高三化学总复习课件：第八章水溶液中离子平衡8-27
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2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的溶解平衡课
[答案] D
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
溶度积 Ksp 的计算 1．已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp＝a 的饱和 AgCl 溶 液中 c(Ag＋)＝ a mol·L－1。 2．已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度， 如某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝ 10a mol·L－1。
[答案] C
沉淀溶解平衡及其应用的几点说明 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循 勒夏特列原理。 2．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留 在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( × )
错因：绝对不溶于水的物质没有，洗涤的次数越多，沉淀减少的量越多。 (6)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO24－沉淀完全，溶液 中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO24－。( × ) 错因：由 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)可知，加入过量的 BaCl2 溶 液，Na2SO4 溶液中仍存在 SO24－，只不过浓度很小。
错因：Ksp 仅与温度有关。 (4)溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( × )
错因：若沉淀的溶解过程 ΔH<0，升高温度，Ksp 减小。
2021高考化学一轮复习第八章水溶液中 的离子反应与平衡第27讲难溶电解质的
溶解平衡课件
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(共556张)通用版高考化学复习 水溶液中的离子平衡 专题复习PPT课件汇总
正误判断·辨析易错易混
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子 ,弱电解质稀溶液中存在溶质分子
()
√
(2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表明 NH3·H2O
电离处于平衡状态( × )
解析 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，NH3·H2O 电离出的 c(OH－) 与 c(NH＋ 4 )永远相等，不能表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态。
答案
2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常 K＝1.77×10－4 K1＝1.3×10－7 K1＝4.4×10－7 3.0×10－8
数(25 ℃)
K2＝7.1×10－15 K2＝4.7×10－11
按要求答复以下问题： ( 1 ) H C O O H 、 H 2 S 、 H 2 C O 3 、 H C l O 的 酸 性 由 强 到H弱CO的O顺H＞序 为 _H__2_C_O_3_＞__H_2_S_＞_ HClO
解析 答案
深度考虑· 提升思维才能
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例 ,填写外界条件对CH3COOH CH3COO
－＋H＋ ΔH＞0的影响 .
实例(稀溶液) 改变条件 加水稀释
CH3COOH 平衡移动方向 n(H＋)
向右
_增__大__
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
c(H＋) 导电能力
NaNO2＋HF = = =HNO2＋NaF .由此可判断以下表达中不正确的选项是
A.K(HF)＝7.2×10－4
√B.K(HNO2)＝4.9×10－10
高三化学总复习第八章-水溶液中的离子平衡8-28精品PPT课件
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤
【解析】 ①⑤是水解平衡原理。
【答案】 A
考点2 沉淀溶解平衡的应用 4．(2018·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡 ，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列 叙述不正确的是( )
5．(2018·株洲模拟)以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2 溶液，其中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添 加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀 ，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得 纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是( )
【解析】 A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系 ，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度 保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果 再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发 生移动。
【答案】 B
2．(2018·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中 ，正确的是( )
【答案】 ①表示AgCl的沉淀溶解平衡；②表示AgCl为强 电 解 质 ， 溶 于 水 的 AgCl 完 全 电 离 ； ③ 表 示 弱 电 解 质 CH3COOH的电离平衡。
3．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl 沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失 量。
A．升高温度，AgCl的溶解度减小 B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二 者乘积是一个常数 C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶 解的质量不变
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡1水溶液中的离子平衡课件新人教版
KcaFH－F，稀释过程中 c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3
