物质的量浓度课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
物质的量浓度教学课件
关系
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
THANKS 感谢观看
物质的量浓度教学课件
• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
4. 物质的量浓度在实际生产 和生活中的应用
02 物质的量浓度基本概念
物质的量浓度的定义
01
物质的量浓度是单位体积溶液中 所含溶质的物质的量。
02
它是一种描述溶液组成的物理量 ，常用单位为mol/L、mol/m³等 。
物质的量浓度的单位
物质的量浓度的单位通常为mol/L或mol/m³，表示每升或每立方米溶液中溶质 的物质的量。
04 物质的量浓度在生活中的应用
药物配置
总结词
精准控制药物的浓度是确保药物有效性和安全性的关键。
详细描述
药物的浓度直接影响到其疗效和可能产生的副作用。例如， 高浓度的药物可能产生毒性，而低浓度可能无法达到预期的 治疗效果。因此，精确的药物配置是医学治疗中的重要环节 。
食品添加剂的浓度控制
总结词
要点二
详细描述
稀释定律是指，稀释前后，溶质的物质的量不变。设浓溶 液的体积为V1，物质的量浓度为c1，稀溶液的体积为V2， 则稀释前后溶质的物质的量不变，即c1 × V1 = c2 × V2 。根据这个公式，可以计算出稀溶液的物质的量浓度（c2 = c1 × V1/V2）。
化学平衡的应用
总结词
化学平衡是一种计算物质的量浓度的间接方法，适用于 已知可逆反应中各组分的起始浓度和反应条件的情况。
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• 引言 • 物质的量浓度基本概念 • 物质的量浓度在化学实验中的应
用
• 物质的量浓度在生活中的应用 • 物质的量浓度的计算方法与技巧 • 课程总结与展望
01 引言
课程背景
化学是高中阶段的必修科目，其中物质的量浓度是化学学科中一个重要的概念。
物质的量浓度是衡量溶液中离子或分子浓度的标准单位，对于化学反应的计量和预 测具有重要意义。
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八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
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3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度课件
2
物质的量的单位
摩尔是物质的量的国际单位（符号“mol”）。
3
著名化学家阿伏伽德罗的贡献
阿伏伽德罗在物质的量的研究方面作出了巨大的贡献，他的物质的量概念为元素 之间的关系提供了可比较性。
摩尔浓度
定义
摩尔浓度指的是溶液中摩尔数的 量。
浓度计算公式
C （mol/L）= n（mol）/ V （L）
摩尔浓度的实际应用
学习笔记的整理和思 考
学习过程中注意整理笔记和思 考，帮助深入记忆和理解。
参考文献
1.《化学》 中华书局, 2010 2.吕泽民, 王暾. 物质化学原理. 中国科学院大学, 2006
物质的量浓度ppt课件
物质的量浓度是化学中非常重要的概念。本节课件将介绍物质的量、摩尔浓 度、质量浓度和体积浓度，并探讨浓度在日常生活中的应用。
引言
什么是物质的量？
物质的量是指包含特定类型的粒子数目。
什么是浓度？
浓度是指单位体积或单位质量内物质的量。
物质的量
1
定义
由阿伏伽德罗提出的，是计量化学研究中的基本概念。
2
浓度计算公式
C （mL/L）= V 1（mL）/ V 2（L）
3
体积浓度的实际应用
在食品生产和饮料工业中，体积浓度常常被用于对产品进行甜度的定量。
小结
三种浓度的比较
三种浓度指的是摩尔浓度、质 量浓度和体积浓度，它们各自 适用于不同的情况，需料工业、 医学临床等领域都有着重要的 应用。
摩尔浓度可以用来计算化学反应 中的物质的量。
质量浓度
1 定义
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液总体积的比值。
2 浓度计算公式
C （g /L）= m（g ）/ V （L）
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件
用溶质的质量占溶液质 量的百分比表示的浓度
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
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课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？