2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案)
河北省邯郸市2017届高三上学期第一次月考化学试题解析版
时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物【答案】B【解析】试题分析：磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，故A正确；干馏是化学变化，故B错误；甘油是丙三醇，纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，酚醛树脂是苯酚与甲醛生成的高聚物，不含酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳，故C正确；水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都含有多种成分，都是混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，和11.2L氧气混合，气体的分子总数为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为【答案】C【解析】试题分析：常温常压下的33.6L氯气的物质的量不一定是，故A错误；NO和氧气混合后反应生成二氧化氮，气体的分子总数小于N A，故B错误；Na2O2含的阴离子是过氧根离子，g Na2O2含有的阴离子数目为N A，故C正确；MnO2与稀盐酸不反应，80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。
2017高三化学上学期第一次月考试题(有答案)
2017高三化学上学期第一次月考试题（有答案）高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共4分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，224LN和112L氧气混合，气体的分子总数为1 NA ．78 g Na22含有的阴离子数目为01 NAD．80L10l/L的浓盐酸与足量n2反应，转移电子数为04NA3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：Si2B质子数为3，中子数为78的碘原子：甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 L 010 l•L－1 uS4溶液，现选用00 L容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取768 g硫酸铜，加入00 L水B．称取120 g胆矾配制00 L溶液．称取80 g硫酸铜，加入00 L水D．称取12 g 胆矾配制00 L溶液．下列离子方程式书写正确的是（）A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaH溶液：a2++H3－+H－=a3↓+H2B Al(S4)2中滴加Ba(H)2使S42－恰好完全沉淀：2Al3++3 S42－+3 Ba2++6 H－=2Al(H)3↓ +3BaS4↓氢氧化钠溶液吸收少量S2气体：S2 + 2H－＝S32－+ H2D 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H22 + 2H+Fe3+ + 4H26．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的Bal2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S42—B将少量的溴水滴入Fel2、NaI的混合溶液中，再滴加l4，振荡、静置，向上层溶液中滴加SN溶液。
高三化学上学期月考试卷(含解析)(2021年整理)
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2016—2017学年甘肃省兰州高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金"．在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是( ）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表2．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3,NaCl,Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列叙述正确的是（)A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ）①Fe Fe2O3Fe2（SO4)3②SiO 2Na2SiO3H2SiO3③AlCl 3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO 2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④7．下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+,Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH)2溶液9．下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4。
高中化学2017级月考试题(初版包含答案)
高2017级高一（上）第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分）1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：15：575、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、下列物质中属于氧化物的是 ( )A ．O 2B ．NaClOC ． Na 2OD ．FeSO 49、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1／L B ．22400abmol ／LC ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．aab5.36224001000+mol ／L11、为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO -24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
(甘肃)高三化学-甘肃省白银2017届高三上学期月考化学试卷(9月份) Word版含解析
2016-2017学年甘肃省白银高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：22．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小5．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m6．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c（H+）均为10﹣11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN ＞CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN7．MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．H+、NH4+、Na+、NO3﹣B．OH﹣、NO3﹣、K+、CO32﹣C．HCO﹣、H+、Na+、SO42﹣ D．H+、Ag+、NO3﹣、Ca2+8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A D．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N A9．下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体10．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr11．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣12．下列实验能达到预期目的是（）A．利用制取Fe（OH）2B．利用装置制取乙烯C．利用装置除去Cl2中的HCl D．利用装置制备乙酸乙酯二、解答题（共9小题，满分39分）13．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、．（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是．（3）在40.0mL 0.065mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL．（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到克固体．14．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为．Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．（2）改变温度，使反应CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H ＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T 1℃、2L 密闭容器）．反应过程中部分数据见表：反应时间 CO 2（mol ）H 2（mol ） CH 3OH （mol ） H 2O （mol ） 反应I恒温恒容 0min 2 6 0 0 10min4.5 20min1 30min 1反应II绝热恒容 0min 0 0 2 2①达到平衡时，反应I 、II 对比：平衡常数K （I ） K （II ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH 3OH 的浓度c （I ） c （II ）．②对反应I ，前10min 内的平均反应速率v （CH 3OH ）= ，在其它条件不变下，若30min 时只改变温度为T 2℃，此时H 2的物质的量为3.2mol ，则T 1 T 2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min 时只向容器中再充入1mol CO 2（g ）和1mol H 2O （g ），则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．15．如图所示装置可用来制取和观察Fe （OH ）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L 的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．（1）B 中盛一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是 ，A 中反应的离子方程式是： ．（2）实验开始时就先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C 中收集到气体的主要成分是 ．（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程．（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．16．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．（1）该对比实验要求控制的条件是、、等；（2）该实验看到的现象是、，乙试管中发生反应的化学方程式是；（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选，理由是．17．实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．（1）如何检查装置A的气密性？（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的，其原理是．（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须．（4）装置B的作用是；装置C中装的液体是，所起的作用是．（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是．（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为g．（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．18．现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的NO2气体（标况下），求：（1）参加反应的铜的质量；（2）被还原的硝酸的物质的量；（3）将得到的溶液稀释到500mL，求溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度．19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A，C，E（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式．20．1．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣．现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3﹣，消耗铝g．2．某混合液中，可能大量含有的离子如表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）请写出沉淀减少的离子方程式．21．化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3．K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质．其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C为有臭鸡蛋气味气体、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品．F的浓溶液与K加热可生成D和H．（部分生成物未标出）（1）写出H的电子式．（2）写出下列物质的化学式：E，J．（3）写出下列变化的化学方程式：A+I→B+C；F的浓溶液与K加热可生成D和H．（4）写出下列变化的离子方程式：B中加入L的水溶液；G的水溶液中通入过量的H．2016-2017学年甘肃省白银十中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是（）A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【考点】制备实验方案的设计．【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作②为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③为蒸馏，A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；【解答】解：A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D 正确；故选B．2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4+H2O﹣→H2↑+NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素为﹣1价），则下列说法正确的是（）A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1：1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：A．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A 正确；B．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故B错误；C．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，生成H2中H元素为0价，氢元素既被还原又被氧化，故C错误；D．NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故D错误；故选A．3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中有大量的H+，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．【解答】解：A、因Fe3+、SCN﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A错误；B、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C、因H+与HCO3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D、因Ba2+、SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X 元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．X原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误．故选：A．5．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞XB．气态氢化物的热稳定性：X＜ZC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．结合元素周期律进行解答．【解答】解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B错误；C、硫酸是强酸，磷酸属于中强酸，故C错误；D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误．故选：A．6．25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN＞CH3COOHB．25℃时，水电离出来的c（H+）均为10﹣11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN ＞CH3COOHC．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＞NaCND．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＞HCN【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析．【解答】解：A、25℃时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN 强，故A错误；B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓度相同时，酸的浓度：HCN＞CH3COOH，故B 正确；C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa＜NaCN，故C错误；D、醋酸的酸性比HCN强，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml，HCN 的物质的量比醋酸大，所以消耗NaOH溶液体积：CH3COOH＜HCN，故D错误；故选B．7．MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．H+、NH4+、Na+、NO3﹣B．OH﹣、NO3﹣、K+、CO32﹣C．HCO﹣、H+、Na+、SO42﹣ D．H+、Ag+、NO3﹣、Ca2+【考点】离子共存问题．【分析】与Mg2+、Cl﹣不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与Mg2+、Cl﹣不反应，可大量共存，故A选；B．Mg2+分别与OH﹣、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．HCO3﹣、H+、结合生成水和气体，不能共存，故C不选；D．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．8．设N A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为﹣1价，据此计算出转移的电子数；B、根据氯原子的守恒来分析；C、甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；D、甲烷所处的状态不明确．【解答】解：A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：mol，转移的电子的物质的量为：×2mol=mol，反应中转移电子数为=N A，故A错误；B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1mol Cl2通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO﹣）=2N A，故B错误；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N A，故C正确；D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误．故选C．9．下列说法正确的是（）A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体【考点】同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．【分析】A、甲烷性质稳定，不与强酸、强碱以及高锰酸钾反应；B、乙醇中的羟基上的H较为活泼，与钠发生取代反应生成氢气；C、冰醋酸为纯净的乙酸；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体．