利用化学方程式的简单计算(第一课时)
(新)人教版化学《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标： 1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的学方法。
教学方法：讲练结合 课 时：二课时 教学过程： 复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1） 氯酸钾与二氧化锰共热 〔2〕氢气复原氧化铜 引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可 表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 2 12 32 44假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕 答： 说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
课题3利用化学方程式的简单计算(第一课时)
MnO2
H2 O2
x 34 x —— 4
H2 O
+
O2 4 kg 32
=
34 —— 32
x=4.25 kg 答：需要4.25kg的过氧化氢。
慧眼识错
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
(1)设未知数 ………………设 (2)写出化学方程式并配平 ………写 上标相对分子质量×系数
(3) 标出有关物质的量 下标已知质量和未知数 (4) 列比例式………列 (5) 解方程…………解 (6) 简明地写出答案 …………答
……标
展示提升：
【典例】将氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合 物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩 余固体物质的质量为21.0克。试问：
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O 2×18=36
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4 份质量的氢气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为 2 ： 2： 1。
课题3
利用化学方程式的简单计算
Δ
2 H2 O2
68 x x —— 4kg
2 H2 O
+ O2
32 4 kg
=
68 —— 32
x=8.5 kg 答：需要8.5kg的过氧化氢。
课堂练习（步骤：设、写、标、列、解、答 ）
1.加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 2.镁条在氧气中充分燃烧，生成40g氧化镁，请问： 需要的镁条的质量是多少？ 3.在实验室用氯酸钾制取氧气，要制取3.2g氧气， 则需要氯酸钾的质量是多少？
利用化学方程式的简单计算(第一课时)
=
32 x
158g x
X=16g
简明地写答
答：加热分解158g高锰酸钾，可以得到16g氧气。
【例题解析】
1、在实验室中，将含有34g过氧化氢的溶液与少量 二氧化锰混合，计算：将过氧化氢完全分解后，可 以得到多少克氧气？
（1）设 （2）写 （3）找 （4）列 （5）解 （6）答
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？ 同时生成氧气多少克？
2．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克 磷?消耗多少克氧气? 3、实验室要制取96克的氧气，理论上需要 分解多少克的高锰酸钾？ 4、在实验室利用245g氯酸钾与少量二氧化 锰混合制取氧气，最多可制得氧气多少克？
【自主探究】
完成下题，小组交流纠错，找出其中注意点。
例2：工业上，高温煅烧CaCO3可制得 CaO和二氧化碳。如果要制取28t氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算(1)
【学习目标】
在正确书写化学方程式 的基础上，进行简单的规范 的计算。
【知识准备】
1、请写出下列反应的化学方程式。
4P+5O2======2P2O5 （1）磷燃烧_______________________。
点燃
（2）加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ ___________________________ 。
根据化学方程式计算的步骤
例：加热分解158g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
设未知量 写出化学方程式并配平 写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量 列出比例式、求解 解：设加热分解158g高锰酸钾可 以得到氧气的质量为x
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
化学九上《利用化学方程式的简单计算》课件.
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
…………….…… .方 …………...……….写
12.25克
Y X …………...……….标
245
------96
=
1--2-.-2--5-克 X
---2-4--5- = 149
-1-2--.-2-5--克-Y……………….…….. 比 149×12.25克
316 = 0.6g
答：可以得到0.6克的氧气。
(5) 列比例式..………....比 (6) 求解…………...…..算
(7) 简明地写出答案….答
根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成求各化学式 的相对分子质量与化学式前边系数 的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
利用化学方程式的简单计算
序言
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位
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--× = 71× 31 计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
[练习二]：
(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。生成…氯…化…钾…的…质.量…为…Y…设
利用化学方程式的简单计算(第1课时)-九年级化学上册公开课精品课件(人教版)
解：设可以产生水的质量为 x
2 H2+ O2 点燃 2H2O
2 ×4(1x2)
2 × (13x62+16)
x x x
8g
理论质量比
4 36
＝
8g
＝72g
实际质量比
答：8g氢气完全燃烧可以产生72克水
x 不能带单位 化学方程式不能错，否则零分 上下关系对应 已知量和运算结果须带单位 计算结果要正确
点燃
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和 生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系
点燃
2×2 ： 32 ： 2×18
4
： 32 ： 36
若 4 g ： 32 g ： 36 g
若 2 g ： 16 g ： 18 g
若 1 g ： 8g： 9 g
若 2 g ： 8g： 9 g
点燃
32
20
8
4 20
＝
8
＝5 g
设用高锰酸钾最多可以
得到氧气的质量为 x
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
g
x
316 ＝ 15.8g x＝
32
x
答：用高锰酸钾最多可以得到氧气
的质量为氧气
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
若 2 g ： 0g： 0 g
在化学反应中，反应物 与生成物之间的质量比 是成 正比 关系
计算依据
质量守恒定律
反应物与生成物的质量比
注意
将参加反应的物质质量代入计算
5.3利用化学方程式的简单计算(第一课时
5.3利用化学方程式的简单计算（第一课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O点燃2 P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主探究：学习任务：根据化学方程式的计算你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。
2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
【阅读】自学课本P102例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量遵循关系。
[解题]请你书写出详细的解题过程。
步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？）⑵写： ；（要注意什么？） ⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？） ⑷列： ；（怎么比呢？） ⑸答：写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P 102例1比较有哪些异同。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
《利用化学方程式的简单计算》PPT教学课件
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石 灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
高温
CaCO 3
CaO CO 2
100t ×(1-10%)
100 56 X=50.4t
90t x
答：可得生石灰50.4吨。
利用化学方程式的简单计算
关于质量和体积间的换算 注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物 或反应物的量）。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
100
44
50g
x
100
50g
44
=x
x = 22g
答：理论上可制得CO2 22g。
典型例题
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为
m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( B)
A.2g、3g、5g
B.3g、2g、5g
C.1g、4g、5g
D.4g、1g、5g
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出已知量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回顾检查
利用化学方程式的简单计算
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT精品课件
达标 不达标 超标
求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量 求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量
达标 超标 不达标
拓展提升
根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元 素的实际质量分数？
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识回顾：
解题
设 ①设未知数时，不能带单位； 方 ②化学方程式书写要正确，特别是要配平。
计 ③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。
标 ④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知
列
量标在对应物质正下方。
解 ⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。
巩固练习
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸 钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其 中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外 的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯 中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量 _______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1 位小数)。
已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙 1.25g。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 Cl-35.5
计算过程
根据生成物质量求反应物质量
解：①m(CO2)=m1-Байду номын сангаас2=1.0g
②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化学人教版九年级上册 利用化学方程式的简单计算课件
二. 计算题
化学反应: A+2B=C+D, 5.6克A跟7.3克B恰好完全反应, 生成12.7克C。现要制得0.4克D, 则所需A的质量是多少?
