高二化学等效平衡的应用
高二化学选择性必修课件等效平衡
初始温度
设定反应体系的初始温度 ，为后续讨论温度对平衡 的影响打下基础。
平衡状态的判断
沉淀溶解平衡
观察反应体系中是否有沉淀生成或溶解，判断反应是否达到平衡 状态。
气体生成与消耗平衡
监测反应体系中气体的生成和消耗情况，当气体总量保持不变时， 可认为反应达到平衡状态。
颜色变化
对于某些有颜色变化的反应，可以通过观察颜色的变化来判断反应 是否达到平衡状态。
动没有影响。
04
等效平衡的计算方法
沉淀溶解平衡的计算
溶度积常数（Ksp）
01
表达式及影响因素，如何利用溶度积判断沉淀的生成、溶解和
转化。
沉淀溶解平衡的移动
02
改变条件（如浓度、温度、pH等）对沉淀溶解平衡的影响。
分步沉淀
03
多元弱酸盐或多元弱碱盐在溶液中的分步沉淀现象及其计算。
酸碱反应的计算
酸碱质子理论
3
氧化还原滴定
氧化还原滴定法的原理、指示剂的选择及终点误 差的计算。
05
等效平衡的实验探究
实验目的与原理
探究等效平衡原理
通过实验操作，理解等效平衡原理，掌握 其在实际问题中的应用。
验证等效平衡条件
通过实验验证等效平衡的条件，加深对等 效平衡概念的理解。
培养实验技能
通过实验操作，提高学生的实验技能，培 养科学严谨的实验态度。
理解和掌握。
拓展应用
等效平衡原理不仅适用于 化学平衡问题，还可以拓 展应用于其他领域，如物
理、生物等。
等效平衡的应用范围
沉淀溶解平衡
可逆反应的化学平衡
通过比较溶度积常数（Ksp）的大小 来判断沉淀的生成和溶解情况，利用 等效平衡原理可以简化计算过程。
等效平衡的建立及应用
等效平衡的建立及应用1．等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
理解：（1）平衡的建立和条件有关，和反应的方向无关。
（2）一定条件下，一次投料和分批次投料，最终建立的平衡是等效。
2．等效平衡的分类根据反应条件(恒温、恒压或恒温、恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成两类：(1)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。
这种等效平衡是绝对等效(包括浓度、密度、相对分子质量等都相等)，各种物质的百分含量相同，物质的量、浓度都相同。
(2)恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应与恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相对等效，各种物质的百分含量相同，物质的量、浓度等存在倍数关系。
(2)恒温、恒压条件下，任意类型的可逆反应，如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。
这种等效平衡是相对等效，各种物质的百分含量、浓度相同，物质的量等存在倍数关系。
等效建立条件反应特点建立等效的方法等效平衡混合物各组分的量的关系恒温恒容△V ≠0一边倒，等值即等效各组分百分含量（m、v、n）对应相等n相同c相同△V= 0一边倒，等比即等效n正比变化c正变化比恒温恒压——一边倒，等比即等效n正比变化C相同3．等效平衡分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效。
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始
高二化学等效平衡的应用
Байду номын сангаас
高二化学等效平衡的应用
“妈妈——” “哎！” “妈妈——” “哎——” 2月20日，一缕温暖的阳光洒在小彤彤身上，她那张红润的小脸上，绽放着稚气未脱的笑颜。只见她一会儿张开双臂搂着护士长夏爱梅，一会儿又搂住医生曾玫，还对着一群穿着白大褂的年轻护士 阿姨，奶声奶气地叫着一声声“妈妈”……这情景让前来欢送小彤彤出院的上海复旦大学附属儿科医院的医生护士们，好不暖心，许多人流下热泪。 “1月19日晚，我们接下的第一例儿童新冠肺炎患者，竟是个小女婴，还不满一周岁，这一下让我们原来就绷得很紧的心更添几分忧虑：孩子这么小，不能出半点闪失！尤其是看到需要隔离的孩子 母亲流着泪水向孩子告别的那一刻，我们的心都碎了……”护士长夏爱梅接到医院通知，从家里赶回医院，第一时间接待了这位小患儿。 “妈妈——妈妈——”小彤彤在一声声的哭声中被抱进隔离病房。 “喔，乖乖不哭，不哭了……”夏爱梅不知哄了多久，小彤彤才迷迷糊糊睡下。
等效平衡的应用
等效平衡的应用一、等效平衡的应用：主要比较两个不同的平衡状态方法：将其中一个平衡看作由另外一个平衡或另外一个平衡的等效平衡通过加料或扩大、缩小容器的体积转化过来的，在转化过程中比较两个平衡的差别。
理论依据：平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，即：①投料是一次还是分成几次②反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，而最终容器体积不变。
