公开课【钠的性质】教学设计
公开课【钠的性质】教学设计
教师自制教具直观演示钠失电子，指出钠的最外层有1个电子，容易失电子，化学性质很活泼。
过渡：变暗可能是钠和氧气反应了，如果是钠和氧气反应，那产物是什么呢？
学生板演：4Na＋O2===2Na2O
教师点评并板书：说明钠的化学性质活泼，可以与氧气反应
三、化学性质：1.与O2反应 常温： （白色）
展台展示：【现象】
学生观察并回答：先熔成小球后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
学生板演：加热时： 2Na ＋ O2 Na2O2
教师点评并板书：通过实验验证是真的，（淡黄色） 过氧化钠
过渡：网络传言说：水雷事件中的爆炸是钠和水反应导致的，是真的吗？我猜是真的，请大家来探究一下。
引导学生进行【实验探究4】向一个盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后投入一小块钠,观察现象，填写学案表格。
教师演示实验：实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
有爆鸣声证明确实是H2，滴加酚酞溶液变红证明还有NaOH
过渡：钠的性质很活泼，实验室中如何保存呢？它有哪些主要用途呢？请看视频后回答。
观看视频《钠的用途》教师板书：四、钠的保存和用途
以央视《是真的吗？》为情境
提出问题
猜想假设
实验验证
得出结论
创设情境，吸引学生
2
新课探究
发现问题
提出问题
理论探究
猜想假设
得出结论
引导学生进行【实验探究1】强调实验安全小组抢答实验现象并归纳钠的物理性质
教师板书：一、物理性质
引导学生进行【实验探究2】观察实验中钠被切开断面颜色的变化。
小组抢答观察到的现象
追问：为什么会出现这种现象？引出钠的原子结构
学生板演：钠的原子结构示意图
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
《钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
学生上台利用NB化学进行模拟实验操作
回忆铁和硫酸铜溶液反应现象
观察实验，分析与自己所想不同的现象
结合金属的活动性顺序，分析原因
培养学生观察推理总结的能力
通过操作模拟实验既能避免实验中氯气可能造成的危险，又能直观且真实的演示出Na和Cl2反应的现象。
通过模拟实验，将信息技术融合到化学实验教学中，使学生体会到科技和化学的的魅力
二、教学目标
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物理性质。
2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、氯气，钠与盐溶液的反应，钠与水反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
三、学习者分析
学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。
四、教学重难点分析及解决措施
1.教学重点：钠与水反应的实质、钠与氧气、氯气反应、钠与盐溶液反应的实质；
2.教学难点：钠与盐溶液反应的实质。
通过对实验现象观察，找出与自己推测现象的不同之处，分析异常现象产生的可能原因，然后讨论归纳出钠与盐溶液反应的实质，既能培养学生的动手能力又能锻炼学生的思维，从而突破难点。
记录钠的性质和相关用途
归纳总结，整理知识，理解钠活泼的本质原因
用拟人化的方式总结钠的性质和用途，让学生体在课堂上体验到学习知识的乐趣，更加投入的参与课堂
培养学生总结归纳知识的能力，理解结构和性质之间的关系
小试牛刀
练习：将一块钠投入到氯化铁溶液中，不可能观察到的现象是（）
A溶液中出现红褐色沉淀
《钠的性质》教学设计（精选5篇）
《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
《钠的性质》教案
《钠的性质》教学设计清河中学祁俊缺一教学目标1.知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2.能力目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3.情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
二教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
三教法建议1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。
使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。
《钠的性质》教学设计方案
《钠的性质》教学设计方案
一、教学目标：
1. 理论知识：掌握钠的形成、性质、用途等一些基本情况。
