2020高考化学元素化合物考点
化学高考知识点细目表
化学高考知识点细目表化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在高考中，化学是一门重要的科目，它涉及到了许多基本概念、理论和实验技巧。
下面是化学高考知识点的细目表，供同学们参考和复习。
1. 元素和化合物1.1 元素的分类和周期表- 元素的分类：金属、非金属和过渡金属- 周期表的组成和意义1.2 化合物的命名和化学式- 无机化合物的命名：离子化合物、共价化合物和复杂无机化合物的命名规则- 有机化合物的命名：烃类、醇类、醛类、酮类、酸类等的命名规则- 化学式的书写和推断：离子式、分子式、结构式2. 物质的结构和性质2.1 原子结构- 原子的组成：质子、中子和电子- 原子的核心结构：核电子排布、电子层次和壳层结构模型2.2 化学键和分子结构- 离子键、共价键和金属键的形成和性质- 分子的空间构型和立体异构体的概念2.3 物质的性质和反应- 酸碱性、氧化还原性、还原性和可燃性的性质及相关实验方法- 物质的分解、组成、合成和其它化学反应的基本概念和特点3. 化学反应和平衡3.1 化学方程式和反应的类型- 化学方程式的元素守恒和电荷守恒原则- 反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和沉淀反应等3.2 反应速率和影响因素- 反应速率和化学动力学的概念- 反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等3.3 化学平衡和平衡常数- 反应的前进和倒退反应速率的相等性- 平衡常数、反应商和化学平衡条件的定量关系4. 酸碱反应和溶液4.1 酸、碱和盐- 酸和碱的定义：布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚-布朗方程- 盐类的命名和性质4.2 酸碱反应和中和- 酸碱反应的特点和常见实例- 中和反应和酸碱指示剂的使用4.3 溶液和溶解度- 浓度和溶解度的概念- 溶液的配制和测定方法5. 化学能量和反应热力学5.1 化学能量和能量转化- 化学反应的能量变化及其测定方法- 能量守恒定律和焓变的概念5.2 焓变和反应热力学- 化学方程式的焓变和热反应的熵变- 反应热力学的定律和计算方法5.3 化学平衡和热力学- 反应熵和自由能的关系- 化学平衡和温度、压力的关系通过学习和掌握上述知识点，可以加深对化学基本概念和原理的理解。
2020届高考化学知识点必练---原子结构与性质
2020届届届届届届届届届届---届届届届届届届1.下列说法中正确的是()①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A. ①②③B. ①⑦C. ④⑥⑦D. ①④⑥2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A. 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B. s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C. p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D. s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大4.某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期IIIA族B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据如表所列数据判断，错误的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl6.以下能级符号不正确的是()A. 6sB. 2dC. 5fD. 7p7.基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是()A. 12B. 13C. 14D. 158.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子最外层共有3个电子B. 该元素位于第5周期ⅡA族C. 该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D. 该元素原子第四电子层上有5个空轨道9.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A. HeB.C. 1s2D.10.下列有关化学用语的表达正确的是()A. CO2的比例模型：B. N原子最外层轨道表示式：C. Cl原子的结构示意图：D. Al原子最外层电子排布式：3s23p111.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有()①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3.H2O分子，根据氨水的性质可知NH3.H2O的结构式可记为：A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项12.如图曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B.C. D.13.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是()A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式14.下列说法正确的是()A. Na2SO4晶体中只含离子键B. HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C. 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力D. NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构15.有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：下列各项判断正确的是()A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键16.以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A. 只有①③B. 只有①②③C. 只有②③④D. 有①②③④17.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”.元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A. 铟元素的质量数是114.8B. 铟元素的相对原子质量是114C. 铟元素是一种副族元素D. 铟原子最外层有3个电子18.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子19.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A. 电子只能在电子云轮廓图中运动B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D. 能层不同，电子云轮廓图形状不相同20.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2−、[Ni(NH3)6]2+等。
2020年高考江苏版高考化学第1讲 物质的分类 分散系