(4)在熔融状态时：NaHSO4=熔==融==Na＋＋HSO－4 。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( × ) (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强( × ) (3)共价化合物一定是弱电解质( × ) (4)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( × ) (5)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分 子( √ ) (6)NH3 溶于水后能导电，所以 NH3 是电解质( × ) (7)离子化合物是强电解质，则离子化合物水溶液导电性一定很强 (×)
答案 (1)醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱
的酸。
(2)①NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ CH3COOH CH3COO－＋H＋ HClO H＋＋ClO－
②大于 相同条件下，醋酸的电离常数大于次氯酸的电离常数
(3)第一步电离产生的 H＋对第二步的电离起抑制作用
基础小题速练 ——一定稳拿基础分 1．(2016·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
高三化学课件第八章 水溶液中的离子平衡8-26
L－1
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较
c(H＋)＜___ 1×10－7 mol·
L－1
_＝__7 _＞__7
2.溶液的pH及其测量 (1)定义式：pH＝_－__l_g__c_(H__＋_)_。 (2)溶液的酸碱性跟pH的关系： 室温下：
(3)溶液pH的测量方法 ①pH试纸测量法 把小片试纸放在__表__面__皿__上，用洁净干燥的__玻__璃__棒__蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色， __与__标__准__比__色__卡__对__比____即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法
(4)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw(×) (5)4 ℃时，纯水的 pH＝7(×) (6)由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、 K＋、Cl－、HCO3－能大量共存(×) (7)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水 电离出来的(×) (8)25 ℃，pH 相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水电离出 的 c(OH－)前者小于后者(√)
A．酸性
B．碱性
C．中性
【答案】 (1)⑥ ②③④ (2)> (3)ABC
2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与_温__度__有关，升高温度，Kw_增___大___。 (3) 适 用 范 围 ： Kw 不 仅 适 用 于 纯 水 ， 也 适 用 于 稀 的 __电__解__质___水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度 不变，Kw不变。
1．溶液的酸碱性(25 ℃时)
溶液的 酸碱性
c(H＋)与 c(OH－)比较
高三化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类水解课件新人教版
答 答案 案 ① ①AAll33＋ ＋＋ ＋33HH22OO
AAll((OOHH))33＋ ＋33HH＋ ＋
② ②SS22－ －＋ ＋HH22OO
HHSS－ －＋ ＋OOHH－ －、 、
HHSS－ －＋ ＋HH22OO
HH22SS＋ ＋OOHH－ －
③ ③HHCCOO－ 3－ 3 ＋ ＋HH22OO
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 答案 不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以 显碱性，如NaHCO3溶液等。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 ( D )
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．氨水 D．K2S
解析 A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；
知识梳理·题型构建
盐类水解的规律及拓展应用
(((111)))“““谁谁谁弱弱弱谁谁谁水水水解解解 ，，，越越越 弱弱弱越越越 水水水 解解解 ”””。。。如如如 酸酸酸性性性 ：：： HHHCCCNNN<<<CCCHHH333CCCOOOOOOHHH，，， 则则则 相相相同同同 条条条件件件下下下下碱碱碱 性性性：：：： NNNaaaCCCNNN>>>CCCHHH333CCCOOOOOONNNaaa。。。 (((222)))强强强酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐只只只电电电离离离，，，不不不水水水解解解，，，溶溶溶液液液显显显酸酸酸性性性。。。如如如 NNNaaaHHHSSSOOO444 在在在水水水溶溶溶溶液液液中中中：：：：NNNaaaHHHSSSOOOO4444==========NNNaaa＋＋＋＋ ＋＋＋HHH＋＋＋＋＋＋SSSOOO242424－－－－。。。 (((333)))弱弱弱酸酸酸的的的酸酸酸式式式盐盐盐溶溶溶液液液的的的酸酸酸碱碱碱性性性，，，取取取决决决于于于酸酸酸式式式酸酸酸根根根离离离子子子的的的电电电离离离程程程度度度和和和水水水解解解程程程度度度的的的相相相对对对大大大小小小。。。 ①①①若若若电电电离离离程程程度度度小小小于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶液液液呈呈呈碱碱碱性性性。。。如如如 NNNaaaHHHCCCOOO333 溶溶溶液液液中中中：：： HHHCCCOOO－3－3－3 HHHH＋＋＋＋＋＋＋＋CCCCOOOO23－232323－－－(次(((次次次要要要要)，)))，，，HHHHCCCCOOOO－3333－－－＋＋＋＋HHHH2O222OOO H2HHHC222OCCC3OOO＋333＋＋＋OHOOO－HHH(主－－－(((主主主要要要要)。)))。。。 ②②②若若若电电电离离离程程程度度度大大大于于于水水水解解解程程程度度度，，，溶溶溶溶液液液液显显显显酸酸酸酸性性性性。。。。如如如如NaNNNHaaaSHHHOSSS3OOO溶333 溶溶溶液中液液液：中中中H：：：SHHHOSSS－3 OOO－3－3－3 H＋＋HHHS＋＋＋O＋＋＋23－SSS(OOO主333222－－－要(((主主主)， 要要要HS)))，，，O－3HHH＋SSSHOOO2－3－3－3O＋＋＋HHH222HOOO2SO3＋HHH222OSSSOOOH333－＋＋＋(次OOO要HHH－－－)。(((次次次要要要)))。。。 (((444)))相相相同同同条条条件件件下下下的的的水水水解解解程程程度度度：：：正正正盐盐盐>>>相相相应应应酸酸酸式式式盐盐盐，，，如如如 CCCOOO232323－－－－>>>HHHCCCOOO－3－3－3－。。。 (((555))) 相相相 互互互 促促促 进进进 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 单单单 独独独 水水水 解解解 的的的 盐盐盐 >>> 水水水 解解解 相相相 互互互 抑抑抑 制制制 的的的 盐盐盐 。。。 如如如 NNNHHH ＋4＋4＋4＋4 的的的的 水水水水 解解解解 ：：：： (((NNNHHH444)))222CCCOOO333>>>(((NNNHHH444)))222SSSOOO444>>>(((NNNHHH444)))222FFFeee(((SSSOOO444)))222。。。
