人教版化学必修二电化学习题

1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是( ) ①H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H 2O(l)＋BaSO 4(s)； ②CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)――→点燃

2CO 2(g)＋3H 2O(l)； ③2FeCl 3(aq)＋Cu(s)===2FeCl 2(aq)＋CuCl 2(aq)； ④C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)；

A ．③④

B ．①④

C ．①②

D ．②③ 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是

( )

A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e

－

===Cu

C ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D ．a 和b 相连接的时候电子由a 流向b

3．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C

为电解质溶液。则A 、B 、C 分别为( )

A ．A 是Zn ，

B 是Cu ，

C 是稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀H 2SO 4 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是稀AgNO 3溶液

D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是稀AgNO 3溶液

4．根据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s)===Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的

原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO 3溶液。

请回答下列问题：

(1)电极X 的材料是_________________________________；

电解质溶液Y 是______________________________________________________； (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：

银电极：_____________________________________________________________； X 电极：____________________________________________________________。 (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 (4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是________(填序号)。

A ．K ＋

B ．NO －3

C ．Ag ＋

D ．SO 2－

4

5、下图各装置中，不能构成原电池的是

6、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，

电极反应为：Zn + 2OH ―－2e ― =ZnO + H 2O ，A g 2O + H 2O + 2e ― =2Ag + 2OH －

，总反应为Ag 2O + Zn = 2Ag + ZnO 。

根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是 （ ）

A 、在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大

B 、在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向Zn 极

C 、在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应

D 、外电路中每通过0.2mol 电子，正极的质量理论上减小1.6g

7、利用下列反应：Cu+2Fe 3+= Cu 2++2Fe 2+，设计一个原电池。

可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。 正极电极反应式为： 负极电极反应式为：

8、原电池产生电流的本质原因是 （ ） A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

9、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L （标准状况下）。导线中通过 mol 电子。

10、可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA 和5molB 置于容积为5L 的容器中，20s 后，测得容器内A 的浓度为0.4mol/L 。则此时B 、C 的浓度是多少？若以物质D 来表示这段时间的反应速率应为多少？ 11、已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。

A ．该反应为放热反应

B ．该反应为吸热反应

C ．反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．该反应只有在加热条件下才能进行

12、在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol /L ，在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol /(L ·s )。则此一段时间是( )。

A ．1秒

B ．2秒

C ．0.44秒

D ．1.33秒

13、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A 、B 可形成A 2B 和A 2B 2两种化合物，B 、C 同主族且可形成CB 2和CB 3两种化合物。回答下列问题。

稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 C+D

A+B

能

量

(1)A2B的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO 24＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm3)变为______mol/L。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

ED3溶液

(甲)(乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________

14、原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

15、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

16、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。