培优课 专题一 阿伏加德罗常数
培优专题一 阿伏伽德罗常数
专题一、阿伏伽德罗常数陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、苯、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子等。
④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
⑦常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸因发生钝化而无法产生气体典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）2、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）3、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）4、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况5、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）6、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）7、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）8、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）10、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）11、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）13、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）14、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解16、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）26、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）17、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）19、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）20、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）22、100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有离子数多于0.3N A（）24、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH 和CH3COO－共1.5 mol（）25、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别27、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）28、17g羟基中所含电子数为10N A（）29、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）30、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）31、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（）（二）胶体中的胶粒数32、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）（三）特殊物质中的原子、离子34、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）35、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）(四)同位素原子的差异36、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）37、9gD2O中含有的电子数为5N A（）38、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）39、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）40、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）(五)物质的空间结构和化学键的数目43、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）45、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）46、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）三、计算氧化还原反应中得失电子数目47、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）48、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）49、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）50、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl251、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）52、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）53、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）55、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）56、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）四、关于阿伏加德罗定律85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）五、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）96、27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子（）过关检测1.(2014江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
阿伏伽德罗常数知识点高三
阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。
在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。
接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。
首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。
根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。
这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。
其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。
例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。
这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。
接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。
比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。
具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。
例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。
此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。
如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。
当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。
阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。
化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。
例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。
微专题——阿伏伽德罗常数(教师版)
微专题——阿伏伽德罗常数单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是N A，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。
4．特殊物质中的化学键的数目，如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molC n H2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。
5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
7．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
微专题 阿伏加德罗常数(1)
微专题阿伏伽德罗常数的综合应用以物质的量为中心的各物理量间的转化关系①n ＝NN A，n 表示物质的量，N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示粒子数②n ＝mM ，m 表示物质的质量，M 表示摩尔质量③n ＝V22.4，V 表示气体体积④c ＝nV ，c 表示物质的量浓度，V 表示溶液的体积⑤RTMm nRT PV ==类型1特殊物质中的原子、离子的分析(1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目①单原子分子：稀有气体He 、Ne 等。
②双原子分子：Cl 2、N 2、O 2、H 2等。
③多原子分子：O 3、P 4等。
(2)记住常考特殊物质的结构①Na 2O 2是由和构成，而不是和，1molNa 2O 2中含有molNa +和molO 2﹣2。
②CaC 2是由和构成，1molCaC 2中有molCa 2+和molC 2﹣2及mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(3)强酸酸式盐(如：NaHSO 4)电离的特殊性①水溶液中：NaHSO 4=②熔融状态：NaHSO 4=(4)强碱弱酸盐(如：Na 2CO 3)的复杂性①1molNa 2CO 3固体中含有2molNa +和1molCO 2-3②1L 1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 2-3数目小于1mol ，阴离子数大于1mol 。
【精准训练1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”,错误的打“×”(1)1mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N A ()(2)1mol 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子()(3)常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有CO 2-3的个数为0.1N A ()(4)1.00mol NaCl 中含有N A 个NaCl 分子()(5)7.2g 过氧化钙(CaO 2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N A ()(6)常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO-3的个数必定小于N A()类型2一定质量或一定体积的物质中所含原子数、电子数、质子数、中子数的计算1．质子数计算：任何微粒的质子数=。
专题 阿伏加德罗常数分类训练及学法指导
专题阿伏加德罗常数分类训练及学法指导【考纲要求】1.掌握物质的量、摩尔质量的涵义，理解阿伏加德罗常数的涵义。
2.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量之间的相互关系。
【知识整理】1.阿佛加德罗常数（N A）：0.012kgC-12中所含的碳原子数，约为6.02×1023。
含阿佛加德罗常数个微粒的物质的物质的量为1mol。
2.以物质的量为核心的关系：n＝N/N A＝m/M＝V/V m＝V/22.4L·mol－1＝C·V【考试热点】阿伏加德罗常数的问题考查的热点主要有：①一定质量的物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数、电子数。
②一定体积的物质中所含微粒数。
③一定量的物质在化学反应中的电子转移数。
④一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质分子数、离子数等。
⑤某些典型物质中化学键数目。
【分类训练】例：用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法是否正确，错误的加于改正：（正确用“A”表示；不正确用“B”表示。