【解答】解：A、甲烷性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A错误；B、乙醇与钠的反应是羟基上的H原子，不是甲基上的H，故B错误；C、纯净的乙酸称为冰醋酸，故C错误；D、CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，故选D．10．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．因非金属性F＞O＞N＞C，则气态氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O＜HF，故A错误；B．因非金属性Cl＞N＞S＞Si，则气态氢化物稳定性为HCl＞NH3＞H2S＞SiH4，故B错误；C．因非金属性F＞O＞N＞P，则气态氢化物稳定性为HF＞H2O＞NH3＞PH3，故C正确；D．因非金属性Br＞S＞N＞P，则气态氢化物稳定性为HBr＞H2S＞NH3＞PH3，故D错误；故选C．11．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；2B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2电离出AlO2﹣、Ba2+；C．a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，据此来分析；D．d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等．【解答】解：A．在a﹣b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2电离出2molAlO2﹣、1molBa2+，故AlO2﹣比Ba2+多，故B正确；C．a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，故a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；D．d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等，故D正确；故选BD．12．下列实验能达到预期目的是（）A．利用制取Fe（OH）2B．利用装置制取乙烯C．利用装置除去Cl2中的HCl D．利用装置制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯的密度比水小，在上层可隔绝空气；B．温度计水银球应在液面下；C．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，最终不能得到乙酸乙酯．【解答】解：A．苯的密度比水小，在上层可隔绝空气，则能制备氢氧化亚铁，而不被氧化，故A正确；B．制备乙烯需要测定反应液的温度，温度计水银球应在液面下，图中位置不合理，故B错误；C．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，图中除杂应选饱和食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，最终不能得到乙酸乙酯，图中NaOH应改为碳酸钠，故D错误；故选A．二、解答题（共9小题，满分39分）13．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是36.5%、11.8mol/L．（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是1mol•L﹣1．（3）在40.0mL 0.065mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 2.6 mL．（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mo l•L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到 5.85克固体．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）根据稀释定律c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）计算；（3）使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积；（4）NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5g•mol ﹣1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，故答案为：36.5%；11.8mol/L；（2）根据c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀）可知：c（稀）=11.8mol•L﹣1×0.1L÷1.18L=1mol•L﹣1，故答案为：1mol•L﹣1；（3）n（Na2CO3）=0.040L×0.065mol•L﹣1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol•L﹣1×0.001x L=0.001x。
2017届宁夏银川一中高三上学期第一次月考化学试卷及答案
银川一中2017届高三年级第一次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 C-12 P-31 Li-7 F-19 一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是B8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是9．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 N A个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N AA.3个B.4个C.5个D.全部正确11．A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O13．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。
(完整版)高三化学下学期第一次月考试题
日喀则市 2017 届高三年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷一、单项选择题（每题 3 分，合计 45 分）1、以下对于“化学与健康”的说法正确的选项是（ ）A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相像B ．H 2 O 2 能消除路面空气中的C H 、 CO 等，其主假如利用了 H 2O 2 的复原性x yC ．采纳的新式氢动力计程车能够降低PM 的排放，减小大气污染D ．生石灰、铁 粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 2、以下数据记录合理的是（）A ．用托盘天平称取 8.75 g 食盐B ．用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸C ．用宽泛 pH 试纸测得某溶液 pH 值为 3.5D ．温度计上显示的室温读数为25.6 ℃+-（ ）3、能用 H +OH ＝ H 2O 表示的是A ． NaOH 溶液和 CO 的反响；B ． Ba(OH) 溶液和稀 H SO 的反响；2224C ． NaOH 溶液和盐酸的反响；D ．氨水和稀 H 2SO 4的反响。
4、以下反响中，水作氧化剂的是 ( )A ．2Na O ＋ 2H O===4NaOH ＋ O ↑B ．C ＋ HO===CO ＋ H2 22222C ．Cl ＋ H O===HCl ＋ HClOD ． 2F ＋ 2H O===4HF ＋ O222225、淀粉溶液是一种胶体，而且淀粉碰到碘单质，能够出现显然的蓝色特点。
将淀粉和稀Na 2SO 4溶液混淆，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完整无缺的是（）A ．加入 BaCl 2 溶液产生白色积淀；B ．加入碘水不变蓝；C ．加入 BaCl 2 溶液产生没有白色积淀产生；D ．加入碘水变蓝。
6、已知 ：①向 KClO 3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。
河北省沧州市第一中学2017届高三上学期第一次月考化学试题(含答案)
沧州市第一中学2017届高三上学期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：16 Fe：56 Cu：59 Ba：127第I卷选择题部分（共50分）一、选择题。
（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2、化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 氯气作水杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N AB. 0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2N AD. 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4、下列说法正确的是A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu→CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C. 用金属钠可区分乙醇和乙醚D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5、已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是A．CO2+2OH－=CO32－+H2O B．Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－C．2 Al+2OH－+6H2O=2 [Al(OH)4]－+3H2↑D．Al3++4OH－=[Al(OH)4]－6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
