无机化学课件 主族元素
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第四版 北师大、华师大等主编
《无机化学》高教出版社(第四版)
大连理工大学无机化学教研室 编
《现代基础化学》化学工业出版社
第一版 朱裕贞 顾 达 黑恩成 主编
s区元素概述
碱金属(IA ):ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
碱土金属(IIA ):ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。
碱土金属盐类除卤化物、硝酸 盐外多数溶解度较小。 4.热稳定性:较高。
重要盐类及其性质
•硝酸盐热稳定性差。
•碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径 的增大而增强。
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
T分 /℃ <100 540 900 1290 1360
[ ] 2+
MO
C
O 2-
1.晶体类型: 绝大多数是离子晶体,但碱土金属卤
化物有一定的共价性。 例如:Be2+极化力强, BeCl2已过渡为共价
化合物。
BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃:415 714 775 874 962
离子性增强
重要盐类及其性质
2.一般无色或白色 3.溶解度:碱金属盐类一般易溶于水;
•电负性大,形成共价化合物
硼族元素
硼族元素概述 硼族元素的单质 硼的化合物 铝的化合物
③最后三个元素性质缓慢地递变
K+ r/pm 133
Rb+ r/pm 148
Cs+ r/pm 169
Ca2+ 99 Sr2+ 113 Ba2+ 135
(d区、f 区插入)
Ga3+ 62 In3+ 81 Tl3+ 95
Ge4+ As5+ 53 47 Sn4+ Sb5+ 71 62 Pb4+ Bi5+ 84 74
K(σ 2 K )2 s(σ * 2)2 s(σ 2 p)2 (π 2 p)4 (π * 2)p 4
超氧化物(O2-)
K(σ 2 K )2 s(σ* 2)2 s(σ 2 p)2(π 2 p)4(π * 2)p 3
稳定性: O2- > O2- > O22-
重要盐类及其性质
重要盐类: 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。
-90.4 -57.3 -57.7 -54.3 -49.3 -441
△fHm / kJ·mol-1
2.还原性强
(E (H2/H- ) -2.23V)
钛的冶炼:
2L+ iT Hi2O T+i2LiOH 4N + T a4 iH C T l+ 4 i N + 2 a2 H C
剧烈水解: M+H H 2O M+ O H 2(H g) C2 a + 2 H H 2 O Ca2 (+ O 2 H 2(H g)
在细胞内液中: c(Na+)≈0.005mol/L, c(K+)≈0.16 mol/L。
Na+,K+,Mg2+,Ca2+的生理作用
这种浓度差别决定了高级动物的各 种电物理功能——神经脉冲的传送、 隔膜端电压和隔膜之间离子的迁移、 渗透压的调节等。由于钠在高级动物 细胞外液中的浓度高于钾的浓度,因 此对动物来说钠是较重要的碱金属元 素,而对植物来说钾是较重要的碱金 属元素。
3.形成配位氢化物
4L +A iH 3 l C ( l无 水 L ) i[乙 4]A + 醚 3lL HiC 铝氢化锂
Li[AlH4] 受潮时强烈水解 Li4 A + 4l2 H O H Li+ O AH l3 (+ O 42 H H
氧化物
1.形成三类氧化物 正常氧化物(O2-):1s22s22p6 过氧化物(O22-):
Rb
Cs
Be Mg Ca Sr Ba
单质的物理性质:
有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好
s区单质的熔点变化
2.化学性质
•与氧、硫、氮、卤素反应, 形成相应的化合物。
单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物:
