724综合化学考试大纲
2024年化学高考大纲要点梳理
2024年化学高考大纲要点梳理2024年的化学高考大纲将涵盖许多重要的知识点和要求，本文将对这些要点进行梳理和总结。
在本次高考大纲中，化学的内容将更加全面和细致，旨在培养学生的实验操作能力、理论知识掌握程度以及解决实际问题的能力。
以下是对于2024年化学高考大纲要点的详细梳理：一、基础知识和核心概念1. 元素周期表与元素分类：学生需要掌握现代元素周期表的结构和基本规律，理解元素的分类和周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等概念。
2. 化学键和分子结构：学生需要理解原子之间化学键的形成以及化合物的分子结构，包括离子键、共价键和金属键的形成机制。
3. 化学方程式和反应：学生需要掌握化学方程式的书写和平衡，了解不同类型反应的机理和特点，包括酸碱中和、氧化还原和置换等反应。
4. 酸碱理论与溶液的性质：学生需要理解酸碱的定义和性质，掌握酸碱滴定的原理和方法，了解溶液的酸碱性、浓度和pH值等概念。
5. 化学平衡和动力学：学生需要了解化学平衡的概念和原理，掌握平衡常数和平衡条件的计算方法，理解化学反应速率和活化能的概念。
二、实验技能和操作能力1. 实验室安全与仪器使用：学生需要掌握实验室安全操作规范，了解常用实验室仪器的使用方法和注意事项。
2. 实验设计和数据处理：学生需要学会合理设计实验方案和进行实验操作，掌握数据的收集、整理和分析处理方法，提高实验数据的准确性和可靠性。
3. 实验现象和规律的观察和解释：学生需要培养观察实验现象和归纳实验规律的能力，理解化学实验的原理和机制。
三、应用能力和解决问题能力1. 化学知识的应用：学生需要将所学的化学知识应用到实际生活和科学研究中，理解化学在环境保护、新材料开发、能源利用等方面的应用。
2. 问题分析和解决能力：学生需要培养分析和解决问题的能力，包括针对实际情况提出化学问题、收集相关信息、选择适当的实验方法和进行合理有效的实验操作。
3. 文献阅读和科学探究：学生需要学会查阅化学文献和科学资料，了解化学研究的前沿领域和方法，培养科学探究和创新的意识。
2024年高考化学大纲重点归纳
2024年高考化学大纲重点归纳高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，而化学作为其中的一门学科，掌握其大纲重点至关重要。
以下是对 2024 年高考化学大纲重点的归纳，希望能对同学们的复习备考有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解元素、同位素、同素异形体等概念。
掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
理解物理性质和化学性质的区别，以及物质变化的类型，如物理变化和化学变化。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、原子结构示意图。
能正确书写化学式、电子式、结构式、化学方程式等。
理解离子方程式的书写规则和意义，能够进行离子方程式的正误判断和书写。
3、溶液了解溶液的组成，掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的计算。
理解溶解度的概念，掌握溶解度曲线的应用。
熟悉溶液的配制方法和误差分析。
二、化学反应原理1、化学反应与能量了解化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂和形成。
掌握热化学方程式的书写和反应热的计算。
理解燃烧热和中和热的概念。
2、化学反应速率和化学平衡理解化学反应速率的概念和表示方法，能够进行简单的计算。
掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征和判断方法。
掌握影响化学平衡移动的因素，能够运用勒夏特列原理进行分析和判断。
3、电解质溶液了解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的区别。
掌握水的离子积常数，能进行溶液 pH 的计算。
理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
了解离子反应的概念和离子共存的判断。
三、无机化学1、元素及其化合物熟悉常见金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）的单质及其化合物的性质、制备和用途。
掌握这些元素的化合物之间的相互转化关系。
2、无机推断能够根据题目提供的信息和已知的化学知识，推断出未知物质的成分和性质。
掌握常见的无机推断题的解题方法和技巧。
2024考研化学考试大纲
2024考研化学考试大纲引言概述：2024年考研化学考试大纲是化学考研生所必须了解的重要内容之一。
它为考生提供了考试的范围和要求，帮助考生有针对性地进行复习和备考。
本文将从五个大点出发，详细阐述2024年考研化学考试大纲的内容和要求。
正文内容：一、基础知识1.1 有机化学1.1.1 有机化学的基本概念和原理1.1.2 有机化合物的命名和分类1.1.3 有机反应的机理和规律1.1.4 有机合成的基本方法和策略1.2 无机化学1.2.1 无机化学的基本概念和原理1.2.2 无机化合物的命名和分类1.2.3 无机反应的机理和规律1.2.4 无机合成的基本方法和策略二、实验技术2.1 基本实验技术2.1.1 常用实验仪器的使用和操作2.1.2 基本实验操作技巧和安全注意事项2.1.3 基本实验数据处理和分析方法2.2 分析测试技术2.2.1 常用分析仪器的使用和操作2.2.2 常用分析方法的原理和应用2.2.3 分析数据处理和结果解读方法三、化学基础理论3.1 化学动力学和热力学3.1.1 化学反应速率和速率方程3.1.2 化学平衡和平衡常数3.1.3 反应热力学和热力学函数3.2 量子化学3.2.1 原子结构和电子构型3.2.2 分子结构和化学键3.2.3 分子光谱和光电子能谱四、化学前沿与应用4.1 化学生物学4.1.1 生物大分子的结构和功能4.1.2 生物催化和酶动力学4.1.3 药物化学和药物设计4.2 材料化学4.2.1 功能材料的合成和性能4.2.2 纳米材料和表面化学4.2.3 新能源材料和储能技术五、科学研究方法5.1 科学研究的基本思路和方法5.1.1 科学问题的提出和解决思路5.1.2 实验设计和数据处理技巧5.1.3 文献检索和资料整理方法5.2 科学伦理和学术规范5.2.1 科研诚信和学术道德要求5.2.2 学术论文写作和发表规范5.2.3 科研成果评价和知识产权保护总结：综上所述，2024年考研化学考试大纲包含了基础知识、实验技术、化学基础理论、化学前沿与应用以及科学研究方法等五个大点的内容。
