初中化学方程式书写

初中化学方程式书写 知识点一、初中化学化学方程式配平方法支招 学法指导

化学方程式配平的含义：

在化学方程式左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后的各种原子的数目相等就称为配平。在配平时，只能改变化学方程式中化学式前的化学计量数，而不能改动化学式。

化学方程式的配平是书写化学方程式的重要步骤和环节，掌握一定的配平方法和技巧是

快速、准确书写化学方程式的关键，配平化学方程式的方法有很多，除了课本中学过的最小公倍数法以外，还有奇数变偶法、观察法、分数法等。 一. 最小公倍数法

适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温 二、奇数变偶法

适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 配平的一般规律是：从反应前后原子个数较多且一奇一偶的原子配起。

方法：找出化学方程式两边出现的次数最多而且原子个数有一奇一偶的元素为标准，在该种原子个数是奇数的化学式前配上最小偶数2，使原子个数由奇数变成偶数。以此为基础，再依次配平各种元素的原子个数。当配最小偶数2不可行时，可考虑改配偶数4……等。 例如：522O P O P →+的配平

点拨：奇数变偶法配平只是把反应前后原子个数不相等且一奇一偶的原子，添上偶数2

使其变成最小的偶数，然后再利用最小公倍数配平其他原子的方法，和最小公倍数法惟一不同的是第一步先变为最小的偶数。

练习：请用奇数变偶法配平：322O Al —O Al +

配平：222

22O O H O H MnO

+−−

→−

三、观察法 通过观察反应规律来配平的一种方法。此法最适合于较简单的化学方程式的配平。 例如：232CO Fe —CO O Fe ++的配平

点拨：如果用最小公倍数法配平此类的化学方程式，需要多次调整化学计量数，因为配

平一种原子，再去配平另一种原子时，容易引起连锁反应，原来配平的原子又改变了，如果掌握了观察法的话，省去许多麻烦。观察法的关键是学会观察反应前后的变化规律，进行反应前后比较，找准原子的得、失变化规律。

练习：请用观察法配平：O H Fe —H O Fe 2232++

四、分数法 配平过程中用分数来配平的方法。 例如：522O P —O P +的配平

点拨：分数法配平是先把较为复杂的化学式的化学计量数定为1，单质元素的原子最后

配平以免引起连锁反应；出现分数时，两边同时乘以分母的数字，去掉分母即可，此种方法是在最小公倍数法配平的基础上，化简分数完成配平的。 练习：请用分数法配平：O H CO —O H C 22222++

五. 定一法

适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃

解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。

配得结果为O H CO O OH H C 222

52223++点燃

六. 代数法（又叫待定系数法）

适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。 方法和步骤：（1）设不同的未知数来代表各个化学式前的化学计量数。（2）再根据反应前后各元素的原子数目相等的原理列出方程组。（3）解方程组。

练习：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−

∆

七. 设“1”法

.配平和完成下列化学方程式: (1) P+

FeO −→−

∆

P 2O 5+Fe (2) Fe(红热)+ H 2O(气)——

Fe 3O 4+

H 2

(3) N 2+H 2——NH 3 (4)

Al+

Fe 3O 4——

Fe+

Al 2O 3

初中化学方程式练习

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+ CO2↑

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气== 金属氧化物

2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO