初中化学化学思想方法的应用(精析)一
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则X的化学式是 ； 2（单质化合价为零）、 。
2、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下进行反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列有关说法正确的是（C）
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
6
反应后质量/g
0
2
2
待测
A、该反应是分解反应（化合反应）
B、反应后D物质的质量是30g（生成30g，共有36g）
C、盐：纯碱、小苏打、硫酸铁
D、合金：生铁、铜、钢（铜是金属单质，是纯净物）
8、下列各框图中的 、 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（D）
分析：
宏观与微观相联系。
A、该物质由一种分子构成；该分子由一种原子构成；属于单质；
B、该物质由两种分子构成；属于混合物（单质和化合物的混合物）；
C、该物质由一种分子构成；该分子由一种原子构成；属于单质；
A、9.8%B、19.6%C、26.1%D、19.2%
分析：
质量守恒定律之元素守恒。
Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
则这两个反应，可表示为
R + H2SO4= RSO4+ H2↑
8.9g 28.1g
则H2SO4中S、O元素的质量和为28.1g-8.9g＝19.2 g
D、该物质由一种分子构成；该分Байду номын сангаас由两种原子构成，属于化合物。
9、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（C）
A、反应结束时溶液的pH＝7（恰好完全反应的溶液是NaCl溶液）
B、反应前后元素的种类没有变化（质量守恒定律）
C、反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣（粒子除了Na+和Cl﹣，还有水分子）
1、自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是HCl；化学反应中，氯元素呈现的化合价分别是0、-1、+1。
分析：
质量守恒定律之原子守恒。
需要考虑的X在右边，先从左边开始（有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子）；右边已经有了1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，还得有1个氢原子、1个氯原子。
A、微粒构成物质
B、防火灭火知识
C、合理利用资源
D、健康生活方式
①水是由水分子构成
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成
③黄金是由金原子构成
①电器着火，立即用水浇灭
②扑灭森林火灾时设置防火隔离带
③油锅着火时用锅盖盖灭
①合理使用塑料袋
②合理使用农药、化肥提高作物产量
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①均衡膳食，不偏食、不挑食
C、有机物：甲烷、酒精、甲醛（有机物指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）
D、合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维（合金是金属材料）
6、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（A）
A、纯净物与混合物属于并列关系（一种物质，不是纯净物，就是混合物）
B、化学变化与物理变化属于交叉关系（化学变化中一定发生物理变化；属于包含关系）
D、该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
分析：
从微观角度考虑反应的实质。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
H++Cl﹣+Na++ OH﹣＝Cl﹣+Na++H2O
即氢氧化钠和盐酸的反应，实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。
10、为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是（D）
计算原稀H2SO4中溶质的质量：
SO4～ H2SO4
96 98
19.2 g （19.6 g）
19.2 g＝19.6 g
则原稀H2SO4中溶质的质量分数是 ＝19.6%
5、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（C）
A、混合物：煤、石油、冰水共存物（冰水共存物是水）
B、复合肥料：硝酸铵、硝酸钾、磷酸氢二铵（硝酸铵中只含氮一种营养元素，是氮肥）
A、4：3：2B、4：2：1C、2：4：3D、2：3：2
分析：
电荷守恒，即溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
K+SO42-Cl-NO3-
个数比 9 2 3（2）
电荷总数+9 -4 -3 （-2）
则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为2：3：2。
4、将8.9gMg和Zn两种金属组成的混合物加入到100g稀H2SO4中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g。则原稀H2SO4中溶质的质量分数是（B）
C、物质可能是该反应的催化剂
D、参加反应的A、B的质量比是5：3（2：1）
分析：
质量守恒定律之物质质量守恒。
A、B的质量减少，就反应物，写在左边；C的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应；D一定是生成物。
A + B ＝ D
20 10 （30）
3、已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。在 K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，K+、SO42-、Cl-的个数比为9：2：3，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（D）
C、化学性质与物理性质属于包含关系（一种性质，不是物理性质，就是化学性质；属于并列关系）
D、氧化反应与化合反应属于并列关系（有的氧化反应是化合反应，反之亦然；属于交叉关系）
7、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（C）
A、混合物：空气、石油、冰水共存物（冰水共存物是水）
B、非金属：Hg、F、Si（Hg是金属）
A、反应①的化学方程式为CO2+C=CO（CO2+ C 2CO）
B、固碳酶在反应前后化学性质发生变化（催化剂的概念）
C、X的化学式为CH2（C2H4）
D、该过程实现了无机物向有机物的转化（无机物CO2→有机物C2H4）
分析：
根据微观模型图，判断发生的变化。
11、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（B）
②不适用过期食品
③不过量饮用碳酸饮料
分析：
生活中的水（不是纯净的水）能导电，所以电器着火不能用水浇灭。
12、归纳与反思是学习化学的重要环节．如表是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的是（ ）
A、性质与用途
B、化学与生活
铜有良好的导电性--用于制成导线
