教学设计-元素周期律(第3课时)
高中元素周期律第三课时学案教案
元素周期律学习目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。
2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法学习重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系学习难点：元素性质与原子结构的关系知识回顾：1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性；得电子能力（第ⅣA—ⅦA族）逐渐，非金属性。
2、Na的金属性比K的金属性，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱金属性强弱判定依据：3、Cl的非金属性比Br非金属性，如何判定Cl、Br的非金属性强弱非金属性强弱判定依据：4、画出第三周期元素的原子结构示意图思考：结合第三周期元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势元素周期表中，同周期元素从左到右，电子层数，原子核电荷数，原子核对核外电子层的引力逐渐，原子半径，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力，金属性；得电子能力（第ⅣA——ⅦA族），非金属性。
探究实验：1、取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
钠与水反应比镁与水的反应（难或易）结论：钠的金属性比镁2、取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应（难或易）结论：镁的金属性比铝综合结论：Na Mg Al金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最难和水反应产生氢气的是（）A. NaB. MgC. AlD. K结论：Si P S Cl非金属性逐渐判定依据：练习：下列元素单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）A. SB. PC. ClD. I[综合结论] Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐，非金属性逐渐。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
第二节 元素周期律(第3课时)教案
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律<第3课时）一、教材分析：本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。
原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。
元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。
VndepehtLL二、教学目标：1、知识与技能：<1）掌握元素周期表和元素周期律。
<2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。
2、过程与方法：<1）归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
<2）自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重点难点：重点：周期表、周期律的应用难点：“位、构、性”的推导四、学情分析：本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。
所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。
进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置<简称“位”）反映了元素的原子结构<简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质<简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量<“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
VndepehtLL五、教学方法：启发——归纳——应用六、课前准备：多媒体、实物投影仪七、课时安排：1课时八、教学过程<一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律教学设计
"元素周期律"教学设计
【教学目标】
1．知识与技能
运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．过程与方法
模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。
3．情感态度与价值观
引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有部规律的〞辩证唯物主义观点。
【重点难点】
原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律
【课时安排】3课时
【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析
【教学过程】。
教学设计：元素周期表（第3课时）
高二化学第一学期元素周期表第三课时教学设计[设计思想]元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。
本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。
具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知由浅入深的转化。
同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。
通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。
一、教学目标1．知识与技能（1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。
（2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。
2．过程与方法通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。
3．情感态度与价值观通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
