第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积

和
。在测量其量时，固液体体易测其气质体量，
和
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易测其体积。
(2)气体物质体积的大小主温要度与 压强 、
等因素有关。
(3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别2 g
为32
98 、56
g
g
g
、
、
,0℃，101 kPa下
其密度分别为02.20.849 g/L、221..4429 g/5L3、.51.8c3m13 g7/.c1m23、c7m.386 g/cm3，则1 moLl四种物质L的体积分别
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[解析] A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气 体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项 中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm ＝Mm·Vm＝282g8/mg ol×22.4 L/mol＝22.4 L，D 正确。
[答案] D
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1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两 种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的 量不同。 答案：C
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2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。 (1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L () (2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L
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2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一 气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
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①气体的物质的量 n＝VVm mol；
②气体的摩尔质量
M
＝
m n
＝
ρ·V n
＝
V ρ·n
＝
Vm·ρ
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进行有关计算或判断时常出现的错误 (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如 水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能 应用22.4 L/mol。 (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算 25℃，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。
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阿伏加德罗定律及其推论
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1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
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2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
同温、同压下，气体的体积与物 质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
＝
22.4ρ
g/mol(标准状况，ρ：g/L)；
③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA； ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
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[例1] 下列说法正确的是 ()
A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体 积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积 为22.4 L
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[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列 说法正确的是 ()
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
和m3/mol(或m3·mol－1)。
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2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所温处度和压强
的
大
，温大度越高，体积小越
，
压强越
，体积越
。
22.4 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 L/mol
。
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相同 条件 n、T 相同
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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为
、
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、
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一、决定物质体积大小的因素 1．物质体积大小的影响因素
同温同压下，任何气体粒子之间的距离 相等
。
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3．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何
气体都含相有同数目
的粒子。
二、气体摩尔体积
1．概念
物单质位的量
的体气积体所占有 Vm
的
L/mol(，或符L·号m：ol－1) ，单位：
()
(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的 量约为1 mol
()
(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离
相等
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3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量
单位
(1)物质的量
A．L/mol
(2)摩尔质量
B．g/mol
(3)气体摩尔体积
C．mol
(4)阿伏加德罗常数
第
第二 节
一
章
第 二
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
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(1)物质的三种聚集状气态态是 液态 、固态
答案：A
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气体摩尔体积的使用及相关计算
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1．使用22.4 L/mol时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时， 一定要看清气体所处的状况。 (2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、 四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 (3)数值：22.4 L/mol是近似值。
D．mol－1
答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D
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4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则 V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。