式通常用 元素符号或数字表示电子数，而结构式则用短线连接表示分子中原子间相互作用关系。
烯烃的通式：CnH2n 烯烃的结构式：CH2=CH2
烯烃的电子式：H H H H C C CCCCHHHH
烯烃的化学性质：加成反应、 氧化反应等
炔烃的通式：CnH2n-2 炔烃的电子式： 炔烃的结构特点：碳碳三键，碳碳单键 炔烃的命名方法：根据碳碳三键的位置和数目命名
苯的结构式 甲苯的结构式 乙苯的结构式 苯乙烯的结构式
电子式的概念： 用小黑点表示 电子，用圆圈 表示成键情况
常见物质的电子式及结构式
：：
S ：：C ：：S S —• C —S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
•
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
•
H
H—C — H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
•
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
Na+ •
：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
：： ：：
Mg2+
：N
：3-
•
Mg2+：N
：3-Mg2+
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+ •
：：
四氯化碳的电子式 结构式
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ： •
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：： ：：
次氯酸的电子式、结构式
•
H ：O ：Cl ： H
O Cl
三氟化硼的结构式6电子也稳定
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H
S ：：C ：：S S —• C —S
硫化氢
H ：S ：H
S
HH
氨分子的电子式、结构式
：： —
•
H ：N ：H H—N—H
H
H
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
•
H
H—C — H
H
三氯化磷的电子式、结构式
：： ： ：：
_
：：
•
Cl
Cl
：Cl ：P ：Cl ： Cl _ P _ Cl
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：： ：：
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
Na+ •
：N：3-Na+
过氧化钠的电子式
：：
Na+ ：O ：O：2N- a+
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
：： ：：
Mg2+
：N
：3-
•
Mg2+：N
：3-Mg2+
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+ •
：：
四氯化碳的电子式 结构式
：： ：： ： ：
：：
__
：Cl ： •
Cl
：Cl ：C ：Cl ：Cl_ C _ Cl
：Cl ：
Cl
：： ：：
次氯酸的电子式、结构式
•
H ：O ：Cl ： H
O Cl
三氟化硼的结构式6电子也稳定
F
B
F
F
：： ：：
：：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H
常见物质的电子式及结构式解读
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+ ：Br ：-
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：： ：： ： ：
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
H ：S ：H
结构式
S
HH
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H — C ——— N
：： ： ： ：： ： ：
：
二氧化碳的电子式 结构式
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —— C ——S
：：
氨分子的电子式、结构式
H ：N ：H H—N—H
—
H
H
：
甲烷的电子式
：： ：：
：：
3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：：
：：
：：
硫化钾的电子式
K+ ：S ：2 - K+
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
：Br ：-Mg2+ ：Br ：-
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
氯化铵的电子式
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
：： ：：
H
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：： ：： ： ：
氮化镁的电子式 (Mg3N2)
Mg2+：N ：3- Mg2+：N ：3-Mg2+
H ：S ：H
结构式
S
HH
氢氰酸的电子式、结构式
H ：C N ：
H — C ——— N
：： ： ： ：： ： ：
：
二氧化碳的电子式 结构式
O ：：C ：O O ——C ——O
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —— C ——S
：：
氨分子的电子式、结构式
H ：N ：H H—N—H
—
H
H
：
甲烷的电子式
：： ：：
：：
3：离子化合物：
NaOH的电子式
Na+ ：O ：H -
氢氧化钡的电子式
：O：H - Ba2+：O：H -
：：
：：
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
氧N化a钠+ 的：O电子：式2 - Na +
氢化钠的电子式
Na+ ：H -
：：
：：
：：
硫化钾的电子式
K+ ：S ：2 - K+
氮化钠的电子式
Na+
(Na3N)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
本文详细展示了多种常见物质的电子式及结构式。首先，单质部分包括了氮气和氯气的电子式与结构式。在共价化合物中，列举了水分子、过氧化氢、硫化氢、氢氰酸、二氧化碳、二硫化碳、氨分子、甲烷和次氯酸等物质，每种物质都清晰地给出了电子式和结构式。此外，还涵盖了四氯化碳和三氯化磷等化合物的电子式与结构式。对于离子化合物，文中展示了氢氧化钠、氢氧化钡、过氧化钠、氢化钠、硫化钾、溴化镁、氧化镁和氯化铵等物质的电子式。特别地，乙炔、氮化镁和氮化钠等物质的电子式结构式也得到了详细的展示。通过这些示例，读者可以深入了解电子结构式的书写规则和实际应用，为化学学习和研究提供有力的参考。