2019届中考冲刺强化训练(一)(含参考答案)

2019届中考冲刺强化训练（一）

1. 向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:

NaO2是一种淡黄色固体，常温下能与 CO2、 H2O、HCl气

体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。

实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，

观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证 Na2O2能与CO2反应，释放

出热量 (右图)

①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。

碱石灰的作用是__________________。

②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是_____________________________________，则 46g钠单质完全反应能产生__________________g盐 A。

2.（2018·江苏淮安）某课外活动小组进行如下实验探究。

(1)验证物质的燃烧条件：根据下图进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是__________。②比较现象a、c，得出燃烧的条件是___________。

(2)验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据下图进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是__________。

②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是

__________(填序号)。 A.左、右两边均有剩余 B.左边有剩余，右边无剩余

C.左、右两边均无剩余

D.左边无剩余，右边有剩余

(3)测定水中氢氧元素的质量比(已知H2+CuO △

Cu+H2O)，根据题下图进行实验，反应后测

得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中U形管(含药品)质量增加b g。

①水中氢、氧元素的质量比是______(用含a、b的式子表示)。

②下列因素中，对测定结果有影响的是________(填序号)。

A.CuO粉末不干燥

B.CuO没有完全转化为Cu

C.没有丙装置

3．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C 是人体胃液中的主要成分。图中“﹣﹣”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

（1）A、B的化学式分别为、。

（2）C与D反应的化学方程式为；E与F反应的化学方程式为。

4. A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中A 常用作酒精灯的燃料；B、C是气体，且B是单质；E是含钠元素的化合物，H的固体曝露在空气中容易潮解。

（1）A的化学式是，反应①属于反应；

（2）写出反应②的化学方程式；

（3）A～H中能使酚酞试液变红的有种；

5.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物，其中B由两种元素组成，且元素质量比为1：8，它们之间的转化关系如右图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．试回答以下问题

（1）试推断B的化学式为__________．

（2）若①②③反应现象中：有气体、有浑浊、无明显现象，写出反应的化学方程式：

①________________；②_______________________；③______________________．

（3）若E与F和E与C反应没有明显现象，则④反应的化学方程式为________________．

6．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为，属于反应（填写基本类型）。（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。原因是。

7.向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量（填“增大”“不变”或“减小”）．

8．同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“﹣”表示相连物质在一定条件下可以发生反应．请回答下列问题：

（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显色；

（2）Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和某物质反应生成MgCl2，则该物质是；（3）从图示可知，能与碱发生反应的物质有类；

（4）根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的是：

A．用CuO和NaOH制Cu（OH）2

B．用Ca（OH）2溶液吸收SO2

C．用Ca（OH）2溶液鉴别稀盐酸和NaCl溶液

（5）图中有条连线间的物质反应一定生成盐和水．

9．某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中

混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程

如图所示：（1）当测得B中溶液的pH＝10时，即可判断

原溶液中一定混有。

（2）向B中加入过量稀盐酸，观察到时，

完成对剩余物质的验证。

（3）完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定

含有的溶质是。

10.“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。

（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。

（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式

是_______________________ 。

（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：

为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）

①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______________________，停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是______________________。

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。

④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。

⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。