5.专题一第3练 阿伏加德罗定律-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)

专题一化学计量

第3练阿伏加德罗定律

1．同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大

D．乙中CO2的密度比甲中CO的密度大

【答案】D

【解析】

温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7。

【详解】

A. 根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；

B. 根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；

C. 温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；

D. ρ=M/Vm知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以乙中CO2的密度比甲中CO的密度大，故D正确；

故选：D。

2．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( )

A．同温度、同体积的N2和CO

B．同密度、同体积的H2和N2

C．同温度、同压强的C2H4和C3H6

D．同质量、不同密度的N2O和CO2

【答案】D

A. 没有指明压强是否相等，所以同温度、同体积的N2与CO物质的量不一定相等，则

分子数、原子数不一定相等，故A错误；

B. 同密度、同体积的H2和N2质量相等，则物质的量不相等，所以分子数、原子数不相等，故B错误；

C. 没有指明体积是否相等，所以同温度、同压强的C2H4和C3H6物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故C错误；

D. N2O和CO2的摩尔质量相同，所以同质量的N2O和CO2的物质的量相同，则分子数、原子数相等，故D正确；

答案选D。

3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D

【解析】

温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n="m/M" 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则

A．根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；

B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；

C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D．ρ=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确；

答案选D。

【点晴】

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

4．下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2

D．同温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2

【答案】A

【解析】

A．压强未知，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，A错误；B．同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子质量之比，则同温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比=64：44=16∶11，B正确；

C．同温同容，两种气体的压强比=物质的量之比，即温度和容积相同的两气罐中分别

盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容器中的压强之比等于5∶2，C正确；

D．同温同压下，两种气体的体积比=物质的量之比，即同温等压条件下，5 mol O2(g)

和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2，D正确。

答案选A。

5．下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

【答案】D

【解析】

①标况下，6.02×1023个气体分子（1mol）所占的体积才是22.4L，①正确；

②没有指明气体存在的状态，所以0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，②错误；

③标准状况下，H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，③错误；

④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，④正确；

⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积

不一定是22.4L/mol，⑤错误；