解析 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,具有 丁达尔效应,胶体能够透过滤纸不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系, B项正确。
反思归纳 胶体知识七提醒
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 (1～100 nm),而不是其具有丁达尔效应。 2.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应,有丁达尔效 应的是胶体,常用渗析的方法净化胶体。 3.胶体不能透过半透膜,但可以透过滤纸,故不能用过滤的方法分离胶体 与溶液。
答案 以物质所含阳离子的不同进行分类 以物质所含阴离子的不同 进行分类
氧化物的分类与关系 (1)氧化物的分类 ①按与氧元素化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。 ②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。 离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物,如Na2O、CaO等。 共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物,如SO2、ClO2等。
题组 物质的组成和分类
1.常温下,不可能与 NaHCO3溶液反应生成气体的物质是 ( B ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 解析 A项,盐酸、硫酸均能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;B项,碱 如氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠与水,无气体生成;C项,强 酸的酸式盐如硫酸氢钠可与碳酸氢钠溶液反应生成气体;D项,氧化物如 SO3、SO2均能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。
A.②④
B.①⑤⑥
C.①②③⑤ D.②④⑤
答案 A ①棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,错
误;②淀粉可水解生成葡萄糖,油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白
质在一定条件下能水解生成氨基酸,正确;③有机物往往易溶于有机溶
剂,有些单质或无机化合物也可能易溶于有机溶剂,错误;④乙酸乙酯不
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第1讲钠及其化合物
第二章典型元素及其化合物第1讲钠及其化合物【课标要求】1.能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
3．能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。
2．变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
考点考题考点一：钠及其氧化物2020浙江7月选考第9、12题2020山东等级考第1题2019全国Ⅱ卷第11题2019江苏高考第6题考点二：碳酸钠碳酸氢2020山东等级考第2题钠2018江苏高考第3、9题2018全国Ⅱ卷第7题分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。
2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。
选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。
3．从考查学科素养的角度看注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。
根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：1．注重常见金属和非金属元素及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。
2．元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体。
考点一：钠及其氧化物(基础性考点)一、钠的性质与应用1．物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100 ℃2.钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第6讲硫及其化合物
第6讲硫及其化合物【课标要求】1.能依据物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。
2．能列举、描述、辨识硫单质及其重要化合物的性质及实验现象。
能用化学方程式正确表示主要化学性质。
3．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
4．能说明硫单质及其重要化合物的应用对环境的影响。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。
2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3．科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
考点考题考点一：硫及其氧化物2021山东等级考第8题2021湖南选择考第2题2021广东选择考第15题2021河北选择考第4题2021全国甲卷第8题2020天津等级考第11题2020天津等级考第6题2020全国Ⅰ卷第28题2020江苏高考第16题2019全国Ⅲ卷第12题2019北京高考第28题2019天津高考第2题考点二：浓硫酸SO 2－4的检验2021河北选择考第10题2021全国乙卷第8题2021浙江选考第25题2020北京等级考第9题2020山东等级考第1题考点三：不同价态含硫物质的转化2021山东等级考第5题2021全国乙卷第9题2021全国甲卷第9题2021湖南选择考第12题2020北京等级考第19题2020上海等级考第15、16题2020全国Ⅲ卷第10题2019全国Ⅰ卷第27题2019全国Ⅱ卷第26题2019海南高考第16题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)以具体物质为依托，考查硫及其化合物的性质及其应用。
(2)以实验题形式为背景，考查部分含硫物质，例如SO2的实验室制法以及气体检验、除杂问题。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学120个必背知识点归纳