724综合化学考试大纲
724综合化学考试大纲第2页，共26页第3页，共26页第4页，共26页化学》科目考试内容包括无机化学、分析化学等4门化学学科基础课程，要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。
三、考查范围或考试内容概要第一部分：无机化学第一章原子结构（1）原子结构；（2）元素周期系第二章化学键与分子结构（1）化学键理论；（2）分子间的相互作用；（3）晶体结构第三章配位化学（1）配位化学的基本概念；（2）配合物的化学键理论；（3）化学键与分子结构第四章酸碱平衡（1）酸碱理论；（2）酸碱平衡及其移动；（3）酸度计算第五章沉淀平衡第5页，共26页（1）溶度积与溶解度；（2）沉淀的生成和溶解第六章氧化还原平衡（1）电极电位及其应用第七章元素化学（1）s区元素；（2）p区元素；（3）d元素化学；（4）ds区元素参考教材或主要参考书：1．武汉大学，吉林大学《无机化学》，上、下册，第三版，高等教育出版社，1994。
2．大连理工大学《无机化学》，第四版，高等教育出版社，2001。
第二部分：分析化学第一章分析化学实验基本技能第二章误差与数据处理（1）系统误差；（2）准确度、精密度；（3）有效数字；（4）误差、偏差的表示方法及其计算；（5）分析数据的统计处理第三章酸碱滴定法第6页，共26页（1）酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数，质子条件、物料平衡、电荷平衡；（2）溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示；（3）一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的计算；（4）指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则。
第四章络合滴定法（1）络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数等基本概念；（2）络合滴定法；（3）络合平衡；（4）滴定条件第五章氧化还原滴定法（1）氧化还原滴定法的特点；（2）电极电位、条件电极电位、平衡常数、条件平衡常数；（3）电极电位与平衡常数的关系式；（4）氧化还原反应速度及其影响因素；（5）氧化还原滴定的指示剂的种类、作用原理及选择原则；（6）常用的氧化还原滴定法及计算。
杭州师范大学高分子化学考研试题(2014年~2017年)
杭州师范大学2014年招收攻读硕士研究生入学考试题考试科目代码：724考试科目名称：高分子化学说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。
一、名词解释（本题共5题，每题3分，共15分）1. 凝胶点2. 笼蔽效应3. 反应程度4. 动力学链长5. 平均官能度二、填空题（本题共20空，每空2分，共40分）1. 常用的自由基聚合方法有、、和。
2. 尼龙610是和的缩聚产物。
3. 高分子学科的创始人是。
4. 阴离子聚合体系中活性中心离子对可能以、和等三种形态存在。
5. 聚合物的化学反应中，交联和支化反应会使分子量，而聚合物的热降解会使分子量。
6. 1953年，德国K. Ziegler以为引发剂在比较温和的条件下制得了少支链的结晶度高的聚乙烯。
7. 自由基聚合的全过程一般有、、和等几个基元反应。
8. 悬浮聚合中影响颗粒形态的两种重要因素是、。
9. 交替共聚的条件是。
三、选择题（本题共10题，每题2分，共20分）1. 阴离子聚合的特点可以用以下哪种方式来描述（）A．慢引发，快增长，速终止B．快引发，快增长，易转移，难终止C．快引发，慢增长，无转移，无终止D．慢引发，快增长，易转移，难终止2. 下列高分子化合物中，“人造羊毛”是指（）A．聚醋酸乙烯酯B．聚甲基丙烯酸甲酯C．尼龙-66D．聚丙烯腈3、下列说法对于尼龙-66正确的是（）A．重复单元=结构单元B．结构单元=单体单元C．DP =D． = 2n4. 四氢呋喃可以进行下列哪种聚合（）A．自由基聚合B．阴离子聚合C．阳离子聚合D．配位聚合5. 在自由基聚合反应中，链自由基对过氧化物的（）是其引发剂效率降低的主要原因A．屏蔽效应B．自加速效应C．趋共轭效应D．诱导分解6. MMA（Q = 0.74）与（）最容易发生共聚A．St（1.00）B．VC（0.044）C．AN (0.6)D．B (2.39)7. 合成橡胶通常采用乳液聚合反应，主要是因为乳液聚合（）A．不易发生凝胶效应B．易获得高分子量聚合物, 同时聚合速率高C．以水作介质价廉无污染D．散热容易8. 不属于影响缩聚反应聚合度的因素是（）A．转化率B．反应程度C．平衡常数D．基团数比9. 自由基本体聚合反应时，会出现凝胶效应，而离子聚合反应则不会，原因在于（）A．引发反应方式不同B．聚合温度不同C．链增长方式不同D．终止反应方式不同10. 聚合物聚合度不变的化学反应是（）A．聚醋酸乙烯醇解B．聚氨基甲酸酯预聚体扩链C．环氧树脂固化D．聚甲基丙烯酸甲酯解聚四、简答题（本题共6题，每题5分，共30分）1. 试问推导自由基共聚合微分方程时有哪些假定？2. 何谓竞聚率？说明其物理意义？如何根据竞聚率值判断两单体的相对活性？如何根据竞聚率值判断两单体是否为理想恒比共聚？3. 氯乙烯的聚合能通过阴离子聚合实现吗？阳离子聚合呢？自由基聚合呢？为什么？合成聚氯乙烯时，一般控制转化率低于80%，为什么？杭州师范大学2015年招收攻读硕士研究生入学考试题考试科目代码：724考试科目名称：高分子化学说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。
化学综合(科目614)考试大纲
化学综合（科目代码614）考试大纲I、考查范围有机化学，约40%；无机化学，约20%；分析化学，约20%；物理化学，约20%。
II、考查要求要求考生系统掌握有机化学，分析化学，无机化学和物理化学的基本原理和基本知识，以及利用相关知识解决药学实际问题的能力。
III、考查形式及试卷结构1. 考试方式：闭卷，笔试2. 考试时间：180分钟3. 试卷分值：满分150分4. 题型结构：选择题（A型题）约占30%名词解释约占5%简答约占30%论述题/计算题约占35%IV、考查内容一、有机化学（一）绪论【考试目标】1. 掌握有机化合物的定义，研究对象和特点；掌握共价键的形成、价键理论、杂化轨道理论和键参数；掌握键的极性、键的极化性和分子的极性；掌握有机合物结构表示方式和共价键断裂的方式；2. 熟悉有机酸碱的概念及定义、有机化合物的分类和常见官能团的名称与结构；3. 了解有机化合物结构测定方法。
