物质的量复习--高一化学教案

物质的量及其应用

２、阿佛加德罗定律及其推论

定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数目。

推论：

⑴同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。

⑵同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比。

⑶同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。

⑷同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之比。

⑸同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于分子量的倒数之比。

二、例题解析

例１、标准状况下，某烧瓶中盛有NO2、NO、O2，然后将此烧瓶倒插于水槽中进行喷泉实验，最后烧瓶中充满液体，则烧瓶中液体的物质的量浓度一定为（D）

A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.介于mol/L和mol/L之间

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 [HNO3 ] ==mol/L

4NO+3O2+2H2O=4HNO3 [HNO3 ]==mol/L

例2、如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于

距一端的全长1/4处，在标准状况下若将H2、O2

混合气体气点燃引爆，活塞先左弹（设不漏气），

恢复原温度后，活塞右弹停止于筒的中央，则原

来H2、O2的体积比最接近的是（CD）

Ａ．2:7 Ｂ．5:4 Ｃ．4:5 Ｄ．7:2

解答：由2H2 + O2 == 2H2O

设空气为１体积，原混合气体为３体积，若剩余气体为氧气时，

氢气为(3-1)× 2/3 = 4/3(体积)氧气为3- (4/3) = 5/3(体积)

体积比为：4:5

若剩余气体为氢气时，则氧气为2×(1/3) = 2/3(体积)，氢气为3-( 2/3) = 7/3(体积)

体积比为：7:2

例3、把一定质量的碳和8克氧气在密闭容器中高温反应后，恢复到原来的温度，测知容器内的压强比原来增大了0.5倍，则碳的质量为。

【分析】nO2 = 8g/（32g/mol）= 0.25mol 由于密闭容器中温度相等，同时压强之比等于物质的量之比，故反应后物质的量比原来增大0.5倍，即反应后气体为：0.25×(1+0.5)=0.375(mol)由C + O2 == CO2和C + O2 == 2CO中气体物质的量的变化可知，0.375mol气体应为CO和CO2的混合气，且由于CO2和CO中都含有相同物质的量的碳。故碳的质量：0.375×12=4.5(g)

例4、一定量的NH 3和Cl2的混合气体可进行下列反应：2NH3 +3Cl2

N2 +6HCl下图为反应气体总体积（VL）随原混合气体中Cl2的体积分数（X%）改变而改变的坐标图。试计算：

（1）当反应结束处于B、C两点时，原混合气

体中Cl2的体积分数各是多少？

（2）当反应结束处于B、C两点时，混合气体

的总体积是多少？

（3）若反应结束时气体总体积为11L，则原混合气体中Cl2的体积分数为多少？

8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl………①

2NH3+3Cl2==N2+6HCl………②

解：(1)B点是反应①恰好完全反应的点，故：Cl2%=×100%=27.27% C点是反应②恰好反应的点，故Cl2%=×100%=60%

(2)求V B可按图象和方程式①得:V B=V N2=27×=2.45L

求V C可按方程式②得：V C=V N2+V HCl=27×=37.8L

(3)由图可知：V=11L，可能在B点左侧，也可能在右侧。

①在B点左侧时，即0

设此时Cl2有xL，按反应①：

8NH3 +3Cl2 == N2+6NH4Cl

8 :3 :1

8x/3 x x/3

依题意得：+(27-x)-x=11 解之得:x=4.8L

故Cl2%=×100%=17.8%

②在B点右侧时，即27.27%

y/3+z/3+2z=11 y=5.58L

故Cl2%=× 100%=35.2%

8y/3+y+2z/3+z=27 x=3.92L

思考题：

１．用ＮA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：（）

Ａ．含有ＮA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L Ｂ．25℃，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子数为３ＮA

Ｃ．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5ＮA

Ｄ．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为ＮA

２、用1L 、1.0mol/L氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳17.92L，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约

是。

３、4mL氧气和3mL NxHy(y>x)混合气体在120℃，1.01×105Pa 下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强，测得反应后氮气、氧气、水蒸气混合气体密度减少3/10，则：

⑴反应的化学方程式为：

⑵推算NxHy的分子式为：

４、标况下有：

①6.72L甲烷

②3.01×1023个氯化氢分子

③13.6克硫化氢

④0.2mol氨气。

则：四种气体

体积由小到大的顺序是，密度由大到小的顺序是，

质量由大到小的顺序是，氢原子由多到少的顺序是

思考题：

１．用ＮA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：（B）

Ａ．含有ＮA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L Ｂ．25℃，1.01×105Pa 64g SO2中含有的原子数为３ＮA

Ｃ．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5ＮA

Ｄ．标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为ＮA

２、用1L 、1.0mol/L氢氧化钠溶液吸收标准状况下的二氧化碳17.92L，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是1:3。

３、4mL氧气和3mL NxHy(y>x)混合气体在120℃，1.01×105Pa 下点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强，测得反应后氮气、氧气、水蒸气混合气体密度减少3/10，则：

⑴反应的化学方程式为：2NxHy +( y/2)O2 == xN2 + yH2O

⑵推算NxHy的分子式为：N2H4

４、标况下有：