3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧 化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
1.把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 放入大试管中加热, 充分反应后冷却、 称量, 剩余固体质量为10.7g。 （1）反应产生氧气的质量是多少? （2）剩余固体里有哪些物质? 各多少克? （已知 相对原子质量: K 39 Cl 35.5 O 16）
Fe+2O2 点 燃 Fe3O4
题设中的未知量不需带单位
56 64
232
5.6 X克
Y克
56 = 5.6 64 X克
56 = 5.6 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答: 需要消耗6.4克的氧气, 同时生成23.2克 的四氧化三铁。
化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方
比例式中已知量未带单位
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100 X
100 =
56
答: 略。
56 5.6t X 5.6t
100×5.6t
X=
=10t
56
一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水, 可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
课题3: 利用化学方程式的简单计算
温故而知新: 化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件;
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课题三：利用化学方程式的简单计算（第一课时）
【学习目标】
1、懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据，理解各物质的质量关系。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
【学案导学】
1、正确书写化学方程式，并计算出各物质的质量比。
（1）红磷在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿
（2）电解水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）在少量MnO 2中加入双氧水：＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿
（4）铁和稀硫酸（ H 2SO 4）反应生成硫酸亚铁（FeSO 4）和氢气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿质量比＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、化学方程式的计算的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿，即化学方程式中反应物和生成物之间的＿＿＿＿进行的。
3、根据化学方程式计算的步骤是：
（1）设＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）方＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）比＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）求＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）答＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【初显身手】
1、下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是
A ．氦的元素符号：Ha
B ．2个碳酸根离子：2CO 3
C ．氧化铝的化学式：Al 2O 3
D ．镁在空气中燃烧：Mg ＋O 2
MgO 2
2、根据化学方程式计算的理由是（ ）
A.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比
C.化学方程式表示了一种化学反应过程
D.化学方程式表示了参加反应的各物质与反应后生成的各物质的质量关系。
3、为了纪念中国海军成立60周年，今年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇。
核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠(Na 2O 2)的薄板组成，使用时Na 2O 2与CO 2反应放出O 2，反应的化学方程式为： 2Na 2O 2 + 2CO 2 2M + O 2 ， 则M 的化学式为
A ．Na 2O
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
4.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H 2+Cl 2===点燃2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A ．
B ． + =
C ．
D ．
5．有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D ，已知12 gA 与14 gB 物质恰好完全反应，生成18 gC 和一定量的D ，若要获得12 gD ，需要参加反应的A 物质的质量为 （ ）
A.12 g
B.14 g
C.18 g
D.15 g
6、在反应2A+B=3C+D 中，A 和B 的相时分子质量之比为5：1，已知20g A 与一定量B 恰好完全反应，生成5g D ，则在此反应中B 和C 的质量比为：
A ．4：19
B ．3：5
C ．1：3
D ．2：17
7、下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误．．
的是（ ） A ．Z 一定是化合物
B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2
C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）
D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY
8、 今年6月5日是第3 8个世界环境日，中国的主题是“生态安全与环境友好型社会"。
下列建议①草原上要合理进行畜牧养殖；②加强机动车管理，减少尾气污染；③开发新能源，禁止开采和使用化石燃料；④减少使用一次性木筷和塑料袋。
你认为可以采纳的是
A ．①②④
B ．②③④
C ．①②③
D ．全部
9、小明从化学方程式452225P O P O 点燃中总结了如下信息，其中正确的是（ ）
A ．P 2O 5 是一种白色固体
B ．反应条件是点燃
C ．反应前后分子的总数不变
D ．＿＿＿＿＿＿＿
10、最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N 60。
这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N 60的说法正确的是（ ）
A. N 60是一种化合物
B. N 60的相对分子质量为840
C. N 60这种物质是由氮原子构成的
D.
11.实验室制取3.2g 氧气，至少需要高锰酸钾＿＿＿＿克？
12、已知5gA 与2gB 恰好完全反应生成3gC 和若干克D 。
若制取8gD ，则需__________gA 。
【再展雄风】
13、阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，
但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引
起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
+ =
+ =
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌
和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；
②化学性质：；③用途：；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学
方程式: ；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利
弊：。
14. 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。
若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）？
15. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g
二氧化锰混合，其总质量为6g。
依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为。
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
【创新我追求】
16.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质
试求：（1）表中可知MnO2的质量为＿＿＿＿。
（2）所制得氧气的质量。
【课后反思】。