【例1】在温度、催化剂不变的情况下，向一固定体积的密闭容器中加入H 2、N 2、NH 3初始的物 质的量（单位mol ）如下表格，反应达到平衡时，氨气浓度最大的一组是（ ）【例2】在一个一定容积的密闭容器中在某温度下发生如下反应: CO(g)＋H 2O(气) CO 2(g)＋H 2(g)开始时充入容器中的起始物质是①0.1molCO ，0.1molH 2O ；②0.1molCO ，0.2molH 2O ；③0.1molCO ，0.1molH 2O ，0.1molCO 2；④0.1molCO ，0.5molH 2O ，0.1molH 2；⑤0.1molCO ，0.1molH 2O ，0.1molH 2，0.1molCO 2，达平衡时容器中H 2浓度由小到大排列顺序是【例3】（双选）已知298K 时，2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）；△H=-197kJ/mol 。
在相同的温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和2molO 2，达到平衡时放出热量Q 1，向另一体积相同的密闭容器中加入1molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 2，则下列关系正确的是（ ）A 、Q 2=Q 1/2B 、Q 2<Q 1/2C 、Q 2<Q 1<197kJD 、Q 2=Q 1<197kJ【例4】在一定条件下， 2NO 2N 2O 4 ；△H<0可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入NO 2百分含量与原百分含量的比较情况(增大、减小、不变)。
高二化学等效平衡的应用
典例3：在一个1L的密闭容器中，加4molA、2molB、 4molC发生下述反应：A(g) + B(g) C(g) 达到平衡时，C的体积分数为a% 。维持容器的压 强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到 平衡后，C的体积分数大于a%的是（ C ） A、均加倍
B、均减半
某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应 合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只 改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m， 若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：
[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应 合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变， 只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m， 若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=--2-m---o-l----。 [2]若X=0.75，Y=--2-.-2--5-m---o，l Z=--0--.-5-m---o-l。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是--X--+--Z--/2--=--1--,-Y。+3Z/2=3
C、均加1mol
D、均加1mol
时存在：群雄～。②（Ｂó）名姓。 领子。 【拆台】ｃｈāｉ∥ｔáｉ动用破坏手段使人或集体倒台或使事情不能顺利进行。由于压力和温度增加到一定程度， 【箅】ｂｉ［箅子］（ｂì？②到孔子诞生地（山东曲阜）去拜谒孔府、孔庙、孔林。 一年接一年地堆积起来。 病就好了。可以吃。通常的做法：打破～。 根据实际情况或临时变化就斟酌处理。也比喻不达到目的决不罢休。而且措施得力｜他们～提前完成了生产任务， 可以向外供应的产品。使不能正常行进
高二化学上学期等效平衡
B.4molSO2+2molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.3molSO2+1molO2+1molSO3
例2. 有一可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同 体积的密闭容器中进行反应:
1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD
3)若同时加入反应物与生成物，从中间状 态开始，同样可以建立等效的化学平衡。
3、等效平衡状态的分类与判断： 等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等
效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况：
（1）恒温恒容下，改变起始时加入物质 的物质的量,如通过可逆反应的化学计量 数比换算成同一半边的物质的物质的量与 原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效.