【考试内容】有机化合物的定义；价键理论、杂化轨道理论和键参数；键的极性、键的极化性和分子的极性；有机合物结构表示方式和共价键断裂的方式。
（二）烷烃和环烷烃【考试目标】1. 掌握烷烃命名方法、物理性质的变化规律、物理性质与结构的关系、环烷烃的稳定性与环大小的关系、拜尔的张力理论，以及环己烷及取代环己烷的构象；2. 熟悉各类烷烃/环烷烃的命名方法、化学结构、物理性质、化学性质和烷烃的光卤代反应及其机理；3. 了解烷烃的定义、同系物和同分异构；了解环烷烃的结构特征和同分异构。
【考试内容】烷烃命名方法、物理性质的变化规律、物理性质与结构的关系、环烷烃的稳定性与环大小的关系、拜尔的张力理论，以及环己烷及取代环己烷的构象；烷烃的光卤代反应；环烷烃的同分异构。
（三）立体化学基础【考试目标】1. 掌握对映异构体的理化性质、对映异构体的费歇尔投影式、对映异构体构型的DL命名法和RS命名法、旋光异构体的数目、非对映体、内消旋体和外消旋体。
2. 熟悉有机化合物的旋光性、分子的手性和分子的对称性之间的关系以及对映体和非对映体之间的关系。
712生物化学考试大纲
712生物化学考试大纲标题：712生物化学考试大纲一、引言为了更好地指导学生们的学习，提高学生的生物化学知识水平，我们特制定了这份《712生物化学考试大纲》。
本大纲旨在帮助学生了解考试要求、考试内容、考试形式等方面，从而有针对性地进行学习和复习。
二、考试要求1. 掌握生物化学的基本概念、原理和方法；2. 了解生物化学在生命科学中的地位和作用；3. 能够运用所学知识解决实际问题，包括实验设计和分析；4. 理解生物大分子的结构与功能的关系，掌握代谢途径和调控机制；5. 理解细胞信号转导过程，并能够分析不同信号转导途径的相互作用；6. 了解生物体的稳态与调节机制，能够分析相关生理过程；7. 具有一定的实验设计和操作能力。
三、考试内容1. 生物大分子的结构与功能：包括蛋白质、核酸、酶、维生素和辅酶等；2. 代谢途径与调控：包括糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢等；3. 基因表达与调控：包括DNA复制、转录、翻译等；4. 细胞信号转导：包括激素、神经递质、局部活化物质等；5. 生物体的稳态与调节：包括酸碱平衡、渗透压、血压等；6. 实验设计与操作：包括生物样品的采集、保存、处理，以及生化实验的操作技能等；7. 综合应用：能够运用所学知识解决实际问题，包括实验设计和分析。
四、考试形式本次考试将采用闭卷笔试的形式，时间为150分钟。
题型包括选择题、填空题、简答题和实验设计题等。
评分标准将根据答案的准确性和完整性进行评估。
五、备考建议1. 认真阅读教材和参考书目，全面掌握生物化学的基本概念和原理；2. 多做习题，尤其是历年真题，熟悉考试题型和难度；3. 及时复习，掌握生物大分子的结构和功能以及代谢途径和调控机制；4. 加强实验操作训练，熟悉实验设计和操作流程；5. 提高自己的分析归纳能力，能够从多个角度思考问题；6. 合理安排时间，确保在规定时间内完成所有题目。
六、特殊注意事项1. 对于实验设计题，需要结合实际问题和所学知识进行合理设计，注意实验的可操作性和可行性；2. 对于综合应用题，需要运用所学知识全面分析问题，注意答案的完整性和准确性；3. 对于一些较为复杂的概念和原理，需要反复理解和掌握，不能一知半解。
黑龙江大学723分析化学2021年考研专业课初试大纲
黑龙江大学硕士研究生入学考试考试大纲考试科目名称：分析化学考试科目代码：725一、考试要求分析化学是化学类各专业重要的基础课之一，主要内容包括：定量分析概论、数据处理、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法。
要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。
能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析方法的基本问题，包括滴定曲线、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用及分析化学中的数据处理。
正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容1．绪论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
2．定量分析化学概论掌握误差的种类、来源及减小方法。
掌握准确度及精密度的基本概念、关系及各种误差及偏差的计算，掌握有效数字的概念，规则，修约及计算。
明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式、方法，对化学反应的要求。
掌握标准溶液配制方法、浓度的表示形式及滴定分析的相关计算。
3．酸碱平衡和酸碱滴定法了解活度的概念和计算，掌握酸碱质子理论。
掌握酸碱的离解平衡，质子平衡方程。
掌握分布分数的概念及计算以及PH值对溶液中各存在形式的影响。
掌握缓冲溶液的性质、组成、选取原则。
掌握一元、缓冲等体系的PH值计算。
掌握酸碱滴定原理、指示剂的变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
熟悉酸碱滴定法的应用，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。
4．络合滴定法理解络合物的概念；理解络合物溶液中的离解平衡的原理。
熟练掌握络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算。
掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；了解金属离子指示剂的作用原理、选择原则、封闭与僵化。
理解络合滴定中酸度控制的重要性。
掌握提高络合滴定的选择性的方法，掌握络合滴定的方式及其应用。
5．氧化还原滴定法理解氧化还原平衡常数的概念；了解影响氧化还原反应速率的各种因素。
理解标准电极电势及条件电极电势的意义和它们的区别。
杭州师范大学有机化学(一)2013 724年考研专业课真题
2013 年 考试科目代码 724 考试科目名称 有机化学（一） （本考试科目共 4页，第4 页）
+ H
C NO2
(
)
20. HO
1) (BH3)2 2) H2O2/OH-
(
)
二、从指定的原料出发进行合成（常规有机试剂和无机试剂可任选）（48分 ，每题8分）
Me Br 1. Br Br
2.
丙 丙 丙 丙 丙 丙 丙 丙 丙
C(CH2CH3)2 OH
2013 年 考试科目代码 724 考试科目名称 有机化学（一） （本考试科目共 4页，第2 页）
2. HOCH2CH2CH2CHO
CH3OH H
+ O EtONa
O
O
OCH3
O O
3.
CH3COCH2COOC2H5
H+ 4. OH
四、推测化合物的结构（24分） 1. C8H14O4，IR νmax: 1750 cm-1 ; 1H NMR δH: 1.2 (t, 6H), 2.5 (s, 4H), 4.1 (q, 4H) ppm。（5分） 2.C3H9N,IR νmax: 3300 cm-1; 1H NMR δH: 1.05 (t,3H), 2.54 (q,2H)，2.29 (s,3H), 4.83 (s,1H) ppm。（5分） 3.某化合物A分子式为C6H10，能与两分子溴加成而不能与氯化亚铜的氨溶液 起反应。在汞盐的硫酸溶液存在下，能与水反应得到4-甲基-2-戊酮和2-甲基3-戊酮的混合物。试写出A的结构式。（5分）
2013 年 考试科目代码 724 考试科目名称 有机化学（一） （本考试科目共 4页，第3 页）
杭 州 师 范 大 学 硕 士 研 究 生 入 学 考 试 命题 纸 4．分子式为 C15H15NO的化合物（A），不溶于水、稀酸和稀碱。（A）与氢氧化钠溶液 一起回流时慢慢溶解，同时有油状物浮在液面上。用水蒸汽蒸馏将油状物分 出，得到化合物（B），（B）能溶于稀盐酸，与对甲苯磺酰氯作用，生成 不溶于碱的沉淀。把除去（B）以后的碱性溶液酸化，有化合物（C）分出 ，（C）能溶于碳酸氢钠，其分子式为C8H8O2。(C)与高锰酸钾酸性溶液作用 可生成（D），（D）可经分子内脱水生成环酐。试写出化合物A，B，C及D 的结构式，并写出各步反应方程式。（9分）
2024年中考化学考试大纲精讲
2024年中考化学考试大纲精讲一、物质的组成与性质在2024年中考化学考试中，物质的组成与性质是一个重要的考点。
我们需要了解物质的组成以及不同物质的性质。
1. 原子与分子物质由原子或分子组成，原子是构成一切物质的基本单位。
分子是由两个或多个原子组成的，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种或更多不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 物质的性质不同的物质具有不同的性质，如颜色、味道、熔点、沸点等。
物质的性质可以通过实验观察和测量来确定。
二、化学反应与能量变化化学反应与能量变化是另一个重要的考点，我们需要了解化学反应的类型以及能量在化学反应中的变化过程。
1. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
每种类型的反应都有其特定的特点和方程式。
2. 能量变化的过程化学反应过程中，能量可以释放或吸收。
当反应放出能量时，称为放热反应；当反应吸收能量时，称为吸热反应。
化学反应的能量变化可以通过热量变化、发光和吸烟等现象进行观察。
三、常见物质的性质与用途在中考化学考试中，常见物质的性质与用途也是一个重要考点。
我们需要了解一些常见物质的性质以及它们在日常生活中的用途。
1. 金属与非金属金属具有导电性、热传导性和延展性等特点，常见金属有铁、铜、铝等。
非金属一般不具备这些特点，常见非金属有氧气、氮气、氢气等。
2. 碱性物质与酸性物质碱性物质呈碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸性物质呈酸性，可以中和碱，如硫酸、盐酸等。
碱性物质与酸性物质在生活中广泛应用，如清洁剂、肥皂等。
四、化学方程式的写法与解读在解题过程中，化学方程式的写法与解读也是一个考点。
我们需要了解方程式中各个符号的含义以及如何正确地写出化学方程。
1. 反应物与生成物化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
反应物是反应开始时存在的物质，生成物是经过化学反应后形成的新物质。
979化学综合考试大纲
979化学综合考试大纲979化学综合考试大纲《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容，内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。
无机化学部分1. 原子结构与元素周期系理解掌握氢原子光谱、能级和量子化的概念。
包括核外电子运动状态、微观粒子的波粒二象性、微观粒子波的统计解释核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）、四个量子数。
理解掌握波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。
理解掌握多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。
理解掌握元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。
2. 分子结构化学键及其类型：离子键、共价键。
掌握价键理论的基本要点。
原子轨道的重叠。
了解共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。
掌握杂化轨道理论的基本要点。
理解sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。
掌握分子轨道理论的基本要点，包括分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。
掌握价层电子对互斥理论。
理解分子偶极矩，极性分子和非极性分子。
了解分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。
3. 晶体结构掌握理解晶格的概念、晶体的类型、离子晶体、晶格能的概念与计算、离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。
了解分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体的概念及区别。
4. 化学反应速率和化学平衡掌握化学热力学基础：状态和状态函数、热力学能、热和功、热力学第一定律、热化学、焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变、盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。
杭州师范大学2023年《724物理化学》考研专业课考试大纲
2023年杭州师范大学硕士研究生招生考试初试科目
考试大纲
科目代码、名称: 724 物理化学
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分值及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷内容结构
考试内容主要包括（但不限于）物理化学基本概念和基本原理、原理计算应用、公式推导、问题解答。
（四）试卷题型结构
选择题，计算题，推导题及问答题
二、考查目标
课程考试的目的在于测试考生对于物理化学基本概念、基本原理的理解和综合运用能力。
三、考查范围或考试内容概要
热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、多组分系统热力学及其在溶液中的应用、化学平衡、电解质溶液、可逆电池的电动势及其应用、电解与极化、化学动力学、表面物理化学、胶体分散系统。