安徽省六安市2017届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2016-2017学年安徽省六安高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣15．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c 13．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A．Fe3+B．Al3+C．NH4+D．Fe2+15．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe（FeO2）2+S4O62﹣+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4二、非选择题（本大题共3小题，共55分）．（一）必考题（共41分）16．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O42﹣和CrO72﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显色．（2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是；b极直接相连一极的反应式为．（3）第②步反应的离子方程式：．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12mol•L﹣1，则溶液中c （Cr3+）= mol•L﹣1．（已知K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38mol•L﹣1，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31mol•L﹣1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性（4）CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f= ．（5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为．（固体残留率=×100%）17．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有．a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= ．（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和（填化学式）．②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L．（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式．18．CaS用于制备除虫剂、发光材料等．某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫酸钙并检验产物．（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：①B装置作用是；②D和E装置能检验装置A的反应产物是；③E装置中可能出现的现象是．（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案（同一种仪器可重复使用）．①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F ．②能证明有SO2的现象是；能证明有CO2的现象是．③除去SO2的离子方程式为．（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式．（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等．需要测定的物理量有．（已知CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S）（二）选考题（2题中任选一题作答，14分）【化学--选修3：物质结构与性质】19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p 能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为．（2）配合物e（ac）4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）4的晶体类型是．已知（dab）2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）2分子含σ键的数目为．（3）写出一种与dab互为等电子体的分子（填化学式）．ac32﹣的中心原子杂化类型为；dc32﹣的空间构型为．（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为g•cm ﹣3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N），晶胞中c粒子的配位数为．A（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为．【化学--选修5：有机化学基础】20．艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基④Diels﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：⑤回答下列问题：（1）A的名称为；E→F的反应类型是．（2）B→C的化学方程式为．（3）D的结构简式为．（4）G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为．2016-2017学年安徽省六安一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）．1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色；【解答】解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B．2．下列叙述中，正确的是（）A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O（重水）互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【考点】32：核素．【分析】A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．【解答】解：A．14C中含有中子数=14﹣6=8，故A错误；B．1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B 错误；C．H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．可使用溴水鉴别植物油和汽油B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．植物油和汽油都可使溴水褪色；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳；C．硅为半导体材料；D．过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气．【解答】解：A．植物油和汽油中含有C=C键，都可使溴水褪色，故A错误；B．二氧化碳制造的全降解塑料，降解后可生成二氧化碳，不可以消除温室效应，故B错误；C．硅为半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C正确；D．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳都反应生成氧气，不能灭火，应用沙土盖灭，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，冰中氢键键能为20kJ•mol﹣1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K a=（ca）2/c（1﹣a）．若加水稀释，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，a增大，K a不变C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol ﹣1【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；BE：热化学方程式．【分析】A．熔化热是指：单位质量的晶体物质在熔点时变成同温度的液态物质所需吸收的热量，单位是焦/千克；氢键是一种比分子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用．其稳定性弱于共价键和离子键；B．电离度与弱电解质的电离程度有关．不同的弱电解质电离的程度不同，电离度是指：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，加入水稀释促进电离，电离程度增大，电离平衡常数随温度变化；C．甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；D.0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．【解答】解：A．冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体，冰的熔化热为6.0kJ•mol﹣1，1mol 冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为 6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ•mol﹣1，1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由计算可知，最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故A正确；B．Ka是电离常数，是弱电解质达电离平衡时的平衡常数，在一定温度下，与浓度无关．Ka 的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+醋酸电离出的CH3COO﹣和H+浓度均为cα，溶液中未电离的电解质分子浓度为c（1﹣α），故题中Ka=．若加水稀释，促进电离，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，α增大，温度不变，Ka不变，故B正确；C．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故C正确；D．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以生成2mol氨气，放出的热量小于38.6kJ，△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AB．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1N AC．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6N AD．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol 电子来计算；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1N A个氮原子，故A正确；B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4N A 对共用电子对，故B错误；C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3N A个电子，故C错误；D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92N A个，故D错误．故选A．