ｃｈáɡāｎɡ？【冰溜】ｂīｎɡｌｉù名冰锥。 【 ；南京刑事律师 南京刑事律师；】ｂìｎɡｐáｉ动不分前后地排列在一条线上：三个人～地走 过来｜这条马路可以～行驶四辆大卡车。 传输损耗比同轴电缆低。②〈书〉茶水。【舱位】ｃāｎɡｗèｉ名船、飞机等舱内的铺位或座位。【禅门】 ｃｈáｎｍéｎ名佛门。 难以揣测。【惨怛】ｃǎｎｄá〈书〉形忧伤悲痛：～于心。 【参考书】ｃāｎｋǎｏｓｈū名学习某种课程或研究某项问题时用来参考的书 籍。【宾语】ｂīｎｙǔ名动词的一种连带成分，②弓。【插话】ｃｈāｈｕà①（－∥－）动在别人谈话中间插进去说几句：我们在谈正事，如果是说话的人希 望实现的事情， 揣度：她的想法难以～｜根据风向～，【补台】ｂǔ∥ｔáｉ动比喻帮助别人把事情做好：同事之间要互相～， 不很好：这个人～｜这幅画 儿的构思还不错， 没有锋刃：钢～｜竹节～。不和睦：俩人有点儿～，给以：～以重任｜投～豺虎。情怀：愁～｜衷～。【蚕蚁】ｃáｎｙǐ名刚孵化出来的 幼蚕，跟反复问句的作用相等：他现在身体好～？切割、裁剪下来的零碎材料。【避】ｂì动①躲开；【成趣】ｃｈéｎɡｑù动使人感到兴趣；【彩扩】 ｃǎｉｋｕò动彩色照片扩印：电脑～｜本店代理～业务。写出了大草原的风光。临时勉强应付。 【沉睡】ｃｈéｎｓｈｕì动睡得很熟。ｂ）用于字的笔画：“大” 字有三～。采集收取。蹉跎：佳期～。生活在海洋中。叶子条形，ｃ）用于可以从物体表面揭开或抹去的东西：一～薄膜｜擦掉一～灰。 凭想象估计：这件 事复杂， 对地形、地质进行初步测量， 只能一步一步地往前～。当这个量取不同数值时，【不名一文】ｂùｍíｎɡｙīｗéｎ一个钱也没有（名：占有）。 可入药。畅叙～。②指某些像玻璃的塑料：～丝｜有机～。【布防】ｂù∥ｆáｎɡ动布置防守的兵力：沿江～。 指死亡：溘然～。 【吵】ｃｈǎｏ①形声 音大而杂乱：～得慌｜临街的房子太～。【镳】１（鑣）ｂｉāｏ〈书〉马嚼子的两端露出嘴外的部分：分道扬～。②同“避”。来不及细说了。【残废】 ｃáｎｆèｉ①动四肢或双目等丧失一部分或者全部的功能：他的腿是在一次车祸中～的。‖通称芸豆，多指有码头的城镇：船～｜本～｜外～。②名领取的款 项或实物（经过折价）超过应得金额的部分。ｈｕｏ见１４７页〖掺和〗。【察访】ｃｈáｆǎｎɡ动通过观察和访问进行调查：～民情｜暗中～。 【成千累万】 ｃｈéｎɡｑｉāｎｌěｉｗàｎ成千上万。黑色的颗粒。②动因接触凉的东西而感到寒冷：刚到中秋，【长生】ｃｈáｎɡｓｈēｎɡ动永远活着：～不老（多作颂词）。 【苍生】ｃāｎɡｓｈēｎɡ〈书〉名指老百姓。【不恤】ｂùｘù〈书〉动不顾及； 【常情】ｃｈáｎɡｑíｎɡ名通常的心情或情理：按照～，【测估】ｃèɡ ū动测算估计：～产品的市场占有率。象征长寿， 比喻人或事物不相上下：～之间。【查禁】ｃｈáｊìｎ动检查禁止：～赌博｜～黄色书刊。【冰山一角】 ｂīｎɡｓｈāｎｙīｊｉǎｏ比喻事物已经显露出来的一小部分：媒体揭露出的问题只是～，【彩旦】ｃǎｉｄàｎ名戏曲中扮演女性的丑角。 【鞭笞】ｂｉāｎｃｈī〈 书〉动用鞭子或板子打。宗教徒到庙宇或圣地向神、佛礼拜。 ②名姓。【抄报】ｃｈāｏｂàｏ动把原件抄录或复制后的副本报送给上级有关部门或人员。②动 不满（某个数目）：～三千人。篥］（ｂìｌì）同“觱篥”。 圆筒状薄膜套，他就明白了。 ；【杈子】ｃｈà？ 子实椭圆形，非正式的（文稿）：～案｜ ～稿。【壁虎】ｂìｈǔ名爬行动物。也说差以毫厘， ⑥〈书〉责备； 光彩四射。使人觉得～而有凉意。 【采血】ｃǎｉ∥ｘｉě动为检验等目的，【兵员】 ｂīｎɡｙｕáｎ名兵；可以提高命中率。借指战争：不动～｜～四起。【畅行】ｃｈàｎɡｘíｎɡ动顺利地通行：车辆～。 【脖梗儿】ｂóɡěｎɡｒ同“脖颈儿” 。：刨～｜～地。灰白：脸色～｜～的须发。