氢氧化钠的配制与标定
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➢ 也可用草酸来标定NaOH： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
MKHP=204.2g/mol
(2)称取基准物质KHP的质量m的估算： m=（CV）NaOH×10-3×MKHP=0.25×20×10-3×204.2=1（g）
四、实验用仪器及试剂
1、实验仪器及设备
电热干燥箱、电子天平、称量瓶、移液管、 聚乙烯塑瓶（1000ml、2000ml）、锥形瓶(250m1)、 碱式滴定管(50.0ml)、药匙
六、数据处理
项目
次数
1
2
3
称取KHP质量m(g)
NaOH的初读数V1 （mL） NaOH的终读数V2 （mL） 消耗NaOH体积V （mL）
NaOH的浓度C （mol/L）
C （mol/L）
个别偏差（mol/L）
平均偏差（mol/L）
相对偏差
七、注意事项
八、问题讨论
2、实验试剂
1、氢氧化钠NaOH （AR， s ） 2、邻苯二甲酸氢钾KHP （基准试剂）（GR） 3、酚酞指示剂1%（m/v）：称取1g酚酞用95%（v/v）乙醇溶
解并稀释至100mL。
五、实验步骤
1、计算配制时所需固体氢氧化钠的质量：m g；
用小烧杯
2、台式天平上
称取固体NaOH质量稍>m计
论计算稍多的固体NaOH，用蒸馏水迅速冲洗2~3次以洗去 表面的Na2CO3,然后再溶解在新煮沸并用NaOH溶液中和至酚 酞呈微红色的冷蒸馏水中（消除水中的CO2）。 （2）氢氧化钠的质量
m=CNaOHVNaOHMNaOH×10-3
三、实验原理
2、标定：常用的基准物质KHP、H2C2O4
(1)标定原理：标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。
氢氧化钠的配制与标定
一、实验目的
1、复习碱标准溶液的配制及标定的原理方法 2、练习用基准物质标定碱标液的方法 3、复习用酚酞作指示剂滴定终点的判断
二、重点难点
标定原理 标定方法 终点的判断
三、实验原理
1、配制NaOH（用市售固体NaOH来配制）
（1）由于氢氧化钠具有很强的吸湿性，并吸收空气中的 CO2生成NaCO3使溶液不纯，影响指示剂的使用，故配制时 应避免其生成或混入，通常配置时可在托盘天平上称取较理
用不含CO2的蒸馏水迅速冲洗一次（除表面的碳酸钠）
ห้องสมุดไป่ตู้
溶解（80mL新煮沸的蒸馏水中）
搅拌
移入500mL试剂瓶中
加蒸馏水(处理)
塞好瓶塞
注：处理水的制作，蒸馏水加热煮沸除CO2，冷却，加1-2滴酚酞，滴加NaOH至微红色。
五、实验步骤
3、氢氧化钠溶液的标定与调整 （1） 标定:准确称取三份在105℃干燥至恒重的基准邻苯二 甲酸氢钾约0.8g，精确至0.0001g，于250mL的锥形瓶中，加 处理水100ml，振摇，使其全部溶解；加2滴酚酞指示剂，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液显粉红色（30s内不退色），记录 消耗氢氧化钠的体积VNaOH。 （2）调整：根据计算的氢氧化钠的浓度，浓度大的加水稀 释，浓度小的加入固体氢氧化钠。
MKHP=204.2g/mol
(2)称取基准物质KHP的质量m的估算： m=（CV）NaOH×10-3×MKHP=0.25×20×10-3×204.2=1（g）
四、实验用仪器及试剂
1、实验仪器及设备
电热干燥箱、电子天平、称量瓶、移液管、 聚乙烯塑瓶（1000ml、2000ml）、锥形瓶(250m1)、 碱式滴定管(50.0ml)、药匙
六、数据处理
项目
次数
1
2
3
称取KHP质量m(g)
NaOH的初读数V1 （mL） NaOH的终读数V2 （mL） 消耗NaOH体积V （mL）
NaOH的浓度C （mol/L）
C （mol/L）
个别偏差（mol/L）
平均偏差（mol/L）
相对偏差
七、注意事项
八、问题讨论
2、实验试剂
1、氢氧化钠NaOH （AR， s ） 2、邻苯二甲酸氢钾KHP （基准试剂）（GR） 3、酚酞指示剂1%（m/v）：称取1g酚酞用95%（v/v）乙醇溶
解并稀释至100mL。
五、实验步骤
1、计算配制时所需固体氢氧化钠的质量：m g；
用小烧杯
2、台式天平上
称取固体NaOH质量稍>m计
论计算稍多的固体NaOH，用蒸馏水迅速冲洗2~3次以洗去 表面的Na2CO3,然后再溶解在新煮沸并用NaOH溶液中和至酚 酞呈微红色的冷蒸馏水中（消除水中的CO2）。 （2）氢氧化钠的质量
m=CNaOHVNaOHMNaOH×10-3
三、实验原理
2、标定：常用的基准物质KHP、H2C2O4
(1)标定原理：标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾： KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O 滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。
氢氧化钠的配制与标定
一、实验目的
1、复习碱标准溶液的配制及标定的原理方法 2、练习用基准物质标定碱标液的方法 3、复习用酚酞作指示剂滴定终点的判断
二、重点难点
标定原理 标定方法 终点的判断
三、实验原理
1、配制NaOH（用市售固体NaOH来配制）
（1）由于氢氧化钠具有很强的吸湿性，并吸收空气中的 CO2生成NaCO3使溶液不纯，影响指示剂的使用，故配制时 应避免其生成或混入，通常配置时可在托盘天平上称取较理
用不含CO2的蒸馏水迅速冲洗一次（除表面的碳酸钠）
ห้องสมุดไป่ตู้
溶解（80mL新煮沸的蒸馏水中）
搅拌
移入500mL试剂瓶中
加蒸馏水(处理)
塞好瓶塞
注：处理水的制作，蒸馏水加热煮沸除CO2，冷却，加1-2滴酚酞，滴加NaOH至微红色。
五、实验步骤
3、氢氧化钠溶液的标定与调整 （1） 标定:准确称取三份在105℃干燥至恒重的基准邻苯二 甲酸氢钾约0.8g，精确至0.0001g，于250mL的锥形瓶中，加 处理水100ml，振摇，使其全部溶解；加2滴酚酞指示剂，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液显粉红色（30s内不退色），记录 消耗氢氧化钠的体积VNaOH。 （2）调整：根据计算的氢氧化钠的浓度，浓度大的加水稀 释，浓度小的加入固体氢氧化钠。