质量守恒定律及其应用复习学案
质量守恒定律专题复习学案
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。
g， 反应生成氧气
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
日清作业：
某纯碱样品中含有少量氯化钠。 为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称 取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称 得烧杯中溶液的质量为 56.6g。 （提示：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O）计算： （1）完全反应后生成 CO2 的质量；
6、 将 24.5g 氯酸钾和 5.5g 二氧化锰混合物加热至不再放出气体， 测得剩 余固体质量为 20.4g，则生成氧气质量为 g，同时生成氯化 钾质量为 g。
3
能力提高：B 类
7、 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质
的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
过氧化氢溶液 68.0 g
初三化学专题复习学案：质量守恒定律及应用 班级： 学习目标：
1. 加深对质量守恒定律理解，能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3. 能用质量守恒定律解决一些常见化学问题。
小组号：
姓名：
学习重点，难点：质量守恒定律的理解和运用 一、自主学习： （要求：不查资料独立完成所会题目。其他题目做记号
后查资料作答并进行记。 ） 1.质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成各物质 的 。这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的理解： （可总结为：两变、六不变，一可能变） ⑴两个一定改变：①宏观： 一定改变； ②微观： 一定改变。 ⑵六个一定不变：宏观： ①元素 不变； ②元素 不变；③反应前后各物质的 不变。 微观： ④原子 不变；⑤原子 不变；⑥原子 不变。 一个可能变： 可能 改变。 二、合作学习： （先独立思考，再交流思路解答） 3、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验验证，结果观察到反应后 天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。 这个结论是否正确?为什么?
鲁教版九年级上册化学 《质量守恒定律》复习课课程教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学鲁教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
二、复习目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
过程与方法：在复习中体验科学探究的过程，通过归纳总结形成知识网络。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等五、教学过程：《质量守恒定律的应用》复习课导学案知识梳理：一、质量守恒定律的概念：化学反应的各物质的质量总和等于反应后--------的各物质的质量总和。
二、质量守恒的原因（即化学反应的实质）：从微观上看不发生改变的是_____________、___________、____________；一定发生改变的是_____________。
举例：从宏观上看不发生改变的是____________、__ ____、___________；一定发生改变的是__________________。
举例：化学反应前后可能发生改变的是。
举例：三、化学方程式书写原则：（1）；（2）。
化学方程式的简单计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写出；（3）找出；（4）列出；（5）检查无误后简明写出答案。
探索新知：（质量守恒定律的应用）电解水制取氧气可以用两种方法求解得到氧气质量，为何实验室制取氧气只能用一种方法求解得到氧气质量呢？例如：电解18g水可以得到多少克氧气？用5％68g过氧化氢溶液可以制得多少例1：1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成。
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课 教学设计
2023-2024学年九年级化学人教版上册 5.1 质量守恒定律复习课教学设计教学目标1.理解质量守恒定律的基本概念和原理。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3.能够运用质量守恒定律解决相关问题。
教学重点1.质量守恒定律的内涵和应用。
2.化学反应中质量守恒定律的表达方式。
教学难点1.运用质量守恒定律解决实际问题。
2.认识到质量守恒定律的普适性。
教学准备1.教师准备好课件和多媒体投影设备。
2.学生准备好课本和笔记工具。
教学过程1. 导入与引入让学生回顾之前学习的内容，提出问题引导学生思考：“在化学反应中，原来的物质去哪里了？”帮助学生理解质量守恒定律的背后原理。
2. 概念讲解通过课件展示质量守恒定律的定义和表达方式，并进行详细的解释和讲解。
强调质量守恒定律是化学反应过程中的基本定律，无论是反应前还是反应后，参与反应的物质的质量之和都是不变的。
3. 实例分析通过具体的例子和实验结果，帮助学生更好地理解和应用质量守恒定律。
让学生自己分析和总结实验现象，并根据质量守恒定律给出合理的解释。
4. 练习与讨论提供一些练习题目，让学生分组讨论并解答。
鼓励学生积极思考，运用质量守恒定律解决问题。
适当引导学生分析问题的步骤和思路。
5. 知识总结对本节课的内容进行总结，让学生回顾并梳理学习到的知识点。
强调质量守恒定律的重要性和应用范围。
6. 课堂小结对本节课的教学效果进行总结，对学生的表现给予肯定和评价。
鼓励学生继续努力学习化学知识，提高问题解决能力。
教学延伸让学生通过课后阅读和实际生活中的例子，进一步加深对质量守恒定律的理解和应用。
鼓励学生观察和分析日常生活中发生的化学反应，并用质量守恒定律解释现象。
总结通过本节课的学习，学生对质量守恒定律有了更深入的理解，并能够灵活运用该定律解决实际问题。
同时，也培养了学生的观察力和思考能力，在化学学习中形成了扎实的基础。
希望学生能够继续保持对化学学习的兴趣，并在后续的学习中不断提高自己的学习成绩和解决问题的能力。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律复习应用教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握质量守恒定律的概念，理解在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.使学生能够运用质量守恒定律解释日常生活中的一些现象，如做饭、燃烧等。