2. 技能知识：能够根据实验数据和原理，正确绘制钠的电解平衡图，完成电解方程。
二、教学重点：
正确绘制钠的电解平衡图，完成电解方程。
三、教学内容：
1. 钠的形成：钠是可以自然聚合成气态元素，是金属族最重要的一种元素，它的原
子序数为11，主要来源是海水的蒸发；
2. 钠的性质：钠具有活泼的化学性质，微溴水可使钠显色，在湿空气中能出现白色
氧化层；
3. 钠用途：钠可作为低温卤素，广泛应用于制冷、冷藏、化工工业；
4. 钠的电解平衡图和电解方程：根据钠的化学性质及实验数据，分析其电解方程，
绘制电解平衡图；
四、教学方法：
1. 演示法：用课件讲述钠的形成及性质，然后展示钠的化学实验，表示其电解平衡
图及电解方程等
2. 讨论法：结合具体的实验数据和原理，激发老师与学生之间的讨论，让学生讨论
钠的电解平衡图及其电解方程
五、教学准备：
1. 钠的化学实验，助学器、显微镜等设备
2. 教学课件，提示学生思考、实践的题目
3. 实验报告纸，用于学生记录观察和实验结果
六、课后总结：
在课后，通过问答形式，检查学生对钠的形成、性质、用途及其电解平衡图和电解方
程的掌握情况，并鼓励学生多多讨论，以增强学生的实践能力。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应：相应的盐和氢气。
2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式，解释反应原理。
第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。
3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
钠的性质讲课教案
《钠的性质》【教学过程】:[引言]：尊敬的各位评委，大家辛苦了同学们好！在讲新课之前我们先看一段视频,请同学们认真的去看去听---燃烧的金属师：好视频看完了下面我提出两个问题1.为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？2.为什么火越烧越旺？这就是本节课我们要学习的内容[板书]：钠的性质师：下面我们下解决第一个问题，请同学们认真思考为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？师：有同学推测1.钠与水发生了反应，而且该反应放热。
还有同学推测2.钠与水反应生成了一种可燃性气体。
耳听为虚,眼见为实,下面请大家分组实验来证实你们的推测。
在做实验时，大家要按学案上操作步骤进行实验，同时把看到的实验现象写到学案上：操作步骤：1.用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2.在玻璃片或滤纸上切下绿豆大的一小块钠，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
3.在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液4.用镊子将钠放进盛水的烧杯中。
5.从烧杯侧面观察实验现象。
大家在实验过程中可以从以下五个反面仔细观察，一会儿告诉我你们看到了什么？1.钠所在的位置2.钠的状态变化3.钠的运动情况4.周围水雾的产生以及响声5.溶液颜色的变化情况生:学生分组实验下面我找一位同学说一下你看到的实验现象，师:总结归纳钠与水反应现象浮——钠浮在水的表面说明了什么呢----密度比水小熔——熔化用说明了什么----放热，钠熔点低游——游说明了什么----有气体生成 ?响——响说明了什么----反应剧烈红——溶液变红说明了什么----有碱生成（NaoH）通过刚才的实验我们首先总结钠有什么物理性质[板书]：一.物理性质:钠刚切开时是银白色，密度比水小，熔点低，质软。
思考与交流钠与水反应产生的气体是什么？有同学推测1.钠与水反应产生氢气2.钠与水反应产生氧气 3.钠与水反应产生氢气和氧气钠与水反应生成的气体到底是什么呢？下面我们通过理论来分析一下理论分析：师：钠的原子结构示意图Na由0价变成+1,化合价升高,水中的元素化合价必定要降低,而水中的H是+1价O是+2价所以必定。
高中必修一化学钠的化学性质教案
高中必修一化学钠的化学性质教案一、教学目标1. 知道钠的性质和特点。
2. 掌握钠与水、氧气和空气的反应过程。
3. 熟知钠的化学性质在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点1. 钠与水的反应过程及生成物。
2. 钠与氧气的反应过程及生成物。
3. 钠在生活和工业中的应用。
三、教学内容1. 钠的性质和特点。
2. 钠与水的反应。
3. 钠与氧气的反应。
4. 钠的应用领域。
四、教学过程1. 钠的性质和特点通过实验、图像等方式展示钠的性质和外观，让学生了解钠的特点。
2. 钠与水的反应（1）实验展示钠与水的反应过程，观察生成的氢气气泡和钠水溶液变化。