高考化学120个必背知识点归纳元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体准确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存有难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰准确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或*锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存有的11.常温下，浓*能够用铝罐贮存，说明铝与浓*不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,ZUI后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼准确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量*必产生白色沉淀准确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量*后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移准确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠能够和氢硫酸反应：Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存准确,Fe3+能够于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同准确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.因为Fe3+和S2-能够发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存有错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和*等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性准确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓*、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结
高考化学元素周期表常见元素性质与考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，其中常见元素的性质以及相关考点更是重中之重。
理解和掌握这些元素的性质，对于解决化学问题、提高化学成绩具有关键作用。
首先，我们来谈谈氢（H）元素。
氢是元素周期表中的第1 号元素，是宇宙中含量最多的元素。
它通常以单质氢气（H₂）的形式存在，具有可燃性。
在化学反应中，氢元素既能表现出氧化性，又能表现出还原性。
例如，氢气与氧气反应生成水时，氢气表现出还原性；而在金属氢化物（如氢化钠 NaH）中，氢元素则呈现出－1 价，表现出氧化性。
高考中，关于氢元素的考点常常涉及氢气的制备、性质以及氢在化合物中的化合价等。
接下来是氦（He），它是一种稀有气体元素。
氦气化学性质非常稳定，一般不参与化学反应。
由于其不易发生反应的特性，常用于填充气球、飞艇等。
高考中对于氦元素的考查相对较少，但了解其惰性特点还是很有必要的。
锂（Li）是碱金属元素中的一员。
它是一种银白色的金属，质地较软。
锂的密度很小，在电池领域有着广泛的应用。
在化学性质方面，锂具有较强的还原性，能与水缓慢反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
高考中，关于锂元素的考点可能涉及锂的化合物的性质、锂电池原理等。
铍（Be）元素，它属于碱土金属。
铍具有较高的熔点和硬度，在航空航天等领域有一定应用。
铍的化学性质相对稳定，在常温下不易与氧气、水等发生反应。
高考中铍元素出现的频率较低，但对于其基本性质也要有所了解。
硼（B）是非金属元素，在自然界中主要以化合物的形式存在。
硼的单质硬度较大，常用于制造耐磨材料。
硼元素在有机化学中也有重要的应用，例如硼酸在医药领域的使用。
高考中，硼的考点可能涉及硼的化合物的结构和性质。
碳（C）是生命的基础元素，其单质存在多种同素异形体，如金刚石、石墨和 C₆₀等。
金刚石硬度极高，而石墨则具有良好的导电性。
碳能形成众多的有机化合物，这使得碳元素在化学中具有极其重要的地位。
元素化合物知识点高考必修
元素化合物知识点高考必修高考是每个学生都要经历的一场考试，涉及到多个学科的考察内容。
其中化学是高考中的一门重要科目，而元素化合物是化学中的基础知识之一。
掌握元素化合物的相关知识点对于高考化学考试至关重要。
本文将就元素化合物的一些必修知识点进行论述。
一、基本概念元素化合物指的是由两种或两种以上不同元素组成的化合物。
其中，最基本的概念是元素和化合物的区分。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质；而化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质，具有自身的化学性质和物理性质。
在元素化合物的研究中，还需要了解原子的结构和元素的周期表。
二、化学键和化合价在元素化合物的形成过程中，原子通过化学键相互连接。
化学键分为离子键、共价键和金属键三种类型。
离子键是由正负电荷的离子相互吸引形成的，一般由金属和非金属元素组成；共价键是由电子对共享形成的，一般由非金属元素组成；金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
化学键的类型决定了化合物的性质。
在确定元素之间化学键形成的方式时，需要了解化合价的概念。
化合价是指一个原子在化合物中与其他原子组成化学键时所带电荷数目的平均。
化合价通过元素的价层电子数目来确定，一般情况下与元素的主族有关。
三、物质的组成和结构元素化合物的物质组成和结构都是重要的考察内容。
在确定物质的组成时，需要了解元素化合物的组成比例和化学式的表示方法。
化学式以化合物中各元素的符号和下标表示，包括简单的化学式和结构式。
其中，化学式是表示化合物组成比例的简要表示方法，而结构式则是表示化合物中化学键的连接方式。
在确定物质的结构时，需要了解化合物的空间构型和分子结构。
空间构型指的是原子在三维空间中排列的方式，与原子之间的键长和键角有关。
分子结构则是指分子中原子的连接方式，包括线性分子、非线性分子、平面分子等。
四、物质的性质元素化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的外部特征，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2024年高考化学元素周期表知识点总结(2篇)
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。
在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。
3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。
同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。
高考化学知识清单元素及其化合物
高考化学知识清单元素及其化合物一、碱金属元素碱金属元素可是化学世界里的一群小调皮呢。
就说钠（Na）吧，它的单质是银白色的，质地很软，你要是用小刀轻轻一切，就能把它切开。
钠特别活泼，放在空气中，很快就会和氧气反应，表面变得灰蒙蒙的，就像一个调皮的小孩弄脏了脸。
钠与水反应更是超级有趣，会“嘶嘶”地响，还会在水面上跑来跑去，就像一个调皮的小精灵在跳舞。
反应方程式是2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。
锂（Li）相对来说就比较低调啦，它在电池领域可是大明星呢。
锂电池现在广泛应用于我们的手机、笔记本电脑等电子设备中。