二、教学重点和难点元素的单质和化合物的性质递变规律。
三、教学用品多媒体·L-1盐酸酚酞试液1 mo· mo·L-1NaOH溶液、6 mo·L-1NaOH溶液、3 mo·溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯四、教学流程1．流程图2．流程说明1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律2演示实验（可适当改做学生实验）：1钠与冷水；2镁带与冷水；3镁带与热水；4铝与冷水；5镁铝分别与稀盐酸；6氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；加入NaOH溶液至产生大量A（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。
高中化学优质教案 元素周期律(二) 教学设计[选修]
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教案
［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性
元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。
通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于的元素，大部分是非金属元素。
非金属元素的电负性越大，非金属元素越
［科学探究］
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和。
第二节 元素周期律 第3课时教案完美版
第二节元素周期律第3课时教学目标：（一）知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（二）过程与方法1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。
自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（三）情感、态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。
【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。
因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。
【设问】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】【板书】 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数【知识拓展】 1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
第3课时元素周期律和元素周期表的重要意义 (1)
元素周期律和元素周期表的意义教案校本教材的目的和课本基础本节课是建立在学生已初步了解元素周期表和元素周期律这一课本中的人文元素的基础上讲授的校本教材。
旨在拓宽学生的知识面弥补教材中人文精神之不足要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，通过知识的推广和延伸来了解元素周期律在生产生活中的应用。
以达到提升学生人文素养的目的和能运用辩证唯物主义的观点认识世界。
增强环保意识。
目的之二是提升教师专业内函丰富教师的人文素养和科普知识。
教学思路本节课在教学过程中以提升学生的人文精神为主线以扩大学生知识面为目的：将教材中所给“类硅”的资料信息加以变更设计“114号元素”的相关信息，使学生运用元素周期表和元素周期律的相关知识进行推断及预测“114号元素”的有关性质，初步构建元素“位置—结构—性质”间的相互关系，进一步完善元素“位置—结构—性质”间的相互关系，突出元素周期律在哲学上的伟大意义和在实际生产生活中的具体应用。
本节课教学过程中以任务驱动为明线，将元素周期表在生产中的指导作用与美国杜邦公司的氟里昂、臭氧空洞、滴滴畏等农药的发明融为一体、将元素的“位置—结构—性质”间的相互关系隐藏在暗线中，教学过程中力图实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到与课本教学的互补性。
教学目标1．知识与技能：（1）以元素周期表和周期律为载体提升学生科普知识丰富学生的人文素养拓宽知识面。
（2）能运用元素周期表和周期律知识在生产生活相关领域中的应用。
增强环保意识2．过程与方法：（1）通过对未知元素性质的推断及相关元素位置的确定，掌握元素“位-构-性”间的关系。
（2）通过问题探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握演绎归纳推理的一般方法。
3．情感态度与价值观：通过设置适宜难度的问题，引发学生探究欲望，培养学生人文环保意识，激发学习化学兴趣。
树立辩证唯物史观重点元素周期表和周期律在生产科研等领域中的应用难点元素周期表和周期律在环保,预防臭氧空洞等方面的指导意义教学方法任务驱动教学法、演绎归纳教学法教学用具电脑实物投影仪资料卡片三、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【课题引入】背诵默写元素周期表7个A族和1个0族学生高声朗诵周期表7个A族和1个0族使学生进入问题情境。
第一章 第二节元素周期律 第三课时
第一章第二节《元素周期律》教案第三课时一、教学目标（一）知识与技能1．掌握元素周期律的涵义和实质；2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；3．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系；4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用；（二）过程与方法1．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；2．培养学生的逻辑推理能力；3．通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功；2．结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
二、教学重点元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
三、教学难点元素性质和原子结构的关系。
四、教学过程【板书】元素周期表和元素周期律的应用【电子白板投出】1．元素在周期表位置、原子结构和元素性质的关系。
2．元素性质递变规律。