下面50题做完后涂答题卡）一、根据质量或物质的量计算物质中所含的原子、质子、中子、电子数1.20g重水(D2O)中的中子数为8N A2.18g D2O所含的电子数为10N A3.常温常压下，4g氦气所含原子数为N A4.1mol氦气所含的电子数目为4N A5.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A6.1molCH3＋含有的电子数为10N A7.1mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6N A8.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A二、标准状况下气体摩尔体积概念的应用的计算9.在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目小于N A10.在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为N A11.22.4LNH3含有4N A原子12.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A13.常温常压下，0.20N A个N2分子的质量是5.6g14.在标准状况下，2.24L的己烷中含有C－H键的数目约为0.6×6.02×102315.标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4N A16.标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4N A17.标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为18N A三、氧化还原反应中转移电子数目的计算18.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N A19.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子20.5.6gFe与Cl2 完全反应，转移电子0.2N A21.6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2N A22.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N A23.用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)24.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A25.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A26.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2N A27.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A28.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A四、化学键键数的计算29.含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N A30.12g金刚石中含C－C键4N A31.12g石墨中含C－C键1.5N A32.6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si－O键33.28g 己烯中含有6N A对共用电子对34.12.4 g白磷中含有P－P共价键个数为0.6N A35.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A（五）溶液中微粒的计算36.pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H＋离子数为0.1N A37.100 mL pH＝2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10－3N A38.1L 0.5mol•L－1的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5N A39.2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N A40.1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A41.1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A42.T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH－43.25℃ 1mLH2O中所含OH－为10－10N A44.53g碳酸钠固体中含N A个CO32－45.7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×102246.2.9g（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N A47.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A48.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个49.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A50.在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A【考题回放】1.(05年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10232.（06年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A.1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×10233.（07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234.（08江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
专题阿伏加德罗常数及应用课件
聚焦核心要点
要点1阿伏加德罗常数与物质的组成及变化 课标指引:了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化 学科学的重要作用。 1.“Vm=22.4 L·mol-1”的适用条件 (1)使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件:①标准状况;②气体。若题 中出现物质的体积,先考虑该物质是不是气体,若为气体,再考虑是不是标 准状况,只有同时满足上述两个条件,才能进行相关计算。 (2)熟记常考的标准状况下的非气态物质:H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、 Br2、烃类(含4个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl外)、醇类(如C2H5OH等)、醛 类(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
(B) A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中 Si加德罗常数的值。判断下列说法的正误。 1.0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA。( × ) HClO4为强酸,在溶液中完全电离,则0.1 mol·L-1 HClO4溶液中H+的物质的 量浓度为0.1 mol·L-1,由于题中未给出溶液的体积,所以无法计算H+的数目。 2.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。( × )
解析 1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,B错误;向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:
阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
化学选择题满分策略第一篇阿伏加德罗常数及应用课件ppt
共价化合物是由原子通过共享电子形成的化合物，其结构与化学键数目密切 相关。通过阿伏加德罗常数，可以计算共价化合物中的化学键数目，有助于 分析其结构。
详细描述
对于一些共价化合物，可以通过阿伏加德罗常数计算出每个原子形成的化学 键数目，从而推断出其结构。例如，可以根据碳原子和氧原子的成键方式不 同，区分出二氧化碳和一氧化碳的不同结构。
阿伏加德罗常数在化学选择题中的作用
判断分子式和化学式
通过已知物质的质量和阿伏加德罗常数，可以计算出该物质中的微粒数，从而判断其分子 式或化学式。
计算反应热
化学反应中往往伴随着能量的变化，通过阿伏加德罗常数可以计算出反应中每个微粒所含 能量的变化，从而计算出反应热。
判断化学反应方程式
通过已知反应中各物质之间的比例关系和阿伏加德罗常数，可以计算出每个微粒在反应中 的变化情况，从而判断化学反应方程式是否正确。
题干给出的不是标准状况时，不能使用阿伏加德罗常数直接计算。
02
忽视物质的状态
阿伏加德罗常数的使用范围是气体，对于固体和液体，不能使用阿伏
加德罗常数进行计算。
03
忽视微粒数目和物质的量之间的关系
阿伏加德罗常数是联系微粒数目和物质的量的桥梁，在使用阿伏加德
罗常数时，必须清楚微粒数目和物质的量之间的关系。
04
如何快速解决阿伏加德罗常数相关的化 学选择题
掌握阿伏加德罗常数的计算方法
1
阿伏加德罗常数NA的单位是mol-1，即每摩尔 物质含有的粒子数。
2
对于气体，阿伏加德罗常数指的是在标准状况 下（0℃，1大气压），每摩尔气体所占的体积 为22.4L。
3
对于液体和固体，阿伏加德罗常数通常是指在 一定温度和压力下的摩尔体积。
阿伏加德罗常数1 人教课标版精选教学PPT课件
NA D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是
()
①56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA ②含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为
物22.4L,所含有的分子数为NA ⑨9g水含质子数为4 NA ⑩标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为
NA
判断对错
1衡 子、,.每在有密2闭gS容O器3生中成建,必立消了耗2S掉O02.+0O252=N=A2个SOS3O的2分平
()
2、常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-. ()
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
例2 (MCES97)下列叙述正确的是 A.1molD2O所含质子数为12 NA（C） B.10g氖气所含原子数为NA C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电 子数为1.5 NA D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
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1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命 题的热点.如:已知物质的质量,物质的量, 物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子 的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶 液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的 数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量, 物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子 的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目.题型以选择题 为主.
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高三化学培优课专题一阿伏加德罗常数（9.15）1.（2020年全国3卷）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子
B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子
2.（2019年全国2卷）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A．3 g 3He含有的中子数为1N A
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43- 数目为0.1N A
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
3.（2018年全国二卷）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4N A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
4.（2018年全国一卷）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
5.（2017年全国二卷）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1 N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
6.（2017年全国三卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P－Cl键
7.（2016年全国二卷）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
8．（2020·四川省二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()
A．22.4 L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子
B．200 ℃时分子总数为0.5N A的H2O与CO2的总体积为11.2 L
C．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N A
D．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na＋
9．（2020·四川省高三三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2N A
B．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N A
C．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A
D．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N A
10．（2020·南昌市三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1mol -OH中含有9N A个电子
B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N A
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N A
D．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+
4
NH数目为0.5N A
11．（2020·江西省一模）医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为N A
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 N A
C．46g医用酒精中含有碳碳键的数目为0.75 N A
D．1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 N A
12．（2020·内蒙古自治区二模）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A
B．常温下，1L pH=7 的lmol•L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与4
NH 数目均为N A
C．11 g由3
1H和16
8
O组成的超重水中，含有的中子数目为5N A
D．高温下，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3N A
13．（2020·河北省二模）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．17g H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N A
B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5N A
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N A
D．一定条件下，1mol H2与足量碘蒸气充分反应，生成HI分子数一定小于N A 14．（2020·黑龙江省二模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子
B．标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6N A
C．3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2N A
D．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+。