二、卤族元素卤族元素那可是化学界的一群色彩斑斓的家伙。
氯（Cl），黄绿色的气体，有一股刺鼻的气味。
氯气可用于消毒，自来水厂就会用它来杀菌消毒。
但是氯气也很危险，如果泄漏了那可不得了。
它和氢气反应会在光照或者点燃的情况下生成氯化氢（HCl），HCl的水溶液就是盐酸啦，胃酸的主要成分就是盐酸呢。
溴（Br），是一种深红棕色的液体，它有挥发性，而且有毒，保存的时候要特别小心。
碘（I）呢，是紫黑色的固体，加热的时候会升华，我们可以用这个特性来分离碘和其他固体杂质。
三、氧族元素氧（O），这个就不用多说啦，我们每时每刻都离不开它。
氧气是助燃剂，很多物质在氧气里燃烧都会变得超级剧烈。
硫（S），黄色的固体，有特殊的气味。
硫燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，生成二氧化硫（SO₂），二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一呢。
四、氮族元素氮（N）是空气中含量最多的元素。
氮气很稳定，因为它的氮氮三键很牢固。
但是在一定条件下，氮气也能和氢气反应生成氨气（NH₃），这个反应是工业合成氨的反应，方程式是N₂+ 3H₂⇌2NH₃。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液显碱性。
磷（P）有白磷和红磷两种同素异形体。
白磷很容易自燃，所以保存的时候要放在水里。
红磷相对稳定一些，我们常用的火柴头就是红磷做的呢。
五、金属元素中的铁铁（Fe）可是非常重要的金属元素。
高考化学元素化合物知识点
高考化学元素化合物知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而元素化合物是高考化学中的重要内容。
掌握好这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，我们来谈谈金属元素及其化合物。
钠（Na）是一种活泼的金属，在空气中极易被氧化，生成白色的氧化钠（Na₂O）。
将钠投入水中，会发生剧烈反应，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声响，并熔化成一个闪亮的小球，这是因为钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
钠的氧化物中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种特殊的存在，它与水和二氧化碳反应都会放出氧气，常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。
铝具有良好的抗腐蚀性，这是因为其表面会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜。
铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
例如，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
铁（Fe）是用途最广泛的金属之一。
纯铁具有银白色金属光泽，但在日常生活中我们常见的多是铁的合金。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
铁有多种价态，常见的有＋2 价和＋3 价。
Fe²⁺具有还原性，能被氯气（Cl₂）等氧化剂氧化为Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，能与铁单质反应生成 Fe²⁺。
接下来，是常见的非金属元素及其化合物。
氯（Cl）是一种活泼的非金属元素，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
氯气还能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水。
硫（S）通常以单质或者化合物的形式存在。
硫燃烧生成二氧化硫（SO₂），这是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的。
氮（N）是空气中含量最多的元素。
2020高考化学一轮复习 元素化合物 专题2 铝及其化合物
铝及其化合物【考向分析】有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。
问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。
高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【要点讲解】要点1. 铝铝元素在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。
铝为银白色金属，熔点为660.40C，沸点为24670C密度为2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。
1.铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
铝与氮气在高温下反应：2Al＋N22AlN ，铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
温馨提示：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.铝与酸反应（1）与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑（2）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3）加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O （4）铝与稀硝酸反应不产生H2。
3.铝与强碱溶液反应：2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
人教版2020高考化学第9章(常见的有机化合物)第1节用考点(2)同系物和同分异构体讲与练(含解析)
常见的有机化合物李仕才第一节烃、化石燃料的综合利用考点二同系物和同分异构体1．有机物碳原子成键特点2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃的同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如甲烷与乙烷、正丁烷(或异丁烷)互为同系物。
(3)烷烃的命名：当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为某烷；若n>10时，用汉字数字表示某烷。
(4)烷烃同系物的物理性质具有规律性，化学性质因结构相似具有相似性。
3.同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(3)同分异构体的类型：4．烷烃同分异构体的书写烷烃同分异构体的书写常用“减碳移位”法，一般可概括为“两注意，四句话”：(1)两注意：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线。
(2)四句话：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻到间。
如戊烷的同分异构体有：(3)烯烃及其他有官能团的有机物的同分异构体除了碳链异构体，还有官能团异构体及位置异构体。