3．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系【讨论】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？【点评学生回答并明确】金属性最强的元素为Cr，非金属性最强的元素为F，它们分别位于元素周期表最左、最下，最右、最上的位置。
【过渡】元素的化合价与元素在周期表的位置有一定的关系。
【指导学生总结归纳】【板书】主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
【电子白板投出】4．元素周期表的应用——在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。
（1）预言未知元素并证实（2）分界处找半导体材料（3）较低毒磷农药代替砷农药（4）过渡区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料五、板书设计元素周期表和元素周期律的应用主族元素最高正价数＝主族序数＝最外层电子数价电子：主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的内层电子也可为价电子。
元素周期表教学设计(第三课时)
示范教案一(5.3元素周期表第3课时)［板书］第三节元素周期表（第三课时）［师］前面我们学习了元素周期表的有关知识，知道了门捷列夫在元素周期律的发现及元素周期表的编制过程中，做出了杰出的贡献。
那么，引起元素性质周期性变化的本质原因是什么？门捷列夫当时怎样认为的？［生］引起元素性质周期性变化的本质原因是原子序数的递增，而门捷列夫认为元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的。
［师］不但门捷列夫是这样认为的，在他之前的纽兰兹、迈耶尔、德贝莱纳等在探索元素周期律时也是以此为标准的。
与他们不同的是：门捷列夫并没有机械地完全相信当时所测定的相对原子质量数值，从而，使元素周期表的编制出现了质的飞跃。
这也说明，相对原子质量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。
正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。
没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。
”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？［生］元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。
［师］这里的“一种碳原子”指的是哪种碳原子呢？［生］是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，即碳－12原子。
［师］元素周期表中各元素的相对原子质量真的是这样计算出来的吗？要想知道究竟，我们还须了解以下概念。
［板书］三、同位素［师］我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。
也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。
那么，原子核中的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如氢元素的原子有以下三种：［投影展示］H、31H分别表示什么？［问］11［生］1H表示一个质量数为1、质子数为1的原子；31H表示一个质量数为3、质子数1为1的原子。
［师］根据第一节所写内容，填写表中空白。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
元素周期律教案设计(3篇)
第1篇教学目标：1. 让学生了解元素周期律的基本概念和特点。
2. 通过实验和观察，让学生掌握元素周期律的规律。
3. 培养学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念和特点。
2. 元素周期律的规律。
教学难点：1. 元素周期律的规律在实际应用中的体现。
教学过程：一、导入1. 引导学生回顾化学基础知识，如原子结构、元素分类等。
2. 提出问题：元素周期律是什么？有什么特点？二、新课讲授1. 元素周期律的基本概念和特点- 元素周期律是元素化学性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
- 元素周期律具有以下特点：a. 同一周期内，元素的性质逐渐从活泼到不活泼变化。
b. 同一主族内，元素的性质相似。
c. 元素周期律的规律性与元素的电子结构有关。
2. 元素周期律的规律- 原子序数递增，元素的性质呈现周期性变化。
- 元素周期表中，同一周期内，元素的性质逐渐从活泼到不活泼变化。
- 元素周期表中，同一主族内，元素的性质相似。
三、实验演示1. 准备实验材料：不同周期的金属、非金属元素。
2. 实验步骤：a. 将金属元素与非金属元素分别放置在两个试管中。
b. 向试管中加入适量的水，观察反应现象。
c. 分析实验结果，得出结论。
四、课堂练习1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 案例分析：如何运用元素周期律解决实际问题？五、课堂小结1. 总结元素周期律的基本概念、特点和规律。
2. 强调元素周期律在实际应用中的重要性。
六、课后作业1. 复习本节课所学内容，巩固知识。
2. 完成课后习题，提高解题能力。
教学反思：本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，让学生掌握了元素周期律的基本概念、特点和规律。
在教学过程中，要注意以下几点：1. 注重引导学生思考，培养学生的探究能力。
2. 结合实际案例，让学生了解元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 鼓励学生积极参与课堂互动，提高学习兴趣。
第2篇课时安排：2课时教学目标：1. 知识目标：- 了解元素周期律的概念及其发现背景。
《原子结构与元素周期表 第3课时》示范课教学设计【高中化学】
第二节原子结构与元素周期表第3课时◆教学目标1.知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子排布式解释元素周期系的基本结构。
2.知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
◆教学重难点构造原理如何决定了元素周期表的形式周期表的分区，不同分区元素价电子构型的特征。
◆教学过程一、新课导入【知识回顾】学生根据学案回顾核外电子排布的规律，泡利不相容原理和洪特规则的内容【引入】通过必修课的学习，我们知道电子层数相同的元素在同一周期，同主族元素最外层电子数相同，原子核外的电子排布与元素周期表周期、族的划分有什么内在联系。
