热力学第一章练习题三

热力学第一章练习题三试卷
班级姓名分数
一、选择题( 共25题50分)
1. 2 分(0236) 下列诸过程可应用公式d U = (C p- nR)d T进行计算的是：( )
(A) 实际气体等压可逆冷却
(B) 恒容搅拌某液体以升高温度
(C) 理想气体绝热可逆膨胀
(D) 量热弹中的燃烧过程
2. 2 分(0459)石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-39
3.4 kJ·mol-1和-395.3
$(金刚石, 298 K)为：( )
kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓Δf H
m
(A) -393.4 kJ·mol-1
(B) -395.3 kJ·mol-1
(C) -1.9 kJ·mol-1
(D) 1.9 kJ·mol-1
3. 2 分(0572) 高温下臭氧的摩尔等压热容C p, m为：( )
(A) 6R(B) 6.5R
(C) 7R(D) 7.5R
4. 2 分(0182) 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )
(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程
(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程
(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程
(D) 恒容下加热实际气体
5. 2 分(0425) 下述说法,何者正确? ( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热
(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热
(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
6. 2 分(0402) 欲测定有机物燃烧热Q p,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V。

由公式得：Q p=Q V+ΔnRT=Q V+pΔV,式中p应为何值? ( )
(A) 氧弹中氧气压力(B) 钢瓶中氧气压力
(C) p∃(D) 实验室大气压力
7. 2 分(0074) 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( )
(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0
(B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0
(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0
(D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0
8. 2 分(0424) 斜方硫的燃烧热等于( )
(A) SO2(g)的生成热(B) SO3(g)的生成热
(C) 单斜硫的燃烧热(D) 零
9. 2 分(0349) 某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：( )
(A) 升高(B) 降低
(C) 不变(D) 不能确定
10. 2 分(0302) 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )
(A) W T>W A(B) W T <W A
(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系
11. 2 分(0157) 下述哪一种说法错误? ( )
(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量
(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等
(C) 焓是状态函数
(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量
12. 2 分(0352) 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将( )
(A) 升高(B) 降低
(C) 不变(D) 不确定
13. 2 分(0070) 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则：
C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)
(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0
(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0
(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0
(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 0
14. 2 分(0422)
已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1
Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1
因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )
(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1
(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-1
15. 2 分(0574) 下面叙述中不正确的是：( )
(A) 对于理想气体，C p, m与C V, m之差一定是R
(B) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的温度升高值一
定大于恒压过程
(C) 对于实际气体，若吸收相同的热量，则体系在恒容过程中的内能改变一定
小于恒压过程
(D) 对于单原子晶体，当温度足够高时，C V, m约为3R
16. 2 分(0297)
一容器的容积为V1=162.4 m3,内有压力为94 430 Pa,温度为288.65 K的空气。

当把容器加热至T x时,从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3；求T x= ? （）
(A) 1038.15 K (B) 948.15 K
(C) 849.15 K (D) 840.15 K
17. 2 分(0121) 下列条件哪一个错误? ( )
理论上使公式ΔH p = Q p成立的条件是:
(A) 封闭体系(B) 只做体积功
(C) 恒压可逆(D) 等压不可逆
18. 2 分(0155) 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )
(A) Q=0 (B) W=0
(C) ΔU =0 (D) ΔH =0
19. 2 分 (0082)下图为某气体的p -V 图。

图中A →B 为恒温可逆变化, A →C 为绝热可逆变化, A →D 为多方不可逆变化。

B,C,D 态的体积相等。

问下述各关系中哪一个错误? ( )
(A) T B >T C (B) T C >T D
(C) T B >T D (D) T D >T C
20. 2 分 (0186) 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )
(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2
(C) H 1< H 2 (D) H 1 H 2
21. 2 分 (0086) 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后,其温度: ( )
(A) 一定升高 (B) 一定降低
(C) 一定不变 (D) 不一定改变
22. 2 分 (0484) 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )
(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A) 1,3 (B) 2,4
(C) 1,4 (D) 2,3
23. 2 分 (0507) 计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

已知如下燃烧焓数据：
Δc H m $(298 K)(CH 3OH(g))=-763.9 kJ·
mol -1 (1) Δc H m $
(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol -1 (2)
Δc H m $(298 K)(H 2(g))=-285.8 kJ·mol -1 (3)
Δc H m $(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol -1 (4)
24. 2 分 (0300) 下述哪一种说法正确? ( )
(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零
(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零
(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质
(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组
25. 2 分 (0008)
(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？
(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？
(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？
(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？
二、计算题 ( 共 4题 40分 )
26. 10 分 (0326)
已知某气体的状态方程及摩尔恒压热容为：pV m =RT +αp ，C p , m =a +bT +CT 2，其中α,a ,b ,c 均为常数。

若该气体在绝热节流膨胀中状态由T 1, p 1变化到T 2, p 2,求终态的压力p 2，其中T 1, p 1,T 2为已知。

27. 10 分 (0496)
已知下述4个反应的热效应 (p ∃,298 K )：
(1)C(s)+O 2(g)−−→CO 2(g) Δr H m,1$(298 K)=-393.7 kJ·
mol -1 (2)CO(g)+(1/2)O 2(g)−−→CO 2(g) Δr H m,2$(298 K)=-283.3 kJ·mol -1
(3) CO(g)−−→C(g)+O(g) Δr H m,3$(298 K)=1090 kJ·
mol -1 (4)12O 2(g)−−→O(g) Δr H m,4$
(298 K)= 245.6 kJ·mol -1 求下列三个反应的热效应:
(5)C(s)+12O 2(g)−−→CO(g) Δr H m,5$(298 K)=? (6) C(s)−−
→C(g) Δr H m,6$(298 K)=? (7) CO 2(g)−−
→C(g)+2O(g) Δr H m,7$(298 K)=? 28. 10 分 (0511)
p $,298 K 时，乙醇(l)的Δc H m $=-1366.9 kJ·mol -1, CO 2(g)和H 2O(l)的Δf H m $
分别为-393.5和285.9
kJ·mol -1。

（1）写出乙醇燃烧反应以及CO 2(g)，H 2O(l)的生成反应的热化学方程式。

（2）计算C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成热。

（3）若2.0 mol C 2H 5OH(l)在氧弹中燃烧，其热效应Q V 为多少？
29. 10 分 (0552)
氧弹中盛有1 mol CO(g)和0.5 mol O 2 (g)，起始状态为p $，300 K 时，反应： 221CO(g)O CO (g)2
+−−→ 放热281.58 kJ CO 2的C V ,m =(20.96+0.0293T /K) J·K -1·mol -1。

假定气体服从理想气体方程。

计算终态时氧弹的温度及压力。