3.培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式平衡的能力，提高解题速度和准确性。
2.理论与实践相结合：在讲解质量守恒定律的基础上，设计相关实验，让学生在实践中观察、思考，加深对质量守恒定律的理解。
3.分层次教学：针对学生的个体差异，设计不同难度的练习题，使学生在巩固基础知识的同时，提高解决问题的能力。
4.小组合作，促进交流：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，培养学生团队协作能力和表达能力。
五、作业布置
1.请学生完成教材中第五单元课题1的课后习题，重点加强对质量守恒定律的理解和应用。
-选择题：旨在检验学生对质量守恒定律基本概念的理解。
-填空题：锻炼学生运用质量守恒定律进行化学方程式配平的能力。
-计算题：培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
2.结合课堂所学，请学生从生活中选取一个与质量守恒定律相关的现象，写一篇小短文，阐述该现象与质量守恒定律的关系。
4.培养学生的合作精神，让他们在团队活动中学会分享、交流和互助。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上得到提高。同时，注重激发学生的学习兴趣，让他们在愉快的氛围中学习化学，培养科学素养。以下是根据本章节内容制定的教学设计：
1.导入：通过提问方式引导学生回顾质量守恒定律的概念，为新课的学习做好铺垫。
2.通过这个问题，引导学生回顾之前学过的质量守恒定律的基本概念，为新课的学习打下基础。
质量守恒定律及应用(复习)教案
应的化学方程式为：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）课后练习1、配平① KMnO4+ HCl(浓)＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O④ NH3+ CuO△== N2↑+ Cu＋ ( )2、某化合物7.6g在纯氧中燃烧，生成二氧化碳4.4g和二氧化硫12.8g，则在该化合物中一定含有_ 元素。
3、海洛因、鸦片和大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学方程式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是：_ _。
4、TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：TNT + 21O2点燃== 28CO2 + 10H2O + 6N2则组成TNT元素分别是，其原子个数比为。
5、最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药。
它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。
此炸药的化学式为C8N8O16，该炸药在爆炸时产生两种气体，一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用时需要的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式6、潜水艇里需要配置氧气再生装置。
通常有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾②电解水③常温下过氧化钠（Na2O2）跟二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
上述三种方法中最适合在潜水艇里制氧气的是（填序号），其反应的化学方程式为，该方法的优点是。
7、河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）。
BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O化学方程式为__________________________。
（2）20℃时，1.0升某水体（假使该水的密度为1克/毫升）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。
则该水体的BOD为__________克/升。
2．注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。
人教版(2024新版)九年级化学(上)期末复习《质量守恒定律》精品学案
学前准备：准备好平板，笔，本子，水杯，桌上不放其他与学习无关的物品。
开启专心致志的学习时刻吧！日期：学习开始时间：学习结束时间：质量守恒定律高效提升方案知识梳理一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
3．适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化；（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等；（3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量不能计入“总和”中；4．质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
5．化学反应前后各种量的关系：（1）一定不变宏观：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、质量守恒定律的应用化学反应中的六个不变：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4．根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
三、化学方程式1．概念：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的含义：含义实例（S+O2点燃SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）S + O2点燃SO232：16×2：（32+16×2）32：32 ：64③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S+O2点燃SO2 1：1 ： 13．化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
质量守恒定律内容及其应用学案
