第二章第一讲物质的分类分散系及胶体
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第二章第一讲物质的分类分散 系及胶体
一、简单分类法及其应用:
1.交叉分类法: 根据不同的分类标准对同一事物进 (多种分类法) 行分类的一种分类方法。如：
2．树状分类法: 根据事物的共同点和差异点，将事物区分为 (再分类法) 不同的种类而且形成有一定从属关系的不同 等级系统的分类方法。如：
注意：由同种元素形成的物质不一定是纯净物，如O2 与O3，红磷与白磷，石墨与金刚石等同素异形体。
B．HClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都
是二元酸
5．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢 化物分子具有相同的电子数 ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3 溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
酸性氧 非金属 化物 氧化物
【例1】表中关于物质分类的正确组合是
金属氧化物
碱性 氧化
物
(D)
【练1】下表中对相关物质的分类全部正确的一组是( D )
【解析】明矾、胆矾、生石膏等结晶水合物都是纯净物。玻璃 是混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成，是 纯净物；天然橡胶是高分子化合物，属于混合物，王水是浓硝 酸和浓盐酸的混合物。H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3 是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、CH4是非电解质；Cl2 既不是电解质也不是非电解质。
动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都
是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰
既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是
合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰
都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( D )
【解析】A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100 nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散 剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶 液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结
论都正确的是
( B)
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧 化物
(1)分散法：单个分子达到胶体粒子大小可直接分散到分散剂
中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。 (2)聚集法：通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体胶
粒(粒子直径在1～100 nm之间)，从而制得胶
体。如制备Fe(OH)3胶体。 ①原理： FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续 煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ③净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流
3．化学反应分类的方法
根据反应物和生成物的类别以 四种基本反应类型
及反应前后物质种类的多少分
根据反应过程中是
化
否有电子的转移分
氧化还原反应和非氧化还原反应
学
根据反应进行的程度分
可逆反应和不可逆反应
反
应
根据反应是否有离子参加分 离子反应和分子反应
根据反应的热效应分
放热反应和吸热反应
二、分散系及胶体
1．分散系
(1)定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)
物质里所得到的体系。
｛ (2)组成：
分散质 ——被分散的物质 分散剂 ——容纳分散质的物质
(3)分散系的分类
①按照分散质粒子的大小
溶液 胶体 浊液
②按照分wk.baidu.com质和分散剂的状态
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体会出现一条 光亮的通路，这 是由 光的散射 而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。 注意：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定 存在，属于介稳体系，其原因是：①胶体粒子所带电荷 相 同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。
2．物质分类中要注意以下两点 (1)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。酸 性氧化物也不一定属于非金属氧化物。如：Mn2O7等。 (2)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化 物；Al2O3属于两性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。但碱性氧 化物一定属于金属氧化物。
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是___H__C_l_O_4__。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方
程式是__F_e_3＋__＋__3_H_2_O__=_F_e_(O__H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。 此液体具有的性质是____a_b_d____(填写序号字母)。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
二氧化硫 三氧化硫
【解析】纯碱的成分为Na2CO3，属于盐类，烧碱的成 分为NaOH，属于碱类，Al2O3为两性氧化物，A不正 确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不属于碱 性氧化物，故C也不正确。
3．下列叙述正确的是
( C)
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦
【解析】②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋
均为混合物；⑥中纯碱为盐
2．下列有关物质的分类正确的组合是
(D)
酸碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 盐酸 纯碱 B 硫酸 烧碱
烧碱 食盐
氧化铝 氧化镁
二氧化碳 一氧化碳
C 醋酸 岢性钠 小苏打 过氧化钠 D 油酸 苛性钾 苏打 氧化钠
(3)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂
里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：
①加入 电解质溶液
；
②加入 胶粒带相反电荷的胶体
；
③ 加热 。
(4)电泳 在 外加电场的
作用下，胶体粒子在分散
剂中 向电极作定向移动的现象 。如带正电荷的
Fe(OH)3 胶体粒子向 阴极 移动。
3.胶体的制备
一、简单分类法及其应用:
1.交叉分类法: 根据不同的分类标准对同一事物进 (多种分类法) 行分类的一种分类方法。如：
2．树状分类法: 根据事物的共同点和差异点，将事物区分为 (再分类法) 不同的种类而且形成有一定从属关系的不同 等级系统的分类方法。如：
注意：由同种元素形成的物质不一定是纯净物，如O2 与O3，红磷与白磷，石墨与金刚石等同素异形体。
B．HClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都
是二元酸
5．有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢 化物分子具有相同的电子数 ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3 溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
酸性氧 非金属 化物 氧化物
【例1】表中关于物质分类的正确组合是
金属氧化物
碱性 氧化
物
(D)
【练1】下表中对相关物质的分类全部正确的一组是( D )
【解析】明矾、胆矾、生石膏等结晶水合物都是纯净物。玻璃 是混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成，是 纯净物；天然橡胶是高分子化合物，属于混合物，王水是浓硝 酸和浓盐酸的混合物。H2SiO3、H2CO3是弱电解质；NaHCO3 是强电解质；SO2、CO2、CH3CH2OH、CH4是非电解质；Cl2 既不是电解质也不是非电解质。
动的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都
是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰
既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是
合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰
都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( D )
【解析】A项，胶体是指分散质微粒的直径在1～100 nm之间的分散系，并不只是分散质微粒，还包括分散 剂；B项，电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不是溶 液；D项，胶体粒子不能透过半透膜。
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结
论都正确的是
( B)
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧 化物
(1)分散法：单个分子达到胶体粒子大小可直接分散到分散剂
中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液等。 (2)聚集法：通过化学反应使许多分子或离子聚集成胶体胶
粒(粒子直径在1～100 nm之间)，从而制得胶
体。如制备Fe(OH)3胶体。 ①原理： FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 ②操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续 煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ③净化：将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流
3．化学反应分类的方法
根据反应物和生成物的类别以 四种基本反应类型
及反应前后物质种类的多少分
根据反应过程中是
化
否有电子的转移分
氧化还原反应和非氧化还原反应
学
根据反应进行的程度分
可逆反应和不可逆反应
反
应
根据反应是否有离子参加分 离子反应和分子反应
根据反应的热效应分
放热反应和吸热反应
二、分散系及胶体
1．分散系
(1)定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)
物质里所得到的体系。
｛ (2)组成：
分散质 ——被分散的物质 分散剂 ——容纳分散质的物质
(3)分散系的分类
①按照分散质粒子的大小
溶液 胶体 浊液
②按照分wk.baidu.com质和分散剂的状态
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体会出现一条 光亮的通路，这 是由 光的散射 而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。 注意：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定 存在，属于介稳体系，其原因是：①胶体粒子所带电荷 相 同，相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。
2．物质分类中要注意以下两点 (1)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。酸 性氧化物也不一定属于非金属氧化物。如：Mn2O7等。 (2)金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2属于过氧化 物；Al2O3属于两性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。但碱性氧 化物一定属于金属氧化物。
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是___H__C_l_O_4__。 (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方
程式是__F_e_3＋__＋__3_H_2_O__=_F_e_(O__H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。 此液体具有的性质是____a_b_d____(填写序号字母)。 a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
二氧化硫 三氧化硫
【解析】纯碱的成分为Na2CO3，属于盐类，烧碱的成 分为NaOH，属于碱类，Al2O3为两性氧化物，A不正 确；CO不是酸性氧化物，B不正确；Na2O2不属于碱 性氧化物，故C也不正确。
3．下列叙述正确的是
( C)
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦
【解析】②中水煤气为不可再生能源；⑤中盐酸和食醋
均为混合物；⑥中纯碱为盐
2．下列有关物质的分类正确的组合是
(D)
酸碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 盐酸 纯碱 B 硫酸 烧碱
烧碱 食盐
氧化铝 氧化镁
二氧化碳 一氧化碳
C 醋酸 岢性钠 小苏打 过氧化钠 D 油酸 苛性钾 苏打 氧化钠
(3)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂
里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：
①加入 电解质溶液
；
②加入 胶粒带相反电荷的胶体
；
③ 加热 。
(4)电泳 在 外加电场的
作用下，胶体粒子在分散
剂中 向电极作定向移动的现象 。如带正电荷的
Fe(OH)3 胶体粒子向 阴极 移动。
3.胶体的制备