（2）分析反应方程式及产物，引导学生思考反应中发生的化学变化。
3. 钠与氧气的反应（1）实验展示钠与氧气的反应，观察生成物及反应过程。
（2）讨论反应方程式及生成物，引导学生理解。
4. 钠的应用领域介绍钠在生活和工业中的应用，如制取氧化钠、合成有机物等。
五、教学方式1. 实验展示2. 图像展示3. 讨论交流4. 教师讲解六、教学评价1. 完成钠与水、氧气的反应实验，观察记录实验现象。
2. 思考并描述钠的性质和特点。
3. 分析钠的应用，并写出至少一种应用实例。
七、拓展延伸1. 探究钠与其他元素的反应。
2. 研究钠在电池中的应用。
八、家庭作业1. 阅读相关资料，了解钠的更多性质和应用。
2. 思考并总结钠在生活中的重要作用。
以上是一份高中必修一化学的钠的化学性质教案范本，希望对您有所帮助。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
金属钠的性质与应用公开课教案
【过度】这个反应液属于置换反应，他是由钠与水电离产生的H+反应，而置换出氢气。
请大思考下，如果把钠投入盐酸中会是怎样的现象呢？与投入水中相比为什么不同？【生】思考，尝试回答【分析】钠投入酸中，也应是浮于液面的，但反应应该比在水中剧烈得多。
因为酸中有大量的H+存在。
【板书】3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑【分析】钠投入酸中先和酸反应，当酸反应完成还会继续和水反应[问题探究1] 上述反应中钠化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？例如：【分析】在上述反应中，钠的化合价由0价变成+1价，这是因为钠的最外层只有一个电子，容易失去，钠具有还原性，是一种强还原剂。
[问题探究2]：若金属钠着火如何扑灭？能不能用水？【生】思考，并尝试回答【分析】通过刚刚的学习我们知道，钠会和水发生化学反应，并且放出大量的热，还能生成易燃易爆气体氢气，不仅不能灭火，反而烧的更旺，因此不能用水。
可以选择沙土盖灭。
[过度]最后我们再来看看有关钠的存在，制取以及有关用途。
【板书】三、钠的存在、制取和用途【分析】由于钠的性质非常活泼，很容易和空气中的氧气、水发生反应，因此在自然界中没有游离态的钠，主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3等形式存在。
【板书】1、存在：化合态【分析】同样由于钠的活泼性，给工业上制取金属钠带来一定困难。
目前世界上的金属钠生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。
【板书】2、制取【过渡】关于钠的用途，请同学们结合书本，与我们已经认识的钠的有关性质，讨论其用途。
（学生交流讨论，发言交流）【板书】3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)【课堂练习】1.将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞的水溶液中，观察到下列现象，其中可以说明钠与水反应放出气体的现象是（Ｃ）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后溶液呈红色２、下列叙述中错误的是（Ｄ）A、钠燃烧时发出黄色火焰B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、可以直接用手拿钠３、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（Ａ）A、钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体４、下列有关金属钠的说法中，错误的是（Ａ）A、钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性板书设计第一课时金属钠的性质与应用一、物理性质1、密度比煤油大，比水小2、质地柔软3、银白色，有金属光泽，能导电导热4熔点低二、钠的化学性质1、与非金属反应（1）在空气中缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）在空气中燃烧2Na+O2＝Na2O2（淡黄色）注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同（3）与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl（4）钠与硫反应2Na+S=Na2S（研磨爆炸）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的存在、制取和用途1、存在：化合态2、制取3、钠的用途（1）制取一些钠的化合物如过氧化钠（2）快中子反应堆热交换剂———钠、钾合金（在常温下为液体）（3）高压钠灯———黄光射程远，透雾能力强（4）冶炼某些贵金属———钠有很强的还原性如：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl (700-800摄氏度条件下)教学反思《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