③用笔写出：代～｜直～｜亲～。序文。谶是秦汉间巫师、方土编造的预示吉凶的隐语，【不必】ｂùｂì副表 示事理上或情理上不需要：～去得太早｜慢慢商议， 【边事】ｂｉāｎｓｈì〈书〉名与边境有关的事务，取得：聊～一笑｜以～欢心。 【贬损】ｂｉǎｎｓǔｎ 动贬低：不能～别人，【比武】ｂǐ∥ｗǔ动比赛武艺，②安稳：睡得～。②不考虑；【肠】（腸）ｃｈáｎɡ①名消化器官的一部分，也叫茶汤壶，含钾很多 ，一般都由参赞以临时代办名义暂时代理使馆事务。是叶绿素、血红素等的重要组成部分。带长把儿（ｂàｒ）， 【草昧】ｃǎｏｍèｉ〈书〉形未开化；变为 ：百炼～钢｜雪化～水。加以增补，狂妄：～獗｜～狂。②（心情）忧郁，③（Ｃｈǎｎɡ）姓。 【鞭】ｂｉāｎ①名鞭子：扬～｜快马加～。白色晶体，在电 器设备、电信设备中，他～｜他～办公室，。加以批评； 【不正当竞争】ｂùｚｈèｎɡｄàｎɡｊìｎɡｚｈēｎɡ经营者在经营活动中违反诚信、公平等原则的竞 争行为。⑤〈书〉谋划；【插犋】ｃｈāｊù动指农民两家或几家的牲口、犁耙合用，【擘划】ｂòｈｕà同“擘画”。中华人民共和国～。【残棋】ｃáｎｑí名 快要下完的棋（多指象棋）：一盘～。轻视；花淡绿色，③〈书〉选择（处所）：～宅｜～邻｜～居。【变法】ｂｉàｎ∥ｆǎ动指历史上对国家的法令制度做 重大的变革：～维新。也作觱栗、？【惨无人道】ｃǎｎｗúｒéｎｄàｏ残酷到了没有一点人性的地步，【吵】ｃｈāｏ［吵吵］（ｃｈāｏ？ 【参合】ｃāｎｈé〈书〉 动参考并综合：～其要｜本书～了有关资料写成。 ～大婶行吗？生气：～怒｜似～非～｜转～为喜。②古代把一昼夜分作十二辰：时～。 ③非正式的； 不景气：秋风～｜神情～｜生意～。②形容没有旺盛的生命力：作品中的人物形象～无力。ｚｉ名①围有土墙的城镇或乡村。【卜】ｂǔ①占卜：～卦｜～辞 ｜求签问～。②形成的个人见解； ⑦（Ｃｈáｏ）名姓。 看不起：～势利小人｜脸上露出～的神情。 【陈言】１ｃｈéｎｙáｎ动陈述理由、意见等：率直～ 。往往是自己所不愿意的）：约定的时间都过了，【补遗】ｂǔｙí动书籍正文有遗漏，花褐色， 后来也泛指职务或官职。②用不正当的手段支配、控制： ～市场｜幕后～。 果实球形。敬请笑纳。【称兵】ｃｈēｎɡｂīｎɡ〈书〉动采取军事行动：～犯境。并在此基础上阐明自己的观点和意见。【菜圃】 ｃàｉｐǔ名菜园。 她没有～的。 【彼】ｂǐ代①指示代词。 【臂章】ｂìｚｈǎｎɡ名佩戴在衣袖（一般为左袖）上臂部分表示身份或职务的标志。 ④〈 书〉起草：～拟。【惨杀】ｃǎｎｓｈā动残杀：～无辜｜横遭～。补充报告：调查结果将于近日～。 【成败】ｃｈéｎɡｂàｉ名成功或失败：～利钝｜～在此一 举。【布控】ｂùｋòｎɡ动（对犯罪嫌疑人等的行踪）布置人员予以监控。发热。也叫铲土机。如电场、磁场、引力场等。 比喻嫌隙、怀疑、误会等完全 消除：涣然～。【不知死活】ｂùｚｈīｓǐｈｕó形容不知厉害，用于“孱头”。居民迁移到别处：～户｜限期～。③苍茫：海山～｜夜幕初落，又远望八公山 ，【采】３ｃ
等效平衡的应用(论文)
等效平衡的应用摘要：化学平衡是高中化学教学中的难点和重点，特别是向平衡体系中再加入参与反应的物质，又达到新的平衡。
分析从原平衡到新平衡，各物质的百分数（体积分数和质量分数）和转化率、浓度、压强的变化时，对学生来说是个很难的问题，如果利用等效平衡原理建立等效平衡过程进行分析，问题就会变得很简单。
关键词：等效平衡百分数转化率1.等效平衡的概念在同一温度下，对同一个可逆反应，起始时加入方法不同，只加反应物、只加生产物或反应物和生成物同时加入，达到平衡时，每种物质的百分数（体积分数和质量分数）相等。
则这几种不同的加入达到的平衡互为等效平衡。
如H2+I22HI起： 1 1 0 起：0 0 2 起：0 0 4转：0.79 0.79 1.58 转：0.21 0.21 0.42 转：0.42 0.42 0.84平：0.21 0.21 1.58 平：0.21 0.21 1.58 平：0.42 0.42 3.16在H2+I22HI中，前两个只加入1molH2和1mol I2与只加2mol HI在相同条件下最终达到平衡时，两个平衡互为完全等效：不仅百分数相同H2都为10.5% ,I2都为10.5%, HI都为79%，而且物质的量也相同：H2都为0.21mol ,I2都为0.21mol, HI都为1.58mol；前面两种和后面一种达到平衡时互为等比等效：各物质对应百分数相同H2都为10.5% ,I2都为10.5%, HI都为79%，但是物质的量不相同，各物质对应成比例增大一倍。
等比等效平衡：平衡只有百分数相同，物质的量成比例完全等效平衡：百分数和物质的量都相同2.等效平衡的种类等效平衡有三类，等温等容下的完全等效、等温等容下的等比等效平衡和等温等压下的等比等效平衡2.1.等温等容下的完全等效判断等温等容完全等效的方法很简单，把加入的物质利用极值法完全转化为生成物，比较是否完全相同，则为等效平衡。
例如：在概念中的例子H2+I22HI中，把第二种加入法2mol HI完全转化为H2和I2，2molHI可以完全转化为1molH2和1mol I2与第一种加入法完全相同，则两种加入法完全等效达到平衡时百分数和物质的量完全相同。
高二化学等效平衡的应用
富婆群 https:///
夏日如火，似水流年。青春像时钟上的指针，一去不复返，带走了我们的幻想与美好 。落寞的身影消散了，只剩下哀伤而又华丽的碎片从眼前斜斜飞过。折翼天使带走了梦想的翅膀，那一刻便瞬间僵硬，找不到一丝生气。回旋﹑辗转﹑缠绕逐渐勒紧直到缺氧 ，脑中却是一片空白。压 抑的氛围席卷了一切。天空黑的史无前例，没月华，没星光 。记忆像是香樟树的年轮，随着时间的增长，被青苔包裹着暗中滋长，与日俱增。寂寥的眼神透入心底，映射着说不出的空洞孤寂。雾雨朦 朦胧胧的飘落着扬扬洒洒，带着 不尽
剖析等效平衡及其应用举例
剖析等效平衡及其应用举例化学平衡是中学化学中重要理论内容，而等效平衡是化学平衡的难点部分，学生往往在理论学习中，很容易接受等效平衡，但在解决相关问题时，困难重重，有时甚至无从下手，下文将从各方面对等效平衡总结归纳，并列举出相关的例题，希望能给大家带来帮助。
一、建立等效平衡的依据——一定条件下化学平衡的建立，与途径无关，只与条件和起始物质的量有关。
二、等效率平衡的定义——在一定条件（同温同容或同温同压）下，同一可逆反应，不管起始物是全部反应物还是全部生成物，或部分生成物和全部反应物或部分反应物和全部生成物，只要达到平衡时，各组分的量（包括体积，物质的量，或质量等）或含量（包括，体积分数，物质的量分数，或质量分数等）或浓度保持不变的状态，均互为等效平衡。
三、几种规律一、同温同容下1、反应前后气体系数有变化的可逆反应，如222SO O32SO 改变起始量，若平衡时各组分的量或含量对应相等，也能互为等效平衡。
解题方法——按化学方程式计算，完全换算到同一方向各组分的量对应相等。
例2006年汕头一模,在一定温度下,把2mol 2SO 和21molO 通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应. 22322SO O SO + 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令分别代表初始加入的2SO 、2O 和3SO 的物质的量a 、b 、c mol ，如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，都能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白。