高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡8-2 93张PPT
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
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2019/9/3
课前自主回顾课堂互动探究
1
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
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－
碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW
(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电
离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。并且
在稀酸或稀碱溶液中，当温度为 25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－) ＝1×10－14 为同一常数。
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cH＋·cOH－
2．电离平衡常数：K ＝ 电离 cH2O 。
3．水的离子积
(1)表达式：25℃时 KW＝ c(H＋)·c(OH－) ＝ 1.0×10－14 。
(2)影响因素：KW 是温度的函数，温度不变，KW 不变 ，
温度升高，KW 增大
，试纸变色后，与标准比色卡对
比即可确定溶液的
pH。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
②注意：
a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀 释可能产生误差；
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1 mol/L 的稀溶液。
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－
碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW
(2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电
离平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。并且
在稀酸或稀碱溶液中，当温度为 25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－) ＝1×10－14 为同一常数。
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cH＋·cOH－
2．电离平衡常数：K ＝ 电离 cH2O 。
3．水的离子积
(1)表达式：25℃时 KW＝ c(H＋)·c(OH－) ＝ 1.0×10－14 。
(2)影响因素：KW 是温度的函数，温度不变，KW 不变 ，
温度升高，KW 增大
，试纸变色后，与标准比色卡对
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②注意：
a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀 释可能产生误差；
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1 mol/L 的稀溶液。
高考复习水溶液中的离子平衡精品PPT课件
答案： D
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
[新题预测] 1．(2019·四川绵阳三诊)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向 K2S 溶液中加水稀释，ccHSS2－－会减小 B．向醋酸溶液中加 NaOH 至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有 MgCO3 固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO23－)会增大 D．向 CuS 和 FeS 的饱和溶液中加入少量 Na2S，ccCFeu22＋＋保持不变
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性时 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)，ccNCHl－＋ 4＝1， 故错误；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，ccBCrl－－＝ccAAgg＋＋··ccBCrl－－ ＝KKssppAAggBCrl，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则ccBCrl－－不变，故正确。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解题思路： 将微粒浓度的比值转为常量(Ka、Kb、Kh、KW)或单一变量，再根 据条件判断对单一变量的影响，逐项分析，得出结论。
二轮化学
第一篇 专题八 水溶液中的离子平衡养
题型一
题型二
题型三
高考真题再回访
解析： A 项，温度不变时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka＝cHc＋C·cH3CCHO3OCOHO － 是不变的，加水时，c(CH3COO－)变小，cCHc3HCO＋OH应变大，故错误；B 项，CH3COO －＋H2O CH3COOH＋OH－的平衡常数 K＝cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升温，K 增大， cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－＝K1减小，故错误；C 项，根据电荷守恒得 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝
高考化学一轮总复习课件第八单元 水溶液中的离子平衡 (共566张PPT)
二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 的速率 和 的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,叫作电离 平衡。 2.电离平衡的特点 弱电解质的电离是一个可逆过程,存在着电离平衡。 电离平衡是 一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。 (1)动——电离平衡是相对的、有条件的动态平衡。
外因: (1)浓度:浓度越大,电离程度 衡 移动,而离子浓度一般会 (2)温度:温度越高,电离程度 热过程。 (3)外加试剂:
。 在稀释溶液时,电离平 。 ,这是因为电离是
a.酸碱效应:弱酸溶液中加强酸,或弱碱溶液中加强碱,均 弱电解质的电离;弱酸溶液中加强碱,或弱碱溶液中加强酸,均 弱电解质的电离。 b.同离子效应:在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的电解质,会 电解质的电离。