质量守恒定律内容及其应用学案班级 姓名一、知识要点：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变 3、化学反应前后宏观：（1）一定不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、知识运用，题型解析考点一：反应前后物质总质量不变1、在反应A + B = C + D 中， 5g 的A 和10g 的B 恰好完全反应生成6g C ，则生成D 为（ ） A. 10g B. 9g C. 8g D. 7g2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量3、ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为（ ） A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g4、在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时下列说法中，不正确的是：A ．反应后X=13gB ．物质丙可能是该反应的催化剂C ．乙是反应物D ．反应中乙、丁的质量比为5∶45、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列判断错误的是（ ）A.该反应一定是中和反应B.若X 为氧气，则Y 一定发生氧化反应 C ．第二次测量时，Y 已完全参加反应 D.该反应中z 与Q 质量变化之比为11：9考点二：原子种类、个数、质量不变和元素种类和质量也不变1、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。
X 的化学式为 （ ）A. C 4H 4O 8B. C 2H 4O 4C. C 2H 2O 2D. C 2H 2O 42、（1）某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有元素，可能含有 元素；（2）若燃烧上述物质3g 生成8.8g 二氧化碳和 5.4g 的水，则该物质中一定含有 g 元素和 g 元素，最终能否确定上述物质中可能含有的那种元素到底有还是没有 （填“能”或“不能”）。
人教版化学九年级上册5.1《质量守恒定律》专题复习优秀教学案例
3.鼓励学生积极思考，提出问题，培养学生的自主学习能力。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课通过引入生活中的质量守恒现象，如称量药品、食品加工等，使学生能够直观地感受到质量守恒定律的实际意义，增强了学生对知识的理解和兴趣。
2.问题导向的学习：通过提出启发性的问题，引导学生主动思考和探究质量守恒定律的内涵和外延，使学生在解决问题的过程中深入理解质量守恒定律。
本节课的教学内容主要包括三个方面：一是质量守恒定律的基本概念和实验设计；二是质量守恒定律在实际问题中的应用；三是学生实验操作技能的培养和科学探究精神的激发。通过这三个方面的复习，使学生能够更好地理解和运用质量守恒定律，提高他们的化学素养。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握质量守恒定律的基本概念，理解质量守恒定律的内涵和外延。
2.利用多媒体手段，如视频、动画等，展示质量守恒定律的实验现象，使学生直观地理解质量守恒定律。
3.设计实验演示，让学生亲身体验质量守恒定律的过程，提高学生的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ习兴趣和参与度。
（二）问题导向
1.提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、探究质量守恒定律的内涵和外延。例如：“质量守恒定律是否适用于所有化学反应？”“在实验中如何准确地测量反应前后的质量？”
2.引导学生相互交流、分享心得，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.教师巡回指导，针对不同小组的特点，给予有针对性的指导，提高学生的小组合作效果。
（四）反思与评价
1.引导学生对质量守恒定律的学习过程进行反思，总结自己在学习中的优点和不足。例如，让学生思考：“在本次学习中，你收获了哪些知识？有哪些地方需要改进？”
2020~2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 应用专题复习 教学设计
2020~2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律应用专题复习教学设计一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和原理；2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用；3.通过学习和复习，巩固对质量守恒定律的理解和应用。
二、教学重点1.质量守恒定律的概念和原理；2.质量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学内容1. 质量守恒定律的概念和原理•质量守恒定律的概念；•质量守恒定律的原理。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用•化学方程式的平衡；•化学方程式的配平。
四、教学过程1. 导入新知识通过提问或展示实验现象，引发学生对质量守恒定律的思考和讨论。
示例对话：导师：同学们，你们觉得什么是质量守恒定律呢？学生A：我觉得质量守恒定律是指在化学反应中，物质的质量总是保持不变的。
导师：不错，质量守恒定律确实是指在任何一个封闭系统中，物质的质量总量在化学反应过程中保持不变。
那么，你们有什么例子可以说明这个定律呢？学生B：比如燃烧木材，木材会变成灰烬和烟，但总质量不变。
导师：很好，就是这个道理。
质量守恒定律是整个化学学科的基础，它告诉我们一个重要的规律，即质量在化学反应中不能被创造也不能被破坏，只能进行转移或转化。
2. 学习新知识通过课件和教材，讲解质量守恒定律的概念和原理，并结合实例进行说明。
示例教学内容：质量守恒定律：在化学反应过程中，所反应物质的质量总和等于所生成物质的质量总和，即质量总和在反应前后保持不变。
质量守恒定律的原理：质量守恒定律是基于原子理论的。
根据原子理论，化学反应是由原子的重新组合而成，原子在反应前后不会被破坏或创造。
因此，化学反应中物质的质量总和不会发生变化。
3. 锻炼应用技能让学生根据给出的化学方程式，判断其是否符合质量守恒定律，并进行配平。
示例练习题：1. CH4 + O2 -> CO2 + H2O2. Na + H2O -> NaOH + H23. HCl + NaOH -> NaCl + H2O4. 巩固知识点让学生回顾和总结质量守恒定律的应用，并提出问题进行讨论和解答。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
中学九年级化学《质量守恒定律及其应用》复习导学案
《质量守恒定律及其应用》复习导学案一、复习目标1.认识质量守恒定律2.能说明化学反应中的质量关系二、知识梳理1. 内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2. 原因：（1）宏观：反应前后的种类、质量不变。
（2）微观：反应前后的种类、数目、质量不变。
3. 应用：（1）根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
（2）根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。
（4）解决化学反应的微观图形题。
（5）解决图表数据分析题。
【特别注意】1. 质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能解释物理变化。
2. 质量守恒定律说的是“质量守恒”，不适用于其他方面的守恒。