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 BeO MgO CaO SrO
Li2O
Na2O2
多种氧化数
价电子构型:ns2np1-5 例如:氯的氧化数有 +1,+3,+5,
+7,-1,0等。 惰性电子对效应:
同族元素从上到下,低氧化值化合物 比高氧化值化合物变得更稳定。
惰性电子对效应: 例如: Sn(II) <Sn(IV) 价电子结构分别为[Ne]3s2,[Ne] Pb(II)>Pb(IV) 价电子结构分别为[Xe]6s2,[Xe]
与水作用
2M + 2H2O → 2MOH + H2(g)
Li
Na
K
Ca
氢氧化物水溶液碱性强弱的判断:
M―O―H
z r
M+ + OH― 碱式离解
MO― + H+ 酸式离解 φ —— 中心离子的离子势 z —— 中心离子的电荷数 r —— 中心离子的半径(pm)
< 0.22 0.22 ~ 0.32 >0.32
人体缺钙:将影响儿童的正常生长,或出现佝偻 病;对成年人来说,则患软骨病,易发生骨折并发生 出血和瘫痪等疾病,高血压、脑血管病等也与缺钙有 关。
铍和钡的毒性
铍的化合物是有毒的,早在20世纪60年代就 有报导,铍与砷一样,能与核酸生成配合物,在人 体器官中积聚足够多时就可能导致癌变。可溶性铍 盐特别是BeF2接触皮肤时,会使皮肤发炎。
M(OH)n 碱性
两性
Mn+ 的价电子层为8电子构型
酸性
与液氨的作用 2M(s) + 2NH3 (l) →2M+ + 2NH-2 + H2 (g)
s区元素的化合物
氢化物 氧化物 氢氧化物 重要盐类及其性质 配合物
氢化物
s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢 形成离子型氢化物。 1.均为白色晶体, 热稳定性差 LiH NaH KH RbH CsH NaCl
授课内容
• s区元素及其化合物 • P区元素(一) • P区元素(二) • P区元素(三)
构建化学知识的基本方法
化学知识的积累和构造
感性认识
理性认识
现象 反应
物质
性质 结构
化学知识的掌握和应用
学习《无机化学》课程的参考书
《无机化学》(上、下册)高教出版社
第三版
武汉大学 吉林大学等校编
《无机化学》(上、下册)高教出版社
Ca2+在人体中的生物效应
钙对于所有细胞生物体都是必需的。无论在肌 肉、神经、粘液和骨骼中都有Ca2+结合的蛋白质。 钙占人体总重量的1.5~2.0%,一般成年人体内含钙 量约为1200 g,成年人每天需要钙量为(0.7~1.0)g。
钙是构成骨骼和牙齿的主要成分,一般为羟基 磷酸钙 Ca5(PO4)3OH,占人体钙的99%。在血中钙 的正常浓度为每100 mL血浆含(9~11.5)mg,其中 一部分以Ca2+存在,而另一部分则与血蛋白结合。 发生出血和瘫痪等疾病,高血压、脑血管病等也与 缺钙有关。
可溶性钡盐的毒性是刺激肌肉,对心脏的毒害 很重,能引起心室的纤维性抖动。BaCl2的致命量为 (0.1~1.0)g。溶解度很小的BaCO3在胃酸作用下可 转化为BaCl2,所以它也是不能随意放置的毒品。
铍、钡的毒性可能是这两种离子取代了体内的 Ca2+和Mg2+所致。
p区元素(一)
p区元素概述 硼族元素 碳族元素
KO2
CsO2 BaO2
镁 带 的 燃 烧
与氧的反应:
M + O2
① 正常氧化物(O2―)
② 过氧化物(O22―) ③ 超氧化物(O2―)
2Li + 1/2O2 M + 1/2O2 M + O2 M + O2
Li2O MO (M为碱土金属)
M2O2 过氧化物 (M为碱金属除Li外) MO2 (M=K, Rb, Cs)
Ca2+在人体中的生物效应
钙有许多重要的生理功能,钙和镁都能调节植 物和动物体内磷酸盐的输送和沉积。
钙能维持神经肌肉的正常兴奋和心跳规律,血钙 增高可抑制神经肌肉的兴奋,如血钙降低,则引起兴 奋性增强,而产生手足抽搐(即“抽风”)。
钙对体内多种酶有激活作用,钙还参与血凝过程 和抑制毒物(如铅)的吸收;它还影响细胞膜的渗透 作用。
②第四周期元素表现出异样性(d区插入)
例如:溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤 酸(HClO3 ,HIO3)、高卤酸(HClO4,H5IO6)强。
E (Cl3 -O /C2)l1.45V 8