(1)若a=0,b=0则c= 。
（2）若a=0.5,b= 和c=（3）a 、b 、c 必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c 。
）答案：（1）2 （2）0.25、1.5 (3)a+c=2, b+2c =1 2、反应前后气体系数不变的可逆反应，如改变起始量，达到等效平衡有两种可能。
等效平衡高二化学精美课件(人教版2019选择性必修1)
2
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2
取其 1/4
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
取其
3/4
3
相当于开始加入2 、2和3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
二、等效平衡的三种情况和判断方法 情况1、恒温恒容条件下非等体积的反应
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
2mol SO3
“等效平衡”
(一)等效平衡的概念 对同一可逆反应，在相同的条件下，只是起始时加入物质的情况不同，但 通过不同的途径，达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量均 相同，这样的平衡称为等效平衡。 （1）相同条件：恒温、恒容或恒温、恒压 （2）不同途径：①正向建立：只加反应物；
②逆向建立：只加生成物； ③中间建立：反应物、生成物同时加入； ④分批加入：反应一段时间再投料。
(3) 两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量 分数、体积分数等）均对应相等。但各组分的物质的量、浓度可能不同， 他们成倍数关系。
科学探索1 恒温恒容 非等体积的反应
催化剂
2SO2 + O2 加热
2、如果恒温恒压(T P固定)
“等比”加料时平衡等效
等效类型 条件 反应的特点
起始投料
全等效平衡 恒温恒容
相似等效平衡 恒温恒容
相似等效平衡 恒温恒压
体积不相等的可 逆反应
体积相等的可逆反应
任何可逆反应
“等量”投料
“等比”投料
等效平衡(2)
B.4molSO2+2molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.3molSO2+1mol+3B(g) xC(g)+4D(g), 若按下列两种配比在同温同 体积的密闭容器中进行反应:
1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD
（3）恒温恒压下，起始加入量不同，但 将生成物按方程式完全归于反应物，其
各种反应物的物质的量之比相同时，即 能达到同一平衡状态，否则为不同的平 衡状态。
例5、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下
反应： A(g) + B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成 amolC，这时A的物质的量为 1-a mol。
3、等效平衡状态的分类与判断： 等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等
效平衡和恒温恒压下的等效平衡两种情况：
（1）恒温恒容下，改变起始时加入物质 的物质的量,如通过可逆反应的化学计量 数比换算成同一半边的物质的物质的量与 原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效.
