高三化学总复习课件：第八章水溶液中离子平衡8-27

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
【解析】 酸性从大到小的顺序为电离呈酸 性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱 性。
【答案】 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与 标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液 中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则 可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的
3．(1)现有 0.1 mol·L－1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_________________________________
____________________________________________________ ____________________。
解程度相等，CH3COONH4 水解促进了水的电离，B 错误；C 项，
0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－
＋NH＋4 ＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O，而 NaCl 不水解，
所以离子浓度大小：①>②，C 正确；D 项，根据物料守恒可知
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c(HCO3－)＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D 正确。
【答案】 B
4．(2017·河南开封模拟)25 ℃时，0.1 mol·L
－1下列溶液的pH如表所示，有关比较错误的
是(序号 ) ①
②
③
④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸的强度：HF>H2CO3 B．水的电离程度：①＝② C．溶液中离子的总浓度：①>② D．④溶液中：c(HCO3－)＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
中和反应的离子方程式。
【答案】 A
【解析】 ①④⑥是电离方程式；②应该用“
”；⑦应
该用“
”；③应分步书写；⑤应为
NH
＋
4
＋
D2O
NH3·HDO＋D＋。
【答案】 D
考点2 盐类水解的实质与规律 3．(2018·辽宁大连联考)相同温度、相同浓 度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图 所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别 为( )
2．盐类水解的特点及规律 (1)水解的特点
(2)盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同 强显中性。填写下表(常温下)：
【解析】 选项 B 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，
故错误，正确的水解方程式为 S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－
＋H2O
H2S＋OH－；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱
第27讲 盐类的水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响 盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的 应用。
高频考点一 盐类的水解及其规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 (×)
(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性(×)
2．(1)酸式盐的水溶液一定呈酸性吗？
【答案】 B
高频考点二 盐类水解的影响因素
2．(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶 液显浅红色的原因为 ______________________________________。
(2)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别 加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体， 使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 ________、________、________。
【解析】 A 项，0.1 mol·L－1 NaF 溶液的 pH＝8.1，0.1 mol· L－1 NaHCO3 溶液的 pH＝8.4，说明 HCO3－的水解程度大于 F－的水解程度，根据越弱越水解可知酸的强弱为 HF>H2CO3， A 正确；B 项，NaCl 溶液呈中性，水电离产生的 c(H＋)＝10－7 mol· L－1，CH3COONH4 溶液呈中性，是由于 CH3COO－和 NH4＋水
你认为该溶液 pH 的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的，请你设计一个 简单的实验方案：_________________________________________ ____________________________________________________ ________________。
HCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是
()
A．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(H＋) B．升高温度，溶液 pH 减小 C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小 D．加入 Ba(OH)2 固体，c(CO23－)增大
【解析】 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO23－＋H2O
【答案】 (1)CH3COO－＋H2O 液显碱性
(2)左 左 右
CH3COOH＋OH－，使溶
2．外界因素对盐类水解的影响
考点 1 盐类水解平衡的影响因素
(一)由改变条件判定平衡移动的方向或结果
1．(2018·江西南昌模拟)在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在
水解平衡：CO23－＋H2O
【答案】 不一定，如NaHSO4、NaHSO3、 NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶 液均呈碱性。
(2)水溶液呈中性的盐一定不水解吗？水解 的盐溶液一定不呈中性吗？
【答案】 盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如： NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相 当，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。