c.能反应的离子:加入能与电解质电离出来的离子发生反应的 另一物质,会 电解质的电离。
4.电离常数 在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离出的各 种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这 个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示(弱酸——Ka;弱碱 ——Kb)。
(1)表达式:对于电离过程 AB A++B-,
K=
。 (2)电离平衡常数只与 有关,温度不变,K 值不变。
(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离达到平衡后的 的值,而不是初始值。 (4)一般来说,稀溶液中 H2O 的浓度可视为常数,不写入电离常数 表达式中。
(5)多元弱酸的电离平衡常数大小一般为 K1≫K2≫K3,溶液酸性主 要由 步电离决定。 (6)同温、同体积、同浓度的弱酸电离常数越大,达到电离平衡 时电离出的 H+越 ,酸性越 ;反之,酸性越 。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版选修3
第十五页，共18页。
2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断 (pànduàn)下列有关说法中错误的是( )
晶体 熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190 180
SiCl4 －68
57
单质B 2 300 2 500
第十六页，共18页。
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华(shēnghuá) D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2， ⑥金刚石，它们的熔点(róngdiǎn)从低到高的顺序为________(填序 号)。
第八页，共18页。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的 非 极 性 分 子 是 ________ ， 由 非 极 性 键 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的 化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的 是 ________ ， 五 种 物 质 的 熔 点 (róngdiǎn) 由 高 到 低 的 顺 序 是 ________。
第十四页，共18页。
解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶 体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存 在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所 含的只有共价(ɡònɡ jià)单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O 键。
答案：B
(3)依据晶体的熔点判断： ①离子(lízǐ)晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
2．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断 (pànduàn)下列有关说法中错误的是( )
晶体 熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190 180
SiCl4 －68
57
单质B 2 300 2 500
第十六页，共18页。
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华(shēnghuá) D．NaCl的键的强度比MgCl2的小
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2， ⑥金刚石，它们的熔点(róngdiǎn)从低到高的顺序为________(填序 号)。
第八页，共18页。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的 非 极 性 分 子 是 ________ ， 由 非 极 性 键 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的 化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的 是 ________ ， 五 种 物 质 的 熔 点 (róngdiǎn) 由 高 到 低 的 顺 序 是 ________。
第十四页，共18页。
解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶 体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存 在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所 含的只有共价(ɡònɡ jià)单键，因此1 mol该晶体中含有4 mol C—O 键。
答案：B
(3)依据晶体的熔点判断： ①离子(lízǐ)晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 ②原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 ③分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版
D项正确。
答案：D
【专项训练】 1． 将 pH＝2 的盐酸和 pH＝12 的氨水等体积混合后， 在所 得的混合溶液中，下列关系式正确的是(
－ ＋ A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH )＞c(H ) ＋ － ＋ －
)
B．c(NH4 )＞c(Cl )＞c(H )＞c(OH )
－ ＋ － C．c(NH＋ ) ＞ c (Cl ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
c(A－)＞c(M＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
3.若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(HA) 与
c(H＋) c(OH－)
酸与
碱大小
HA MOH
强 强 弱 强 弱 强
c(MOH) 大小 ＝ ＜ ＞
离子浓度
大小顺序 c(A－)＝c(M
＋)
＝ ＞ ＜
＞c(OH－
)＝c(H＋)
4.强酸溶液 (pH＝a)与强碱溶液 (pH＝b)完全中和时的体积 比 由 n(H＋)＝n(OH－) V 酸· c(H )酸＝V 碱· c(OH )碱 V酸 cOH 碱 10pH 14 10b 14 ＝ ＝ －pH ＝ －a ＝10a＋b－14 ＋ V碱 cH 酸 10 10
＋ ＋ － ＋
)。(3)升温促进水的电离，即升温 KW 增大，t℃时 KW＞1×10 ，即 t℃＞25℃；NaOH 溶液中 n(OH－)＝0.01 a mol，H2SO4
＋ －
－14
中 n(H )＝ 0.1 b mol ，根据混合后溶液 pH＝ 10 ，得 10 3＝ 0.01 a－0.1 b ，解得 a∶b＝101∶9。 a＋b
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
.