【交流研讨】请观察元素周期表的轮廓图，分析讨论原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？二、讲授新课1.价电子【讲解】化学家曾尝试建立核外电子排布、原子轨道能级与元素周期表之间的关系，以便从能量的角度解释元素性质呈现周期性变化的原因。
美国化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，提出了多电子原子的原子轨道近似能级图，在这个图中，他将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应。
不同能级组之间的能量差较大，同一能级组内能级之间的能量差较小。
进一步研究表明通常只有最外能级组的电子才有可能参与化学反应，最外层能级组中那些有可能参与化学反应的电子成为价电子。
元素周期表中给出了元素的价层电子排布式，如基态铁的价电子排布式为3d64s2。
【问题】请查阅书末元素周期表中的价层电子排布，归纳主族元素和过渡元素的价电子层分别有什么特点？【讲解】主族元素的价层电子就是最外层电子过渡元素的价层电子包括最外层的s电子，次外层的d电子对于镧系、锕系还包括倒数第三层的f电子【阅读材料】徐光宪外层电子能级顺序与能级组关于原子中电子的能级高低，我国化学家徐光宪对这一问题也进行过深入的研究，提出判断外层电子能级高低的(n＋0.7l)规则。
1.2.2元素周期律教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
在学生回答完问题后，我会进行总结，强调元素周期律在化学领域的重要性。我会指出，元素周期律是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助我们预测物质的性质，还可以指导我们进行化学实验和发现新元素。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：推荐阅读《化学原理》一书中关于元素周期律的章节，加深对元素周期律的理解。
- 视频资源：观看化学教育视频，了解元素周期律在化学中的应用和发现新元素的故事。
2. 拓展要求：
- 自主学习：利用课后时间，学生可以自主选择阅读材料或观看视频资源，深入学习和拓展元素周期律的相关知识。
⑤ 元素周期律的发现和发展
- 门捷列夫的周期表：发现元素周期律并编制出第一个周期表
- 周期律的发展：科学家们对周期表的不断完善和扩展
⑥ 学习元素周期律的意义
- 提升科学素养：了解化学在实际生活中的应用，培养科学思维能力
- 培养自主学习能力：通过自主探究和解决问题，提高学习能力
板书设计要求简洁明了，重点突出，通过合理的布局和图表展示，帮助学生更好地理解和记忆元素周期律的知识。同时，注重艺术性和趣味性，通过颜色、字体和图像的运用，激发学生的学习兴趣和主动性。
课堂小结，当堂检测
本节课我们学习了元素周期律的定义、基本规律及其应用。元素周期律是化学领域中的重要理论，它能够帮助我们预测物质的性质、指导化学实验和发现新元素。通过学习，我们应该掌握了以下知识点：
1. 元素周期律的定义：元素性质随原子序数的周期性变化而变化的规律。
高中元素周期律第三课时教案
高中元素周期律第三课时教案
元素周期律（二）
教学目地：1.了解原子核外电子地排布与元素性质地关系.
2.认识元素周期律地内容，掌握元素金属性、非金属性强弱地判定方法
教学重点：元素周期律地内涵；元素性质与原子结构地关系
教学难点：元素性质与原子结构地关系
教学过程：
复习：1、同主族元素原子结构与性质递变规律？
2、金属性强弱判定依据？
一、
1
中.
现象.
2
入
3
阅读学案资料：
总结：Si P S Cl
非金属性逐渐增强
判定依据：元素最高价氧化物地水化物地酸性越强，或与氢气生成气态氢化物越容易，则元素地非金属性越强.
课堂小结：Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.
板书：元素周期律：元素地性质随着原子序数地递增呈周期性变化规律随堂练习：（多媒体展示）。
元素周期律三课时教案
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第1课时)【教学目标】一、知识与技能1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表二、过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力三、情感态度价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点【教学重点】同一周期金属性、非金属性变化的规律【教学难点】元素周期律的实质【教学过程】一、[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。
二、原子核外电子排布规律核外电子排布规律1 各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7代表符号K L M N O P Q最多电子数 2 8 18 32 50 72 982 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
注意事项 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。
例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。
离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。
如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。
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课题名称：基于“位-构-性”观念的元素周期律的应用内容所属学段：人教版化学必修2
学习过程设计
本节课包括两个部分内容：
一、引导学生对比、分析、归纳出元素周期表中周期律的特点，将元素的金属性、非金属性、原子半径等元素性质规律以周期表为依托系统化和结构化，并将这些知识整合进“位-构-性”的认知模型中（如下图）。
二、应用“位置-结构-性质”认识模型分析解决新元素硒（Se）的性质，即用思维模型解决新问题。
并分析元素周期律在生产生活中的应用。
每块复习任务都包括理论学习、知识整理、总结提升等若干环节，更有真实情境创设、课后习题巩固等活动完成培养相关核心素养的目标。
具体流程如下：【任务一】元素周期表和元素周期律
知识整理
知识升华
知识应用
总结提升
请同学们根据元素在周期表的
位置分析同周期、同主族的原子
结构规律和性质规律，并用思维
导图绘制出来
列出P、S、O的相对位置，比
较非金属性，并引出二级推论：
气态氢化物、最高价含氧酸、
氧化性、得失电子能力等规律
总结“位—构—性”模型。