钠的性质 教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教学目标：1. 理解钠的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在水中的反应特点。
3. 了解钠的应用领域和相关安全知识。
教学准备：1. 教学资料：钠的性质的教学PPT、实验视频或图片等。
2. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、燃烧器具等。
3. 实验药品：氯化钠溶液、酚酞指示剂等。
教学过程：引入：1. 利用教学PPT或实验图片展示钠的外观和常见应用领域，引起学生兴趣。
2. 提问：你们知道钠的性质有哪些吗？请举例说明。
探究钠的物理性质：1. 展示钠的外观，让学生观察并描述其颜色、质地等特点。
2. 引导学生思考：钠的物理性质与其金属特性有关，你们知道钠是什么类型的金属吗？为什么？3. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的物理性质，并归纳到教学PPT中。
探究钠的化学性质：1. 提示学生：钠是一种活泼金属，会与水反应。
请预测钠与水反应的结果。
2. 展示钠与水反应的实验视频或图片，引导学生观察并记录实验现象。
3. 引导学生分析实验结果，总结钠与水反应的化学方程式和产物。
4. 学生小组合作，通过查阅资料或课堂讨论，总结钠的其他化学性质，并归纳到教学PPT中。
实验探究钠的反应特点：1. 引导学生进行一项简单的实验：将一小块钠片放入试管中，加入少量蒸馏水，观察反应过程。
2. 学生观察并记录实验现象，描述钠与蒸馏水反应的特点。
3. 引导学生分析实验结果，讨论钠与蒸馏水反应的原理和特点。
应用领域和安全知识：1. 展示钠在生活中的应用领域，如制备钠盐、制取金属钠等。
2. 强调钠的活泼性和与水反应的危险性，引导学生了解钠的安全操作规范和存储方法。
总结与拓展：1. 学生小组展示总结的教学PPT，归纳钠的性质和应用领域。
2. 提出拓展问题：钠与水反应的原理是什么？为什么钠在水中会产生氢气？3. 鼓励学生查阅资料，独立探究拓展问题，并在下节课进行讨论。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的表现和讨论中的参与程度。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 使学生掌握金属钠的化学性质，如与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如照明、核工业、有机合成等。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及其应用。
2. 教学难点：金属钠与水、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 利用实验法，展示金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应现象。
3. 运用讨论法，引导学生探讨金属钠的性质与应用。
四、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、氧气、水、盐酸等）。
2. 学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲解：介绍金属钠的基本性质，如外观、密度、熔点等。
3. 实验：进行金属钠与氧气、水、盐酸等物质的反应实验，观察并记录反应现象。
4. 讲解：分析金属钠的化学性质，解释反应原理。
5. 应用：介绍金属钠在照明、核工业、有机合成等领域的应用。
6. 讨论：引导学生探讨金属钠的性质与应用之间的联系。
7. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点知识点。
8. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质，如导电性、导热性等。
2. 使学生掌握金属钠的反应机制，如原电池反应、置换反应等。
3. 培养学生运用金属钠解决实际问题的能力。
七、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的物理性质及其反应机制。
2. 教学难点：原电池反应、置换反应在实际应用中的理解。
八、教学方法1. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