E (Br3 -/O B2) r1.51V3 E (IO 3 -/I2)1.20V 9 E (Cl4 -/O C3 -l) O 1.22V6 E (Br4 -/O B3 -r) O 1.76V3 E (H 5IO 6/I3 - O )1.6V 0
成相应的化合物。
注:它们的活泼性有差异。
碱金属和碱土金属元性 减增 小强
IA
IIA
Li
Be
Na
Mg
K
Ca
Rb
Sr
Cs
Ba
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
单质的物理性质和化学性质
1.物理性质
Na Li
K
单质的物理性质和化学性质
2.锂与镁的相似性:
•单质与氧作用生成正常氧化物; •氢氧化物均为中强碱,且水中溶解度不大; •氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶; •氯化物均能溶于有机溶剂中; •碳酸盐受热分解,产物为相应氧化物。
对角线元素性质相似原理
Li Be B C Na Mg Al Si
z r
φ —— 中心离子的离子势 z —— 中心离子的电荷数 r —— 中心离子的半径(pm)
钾元素对植物的影响
植物对钾的需要同高级动物对钠的 需要一样,钾是植物生长所必需的一 种成分。植物体通过根系从土壤中选 择性地吸收钾。钾同植物的光合作用 和呼吸作用有关,缺少钾会引起叶片 收缩、发黄或出现棕褐色斑点等症状。
Mg2+在人体中的生物效应
镁 占 人 体 重 量 的 0.05 % , 人 体 内 的 镁 以磷酸盐形式存在于骨骼和牙齿中,其余 分布在软组织和体液中,Mg2+是细胞内液 中除K+之外的重要离子。镁是体内多种酶 的激活剂,对维持心肌正常生理功能有重 要作用。若缺镁会导致冠状动脉病变,心 肌坏死,出现抑郁、肌肉软弱无力和晕眩 等症状。成年人每天镁的需要量为 (200~300)mg。
O
稳定性 M2CO3> MCO3
锂 、铍的特殊性 对角线规则
1.对角线规则: ⅠA 族的Li与ⅡA族的Mg, ⅡA族的
Be与ⅢA族的Al, ⅢA 族的B与ⅥA族的Si, 这三对元素在周期表中处于对角线位置:
Li Be B C
Na Mg Al Si 相应的两元素及其化合物的性质有许多相 似之处。这种相似性称为对角线规则。
与卤素的反应:
IA M + 1/2X2
MX
MX为无色立方晶体, Cs(Cl, Br, I)为CsCl型
其余在常温下均为NaCl型。
IIA M + X2
MX2
MX2为离子型化合物,但BeF2 键的离子性较弱。
MF2难溶于水(M=Mg, Ca, Sr, Ba)
溶解度:MgF2 < CaF2 < SrF2 < BaF2
碱金属和碱土金属
价电子层构型: ns1 ns2
+1 碱金属 +2 碱土金属
1. 主要特征:① 单质金属的活泼性; ② 氢氧化物的强碱性; ③ 两族元素之间盐类物质 溶解度的差异性
碱金属和碱土金属通性:
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物;
2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物; 3. 易与H2O反应(除Be、Mg外),与非金属作用形
元素原子在化合物中的离子势相似 !
化学之窗—— Na+,K+,Mg2+,Ca2+的生理作用
Na+,K+,Mg2+,Ca2+四种离子占人 体中金属离子总量的99%。对高级动物 来说,钠钾比值在细胞内液中和细胞外 液中有较大不同。
在人体血浆中:c( Na+)≈0. 15mol/L, c(K+)≈0.005 mol/L;
p区元素概述
p区元素性质的特征
•各族元素性质由上到下呈现二次周期性 ①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道) • 形成配合物时,配位数最多不超过4; • 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199
食盐不足量——缺钠症:
其主要症状是:口渴、恶心、肌肉痉挛、神 经紊乱等,严重时会导致死亡。
人可以从肉、奶等食物中获取一定量的 钠,从果实、谷类、蔬菜等食物中吸取适量 的钾。
神经细胞、心肌和其他重要器官功能都 需要钾,肝脏、脾脏等内脏中钾比较富集。
在胚胎中的钠钾比值与海水中十分接近, 这一事实被一些科学家引为陆上动物起源于 海生有机体的直接证明之一。