化学键(高考总复习 )

化学键

1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键

离子化合物：含有离子键的化合物。像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物

【思考】哪些物质能形成离子键？

【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．

（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．

例1．下列叙述中，正确的是（）

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

【答案】C

例2．下列关于离子键的说法正确的是（）

A．阴阳离子通过静电引力形成离子键

B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键

C．金属与非金属化合时，一定形成离子键

D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键

【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。

【答案】B

2.电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：

3.用电子式表示离子化合物的形成过程

离子化合物的电子式：

A n

B m型：

A(BC)型：

(AB)C型：

【总结】书写电子式的注意要点

(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg×不能写成·Mg×。

(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。

(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl2的电子式为，不能写成

。

(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

如：N2的电子式应为，不能写成

，更不能写成。

(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

如：NaCl写成，HCl写成。

(6)防止漏写未参与成键的电子对。

如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成。

1．共价键的形成

氯化氢分子的形成

水分子形成

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构

原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键

例3．下列分子中，只含有共价键的是（）

A．CO2B．NaCl C．KNO3D．NH4Cl

【答案】A

例4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A．CaCl2B．KOH C．CO2D．NH4F

【解析】CaCl2只含离子键；KOH氢和氧之间是离子键，钾和氢氧根之间是共价键；CO2是共价键；NH4F

氮原子和氢原子形成的是共价键，铵根离子和氟离子形成的是离子键。

【答案】BD

2．表示式

3．共价化合物

通过共用电子对形成分子的化合物。例：HCl H 2O CO 2 CH 4 NH 3 注: 共价化合物中一定含有共价键

含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。

4．共价键的种类

由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

例5．下列分子含有的电子数目与

HF 相同，且只有两个极性共价键的是（ ） A ．CO2 B ．N2O C ．H2O D ．CH4

【解析】分子含有电子数与HF 相同，即10电子，C 、D 满足，且分子内只有两个极性键，CH4有4个极性键。 【答案】C

例6．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A ．H2、NH3、SO3 B ．CO2、CH4、C2H5OH C ．NO 、CaO 、Ne D ．P4、CS2、Na2O2 【答案】B

总结：

1．离子键与共价键的比较： 类型 离子键 共价键

分类 极性键 非极性键 成键条件 活泼金属元素（或NH 4+）

和非金属元素（或酸根）

两种不同的非金属元素 两种相同的非金属元素

成键粒子 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 形成共用电子对

成键原因 原子得失电子形成稳定的

阴、阳离子．

化合物中离子间相互吸

引、排斥处于平衡状态．

体系的总能量降低．

通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态

达到饱和状态．

两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态．

原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低．

化合物

电子式

2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”

①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。 (2)“三个可能”

①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；

②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；