元素周期表1

元素周期表助记词
七横十八纵，三短加四长,
第七尚未满，有待继续装;
纵行称作族，共有十六族,
七主零族边，七副站中间;
八九十纵行，主副两不偏,
锕镧单独列，均属IIIB族。
课堂练习
1、已知A为ⅡA族元素， B 为ⅢA族元素， 它们的原子序数分别为 m 和 n ，且A、B 为同一周期元素。下列关系式错误的是
1.了解元素周期表的结构及应用。 2.了解主族、副族的概念及类别。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置之间
的关系。（重点）
【知识回顾】
1.原子的构成： 原子
质子
＋
不带电
原子核 中子
核外电子 －
2.元素：具有相同 核电荷数 （即 质子数 ）的同一 类原子的总称。 原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 3.1到18号元素的原子结构示意图:
【思考与交流】
1.什么叫周期？ 【提示】元素周期表中有7个横行，叫做周期。 2.什么叫族？ 【提示】元素周期表中有18个纵行，叫做族。
3.表中A、B、0的含义是什么？
【提示】 A表示主族，B表示副族，0表示0族。
一、元素周期表
1、编排原则
（1）橫行:电子层数相同的元素，按原子序数递增的 顺序从左到右排列。 （2）纵行:最外层电子数相同的元素，按照电子层 数递增的顺序由上而下排列。
7
8
9
L K
M L k
8 2
8 8 2
11 12
B
I B
II B
13 14 15 16 17 18
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
57 71
89103
72 73
75
76
7
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91Baidu Nhomakorabea
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
1.最外层电子数为2的元素一定为第ⅡA吗？ 2.短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的元 素有哪些？ 3.据周期表中金属和非金属的分布情况,最多可以有多 少种非金属? 4.元素周期表中所含元素最多的是那一列？ 5.对主族元素,族序数与该族元素的原子序数奇偶性情 况是怎样的? 6.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
0族：稀有气体元素 ⅠA(除H):碱金属 ⅦA:卤族元素
副族（7个）：3——7、11、12纵行 仅由长周期构成
主族序数=最外层电子数
IA
0
II A III A IV A
V A
1 2 3 4 5 6
1 3
VI A
VII A
2
10
K
2
4
III B IV B V B VI B
VII
5
VIII
26 44
6
N
O
S
元素周期表
1. 两个关系 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 2. 周期表的结构 “三短”“四长” “七主”“七副”“0族和Ⅷ族”。
不论你在什么时候开始，重要的是开始 之后就不要停止。不论你在什么时候结束， 重要的是结束之后就不要悔恨。
【提示】按照元素在周期表中的顺序给元素编
号，得到原子序数。
【想一想】
通过观察上页元素周期表，回答下列问题 ： 1.元素周期表有多少横行，多少纵行？ 【提示】有7个横行，18个纵行。 2.每横行、纵行所含的元素种类是否相同？ 【提示】每横行、纵行所含的元素种类有的相同， 有的不相同。
【想一想】
3.元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 【提示】在元素周期表中，每一种元素均占据一 格。每一格均包含元素的原子序数、元素符号、元 素名称、外围电子层排布、相对原子质量等内容。
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1
+9 2 7
+17 2 8 7
Li
Na
K
F
Cl
【思考与交流】
1.门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 【提示】元素的相对原子质量。
2.现在的周期表编排的依据是什么？
【提示】核电荷数。 3.哪种依据更科学呢？ 【提示】以核电荷数为依据更科学。 4.什么是原子序数？
第一章
物质结构
元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1869年，俄国化学家门 捷列夫经过研究揭示了元素 性质变化的内在规律，并据 此列出了第一张元素周期 表，这就是现代元素周期表 的雏形。那么，我们现在使 用的元素周期表有怎样的结 构呢？表中各元素之间又有怎 样的内在联系呢？
门捷列夫的 第一张元素周期表
4、请指出质子数分别为6、20、35、115的元素在周期 表中的位置。 6： C 第二周期第ⅣA族
35： 第四周期ⅦA族 115： 第七周期ⅤA族 20：Ca 第四周期第ⅡA族
5、已知 A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如图 所示，又知 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子 序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别是：
第四周期
19K——36Kr
周期序数=电子层数
主族（7个）：1、2、13——17纵行 由短周期和长周期元素构成
ⅠA、 ⅡA 、 ⅢA 、 ⅣA 、 ⅤA 、 ⅥA 、ⅦA
过 全渡 族 为元 ⅠB、 ⅡB 、 ⅢB 、 ⅣB 、 ⅤB 、 ⅥB 、ⅦB 金素 （16个） 属： Ⅷ族：8、9、10三个纵行 Fe、Co、Ni等9种元素
X：第4周期第ⅠA族
Y：第5周期第ⅦA族
3、元素周期表中的规律：
1）列序数<10时,主族和副族族序数=列序数; 列序数>10时,主族和副族族序数=列序数的个位数; Ⅷ族和0族单独记忆。
2）周期数和主族序数相等的元素为： 两性金属(除H) 3）同周期ⅡA、ⅢA原子序数差规律： 第二、三周期：相差1； 第四、五周期：相差1+7+3=11； 第六、七周期：相差11+15－1=25。
（ D ）
A、 n = m + 1 B、 n = m + 11
C、 n = m + 25
D、 n = m + 1 0
规律：族奇序奇，族偶序偶。
2、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的 原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ B ） A X+2 B X+4 C X+8 D X+18
3、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋ 1的元素位于（ B ） A、ⅢB族 B、ⅢA族 C、ⅠB族 D、ⅠA族
4）同主族上下相邻元素原子序数差规律： ⅠA、ⅡA族： A m种 B原子序数＝A原子序数＋上周期元素种数(m) B n种 ⅢA ——ⅦA族： B原子序数＝A的原子序数＋本周期元素种数（n） 5）同主族不相邻元素原子序数差：为2、8、8、18、 18、32、32这几个数的和或差。 6）元素在周期表中的位置的推断 方法一： 周期序数 = 电子层数 主族序数=最外层电子数 方法二： 稀有气体定位法 方法三：原子序数为113——117号元素， 主族序数等于其原子序数的个位数。
O
，
P
，
Cl
。
A B C
6、0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表 的位置是（ B C ） A 第二周期 B 第三周期 C IVA族 D VIA族
7、X、 Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中 X、Y 同周期，Y、Z同主族，此三种元素原子的最 外层电子数之和为17，质子数总和为31，则X、Y、 Z 分别是什么元素？
2、元素周期表的结构 2 种 短周期 第二周期 3Li——10Ne 8 种 第三周期 11Na——18Ar 8 种 18 种 （7个） 第五周期 37Rb——54Xe 18 种 长周期 第六周期 55Cs——86Rn 32 种 第七周期 87Fr——118X 32 种 周期 第一周期
1H——2He