化学键(高考总复习 )
2025高考化学一轮总复习第5章共价键的键参数及应用微考点2键参数及对分子结构和性质的影响(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点2 键参数及对分子结构和性质的影响1．(2024·河北衡水高三检测)从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键O 2－2 O －2 O 2 O ＋2 键长/(×10－12 m)149 128 121 112 键能/(kJ·mol －1) x y z ＝494 w ＝628其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w >z >y >x ，该规律是( B )A ．成键时电子数目越多，键能越大B ．键长越长，键能越小C ．成键所用电子数目越少，键能越大D ．成键时电子对越偏移，键能越大[解析] O 2和O ＋2所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494 kJ·mol －1、628 kJ·mol －1，电子数目越多，键能越小，故A 错误；由题表中数据以及题目所给信息可知键长越长，键能越小，故B 正确；O 2－2和O 2成键所用电子数目分别为2和4，键能：z >x ，成键所用电子数目越少，键能越小，故C 错误；电子对偏移程度与键能无关，故D 错误。
2．(2022·海南卷，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是( B )A ．HCl 的电子式为B ．Cl —Cl 的键长比I —I 短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱[解析] HCl 是共价化合物，其电子式为，A 错误；Cl 原子半径小于I ，则Cl —Cl 的键长比I —I 短，B 正确；CH 3COOH 分子中含有σ键和π键，π键存在于C===O 中，C 错误；Cl 的电负性大于I ，ClCH 2—的吸电子能力强于ICH 2—，故ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 强，D 错误。
高考化学专题复习 化学键
元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。
高三复习化学键
[点拨]
化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
引作用，又包括静电排斥作用。
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高考总复习 化学
课 前 基 础 探 究
课 堂 优 化 探 究 实 验 思 维 探 究 课 时 演 练 探 究
依据信息K3C60中的阴离子C，所以1 mol K3C60中含有的阴离子数为
6.02×1023，C、D错误。 答案：B 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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1．离子化合物与共价化合物的比较
(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？
提示：(1)不一定。如稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 (2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化 钠溶于水。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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(1)原子：Na
Na· ，N
。
。 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
(2)简单离子：Na＋
Na＋ ，F－
(3)复杂离子：NH4＋
，OH－
。
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(4)离子化合物：
Na2O
，
(5)非金属单质及共价化合物：
化学键高三总复习
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子
成键过程：原子之间通过共用电子使各 自达到稳定结构，形成共价键。 *只含有共价键的化合物是共价化合物
2.形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与 不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键 （AlCl3 ，FeCl3）。
课堂练习
1、下列说法正确的是（
D）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外 电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
A2B型
AB2型
2－
(5)共价键的电子式
结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H合物的形成过 程：
b.用电子式表示共价化合物形成过程
练习：
下列物质中，1．含离子键的物质( ACFKL); 2.含非极性共价键的物质是( CDI ); 3.含极性共价键的物质是( BEGHIKL )。 A.KF B.H2O C. Na2O2 D. F2
练习3、下列说法正确的是： (
D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
放热反应
练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成 AB2型离子化合物的是： ( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
高考化学专题复习：化学键
高考化学专题复习：化学键一．选择题（共8小题）1．下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成2．下列各原子的电子式不正确的是（）A．钠原子B．氢原子C．氮原子D．氯原子3．下列有关化学用语表示正确的是（）B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-4．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。
某离子液体中的阳离子EMIM+结构如图所示。
下列有关EMIM+的说法错误的是（）A．存在4 种不同环境的氢原子B．某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性C．离子液体中存在离子键D．与Cl-形成的离子液体可导电5．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是（）A．KOH B．HCl C．N2D．NH4Cl6．常温下三氧化硫以液态（SO3）3聚合存在，气化时以SO3存在。
已知SO3分子结构是平面三角型。
有关说法正确的是（）A．由液态变气态是物理变化B．SO3属于弱电解质C．SO3含有极性键D．SO3是极性分子7．下列变化过程克服了分子间作用力的是（）A．KNO3熔化B．NaCl溶解C．干冰升华D．NH3分解8．下列说法正确的是（）A．干冰气化克服范德华力和共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子键、极性健和非极性键的断裂又有其形成D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物二．多选题（共4小题）9．下列有关化学用语的说法不正确的是（）A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：10．下列说法中正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A．HCl中H-Cl键的极性和HF中H-F的极性B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1molSiO2晶体Si-O键数目D．MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点12．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解C．氨分子与水分子形成一水合氨D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高三．填空题（共8小题）13．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
