常见酸根离子的检验剖析

再加_______溶液，现象
足量AgNO3
Cl白色沉淀，验证__________
探实 究验 实验设计：如何验证某溶液中含有SO42- 、 Cl-、和CO32-? 提示方案 ：
先加______溶液，有______现象， 验证_____存在;
再加______溶液, 有______现象， 验证_____存在;
4.某溶液中含有Na+、H+、Cl-、和SO42-四种离 子，若向该溶液中滴加石蕊试液，则石蕊 _________色，欲证明两种阴离子确实存在， 应先加入适量的_________溶液，使_______ 完成沉淀，再加入_________溶液，确定 _________离子的存在，原溶液中至少有 _________种溶质，最多有_________溶质。
离 子
所加试剂
AgNO3 HNO3
现
象
检验物质
盐酸或可溶 性盐酸盐
ClSO4
2-
产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀
Ba(NO3)2 HNO3
产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀
பைடு நூலகம்硫酸或可溶性 硫酸盐
CO32-
HCl Ca(OH)2
有大量气泡且生 成气体使澄清石 灰水变浑浊
碳酸盐
向某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶
2.某溶液中含有Na2CO3 、Na2SO4 两种溶质，
欲证明其中CO32-、SO42-确实存在选用的方案是： 先取少量的原溶液滴加过量的_____________， 发现有气泡生成，再向其中加入 _____________溶液，出现白色沉淀。则可以 证明CO32-、SO42-两种离子存在。
3.某NaNO3中混有少量的NaCl、Na2SO4 和 Na2CO3 ，为了除去 些杂质，仅提供三种药 品a、AgNO3溶液 b、BaCl2溶液 c 、稀盐酸， 要将杂质逐一除去， 操作明使用药品的次序 是______。 A、 c、 b、 a B、c 、a、 b C、a、b 、c D、 b 、c 、a
再思考
①用量如何？需再加稀硝酸来证明产生的白 色沉淀是AgCl吗？ 不需要，因为前面已经加了HNO3去除 了CO32-的干扰 ②在验证SO42-存在之后，应增加一个什么实 验操作？为什么？ 过滤 防止对后面的沉淀有干扰
如何验证某溶液中含有Cl-和SO42-？（设计 实验方案） 设计一个提示方案
足量Ba(NO3 )2 SO42HNO3 先加_______ 溶液，现象 白色沉淀 ，验证_________ 、过滤
如何验证某溶液中含有Cl-和SO42- ？
（设计实验方案）
设计一个提示方案
先加_______溶液，现象 再加_______溶液，现象
，验证_______离子 ，验证_______离子
思考 ①用什么试剂验证？ ②先验证哪种离子？为什么？ ③为什么不用BaCl2试剂？ ④只用Ba(NO3)2试剂就可以证明SO42-存在吗？ 为什么？ ⑤Ba(NO3)2和稀硝酸试剂的用量如何？为什么？ 经过讨论得到：应先加入足量的Ba(NO3)2试 剂和稀硝酸，产生白色沉淀，（这样排除了 CO32-、Ag+的干扰），验证SO42-的存在。
2
BaCl2溶液
足量盐酸
〔探究问题〕如何改用试剂，使甲同学的方 结论：乙同学方案严密。甲同学实验过程中“白↓”可 案也合理（现象不变）
能是BaSO4、AgCl、或 BaCO3，加入足量稀盐酸沉淀
结论：可将BaCl Ba(NO +) 2溶液改为 3 2试液 、 不溶解，排除了 CO32-的干 扰，但无法排除 Ag 的干扰。 稀盐酸改用稀硝酸
后加______溶液，有______现象, 验证______存在
思考 先后顺序、何种试剂、用量说明、操作步骤 等。 小结：
取少量待测溶液，先加入足量的稀硝酸， 如有气泡产生，证明CO32-存在（让 CO32-完全转化）；再加入足量 Ba(NO3)2试剂、如有白色沉淀生成， 则说明有SO42-存在；过滤，最后加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证 明有Cl-存在即可。
2-
AgNO3 溶液，有______ Cl- 存在 白色沉淀 现象，验证____ 后加______
1.为了验证碱溶液中是否含有Cl-，某同学先 加入适量的盐酸，除OH- 离子，再加入 AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 则证明含有Cl- 。（判断此说法是否正确， 并说明理由） __________________________________ __________________________________ __________________________________
探实 究验
实验设计：如何验证某溶液中含有SO42- 、Cl-、
和CO32-? 提示方案 ：
CO32足量稀硝酸 气泡产生 先加______溶液，有______现象，验证____存在； 白色沉淀 现象，验证SO 4 再加______ 溶液，有 ______ ____ 存在，过滤； 足量Ba(NO 3 )2
液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则沉淀物 一定是硫酸钡。废液中一定含有SO42- 离子。 （判断此说法是否正确，并说明理由）
结论 ：不正确，还可能是Cl-与Ag+形成 的AgCl沉淀
验证某试液中一定含有硫酸根离子， 甲、乙两同学各设计了一个实验方案：
甲：试液 白↓ 沉淀不溶解 BaCl 溶液 足量盐酸 乙：试液 无↓ 白↓ 试评价哪一个方案严密？说明理由？