参考教材或主要参考书：
1.《物理化学》第五版，上、下册，傅献彩主编
2.《物理化学学习指导》，孙德坤等编，2007年高等教育出版社
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化学工程师资格考试2024大纲详解
化学工程师资格考试2024大纲详解2024年的化学工程师资格考试大纲近日发布，并引起了广泛关注。
本文将详细解读该大纲，让考生对考试内容有更清晰的认识和准备。
一、考试概述化学工程师资格考试是一项对从事化学工程相关工作人员的专业知识、能力进行评估的资格认证考试。
该考试覆盖了多个领域的知识，包括化学基础、工艺原理、设备设计和工程管理等方面。
二、考试科目1. 化学基础化学基础是考试的基础科目，包括有机化学、无机化学、分析化学和物理化学等内容。
考生需要掌握化学反应原理、常用实验技术和化学方程式的推导等知识。
2. 工艺原理工艺原理是考试的核心科目，包括反应工程、传递现象和分离技术等内容。
考生需要了解常见的反应动力学、传热传质和质量平衡等原理，并能够应用于工程实践中。
3. 设备设计设备设计是考试的实践科目，包括设备选型、流程图绘制和参数计算等内容。
考生需要具备一定的工程经验和计算能力，能够根据工艺要求设计出符合规范的设备。
4. 工程管理工程管理是考试的综合科目，包括工程经济、项目管理和安全环保等内容。
考生需要了解常见的投资评估方法、项目组织管理和环境保护相关法规等知识。
三、考试形式和时间考试采取闭卷形式，共分为笔试和面试两个环节。
笔试部分包括选择题、填空题和简答题等题型，时间为4小时。
面试部分主要考察考生的实际操作能力和问题解决能力，时间为1小时。
四、复习建议1. 制定合理的复习计划根据考试大纲，制定详细的复习计划，合理安排每个科目的复习时间。
重点关注工艺原理和设备设计这两个核心科目，但也不要忽视其他科目的复习。
2. 多做真题和模拟题通过做真题和模拟题，了解考试的题型和难度，同时锻炼答题的技巧和速度。
可以选择购买相关的考试辅导资料或加入考试培训班来帮助复习。
3. 梳理知识点对于每个科目的知识点，进行分类整理，建立知识体系。
可以制作思维导图或制定复习笔记，帮助记忆和理解。
4. 注重实践操作化学工程师的考核不仅仅是理论知识，实践操作也是非常重要的。
724综合化学考试大纲
724综合化学考试大纲
一、考试目的
综合化学考试是为我校招收化学类、植物保护类专业的硕士研究生而设置的入学考试科目。
二、考试的性质与范围
本考试是测试考生化学水平的尺度参照性水平考试,考试范围包括本大纲规定的内容。
三、考试基本要求
要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。
四、考试形式
本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用化学基本原理解决问题的能力。
考试时间为180分钟，答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
试卷满分150分，分四部分，其中无机化学40分，分析化学30分，有机化学40分，物理化学40分。
五、考试内容
本科目各部分考试内容，请对应参照科目825无机化学、826分析化学（不含仪器分析内容）、827有机化学(化学学院)、828物理化学（不含结构化学内容）的考试大纲。
《化学综合》考试大纲
《化学综合》考试大纲学院（盖章）：化学与环境工程学院负责人（签字）：专业代码：070301、070302、070303、070304、070305专业名称：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理考试科目代码：考试科目名称：化学综合（一）考试内容《化学综合》由无机化学、分析化学与有机化学的内容组成，三门课程的分值组成大约为3:2:5。
无机化学部分：以大连理工大学无机化学教研室编写的《无机化学》（第五版）（高等教育出版社）为主要参考教材。
内容包括第一至第十一章（气体、热化学、化学动力学基础、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构）。
要求掌握：化学热力学，化学动力学和电化学的基本概念，理论及相关计算；化学平衡包括单相平衡（酸碱平衡、配位平衡、氧化还原平衡）和多相平衡（沉淀溶解平衡）的基本概念及相关计算；物质结构（原子、分子、晶体和配合物）的基本概念和相关理论；无机化学的研究思路和方法。
分析化学部分：以华东理工大学与四川大学合编的《分析化学》（高等教育出版社）为主要参考教材，内容包括第一章至第七章（绪论、滴定分析、酸碱滴定法、沉淀滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法）。
要求掌握：误差的种类和计算方法；掌握四大滴定的分析方法和重量分析法；掌握分析化学的理论；掌握浓度的计算方法。
有机化学部分：以徐寿昌编写的《有机化学》（第二版）（高等教育出版社）为主要参考教材，内容涵盖该教材的第一至十七章（烃类化合物、立体化学、卤代烃、醇、醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物（含β—二羰基化合物）、硝基化合物和胺、重氮化合物和偶氮化合物、杂环化合物以及红外光谱、核磁共振谱）。
要求掌握：有机化合物的分类方法，掌握有机化合物基本类型的结构、性能、合成方法以及它们之间相互联系的规律和理论，掌握有机化学的研究方法。
（二）考试的基本要求是：1、无机化学①化学热力学：掌握焓和焓变的概念；运用盖斯定律进行反应热计算；计算标准状态下反应自由能和熵的变化；学会运用自由能变化判断化学反应方向。
2024年初中化学考试大纲解析
2024年初中化学考试大纲解析初中化学作为一门基础科学课程，对于培养学生的科学素养和思维能力具有重要意义。
2024 年的初中化学考试大纲相较于以往，在内容和要求上可能会有一些调整和变化。
接下来，让我们一起深入解析一下这份大纲，以便更好地指导学生的学习和备考。
首先，我们来看考试大纲中对知识内容的要求。
化学基本概念和原理仍然是考试的重点之一。
例如，物质的组成、性质和变化，化学用语的正确使用，化学反应的类型和规律等。
学生需要清晰地理解原子、分子、离子的概念，能够准确地书写化学式、化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。
元素化合物知识的考查也占有较大比重。
常见元素如氧、氢、碳、铁等及其化合物的性质、用途和相互转化关系，需要学生熟练掌握。
同时，对于酸碱盐的性质和反应，也是重点中的重点。
学生要明白酸碱中和反应的实质，掌握盐的化学性质，能够鉴别常见的酸碱盐。
在实验部分，大纲强调了学生的实验操作能力和实验探究能力。
学生不仅要熟悉常见实验仪器的使用方法和注意事项，还要能够根据实验目的设计简单的实验方案，观察和记录实验现象，分析实验数据并得出结论。
例如，氧气和二氧化碳的制取实验，酸碱中和滴定实验等，都是可能出现的考点。
化学与生活的联系在大纲中也得到了进一步的体现。
化学在环境保护、新材料研发、能源利用等方面的应用，要求学生能够用所学的化学知识解释生活中的现象，解决实际问题。
比如，了解水污染的防治措施，明白新型材料的特性和用途，知道如何合理利用能源等。
