人教版高中化学选修四弱电解质的电离平衡 .doc

高中化学学习材料

弱电解质的电离平衡

一弱电解质的电离平衡

1 写出下列物质的电离方程式：

⑴H2S：

⑵NaHCO3溶于水：

⑶NaHSO4溶于水：

⑷NaHCO3熔化：

⑸NaHSO4熔化：

2下列叙述正确的是：

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强

3 能说明碘化氢是共价化合物的事实是：

A．碘化氢极易溶于水 B．液态碘化氢不导电

C．碘化氢不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电

4CuSO4溶液呈蓝色，CuCl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：

[Cu(H2O)4 ]2＋（蓝色） + 4Cl－ [CuCl4]2－（黄色） + 4H2O 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是：A．通入H2S气体 B．加水稀释

C．加入AgNO3溶液 D．加入NaBr溶液

5 一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：

Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：

A．溶液的pH值不变 B．溶液中OH－离子浓度不变

C．c（Ca2＋）增大 D．溶液中所剩固体量减少

6 用水稀释0.1mol•L－1氨水时，溶液中随着水量的增大而减少的是：

A．c(OH－)/c(NH3•H2O) B．c(OH－)的物质的量

C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．c(NH3•H2O)/ c(OH－)

7 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力醋酸较弱

8 碳酸溶液中存在着如下平衡体系：①H2CO3 H＋ + HCO3－，

②HCO3- H＋+CO32－，当溶液的pH增大时，c(CO32－)将：

A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小

二

1．在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：

A．CH3COONa浓溶液 B．1mol•L－1氨水

C．1mol•L－1H2SO4 D．2mol•L－1CH3COOH

2．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的：

A．NaOH固体 B．H2O C．NH4Cl固体 D．CH3COONa固体

3．下列电离方程式书写正确的是：

A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI=H＋+I－

C．H2S 2H＋+S2－ D．NaHCO3 == Na＋+H＋+CO32－

4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积：

A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．ab

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是：

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小

6．能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④ B．①② C．②④ D．②

7．将 1 LpH = 13 的氨水溶液加入水稀释到 10.0 L 后, 下列微粒浓度增大的是

A．c [NH3·H2O ] B．c [H+] C．c [OH-] D．c [NH4+]

8．下列各组数据中，其比值为2∶1的是：

A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比

B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液和0.1mol/L HCOOH溶液中的[H＋]之比

C．Na2CO3溶液中c(Na＋)和c(CO32－)之比

D．pH＝12的KOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

9．pH ＝1的两种酸溶液A 、B 各1 ml ，分别加水稀释到1000ml ，其pH 与溶液体积V 的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A ．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱

C ．若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸

D ．若1＜a ＜4，则A 、B 都是弱酸

10．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是：

A ．)()

(3COOH CH c H c + B ．)

()(3+

-H c

COO CH c C ．)()(33-COO CH c COOH CH c D ．)

()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅

11．等物质的量下列各电解质中，自由离子数由大到小的排列顺序是： ①熔融的NaHSO 4 ②NaHSO 4水溶液 ③NaHCO 3水溶液 ④H 2CO 3水溶液 A ．①＞②＞③＞④ B ．④＞②＞③＞① C ．②＞③＞①＞④ D ．②＞①＞③＞④

12．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +

)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知：

A ．a 的浓度必小于乙酸的浓度

B ．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C ．b 的浓度必小于乙酸的浓度

D ．b 的浓度必大于乙酸的浓度

13．向醋酸溶液中逐滴加入稀盐酸，在此过程中，醋酸的电离平衡： A ．向正反应方向移动 B ．向逆反应方向移动 C ．不移动 D ．无法判断

14．（1）0.020 mol/L 的HCN （aq ）与0.020 mol/L NaCN （aq ）等体积混合，已知该混合溶液中c[Na +

] >

c[CN -]，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c[OH -] c[H +] ② c [HCN] c[CN -]

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. 你的选择是

（3）pH 值相同的 HCl （aq ） 、H 2SO 4（aq ） 、CH 3COOH （aq ）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0.1 mol/L 的NaOH （aq ）中和，其中消耗NaOH （aq ）最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。（填A 、HCl 最快 B 、H 2SO 4最快 C 、CH 3COOH 最快 D 、一样快）

V/ml

1

a