第一节 原子结构与性质教学内容

第一节原子结构与性

质

第十二章第一节原子结构与性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

原子核外电子排布及表示方法

基础自查(理一理)

能层一二三四五…

符号K L M N O…

能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……

最多

容纳

电子

数

22626102610142……

281832…2n2 2.原子轨道

电子云轮廓图给出了电子在的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道轨道形状轨道个数

s 球形 1

p 纺锤形 3

第1电子层：只有s轨道。

第2电子层：有s、p两种轨道。

第3电子层：有s、p、d三种轨道。

3．构造原理

构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，

根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

随着的递增，基态原子的核外电子按

照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p, .

4d,5p……该原理适用于绝大多数基态

原子的核外电子排布。

4．原子核外电子排布规律

(1)能量最低原理

①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

②基态原子：。当基态原子能量后，电子会，变成原子。

(2)泡利原理

一个原子轨道最多容纳个电子，而且

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，而且相同。

写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式

N

Cl

Ca

Fe

联动思考(想一想)

1．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？

原子结构与元素周期表、元素周期律

基础自查(理一理)

元素周期表⎩

⎪

⎨

⎪

⎧

周期(7

个横行)

⎩⎪

⎨

⎪

⎧①(一、二、三周期)每周期元素种类数

分别为、、

②(四、五、六周期)每周期元素种类数

分别为、、

③不完全周期，也属于长周期( )元素种

类数

素周期表

⎩⎪

⎨

⎪⎧族(18

个纵行)

⎩⎪

⎨

⎪⎧①(ⅠA～ⅦA共7个)

②副族(ⅠB～ⅦB共7个)

③(8、9、10纵行)

④(稀有气体)

2．从电子排布式认识元素周期表

周期

原子序数

起

基态原子的电子排

布式

原子序数

止

基态原子的电子排布式

二3[He]2s1101s22s22p6

三11[Ne]3s1181s22s22p63s23p6

四19[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6

五37[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6

六55[Xe]6s186

1s22s22p63s23p63d104s24p6

4d104f145s25p65d106s26p6 3．元素周期表的分区

按构造原理最后填入电子的的符号可把周期表里的元素划分为个区，分别为、、、、，各区分别包括元素、ⅢB～Ⅷ族元素、元素、元素、元素，其中区(H除外) 区、区和区的元素都为金属。

4．元素周期律

(1)原子半径

①影响

因素⎩⎪

⎨

⎪⎧能层数：能层数越多，原子半径

核电荷数：核电荷数越大，原子半径

②变化规律

元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐；同主族元素从上到下，原子半径逐渐。

(2)电离能

周期表中元素的分区

①第一电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为正离子所需要的最

低能量。第一电离能越，越易失去电子，金属的活泼性就越强。

②规律

同周期元素：从左到右第一电离能变。

同族元素：从上到下第一电离能变。

同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越，再失去电子

需克服的电性引力越来越，消耗的能量越来越，逐级电离能越来

越。

(3)电负性

①含义：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力。

②标准：以氟的电负性为和锂的电负性为作为标准，得出了各元素的电负

性。

③变化规律：在元素周期表中，从左到右元素的电负性逐渐，从上到下元素

的电负性逐渐。

④应用：判断元素金属性、非金属性的强弱。金属的电负性一般 1.8，非金属

的电负性一般 1.8，位于非金属三角区边界的元素的电负性则在1.8左右，它们

既有性，又有性。

(4)对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与其相邻的主族元素的某些性质相似，如Li和，Be和。

(5)元素周期律

①概念

元素的性质随呈现变化。

②实质

元素周期律的实质是

联动思考(想一想)

2．在同一周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族为什么比同周期相邻的素高？