3. 化学反应中，各物质之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4. 牢记在化学反应前后“五个一定不变，两个一定改变，两个可能变”：原子的种类、数目、质量、元素的种类和物质的总质量一定不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的个数、元素的化合价可能变。
三、重难点突破1.利用反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量例1．在反应 A+B=C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
变式训练1．在反应 A+2B=2C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：（1）根据反应前后元素种类保持不变例2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
变式训练2. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．H2D．SO2（2）根据反应前后元素种类和质量保持不变例3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算可知，这种物质由元素组成。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
质量守恒定律专项复习教学设计(课时教案)
初三化学课时教案
板书设计：
教学反思：
后 教
三、检查自学，合作验证： 小组长负责 组内检查 更改
四、引导更正，指导运用：
师生合作梳理知识结构
（投影）
中考考点分析（投影）
典例回放 （投影）
学生展讲
小结：解题技巧（化学式、元素组成、计算、定律的验证）
组内合作，互检 互助
结合投影帮助学生巩
固并形成知识框架。
认知中考题型 合作探讨研究 讨论、交流 、领悟 学生展讲例题 教师提醒注意事项 释疑解惑
反馈学情-- 纠正错误 培养合作意识
梳理知识 系统化 框架化 便于记忆
培养与他人合作学习意识和能力
体验成功感 提高分析、解题能力
当 堂 训 练
五、堂清检测，巩固新知：
（学案堂清题） 六、畅谈感悟，归纳总结：
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
谈感悟
独立完成当堂测试题 交组长批阅
思考、回答
学生谈体会、谈收获 谈反思
目标检测
反馈效果
形成科学的 价值观
质量守恒定律。
初三化学质量守恒定律复习教案
教学主题：复习质量守恒定律及化学方程式书写教学重难点：1、理解质量守恒定律，并对质量守恒定律进行应用2、用微观的观点对质量守恒定律作出解释3、掌握化学方程式的书写和配平方法教学过程：1.导入1、复习提问上节课知识2、听写文字表达式3、化学反应的实质是什么2.呈现知识点复习：一、质量守恒定律(一)、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(二)、对质量守恒定律的说明1、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3、各物质包括气体、液体、固体，尤其要考虑反应物或生成物中气体物质有无遗漏。
4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
(三)、质量守恒定律的实质从原子分子的观点来看，化学反应过程是原子重新组合的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(四)、准确质量守恒定律理解质量守恒定律抓住:“六个不变”“两个一定改变”和“一个可能改变”，即六（宏观）反应物和生成物的总质量个元素的种类一定不变不元素的质量一定不变变原子的种类（微观）原子的质量原子的数目两个一（宏观）物质的种类定改变（微观）分子的种类两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变二、化学方程式(一)、化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
(二)、化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比（质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比）。
(三)、化学方程式的的读法2H2 + O2点燃2H2O4 ：32 ：36宏观：氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第五单元 课题1 质量守恒定律及应用复习 教案
《质量守恒定律及应用》复习课教案[复习目标]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的运用。
[复习重点]1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
[教学过程]一、揭示复习目标直接导入课题质量守恒定律。
提出复习目标:1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些相关运用。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么？你是怎样理解的?为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、利用质量守恒定律能正确进行一些相关运用。
三、学生讨论、更正，教师点拨1、学生自由更正，让他们各抒己见。
2、引导学生讨论，说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳，上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题，原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流，再由教师补充、更正、点评，对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳：质量守恒定律：二变：1、物质种类 2、分子种类六不变：1、物质总质量 2、元素种类、3、元素质量 4、原子种类 5、原子数目 6、原子质量应用：1、推断物质的组成2、确定物质的质量3、推断物质的化学式4、化学计量数的待定五、例题解析一、推断物质的组成某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
二、确定物质的质量1、X+2Y=Z中，3gX与足量Y反应完全后生成8gZ，则参加反应Y 的质量为（）A 2.5gB 3gC 5gD 3.5g2、在化学反应A+2B ＝2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。
九年级化学质量守恒定律的应用复习学案
质量守恒定律的应用一、学习目标：利用质量守恒定律解决以下问题1．进行有关的计算2．推测一些物质的组成3．解释一些实验事实二、学习过程：回忆：什么是质量守恒定律？从微观方面来说应该怎样解释？总结：从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为六个不变：1．原子的种类2．原子的个数3．原子的质量4．元素的种类5．元素的质量6．物质的总质量二个一定改变：1．分子的种类2．物质的种类一个可能改变：分子的个数一、根据质量守恒定律解释下列现象①细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝质量大。
②高锰酸钾固体加热后，剩余固体的质量减少。
③古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？二、根据反应前后原子种类没有改变的原理解题例题：某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则关于该化合物的组成说法中正确的是（）A．肯定含有碳、氢、氧三种元素B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素三、根据化学反应前后各种原子数目没有增减的原理解题例题：根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A．XY2B．XY3C．X2Y3 D．X3Y2四、应用化学反应前后物质总质量不变的原理解题例题：在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20gA与15gB恰好完全反应生成25gC，则同时生成D 多少？若制取5gD，至少需要多少克的A物质？例题：在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。
则下列判断正确的是（）①容器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+DA．①③B．②③C．③④D．①④五、根据化学反应前后原子质量没有变化的原理解题例题：7.2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？且各元素的质量是多少？练习与实践：1．在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少2．已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_________元素，可能含有________元素。
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质量守恒定律及其应用复习学案：
一：基础知识回顾
a.内容：在化学反应中，
b.原因：1. 原子的种类
2. 原子的数目
3. 原子的质量
c.应用：1.解释一些实验事实 2.推测一些物质的组成或化学式进行有关计算
对定义的理解
1“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内
2“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑
3.初中化学中质量守恒定律仅适用于化学变化
二：应用，解释一些实验事实
1.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
2.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。
如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通
过吸收器，吸收器的药品只在3min内起吸收作用。
试回答：
(1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物是，
生成物是，反应条件是。
(2)3min内，天平是否保持平衡？，
原因是
(3)3min后，会出现什么结果？，
原因是
是否符合质量守恒定律？
应用，推断物质的组成及计算
例 1 生物的呼吸作用表示为：有机物+ 氧气→二氧化碳+ 水+ 能量。
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素
例2．某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。
根据实验事实能得出的结论是( ) A．它由四种元素组成B．它是氧化物
C．它有水D．它很稳定
例 3.我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )
A. 氯化钾
B. 甲烷
C. 氮气
D. 硫酸锌
例 4.一氧化氮是大气的主要污染物之一。
近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。
工业上制得一氧化氮的化学
方程式为：4X + 5O2＝4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )
A．N2B．NO2C．NH3D．N2O5
例5.确定横线上物质的化学式
1) 2NH4NO3＝2N2↑+ O2↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5
例 6.在化学方程式aC2H6+ bO2＝mCO2+ nH2O 中，各计量数之间的关系正确的是
( ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n –m
例7.一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：
8CH3OH + xO2＝mCO2 + nCO + 16H2O 。
则化学计量数m和n的和等于。
例8．在化学反应A+2B ＝2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。
若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( )
A．18g B．24g C．12g D．16g
例9．将A、B、C三物质各5克混合加热进行化合反应，其中B为催化剂。
当A完全反应后，生成D的质量为8克，则反应后混合物中B与C的质量比为（）
A、4:1
B、5:1
C、5:3
D、5:2
例10.在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关
系如图所示。
将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的
质量是( )
A.10g
B.13g
C.16g
D.18g
例11.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质
物质A B C D
反应前质量/g19.78.731.60.4
反应后质量/g待测17.40 3.6
A．物质Ｃ一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，
则反应中A与C的化学计量数之比为l:2
课后思考题：
A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D 30克，若增加A 10克，反应后只余C。
根据上述条件推断下列结人论中正确的是（）
A、第一次反应结束，B剩余9克
B、第二次反应停止，C剩余5克
C、反应中A和C的质量比为5∶3
D、反应中B和C的质量比为3∶2。