从考试大纲的要求来看，对学生的能力考查也有了更高的标准。
逻辑思维能力是学生在学习化学过程中必须培养的重要能力之一。
在解决化学问题时，学生需要通过分析、推理、判断等思维过程，找出问题的本质和解决方法。
比如，在推断题中，需要根据已知的条件和物质的性质，逐步推断出未知物质。
信息获取和处理能力也变得越来越重要。
在考试中，可能会出现一些图表、数据、文字材料等，学生需要能够从中提取有用的信息，并进行分析和整合。
南华大学2020年724药学综合
南华大学2020年硕士研究生入学考试初试科目大纲
学位点意见：招生单位意见：
学位点负责人签字：招生单位负责人签字（盖章）：
南华大学2020年硕士研究生入学考试复试科目大纲南华大学药学硕士研究生入学考试复试科目《药物化学》考试大纲
南华大学药学硕士研究生入学考试复试科目《药剂学》考试大纲
南华大学药学硕士研究生入学考试复试科目《药理学》考试大纲
学位点意见：招生单位意见：
学位点负责人签字：招生单位负责人签字（盖章）：
南华大学2020年硕士研究生入学考试加试科目大纲南华大学药学硕士研究生入学考试加试科目《天然药物化学》考试大纲
南华大学药学硕士研究生入学考试加试科目《仪器分析》大纲
南华大学药学硕士研究生入学考试加试科目《病理生理学》考试大纲
南华大学药学硕士研究生入学考试加试科目《药学分子生物学》考试大纲
学位点意见：招生单位意见：
学位点负责人签字：招生单位负责人签字（盖章）：。
2024年高考化学科目大纲解析
2024年高考化学科目大纲解析《2024 年高考化学科目大纲解析》高考，作为我国教育体系中的重要环节，每年的考试大纲变化都备受关注。
对于选择化学作为考试科目的学生来说，深入了解 2024 年高考化学科目大纲的调整和重点，对于制定合理的学习策略和提高成绩至关重要。
首先，我们来看大纲在知识体系方面的要求。
化学作为一门以实验为基础的自然科学，其知识体系涵盖了无机化学、有机化学、物理化学和分析化学等多个领域。
2024 年的大纲在这些传统领域的基础上，进一步强调了知识的系统性和综合性。
无机化学部分，元素周期表的理解和应用依旧是重点。
学生不仅需要熟悉元素的性质、化合价等基础知识，更要能够运用周期律来分析和预测未知元素的性质。
此外，常见无机物的化学性质、制备方法和用途也是考查的重点，例如金属钠、铝、铁及其化合物，以及非金属氯、硫、氮及其化合物等。
有机化学方面，各类有机物的结构、性质和相互转化关系是核心内容。
大纲要求学生掌握烃类（如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等有机物的性质和反应类型。
同时，对于有机合成路线的设计和推断，也有较高的要求，这需要学生具备较强的逻辑思维和创新能力。
物理化学部分，化学反应速率和化学平衡是重点之一。
学生需要理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和平衡的影响，并能够运用化学平衡常数进行相关的计算。
此外，热力学基础，如焓变、熵变和自由能变化等概念，也在大纲中有明确的要求。
分析化学方面，常见的定量分析方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定等，学生不仅要掌握其原理和操作步骤，还要能够进行误差分析和数据处理。
在能力要求方面，2024 年大纲更加注重学生的思维能力和实践能力。
思维能力包括逻辑推理、分析综合、创新思维等。
例如，在化学实验题中，可能会给出一些新的实验情境和数据，要求学生通过分析和推理得出结论。
实践能力的考查则体现在实验题的比重有所增加。
化学实验是化学学科的重要组成部分，大纲要求学生能够熟练掌握实验基本操作，了解实验设计的原则和方法，具备观察、分析实验现象和处理实验数据的能力。
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江西师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 724综合化学适用专业: 070301无机化学、070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学、070305高分子化学与物理一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150 分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上。
（三）试卷内容结构（考试的内容比例及题型）考试内容涉及《无机化学》、《分析化学》、《物理化学》、《有机化学》。
试卷结构：共150分，其中《无机化学》约占20％，《分析化学》约占20％，《物理化学》占约20％，《有机化学》占40％。
（四）试卷题型结构选择题（无机、分析、物化概念题）：30小题，每小题3分，共90分填空题（有机化学）：6小题，每小题4分，共24分合成题（有机化学）：4小题，每小题5分，共20分分析题（有机反应机理）：1小题，每小题6分，共6分推导题（有机结构）：1小题，每小题10分，共10分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试《综合化学》科目考试内容包括无机化学、分析化学等4门化学学科基础课程，要求考生比较系统地掌握在大学阶段在化学方面的基础理论，基本知识和基本技能，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。
三、考查范围或考试内容概要第一部分：无机化学第一章原子结构（1）原子结构；（2）元素周期系第二章化学键与分子结构（1）化学键理论；（2）分子间的相互作用；（3）晶体结构第三章配位化学（1）配位化学的基本概念；（2）配合物的化学键理论；（3）化学键与分子结构第四章酸碱平衡（1）酸碱理论；（2）酸碱平衡及其移动；（3）酸度计算第五章沉淀平衡（1）溶度积与溶解度；（2）沉淀的生成和溶解第六章氧化还原平衡（1）电极电位及其应用第七章元素化学（1）s区元素；（2）p区元素；（3）d元素化学；（4）ds区元素参考教材或主要参考书：1．武汉大学，吉林大学《无机化学》，上、下册，第三版，高等教育出版社，1994。
2．大连理工大学《无机化学》，第四版，高等教育出版社，2001。
第二部分：分析化学第一章分析化学实验基本技能第二章误差与数据处理（1）系统误差；（2）准确度、精密度；（3）有效数字；（4）误差、偏差的表示方法及其计算；（5）分析数据的统计处理第三章酸碱滴定法（1）酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数，质子条件、物料平衡、电荷平衡；（2）溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示；（3）一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的计算；（4）指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则。
第四章络合滴定法（1）络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数等基本概念；（2）络合滴定法；（3）络合平衡；（4）滴定条件第五章氧化还原滴定法（1）氧化还原滴定法的特点；（2）电极电位、条件电极电位、平衡常数、条件平衡常数；（3）电极电位与平衡常数的关系式；（4）氧化还原反应速度及其影响因素；（5）氧化还原滴定的指示剂的种类、作用原理及选择原则；（6）常用的氧化还原滴定法及计算。