高考化学专题复习 化学键的综合题含答案
高考化学专题复习化学键的综合题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
(新课标)高考化学总复习第5章第三节化学键讲义
第三节 化学键[高考备考指南]化学键与化合物(对应复习讲义第61页)1．化学键 (1)概念与分类使离子相结合或原子相结合的作用力概念化学键(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键和共价键 (1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)比较3.离子化合物与共价化合物化合物离子化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：阴、阳离子类别：强碱、金属氧化物、大部分盐存在的键：一定含离子键，可能含 共价键共价化合物⎩⎪⎨⎪⎧构成粒子：原子类别：酸、非金属氧化物、气态氢化物、弱碱等存在的键：只含共价键，不含离子键4．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I 2>Br 2>Cl 2>F 2。
(4)氢键——特殊的分子间作用力 ①氢键比范德华力大，比化学键小。
②分子间存在氢键的物质(如H 2O 、HF 、NH 3)在同族氢化物中熔、沸点反常的高，如H 2O>H 2S ，HF>HCl 。
判断正误(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
( ) (2)所有物质中都存在化学键。
( )(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。
( ) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。
第33讲化学键共价键-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
原子间共用电子对 的数目
单键 双键 三键
原子间有一个共用电子对 原子间有两个共用电子对
原子间有三个共用电子对
2.共价键的键参数 (1)相关概念 ①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 ②键长：构成化学键的两个原子的核间距。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
，OH－ ________。
④离子化合物：
NH4Cl
。
⑤非金属单质及共价化合物：
(3)用电子式表示化合物的形成过程。
如 HCl：
；
如 MgCl2：
。
[正误判断] (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力， 又包括静电排斥力。( √ ) (2)最外层只有一个电子的元素的原子跟卤素原子结合时，所形成的化 学键一定是离子键。( × ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( × )
4．下列过程中共价键被破坏的是( A ) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 ⑨ 金刚石变成石墨
A.④⑥⑨
B．④⑥⑧
C．①②⑤⑨
D．①④⑥⑦
①碘升华未破坏I2中I原子与I原子之间的共价键；②溴蒸气被木炭吸附 不会破坏共价键；③酒精是非电解质，溶于水不发生电离，分子内的共 价键不被破坏；④HCl气体溶于水，发生电离，HCl中的共价键被破 坏；⑤冰融化不会破坏共价键；⑥NH4Cl受热分解，发生化学变化，生 成氨气和HCl，有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时只有离子键被破 坏；⑧(NH4)2SO4溶于水发生电离，离子键被破坏；⑨金刚石中的共价 键断裂后形成石墨中的共价键，有共价键被破坏；综上所述，④⑥⑨符 合题意，A项正确。
化学键 (高考总复习)
化学键1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键离子化合物：含有离子键的化合物。
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物【思考】哪些物质能形成离子键？【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．例1．下列叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用【答案】C例2．下列关于离子键的说法正确的是（）A．阴阳离子通过静电引力形成离子键B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键C．金属与非金属化合时，一定形成离子键D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。
金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。
【答案】B2.电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
如：3.用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的电子式：A nB m型：A(BC)型：(AB)C型：【总结】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
高考化学键复习资料
20XX年20XX年高考化学键复习资料要想在高考化学的考试中脱颖而出，首先还得掌握好高考化学键的复习资料，这对于提高高考理科综合的成绩来说很有帮助，下面小编就来告诉大家高考化学键复习资料，希望大家喜欢。
高考化学键复习资料(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
..(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
例如：化学键与物质类别的关系高中化学化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点：化学键与物质变化的关系1. 与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
高考化学选择题答题技巧技巧1 列举特例速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
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化学键1.离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键离子化合物：含有离子键的化合物。
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物【思考】哪些物质能形成离子键？【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．例1．下列叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用【答案】C例2．下列关于离子键的说法正确的是（）A．阴阳离子通过静电引力形成离子键B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键C．金属与非金属化合时，一定形成离子键D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡，故A错。
