高二化学 化学反应速率

应物中加入适量的（ ）B C
A．碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
例题2
设N对的C2变于O+32化上H+C2情述==况反22C为应NOH（，3Δ当）HΔ温H>0<度0,反反升应应高速速时A率率，为为υ1和υυ21； 。υ2
A．同时增大
B.同时减少
C. υ1增大，υ2减少 D.υ1减少，υ2增大
化学反应速率
复习:
1、概念：
一、化学反应速率
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等
反应物（或生成物）浓度mol/L
反应时间 S，min，h 等
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一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应速率
在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得 容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应 速率
0.15mol/Ls
二、影响化学反应速率的条件
1.主要因素（内因）： 物质的性质
2.次要因素（外因）：
浓度,压强,温度,催化剂等
外界对条件的化学反应 速率的影响
• 1、浓度对化学反应速率的影响 • 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
可以增大化学反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应速率。 • 这是为什么呢？
• 2、压强对化学反应速率的影响 • 对于气体反应来说，增大压强就是增加
反应物的浓度，可以增大化学反应速率； 减小压强就是减小浓度，因而，化学反 应速率减小。
• 3、温度对化学反应的影响 • 升高温度化学反应速率加快，降低温度
化学反应速率减小。
• 4、催化剂对化学反应速率的影响 • 催化剂能成千上万倍地加快化学反应速
例题3
把除去氧化膜的镁条插入到
盛有稀盐酸的试管中，发现 υ
氢气产生的速率变化情况如 图 所 示 ， 其 中 t1-t2 速 率 变 化的主要原因是 反_应__放_热__温__度_升__高,t2-t3 速 率 变 化 的主要原因是_____________.t1 t2
浓度减小
t3 t
练习1
1、反应4NH3+5O2== 4NO+6H2O，若反应速率分 别用 vNH3、vO2、vNO、vH2O（mol.L-1 .min-1）表 示，则正确的关系是：
②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大 小有何关系？有何规律？
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？ (①0.6,0.1,0.2 ②否,否,等于化学计 量数比③是平均速率)
一、化学反应速率
练习： 在一定条件下，密闭容器中合成氨，
3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ， [N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。 求V H2为多大？
A、4/5 vNH3= vO2 C、3/2 vNH3= vH2O
B、5/6 vO2= vH2O D、4/5 vO2= vNO
答案：C、D
练习2 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用
是( B )
A. 提高反应物的转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变生成物的组成
率。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 内
单位体积
外因
分子总数
活化分子 数
活化分子 百分数
增大反应 增加 增加 不变 物浓度
增大压强 增加 增加 不变
有效碰 撞次数
增加
增加
化学 反应 速率
加快
加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 增加 剂
增加 增加 加快
例题1
100mL 6mol/LH2SO4 与 过 量 锌 反 应 ， 在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总质量，可向反
⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反 应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰 撞的分子叫作活化分子。
⑶在其它条件一定量量，物质中的活 化分子百分数是一定的，因此，反应物的 活化分子数与反应物的浓度成正比，所以 增大反应物的浓度可以加快化学反应速率； 减小反应物的浓度可以减化学反应速率。