6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH﹣+SO2═CaSO3↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OC．用铜做电极电解NaCl溶液：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；B．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成氧气；C．铜做电极，电极氯化钠溶液，为活性电极，电极本身放电；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；B．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，离子方程式：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极是水中的氢离子放电，故电解原理方程式为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；D．将Fe2O3加入到HI溶液中，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选：B．7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．8．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．9．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB 溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K=计算；aB．强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L 的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1.11×10﹣5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c ＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．故选A．10．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H2405B．反应②原子利用率为100%C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．反应②为加成反应；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；B．反应②为加成反应，则原子利用率为100%，故B正确；C．青蒿素生成双氢青蒿素，C=O生成C﹣OH，为还原反应，故C错误；D．青蒿琥酯含有酯基、羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，则最多消耗2 mol氢氧化钠，故D错误．故选B．11．一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B．平衡常数K M＜K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%【考点】CP：化学平衡的计算；CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．温度越高，反应速率越快；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应；C．催化剂对平衡移动无影响；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%．【解答】解：A．温度越高，反应速率越快，N点温度高，则生成乙烯的速率：v（M）＜v（N），故A错误；B．由图可知，温度高时反应物的转化率低，则正反应为放热反应，N点温度高，则平衡常数K M＞K N，故B错误；C．催化剂对平衡移动无影响，则催化剂不能改变CO2的平衡转化率，故C错误；D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，图中M点CO2的转化率为50%，则6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O开始 3 1 0 0转化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1CO2的体积分数为×100%=15.4%，故D正确；故选D．12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 V b=V c【考点】DB：盐类水解的原理．【分析】NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．任何电解质溶液中都存在质子守恒；D．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（CH3COONa）＞c（NaOH），相同体积相同pH的醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正比．【解答】解：NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c（OH﹣）CH3COONa＞NaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，。
山东省泰安市2017届高三第一轮复习质量检测(一模)化学试题 Word版含答案
高三第一轮复习质量检测理科综合试题2017．3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(选择题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 K 39 Ca 40 As 75 I 127一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A9．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：410．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
安徽省芜湖市第一中学2017届高三上学期9月月考化学试题 含答案
安徽省芜湖市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．对于反应2SO 2(g）+O2（g)2SO3（g),能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度【答案】A2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )．．．A．羟甲基(—CH2OH）和甲氧基（CH3O—）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—)C．硝基（-NO2）和二氧化氮(NO2）D．羟基（-OH)和氢氧根离子（OH-）【答案】D3．中学化学中很多“规律"都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2【答案】A4．Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
它们B．都含有非极性的共价键AC．与水都发生氧化还原反应D．放出的都是可燃性气体【答案】B5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na＋）＞c（CO32－）＞c(HCO3－）＞c(OH－）B．20ml0。
1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO－)＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c(H ＋)C．室温下,pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c（NH4＋)＞c（OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0。
1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）【答案】B6．对于放热反应2H+O2O，下列说法正确的是A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等【答案】C7．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示.下列说法正确的是A．碳棒上发生的主要反应为：2H＋＋2e－=H2↑B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O==4Al（OH）3D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布【答案】C8．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积（V)与时间（t）关系如右图.下列关于反应的说法错误．．的是A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2【答案】D9．CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
高三化学上学期第一次月考试题3
平安一中2017届高三第一次月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Pb-207 As-75 S-32 Cl-35.5一．选择(每小题只有一个选项符合答案，共20×3=60分）1．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、Al 2O 3、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．④⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤2．下列物质分类正确的是( )混合物 纯净物 单质 电解质A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na 2CO 3C CuSO 4· 5H 2OCaCl 2 水银 铜 D 氯水 KNO 3晶体 O 3 NaCl3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g CH 4含有4N A 个氢原子B ．2gD 216O 中含有的质子数为2NA 个C ．1 mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2N A 个电子D ．通常状况下，2.24 L 氮气含有0.1N A 个N 2分子4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O5.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB.1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D.1 mol·L -1KCl 溶液中含有溶质1 mol6．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．把SiO 2加入到NaOH 溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向NaHCO 3溶液中滴入NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2OC ．向Al(OH)3中滴入H 2SO 4溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入AgNO 3溶液： 2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓7．在含有I －且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2C ．B a 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －38．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不同的是（ ）A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑D ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）39．某溶液含有Na＋、K＋、①Cl－、②SO2－3、③SO2－4、④I－、⑤NO－3、⑥CO2－3八种离子。
江苏省启东中学2017届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
江苏省启东中学2016～2017学年第一学期第一次月考高三化学试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．氮氧化合物对环境的损害作用极大。
下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是A.正反应速率减小B.逆反应速率增大C.平均相对分子质量不变D.转化率增大5．下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H22↑+H2↑+2OH－C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+6．下列有关电化学的说法正确的是A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD.已知CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小8．实验室制取下列气体的实验正确的是9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 B. NH 3――→O 2催化剂，△N 2――→O 2，H 2OHNO 3C. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. 海水――→熟石灰Mg(OH)2 ――→电解Mg 10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
精品解析：福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考化学试题(解析版)
莆田一中2016-2017学年下学期月考试卷高二有机化学注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域内(黑色线框)作答,写在草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
一、选择题1.下列化学用语或模型表示不正确的是（）A. 正丁烷的结构简式为CH3－CH2－CH2－CH3B. CH4分子的比例模型C. 乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D. 乙烯的最简式为CH2【答案】C【解析】A．CH3－CH2－CH2－CH3为正丁烷的结构简式，故A正确；B．CH4是正四面体结构，其比例模型为，故B正确；C．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，则最简式为CH2，故D正确；答案为C。
点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2.“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见下图），三聚氰胺可由尿素合成。
下列说法错误．．的（）A. 尿素是第一种人工合成的有机物B. 三聚氰胺不是芳香族化合物C. 三聚氰胺属于烃类化合物D. 饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石【答案】C【解析】A．1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，故A正确；B．分子中不含苯环，不是芳香族化合物，故B正确；C．分子中含氨基，不属于烃，而烃中只含C、H元素，故C错误；D．长期饮用含三聚氰胺的奶粉，对人体有害，可导致肾结石，故D正确；故选C。
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D．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
B．由水电离的c（H+）=l×l0﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：c<d<b<a
9．下列说法不正确的是()
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（ ）
请回答下列问题：
（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式。[来源:学科
（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为_______。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有________（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成,如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出
21．（本题12分）咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化
请回答下列问题：
（1）D分子中的官能团是__________；（2）高分子化合物M的结构简式是__________；
19．（本题12分某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
阳离子
K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+
阴离子
Cl－CO32-NO3-SO42-I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA
D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
4．将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（ ）
A．产生气体的质量为0.3gB．合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。
2．D
【解析】
试题分析：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O•CaO•6SiO2是盐，Na2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
第II卷（非选择题）（共52分）
17．（本题6分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．液氨、氨水、王水都是混合物
C．H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱电解质
D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Na2O、SO3
16．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O = HClO +HSO3-
7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+
A．A B．B C．C D．D
14．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）
A．10 B．11
C．12 D．13
15．把一定量的有机物溶于NaOH的溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性，析出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则有机物可能是下列物质中的
C．KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
（3）写出A→B反应的化学方程式：_______；（4）B→C的反应类型为__________；
（5）1molA最多可消耗_________molNaOH；（6）一定条件下1molA最多与__________mol氢气加成
（7）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：__________
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
8．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接a。
（2）U形管中所盛试剂为。（3）装置③中CCl4的作用是。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③。当观察到现象时，确保结论正确。
B中的物质
C中收集的气体
D中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
12．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）
C．溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
D．向溶液X中通入足量C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g
5．80g密度为ρg．cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（）
A． B．1.25ρmol•L-1C． D．0.63mol•L-1
6．下列离子方程式书写正确的是
【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。