金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键；非金属与非金属化合也可以形成离子键例如：NH4Cl。
【答案】B2.电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
如：3.用电子式表示离子化合物的形成过程离子化合物的电子式：A nB m型：A(BC)型：(AB)C型：【总结】书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如：MgCl2的电子式为，不能写成。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。
如：N2的电子式应为，不能写成，更不能写成。
(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。
如：NaCl写成，HCl写成。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
如：N2写成N⋮⋮N；CCl4写成。
1．共价键的形成氯化氢分子的形成水分子形成非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键例3．下列分子中，只含有共价键的是（）A．CO2B．NaCl C．KNO3D．NH4Cl【答案】A例4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOH C．CO2D．NH4F【解析】CaCl2只含离子键；KOH氢和氧之间是离子键，钾和氢氧根之间是共价键；CO2是共价键；NH4F氮原子和氢原子形成的是共价键，铵根离子和氟离子形成的是离子键。
【答案】BD2．表示式3．共价化合物通过共用电子对形成分子的化合物。
例：HCl H 2O CO 2 CH 4 NH 3 注: 共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键。
4．共价键的种类由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。
共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
例5．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是（ ） A ．CO2 B ．N2O C ．H2O D ．CH4【解析】分子含有电子数与HF 相同，即10电子，C 、D 满足，且分子内只有两个极性键，CH4有4个极性键。
【答案】C例6．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A ．H2、NH3、SO3 B ．CO2、CH4、C2H5OH C ．NO 、CaO 、Ne D ．P4、CS2、Na2O2 【答案】B总结：1．离子键与共价键的比较： 类型 离子键 共价键分类 极性键 非极性键 成键条件 活泼金属元素（或NH 4+）和非金属元素（或酸根）两种不同的非金属元素 两种相同的非金属元素成键粒子 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 形成共用电子对成键原因 原子得失电子形成稳定的阴、阳离子．化合物中离子间相互吸引、排斥处于平衡状态．体系的总能量降低．通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态．两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态．原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低．化合物电子式2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能” (1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键； ②含离子键的一定是离子化合物； ③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
例7．下列说法正确的是（）①化学键存在于原子间，也存在于分子之间②两种非金属原子不能形成离子键③共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键⑤离子键和极性键只存在于化合物中⑥离子化合物中一定含有非金属元素⑦非金属元素间不可能组成离子化合物【答案】②③⑤⑥1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
3．氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。
点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。
注意：1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.例8．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH4【解析】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应题中图上三条折线.所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第3周期，所以a表示SiH4【答案】D1．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案C解析反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，A错误；氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，B错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成氯化铵，HBr中共价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，D错误。
3．关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B错误。
氢键不影响物质的稳定性，D错误。
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A．NH＋4B．CCl4C．MgCl2D．HCl答案D解析正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤1．下列不是离子化合物的是()2．下列化合物电子式书写正确的是()3．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A．Na2O2B．CaCl2C．NaOH 0D．NH4Cl5．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
下列说法不正确的是()A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O分子中只含极性键C．H2O2分子中所有原子都达8电子稳定结构D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂6①a和c②a和A．①②B．②④C．②③D．③④7．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子8．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是______________；不存在化学键的是___________________________________________。