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3．(1)现有 0.1 mol·L－1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_________________________________
____________________________________________________ ____________________。
【答案】 B
高频考点二 盐类水解的影响因素
2．(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶 液显浅红色的原因为 ______________________________________。
(2)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别 加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体， 使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为 ________、________、________。
第27讲 盐类的水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响 盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的 应用。
高频考点一 盐类的水解及其规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 (×)
(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性(×)
2．(1)酸式盐的水溶液一定呈酸性吗？
【解析】 A 项，0.1 mol·L－1 NaF 溶液的 pH＝8.1，0.1 mol· L－1 NaHCO3 溶液的 pH＝8.4，说明 HCO3－的水解程度大于 F－的水解程度，根据越弱越水解可知酸的强弱为 HF>H2CO3， A 正确；B 项，NaCl 溶液呈中性，水电离产生的 c(H＋)＝10－7 mol· L－1，CH3COONH4 溶液呈中性，是由于 CH3COO－和 NH4＋水
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
【解析】 酸性从大到小的顺序为电离呈酸 性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱 性。
2．盐类水解的特点及规律 (1)水解的特点
(2)盐类水解的规律及类型 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同 强显中性。填写下表(常温下)：
【解析】 选项 B 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，
故错误，正确的水解方程式为 S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－
＋H2O
H2S＋OH－；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱
HCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是
()
A．Na2CO3 溶液中：c(Na＋)>c(CO23－)>c(OH－)>c(H＋) B．升高温度，溶液 pH 减小 C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小 D．加入 Ba(OH)2 固体，c(CO23－)增大
【解析】 Na2CO3 溶液中存在水解平衡：CO23－＋H2O
【答案】 不一定，如NaHSO4、NaHSO3、 NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶 液均呈碱性。
(2)水溶液呈中性的盐一定不水解吗？水解 的盐溶液一定不呈பைடு நூலகம்性吗？
【答案】 盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如： NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋4 的水解程度相 当，所以 CH3COONH4 水解仍呈中性。
你认为该溶液 pH 的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的，请你设计一个 简单的实验方案：_________________________________________ ____________________________________________________ ________________。
中和反应的离子方程式。
【答案】 A
【解析】 ①④⑥是电离方程式；②应该用“
”；⑦应
该用“
”；③应分步书写；⑤应为
NH
＋
4
＋
D2O
NH3·HDO＋D＋。
【答案】 D
考点2 盐类水解的实质与规律 3．(2018·辽宁大连联考)相同温度、相同浓 度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图 所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别 为( )
【答案】 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与 标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液 中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则 可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的
【答案】 (1)CH3COO－＋H2O 液显碱性
(2)左 左 右
CH3COOH＋OH－，使溶
2．外界因素对盐类水解的影响
考点 1 盐类水解平衡的影响因素
(一)由改变条件判定平衡移动的方向或结果
1．(2018·江西南昌模拟)在一定条件下，Na2CO3 溶液中存在
水解平衡：CO23－＋H2O
解程度相等，CH3COONH4 水解促进了水的电离，B 错误；C 项，
0.1 mol·L－1 CH3COONH4 溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－
＋NH＋4 ＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O，而 NaCl 不水解，
所以离子浓度大小：①>②，C 正确；D 项，根据物料守恒可知
c(HCO3－)＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D 正确。
【答案】 B
4．(2017·河南开封模拟)25 ℃时，0.1 mol·L
－1下列溶液的pH如表所示，有关比较错误的
是(序号 ) ①
②
③
④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸的强度：HF>H2CO3 B．水的电离程度：①＝② C．溶液中离子的总浓度：①>② D．④溶液中：c(HCO3－)＋c(CO23－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1