九年级第十单元到十二单元知识点

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸

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注意：（1）浓盐酸敞口放置时，质量减少，溶质质量分数减少，不变质。 （2）浓硫酸敞口放置时，质量增加，溶质质量分数减少，不变质。

（3）浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量水清洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。

（4）浓硫酸稀释时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水直接倒入浓硫酸。

2、酸的化学性质（酸化学性质相同的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 （2）与金属的反应

Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg+ H 2SO 4==MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4== FeSO 4 + H 2↑ （3）与金属氧化物的反应

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除去铁锈） Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

现象：（1）红色物质消失 （2）溶液由无色变为棕黄色

CuO +2HCl ==CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ==CuSO 4+ H

2O

现象：（1）黑色物质消失 （2）溶液由无色变为蓝色 二、碱

1

注意：（1）氢氧化钠易潮解，潮解是物理变化

（2）氢氧化钠沾到皮肤时，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

（3）澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液

（4）CaO（氧化钙）又叫生石灰，遇水反应会放大量的热，可制熟石灰CaO +H2O== Ca(OH)2

（5）可以做干燥剂的物质：浓硫酸、NaOH、生石灰（CaO）

（6）溶于水放大量热的物质：浓硫酸、NaOH、生石灰（CaO）

2、碱的化学性质（碱的化学性质相似的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色

（2）与非金属氧化物的反应

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O （除去CO2）

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（检验CO2）

注意：（1）NaOH易潮解，露置在空气中质量增大，变质（原因：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）（2）Ca(OH)2露置在空气中质量增大，变质（原因：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O）（3）区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（澄清石灰水）的方法：通入CO2变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液

（4）石蕊遇酸变红色遇碱变蓝色，酚酞遇酸不变色遇碱变红色

三、中和反应

HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

注：中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是中反应。

例：CuO + H2SO4==CuSO4+ H2O

2、中和反应的应用：

（1）改变酸性土壤用熟石灰即Ca(OH)2，改良碱性土壤用碳酸水

（2）处理工厂中含硫酸的废水原理：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

（3）用于医药（中和胃酸过多）原理：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

四、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）

注：PH〈 7 溶液呈酸性 PH=7 溶液呈中性 PH〉7 溶液呈碱

数值越小酸性越强,数值越大碱性越强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐

344二、粗盐的提纯——去除不溶性杂质

，

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 、计算产率 3.蒸发

仪器：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅

注：蒸发时等固体较多量出现时就停止加热，剩余的用余热蒸干； 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取。

三、盐的化学性质 （1） 盐与酸反应

CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑

NaHCO 3 + HCl ==NaCl + H 2O + CO 2↑

Na 2CO 3+ H 2SO 4== Na 2SO 4 + 2H 2O

BaCl 2+ H 2SO 4==BaSO 4↓(白色沉淀)+2HCl

（2） 盐与碱反应

Na 2CO 3 +Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH （工业制NaOH ）

CuSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）

FeCl 3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）

（3） 盐与盐反应

NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgC l ↓(白色沉淀)

BaCl 2+ Na 2SO 4==BaSO 4↓(白色沉淀)+2 NaCl

四、复分解反应

定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

注： ①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可 以发生。

②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓(前全白色↓)