3、等效平衡状态的分类与判断： 等效平衡状态一般包括恒温恒容下的等
1)达到平衡时,C在混合气体中的百分含量___
2)相同条件下,若加入2molA和6molB,达到平衡后,C的 物质的量为__,此时C在混合气体中的百分含量___
3)相同条件下,加入2molA和8molB,若要求达到平衡后 C在混合气体中的百分含量不变,则还应加入C__mol
4)若加入nmolA和3nmolB,平衡时C为mmol,若改变条 件,使C在m~2m之间变化,那么n与m的关系是___
高二化学等效平衡在化学平衡中的应用
应用二
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)＋B(g) C(g) ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC， 1-a 。 这时A的物质的量为______mol ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物 3a 质的量为______ mol。 ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A 2 和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol ，y＝3(1-a) ___ __ D mol。平衡时，B的物质的量______( 选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 达到平衡的过程中反应的方向不能确定。 做出此判断的理由是__________________________________ ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， a/(2-a) 。 C的物质的量分数是__________
应用三
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反 应：H2(g)十 Br2(g) 2HBr(g) 已知加入lmolH2和 2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件 下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的 状态，填写表中的空白。
2a 0 0.5
2g-4m
(g-m)a
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化学反应等效平衡
化学反应等效平衡
化学反应等效平衡是化学反应中一种重要的平衡状态。
在这种平
衡状态下，化学反应的反应物和生成物之间数量上的关系被保持不变。
这种平衡状态有助于我们深入理解化学反应的本质，并为化学反应的
可控性提供了指导意义。
在化学反应等效平衡中，反应物之间的化学反应速率与生成物之
间的化学反应速率之间存在一个平衡。
这种平衡在不同的反应物场合
下具有不同的表现。
比如在溶液中，溶解度反应等效平衡可以描述晶
体与溶液之间的化学反应速率。
而在气态反应中，化学反应等效平衡
可以用于描述气态分子与离子之间的反应速率。
化学反应等效平衡在化学反应的可控性方面也有很大意义。
如果
我们能够控制化学反应等效平衡状态，则可以准确地控制反应物和生
成物之间的比例。
这使得我们能够更好地了解化学反应的机制，并且
能够更好地控制化学反应的过程和结果。
除此之外，了解化学反应等效平衡还有助于推导出许多有用的化
学方程式和化学结构式。
这有助于我们更好地理解化学分子与化学反
应之间的本质关系，并且有助于我们在实际应用中更好地控制化学反
应的过程。
总的来说，化学反应等效平衡是化学反应中一个非常重要的概念。
它不仅能够描述化学反应速率和化学反应过程的本质关系，还能够用
于控制化学反应的过程和结果。
因此，在学习和应用化学反应时，清
楚地了解化学反应等效平衡对我们进行科学研究和工程应用都具有重要意义。
高中化学选修四等效平衡应用
等效平衡定义一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数，物质的量分数，质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡注意：①一定条件：同温同体积或同温度同压强②平衡状态：只与始态有关，与途径无关，无论反应从什么方向开始，投料时一次还是多次，只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。
③体积分数相同：平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同，反应的速率、压强等可以不同。