第六章重量分析法及沉淀滴定法（1）沉淀溶解度的影响因素；（2）影响沉淀纯度的各种因素和提高沉淀纯度的措施；（3）重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；（4）沉淀的形成过程和沉淀条件对与沉淀类型的影响；（5）掌握重量分析结果的计算；（6）沉淀洗涤、烘干和灼烧温度的选择原则；（7）沉淀滴定指示剂选择。
第七章吸光光度法（1）光吸收基本定律；（2）比色和分光光度法的有关仪器；（3）显色反应及相关影响因素及光度测量误差和测量条件的选择；（4）示差分光光度法；（5）分光光度法测定络合物的组成及弱酸的离解常数。
第八章仪器分析（1）色谱分析；（2）电分析；（3）光谱分析（原子光谱、分子光谱）。
参考教材或主要参考书：1．武汉大学，《分析化学》第四版，高等教育出版社，2001.2．《仪器分析》武汉大学化学系编，高等教育出版社，北京， 2001.第三部分：有机化学第一章绪论（1）有机化学和有机化合物；（2）共价键的基本性质；（3）研究有机化合物的基本方法；（4）有机化合物的分类。
第二章饱和烃（1）烷烃的基本物理和化学性质（包括构型与构象、卤代反应的机理，自由基的稳定性等）；（2）环烷烃的基本物理和化学性质、环烷烃的构象及构象分析（3）对映异构（旋光性、手性化合物命名、分子的手性与对称性）。
第三章不饱和烃（1）烯烃的基本物理和化学性质（烯烃的结构、异构和命名，亲电加成反应机理，碳正离子的稳定性）；（2）炔烃和二烯烃的基本物理和化学性质（包括共轭作用，超共轭作用等）。
第四章芳烃芳烃的基本物理和化学性质（包括苯环上的亲电取代反应及机理、苯环上亲电取代反应的定位规律、非苯芳烃、杂环化合物等）。
第五章卤代烷卤代烷的基本物理和化学性质（包括亲核取代反应机理、消去反应机理、卤代烯烃、卤代芳烃、有机金属化合物等）。
第六章醇、酚、醚醇、酚、醚的基本物理和化学性质。
第七章醛、酮醛、酮的基本物理和化学性质（包括醛酮的亲核加成反应机理、醛酮的氧化和还原、不饱和醛酮等）。
第八章羧酸及其衍生物羧酸及其衍生物的基本物理和化学性质（包括一元羧酸的反应、羧酸衍生物的反应、酯水解反应机理乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有机合成中的应用）。
第九章含氮化合物含氮化合物的基本物理和化学性质（包括硝基化合物的性质、胺的化学性质、芳香族重氮盐的性质、分子重排、含硫、磷和硅的化合物等）。
第十章周环反应周环反应（电环化反应、环加成反应、迁移反应）。
第十一章碳水化合物单糖、双糖、多糖的基本性质。
第十二章有机合成第十三章有机波谱分析UV、IR、1HNMR和MS等基础知识。
主要参考书目：1．胡宏纹，《有机化学》，（第二版），高教出版社，2000.2．荣国斌，苏克曼，《大学有机化学基础》，华东理工大学出版社，2000.第四部分：物理化学第一章气体的性质（1）理想气体状态方程；（2）理想气体混合物；（3）范德华方程；（4）气体的液化及临界参数。
第二章热力学基础（1）热力学基本概念；（2）热力学第一定律；（3）恒容热、恒压热、焓；（4）热容、恒容变温过程、恒压变温过程；（5）热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用；（6）热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用；（7）化学计量数、反应进度；（8）标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变；（9）盖斯定律及其应用；（10）卡诺循环；（11）熵、热力学第二定律及自发性的判断；（12）单纯pVT变化熵变的计算；（13）相变过程熵变的计算；（14）热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算；（15）亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算；（16）热力学函数关系式。
第三章化学平衡（1）偏摩尔量和化学势；（2）气体组分的化学势；（3）化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数；（4）化学反应的等温方程；（5）多项反应的化学平衡；（6）温度对标准平衡常数的影响；（7）温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响；（8）真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响；（9）平衡常数及平衡组成的计算。
第四章相平衡（1）相律；（2）单组分两相平衡时温度与压力的关系；（3）水的相图；（4）拉乌尔定律和亨利定律；（5）理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性；（6）活度及活度因子；（7）液态多组分系统中各组分的化学势；（8）二组分理想液态混合物的气-液平衡相图；（9）二组分真实液态混合物的气-液平衡相图；（10）二组分液态部分互溶系统的液- 液平衡相图；（11）简单二组分凝聚系统相图；（12）生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图；（13）二组分固态部分互溶系统液-固平街相图；（14）二组分固态互溶系统液-固平衡相图。
第五章电化学（1）电解质溶液的导电机理及法拉第定律；（2）离子的迁移数；（3）电导、电导率和摩尔电导率；（4）电导测定在电解质解离度及解离常数、难溶盐溶解度计算中的应用；（5）强电解质的活度和活度因子；（6）离子强度、德拜-休克尔极限公式；（7）可逆电池及其表达式；（8）可逆电池电动势的测定；（9）可逆电池热力学；（10）电动势的产生；（11）电极电视机电极反应的能斯特方程；（12）电极的种类及电动势计算；（13）电动势测定的应用(氧化还原反应的平衡常数、难溶盐溶度积及溶液pH的确定)；（14）电解时的电极反应；（15）电化学腐蚀与防护。
第六章界面现象与胶体（1）界面张力与表面积不是吉布斯函数；（2）弯曲液面的附加压力与弯曲液面的蒸汽压；（3）溶液的表面吸附与吉布斯吸附等温式；（4）表面活性剂及种类；（5）气固表面上的吸附与兰格缪尔吸附等温式；（6）液-固界面现象与液-液界面现象；（7）胶团的结构、胶体的性质及稳定性。
第七章化学动力学（1）化学反应的反应速率的表示及测定；（2）速率方程与数率常数；（3）简单级数反应的动力学方程；（4）速率方程的确定；（5）典型复合反应的动力学特征；（6）复合反应动力学处理的近似方法；（7）链反应动力学；（8）温度对反应速率的影响；（9）气体反应的碰撞理论；（10）溶液反应、催化反应及光化反动力学。