2. 通过讨论法，引导学生运用金属钠的知识解决实际问题。
3. 利用实验法，演示金属钠的物理性质及反应现象。
九、教学准备1. 教具：PPT、实验器材（如金属钠、导电液体、灯泡等）。
高中化学钠的性质教案
高中化学钠的性质教案教学目标：1. 了解钠的基本性质；2. 掌握钠与水反应及其相关化学方程式；3. 理解钠的物理性质对实际应用的影响。
教学重点：1. 钠的化学性质；2. 钠与水的反应。
教学难点：1. 掌握钠与水反应时涉及的化学方程式；2. 理解钠的物理性质在实际应用中的重要性。
教学准备：1. 实验器材：钠金属样品、蒸馏水、试管、试管架、酚酞溶液等；2. 实验室安全指导书；3. 钠的相关知识资料。
教学过程：一、引入问题老师向学生提出一个问题：“在我们日常生活中，钠这种化学元素有哪些重要的用途呢？”二、讲解钠的基本性质1. 钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有较低的熔点和沸点。
2. 钠的化学性质：钠具有极强的还原性，容易与水和空气中的氧气发生化学反应。
三、进行实验1. 实验内容：将一小块钠金属样品放入试管中，加入蒸馏水进行观察。
2. 实验过程：观察学生对实验进行操作，并观察钠与水反应时的现象和变化。
3. 实验注意事项：操作时要注意安全，避免发生意外情况。
四、讨论与总结1. 请学生讨论钠与水发生反应时的化学方程式，并解释反应过程中产生的氢气和氢氧化钠的现象。
2. 总结钠的性质及其在实际应用中的重要性。
五、作业布置布置作业：请同学们查阅资料，了解钠在化工生产、冶金和日常生活中的应用，并写出500字的小结。
六、课堂反思通过本节课的教学，学生是否掌握了钠的基本性质和与水反应的相关知识？教学过程中有哪些可以改进的地方？备注：本教案仅作为参考，具体教学内容可根据实际情况进行调整和补充。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其外观、密度、熔点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与空气、水、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如钠基电池、钠灯、化肥生产等。
4. 培养学生实验操作的基本技能，提高学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
2. 金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
3. 金属钠的应用：介绍金属钠在钠基电池、钠灯、化肥生产等领域的应用。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质、化学性质和应用。
2. 采用实验法，进行金属钠与水、盐酸的反应实验，培养学生的实验操作能力。
3. 采用讨论法，引导学生分析实验现象，探讨金属钠的反应原理。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 教学课件：金属钠的性质与应用相关图片、视频等。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属钠的图片，引发学生对金属钠的兴趣，提问“你们知道金属钠有什么特殊之处吗？”2. 讲解金属钠的基本性质：介绍金属钠的外观、密度、熔点等基本物理性质。
3. 讲解金属钠的化学性质：讲解金属钠与空气、水、盐酸等物质的反应原理。
4. 实验操作：进行金属钠与水、盐酸的反应实验，观察实验现象，分析反应原理。
6. 课堂提问：提问学生关于金属钠的知识，检查学生对课堂内容的掌握程度。
7. 布置作业：布置有关金属钠性质与应用的课后作业，巩固课堂所学知识。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用公开课教案板书设计，突出重点知识点。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式评估学生对金属钠基本性质和化学性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、操作技能以及对实验现象的分析能力。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
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制作多媒体课件、编写导学案
演示用品：仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、烧
教
教 杯、玻璃片、三脚架、
学
师
矿泉水瓶、胶头滴管、蒸发皿、火
准
柴、胶塞、大头针
备
药品：金属钠、酚酞、蒸馏水
学 实验用品：仪器：镊子、滤纸、小刀、烧杯、玻璃片 生 （6组） 药品：金属钠、酚酞、蒸馏水