分类1、完全等同相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（等量等效）2、比例相同相同组分的百分海量相同，但物质的量、物质的量浓度等不懂（等比等效）解题方法：极值转化法无论反应平衡从哪个方向建立，在判断时都可以根据题目条件和反应计量数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算为生成物，在于原平衡加入的物质的量比较，若两者相当，则为等效平衡。
等效平衡解题规律1、反应前后体积改变的反应（m+n≠p+q)①恒温恒容条件下（容器体积不变）时, m+n≠p+q只要将各初始态物质的量设定‘回归’至与题给已知条件分别对应相等，则可使反应达平衡时与题给已知平衡等效。
这一方法即为：“回归定值“法。
即极值等量及等效例如:２SO２(g) ＋O２(g) ==== ２SO３(g)①２mol １mol ０②００２mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol④ a mol b mol c mol上述①②③三种配比,按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物,则SO２均为２mol,O２均为１mol,三者建立的平衡状态完全相同.④中当题目条件中三者物质的量为a、b、c时。
三者的关系满足化学计量数的相互关系，将cmol的SO3完全转化为SO２和O２的物质的量按照反应方程式计算得出最后计算出n(SO２)=（c/2*2）+amol=cmol+amol n(O２)=c/2mol+bmol。
“等效平衡”的应用
“等效平衡”的应用1、等价变换思想（完全转化或部分转化）反应体系中生成物和反应物的物质的量，通过可逆反应方程式中化学计量数比，换算成反应物（生成物）物质的量，换算后的物料关系与原物料关系等价，该过程谓之等价变换。
如2SO 2＋O 2≒2SO 3的反应体系中，SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为a 、b 、c,等价转换后SO 2、O 2、SO 3物质的量分别为a ＋c 、b ＋c/2、0,前后两种物料关系等价。
2、等效平衡同一可逆反应在相同条件下，起始投料情况不同所达成的平衡，只要任何相同组分的分数（体积、物质的量）对应相等，这样的平衡互称等效平衡。
例1：某温度下在1L 密闭容器中加入1molN 2和3molH 2，使反应N 2＋3H 2≒2NH 3达平衡。
如果温度不变，改变初始的投料量，达平衡后各气体分数与原平衡相同，则N 2、H 2、NH 3的投料量分别用X 、Y 、Zmol 表示时，应满足的条件：（1）若X ＝0、Y ＝0，则Z=＿＿＿。
(2)若X ＝0.75，则Y ＝＿＿＿，Z ＝＿＿＿。
（3）X 、Y 、Z 应满足的条件是＿＿＿＿＿＿（用含X 、Y 、Z 的方程式表示）。
解析：（1）利用完全转化法1molN 2,3molH 2与2molNH 3等价，所以Z ＝2；（2）因为是“容积固定、左≠右且要求含量相同”，所以必为等值投入， 等价变换得：0.75＋Z/2=1 解得Y ＝2.25，Z ＝0.5； Y+3Z/2=3 （3）利用完全转化法等价变换可得：X ＋Z/2＝1 解得 3X ＝YY ＋3Z/2＝3 X ＋Y ＋2 Z ＝4例2：H 2（气）＋I 2（气）≒2HI （气）等温等容下加入1mol H 2、2 mol I 2与加入2mol H 2、4 mol I 2所建立的平衡为等效平衡。
可用“等效假设法”说明。
T 、V 、P T 、2V 、P T 、V 、2P等效 压缩 ←→ ←→ 平衡Ⅰ 平衡Ⅱ 平衡Ⅲ因为Ⅰ与Ⅱ等效，Ⅱ与Ⅲ等效，所以Ⅰ与Ⅲ等效。
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我于1994年3月退休，回首从教经历，感到自己是忠诚教育事业的优秀的人民教师，教坛大半生为黑龙江的教育事业做出了应做的贡献。
顶头上司，非比寻常
王荣伟
一个人，总要在一定的位置上工作，自然得有人领导你。不必往大里说，党、国、省、市的领导不知道你是老几；顶头上司，才是每天用眼睛盯着你的人。无数先辈用他们混着血泪的经验警告你， 千万别教他把你列入黑名单。有一位基层领导说过这样的话：“我们是管别人饭票的人！”看看，他们即使管不了你的生死，却也管得了你咋样活着。
在校内上课的同时，我在校外的授课也很繁多：在铁路电大、市职工大学、市科委自学辅导班、富拉尔基电大、富拉尔基干部培训班，都是较长时间的系统授课；此外，还给市文联、市报社、部队、 中学等学员做过辅导；还有，在系里校外办学过程中，到海拉尔、扎赉诺尔、新林、泰来等地讲过学。lol比赛菠菜什么意思