参考教材或主要参考书：1．傅献彩等编，《物理化学》上、下册，高等教育出版社，2000.2．印永嘉等编，《物理化学简明教程》（第三版）高等教育出版社，1992.四、样卷一、选择题 (每小题3分，共30×3 = 90分)1、下列分子或离子中，属于平面三角形的是.………………………….………..……… ( )(A) SO3(B) O3(C) NH3(D) BF32、下列各元素按电负性大小排列正确的是……………………….…….……….………..( )(A) F>N>O (B) O>Cl>F (C) Cl>S>As (D) As>P>H3、下列金属单质中，熔点最低的是……….……………………….…….……..….…..…( )(A) Ga (B) Zn (C) Na (D) Cu4、下列磷的含氧酸中既具四面体结构，又为一元酸的是…………………………………( )(A) H3PO3(B) H3PO2(C) H3PO4(D) H4P2O75、在下列物质中加入适量KI溶液有沉淀生成，当KI溶液过量时沉淀又会溶解的是...( )(A) CuSO4(B) FeCl3(C) HgCl2(D) AgNO36、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe 3+，最好加入..………………….………………. ( )(A) NH3·H2O (B) Na2S (C) Cu粉(D) Cu2(OH)2CO37、下列碳酸盐中，热稳定性最差的是……….………………………….………………… ( )(A) CaCO3(B) BaCO3(C) K2CO3(D) Na2CO38、下列分子中，偶极矩不为零的是……….……………………….…….……..…….…… ( )(A) BCl3(B) SnCl2(C) PCl5(D) SiCl49、加热分解可以得到金属单质的是……….…………….……………….…….……….… ( )(A) KNO3(B) Mg (NO3)2(C) Cu (NO3)2(D) Hg (NO3)210、能用NaOH溶液分离的离子对是………………………………………………….…. ( )(A) Cr3+和Al3+(B) Cu2+和Zn2+(C) Cr3+和Fe3+(D) Cu2+和Fe3+11、下列试剂中能使CaSO4 (s)溶解度增大的是.……………………….……………...… ( )(A) CaCl2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4Ac12、将置于普通干燥器中的Na2B4O7•10H2O为基准物质来标定盐酸的浓度，其浓度会( )(A) 无影响(B) 偏高(C) 偏低(D) 不能确定13、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是………………………..( )(A) H3PO4(B) H2C2O4(C) HAc (D) HCOOH14、重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是.…..……………….……………..… ( )(A) 冷水(B) 热的电解质溶液(C) 含沉淀剂的稀溶液(D) 热水15、下列可以消除分析测试中系统误差的是….…………………….….……..………….( )(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 增加称样量(D) 提高分析人员水平16、能用pH=9氨缓冲溶液分离的混合离子是………………………….……..…………..( )(A) Ca2+和Cu2+(B) Al3+和Cu2+(C) Zn2+和Cu2+(D) Ag+和Cu2+17、用碘量法测定铜合金中铜含量时，溶解试样最简便的溶剂是…….……..………….( )(A) H2SO4(B) HCl (C) H2O2 + HCl (D) HNO318、下列元素发射光谱最简单的是….………………..…………….….……..……………. ( )(A) Fe (B) Ni (C) Zr (D) Na19、在紫外可见分光光度计中，用于紫外波段的光源是………….….……..…………... ( )(A) 钨灯(B) 卤钨灯(C) 能斯特光源(D) 氘灯20、在气相色谱法中，用于定量的参数是…………………………...…………..……..…. ( )(A) 保留时间(B) 相对保留值(C) 峰面积(D) 半峰宽21、以惰性电极电解一段时间后，pH值增大的溶液是.……………….…………….….. ( )(A) HCl (B) H2SO4(C) Na2SO4(D) H2O22、理想气体的标准状态是指…….……..……………………………………..………….( )(A) 25 o C, 1.01x102 kPa (B) 273 K, 1.01×102 kPa (C) 1.01×102 kPa (D) 298 K23、可逆反应3 H2 (g) + N2 (g) =2 NH3 (g) 在恒压时向体系中引入氩气，则氨的产率.( )(A) 减小(B) 增大(C) 不变(D) 无法判断24、理想气体进行绝热自由膨胀后，下列不正确的是…………………..……………….( )(A) Q = 0 (B) W > 0 (C) ∆U = 0 (D) ∆H = 025、将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体……………...( )(A) 左右来回移动(B) 不动(C) 向右移动(D) 向左移动26、过饱和溶液中溶质的化学势较纯溶质的化学势..…………………..………………. ( )(A) 低(B) 高(C) 相等(D) 不可比较27、在溶胶的下列几个现象中，不是基于其动力学性质的是…………..………………( )(A) 渗透(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳28、含Li+, Na+, Cl―和NO3―四种离子的不饱和水溶液，其组分数为…………………...( )(A) K = 3 (B) K = 4 (C) K = 5 (D) K = 629、反应2A(g) + B(g) = 2C(g)的Δr H m < 0，当反应达到平衡时，欲使平衡向右移动，可( )(A) 升温加压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压30、在标准压力下，I2在水和CCl4中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为( )(A) 1(B) 2(C)3(D) 0二、写出下列反应中主要产物的结构简式（12×2 = 24分）1.CH=CH2HBr1) Mg/THF2) HCHO, then H2O 2.1) NaNH22) CH3ILindar Cat.H2三、由指定的原料和必要的试剂合成下列化合物 (每小题5分，共20分)四、试为下列反应提出合适的反应机理 (本题6分)3.1) OHCH 3CHO2) PhCHO, then heatNaBH 4THF4.C H OPh 3P=CH 2OsO 4H 2O6.CH 2=CHCH 3AlCl 3KM nO 45.HO HCH 3P hP Cl 3KCN2.tO O OC H 2C OOH1.C H 33.H HH 3C CH COOHOH4.CH 3C NO 2HH第11页，共11页五、推导结构 (本题10分)化合物A (C 5H 10O ) 与Br 2/CCl 4溶液或金属钠均不起反应，用稀盐酸或氢氧化钠处理后得到化合物B (C 5H 12O 2)，B 与HIO 4水溶液作用得到甲醛和化合物C (C 4H 8O )，C 可发生碘仿反应。