如丁烯CH2===CHCH2CH3的碳链异构体有CH2===C(CH3)2，位置不同产生的异构体有CH3CH===CHCH3，官能团异构体有。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．分子式相同，结构不相同，二者互为同分异构体。
( ×)2．烷烃(C n H2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数增多。
( √) 3．分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物。
( ×)4．丙烷的沸点高于乙烷的沸点。
( √)5．标准状况下，1 mol己烷的体积为22.4 L。
( ×)6．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
( √)7．戊烷有两种同分异构体。
( ×)1．同系物的特点2．互为同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第2讲铁及其化合物
第2讲铁及其化合物考点一：铁铁的氧化物(基础性考点)铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在1．铁：(1)铁的位置与结构。
(2)物理性质。
颜色状态导电性、导热性、延展性特性银白色固体良好被磁铁吸引(3)化学性质。
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
书写化学方程式或离子方程式：辨易错(1)Fe在稀硝酸中发生钝化。
(×)提示：Fe在浓硝酸中发生钝化。
(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。
(×)提示：铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
(×) 提示：浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2＋。
2．铁的氧化物：(1)物理性质。
化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价，＋3价(2)化学性质。
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO-3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
注意:(1)与氧化性酸反应FeO和Fe3O4与HNO3等具有强氧化性的酸反应时,主要考虑Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)与还原性酸反应Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI等具有强还原性酸反应时,除考虑与H+的反应外,还考虑Fe3+被还原为Fe2+。
深思考铁是日常生活中最常见的金属。
某班同学在学习铁的知识时，对“铁为何称为黑色金属？”这个问题产生了浓厚的兴趣：同学们上网查寻，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
高考化学专题 元素及其化合物
[考纲要求] 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
考点一金属及其化合物(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建2．重要反应规范书写用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
(4)向NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH －＋H ＋===H 2O ；CO 2－3＋H ＋===HCO －3； HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
(5)怎样除去CO 2中的SO 2气体(用离子方程式表示)。
SO 2＋2HCO －3===2CO 2↑＋SO 2－3＋H 2O 。
(6)怎样除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3(用离子方程式表示)。
HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
(7)怎样除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3(用离子方程式表示)。
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（反应条件略去）。A、B、H 分别是由短周期元素组成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。D 是一种离子 化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反应得到两种 碱。C 为淡黄色固体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝 色沉淀。
请回答下列问题： （1） 组成 B 单质的元素位于周期表第___周期第___族。化合物 C 的
和
。
例 4．置换反应的通式可以表示为： 单质（1） + 化合物（1） ==单质（2） + 化合物（2） 请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式： ①涉及的元素的原子序数都小于 20； ②6 种单质分属于 6 种不同的主族。
与 SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。 铁的核心知识：
铝的核心知识：
问题：1 摩尔铝制备 1 摩尔氢氧化铝最少耗用多少摩尔强酸和强碱？ 铜的核心知识：
钠的核心知识：
硫的核心知识： 氮的核心知识： 碳的核心知识：
硅的核心知识：
练一练 例 1． 已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示
，
阴极物质是
，电解质溶液是
；
（3）反应②的化学方程式是
。
例 2． 根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物 D
的反应，
反应⑤是实验室鉴定化合物 E 的反应。
（1）单质 L 是
。
（2）化合物 B 是
。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应方程式分别是
例 2．物质 A～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。
单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
、E
、G ；
（2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是
元素化合物考点概要
Fe3+的记忆模式： ⑴ 复分解：
① 沉淀方面：OH-等； ② 气体方面：无； ③ 弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与 CO32-、HCO3-、
S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水 解 （部分也可以发生氧化还原）； ⑵氧化还原：
Fe3+具有较强氧化性，可氧化 S2-、I-等离子。 ⑶整体：“万紫千红”