氢氧化钙呈碱性--用于改良酸性土壤
活性炭具有吸附性--除去冰箱内的异味
肥皂水显碱性--涂抹蚊虫叮咬处减轻痛痒
2、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下进行反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列有关说法正确的是（C）
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
6
反应后质量/g
0
2
2
待测
A、该反应是分解反应（化合反应）
B、反应后D物质的质量是30g（生成30g，共有36g）
C、盐：纯碱、小苏打、硫酸铁
D、合金：生铁、铜、钢（铜是金属单质，是纯净物）
8、下列各框图中的 、 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（D）
分析：
宏观与微观相联系。
A、该物质由一种分子构成；该分子由一种原子构成；属于单质；
B、该物质由两种分子构成；属于混合物（单质和化合物的混合物）；
C、该物质由一种分子构成；该分子由一种原子构成；属于单质；
A、9.8%B、19.6%C、26.1%D、19.2%
分析：
质量守恒定律之元素守恒。
Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
则这两个反应，可表示为
R + H2SO4= RSO4+ H2↑
8.9g 28.1g
则H2SO4中S、O元素的质量和为28.1g-8.9g＝19.2 g
D、该物质由一种分子构成；该分Байду номын сангаас由两种原子构成，属于化合物。
9、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（C）
A、反应结束时溶液的pH＝7（恰好完全反应的溶液是NaCl溶液）
B、反应前后元素的种类没有变化（质量守恒定律）
C、反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣（粒子除了Na+和Cl﹣，还有水分子）
1、自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是HCl；化学反应中，氯元素呈现的化合价分别是0、-1、+1。
分析：
质量守恒定律之原子守恒。
需要考虑的X在右边，先从左边开始（有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子）；右边已经有了1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，还得有1个氢原子、1个氯原子。
A、微粒构成物质
B、防火灭火知识
C、合理利用资源
D、健康生活方式
①水是由水分子构成
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成
③黄金是由金原子构成
①电器着火，立即用水浇灭
②扑灭森林火灾时设置防火隔离带
③油锅着火时用锅盖盖灭
①合理使用塑料袋
②合理使用农药、化肥提高作物产量
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
①均衡膳食，不偏食、不挑食
C、有机物：甲烷、酒精、甲醛（有机物指含碳元素的化合物，但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐除外）
D、合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维（合金是金属材料）
6、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（A）
A、纯净物与混合物属于并列关系（一种物质，不是纯净物，就是混合物）
B、化学变化与物理变化属于交叉关系（化学变化中一定发生物理变化；属于包含关系）
D、该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
分析：
从微观角度考虑反应的实质。
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
H++Cl﹣+Na++ OH﹣＝Cl﹣+Na++H2O
即氢氧化钠和盐酸的反应，实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子。
10、为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是（D）
计算原稀H2SO4中溶质的质量：
SO4～ H2SO4
96 98
19.2 g （19.6 g）
19.2 g＝19.6 g
则原稀H2SO4中溶质的质量分数是 ＝19.6%
5、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（C）
A、混合物：煤、石油、冰水共存物（冰水共存物是水）
B、复合肥料：硝酸铵、硝酸钾、磷酸氢二铵（硝酸铵中只含氮一种营养元素，是氮肥）
A、4：3：2B、4：2：1C、2：4：3D、2：3：2
分析：
电荷守恒，即溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
K+SO42-Cl-NO3-
个数比 9 2 3（2）
电荷总数+9 -4 -3 （-2）
则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为2：3：2。
4、将8.9gMg和Zn两种金属组成的混合物加入到100g稀H2SO4中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g。则原稀H2SO4中溶质的质量分数是（B）
C、物质可能是该反应的催化剂
D、参加反应的A、B的质量比是5：3（2：1）
分析：
质量守恒定律之物质质量守恒。
A、B的质量减少，就反应物，写在左边；C的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应；D一定是生成物。
A + B ＝ D
20 10 （30）
3、已知，在溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。在 K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，K+、SO42-、Cl-的个数比为9：2：3，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（D）
C、化学性质与物理性质属于包含关系（一种性质，不是物理性质，就是化学性质；属于并列关系）
D、氧化反应与化合反应属于并列关系（有的氧化反应是化合反应，反之亦然；属于交叉关系）
7、分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（C）
A、混合物：空气、石油、冰水共存物（冰水共存物是水）
B、非金属：Hg、F、Si（Hg是金属）
A、反应①的化学方程式为CO2+C=CO（CO2+ C 2CO）
B、固碳酶在反应前后化学性质发生变化（催化剂的概念）
C、X的化学式为CH2（C2H4）
D、该过程实现了无机物向有机物的转化（无机物CO2→有机物C2H4）
分析：
根据微观模型图，判断发生的变化。
11、下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（B）
②不适用过期食品
③不过量饮用碳酸饮料
分析：
生活中的水（不是纯净的水）能导电，所以电器着火不能用水浇灭。
12、归纳与反思是学习化学的重要环节．如表是某同学对所学内容的归纳，其中不完全正确的是（ ）
A、性质与用途
B、化学与生活
铜有良好的导电性--用于制成导线
氢氧化钙呈碱性--用于改良酸性土壤
活性炭具有吸附性--除去冰箱内的异味
肥皂水显碱性--涂抹蚊虫叮咬处减轻痛痒