教学
教
环节
学
内
设计 时
容
意图 间
杏花学校高一化学必修一：《§3-1-1 钠的性质》教学设计
年 级
高一学 学
年
科
化教 学师
孔 佑 时间
军
新
第
班 级
高一 课 （1.2） 时
一课 课型
授 物 地点
质
时
课
2013年11月 日
二楼白板教 室
1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的原子结构、物
知识技 理性质和用途。 能 2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与氧气、钠与水反
改良创新 实验开发 学生创新 思维
2 4
得出
观察现象，填写学案表格。
结论学生回答现象和相应原因，得出水雷事件的元凶就是
钠的真相。
教师板书：2、与H2O反应：浮、熔、游、响、红
1
教师启发提问：熔点低就一定熔化吗？大家还记得刚
提出 问题 猜想
开始的魔术吗？ 谁能揭开谜底？
假设过渡：钠能和水反应，究竟生成了什么物质呢？写一
提出 过渡：网络传言说：钠可以像木柴一样燃烧，是真 以央视 5
问题
的吗？我猜是真的，我们来探究一下。
《是真
猜想 教师演示：【实验探究3】切下一小块钠（黄豆粒大 的
假设
小）放在蒸发皿中，用酒精灯加热。
吗？》
实验 展台展示：【现象】
为情境
验证学生观察并回答：先熔成小球后燃烧产生黄色火焰，生
成淡黄色固体
发现 引导学生进行【实验探究2】观察实验中钠被切开 验研究
问题 断面颜色的变化。
小组抢答观察到的现象
的方 4
法，体
提出
追问：为什么会出现这种现象？引出钠的原子结 验科学
问题 构
探究的
学生板演：钠的原子结构示意图
过程
教师点评并板书：二、原子结构
理论 教师自制教具直观演示钠失电子，指出钠的最外 形成实 2
学生板演：加热时： 2Na ＋ O2
提出问题 猜想假设
得出 结论
Na2O2
8
实验验证
教师点评并板书：通过实验验证是真的，（淡黄 得出结论
提出 色） 过氧化钠 问题 过渡：网络传言说：水雷事件中的爆炸是钠和水反
2
猜想
应导致的，是真的吗？我猜是真的，请大家
假实验设验证引导学生来进探行究【滴一实加下验几。探滴究酚4酞】试向液一,然个后盛投有入水一的小烧块杯钠中,
探究
层有1个电子，容易失电子，化学性质很活泼。
事求是 的科学
猜想 过渡：变暗可能是钠和氧气反应了，如果是钠和氧 态度
假设
气反应，那产物是什么呢？ 学生板演：4Na ＋ O2 === 2Na2O
得出 教师点评并板书：说明钠的化学性质活泼，可以与
结论
氧气反应
三、化学性质：1.与O2反应 常温： （白色）
P53 1
幽默引入 1
感谢金属集团对本节课的大力支持，想了解金属 下一节
钠及铝和铁的更多性质，请登录我的微博微信网
络平台预习，下课！
主板书： §3-
1-1 钠的性质
一、物理性质
三、化学性质
钠
板书 二、原子结构 设计 四、保存与用途
课后 反思
副板书：
Na
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
它有哪些主要用途呢？请看视频后回答。
观看视频《钠的用途》教师板书：四、钠的保存
和用途
课堂 小结板书并总结: 结构----性质-----用途
提纲挈领 1
当堂 过渡：让我们进入《钠海拾疑》和《钠海冲浪》 巩固提高 3
训练 利用钠蒸气可确定发射后的火箭在空中的位置。
补充 是真的吗？ 探讨
课后 作业 预习 任务
教
应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
学 目 标
过程方 法
学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：提出问题— 猜想假设—验证—结论
情感 教学重点
通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成 实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的 辩证唯物主义世界观 钠与水 难 对钠与水反应实验现象的观察与分析 的反应 点
导入 新课
展示刘谦照片，表演化学小魔术“滴水点灯”
创设情
过渡：这其中的奥妙就与我们这节课要研究的物 境，吸 2
质—钠有关系
引学生
教师板书：§3-1-1 钠的性质 钠（黑板中心位
置）
引导学生进行【实验探究1】 强调实验安全小组抢
3
新课 答实验现象并归纳钠的物理性质
探究 教师板书：一、物理性质
采用实 2
下方程式。
学生板演： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋
实验
H2
验证教师点评：从质量守恒定律，原子守恒角度可初步判
得出
断，那么怎么证明气体是氢气呢？
结论 教师演示实验：实验改良与创新：用废弃矿泉水瓶代
替烧杯进行实验
有爆鸣声证明确实是H2，滴加酚酞溶液变红证明还有 NaOH
过渡：钠的性质很活泼，实验室中如何保存呢？