山东高中化学学业水平测试知识点总结
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
2023高中化学合格考知识点
2023高中化学合格考知识点高中化学合格考知识点铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。
利用铝热反应焊接钢轨。
化学合格考常见考点化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类:形成条件x09利用历史x09性质一次能源常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源x09核能二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗?试举例说明.化学高考必背知识要点总结俗名纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4·h2o莹石：caf2重晶石：baso4(无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao熟石灰、消石灰：ca(oh)2食盐：nacl芒__：na2so4·7h2o(缓泻剂)烧碱、火碱、苛____：naoh绿__：faso4·7h2o干__：co2明__：kal(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o胆__、蓝__：cuso4·5h2o双氧水：h2o2皓__：znso4·7h2o硅石、石英：sio2刚玉：al2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3磁铁矿：fe3o4黄铁矿、硫铁矿：fes2铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3菱铁矿：feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio22高中化学会考有哪些经常出现的考点一、原电池1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
山东化学合格考必考知识点
山东化学合格考必考知识点1. 基础化学知识：了解周期表元素的基本性质，包括元素的原子结构、元素周期性规律、元素的化合价等。
掌握化学方程式的写法和化学反应的基本概念，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
2. 化学键和分子结构：理解共价键、离子键和金属键的形成原理。
了解分子的三维结构和化学键的方向性，包括平面分子和非平面分子的特点。
熟悉分子间力的种类，如范德华力、氢键等。
3. 化学反应动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，包括反应速率常数、反应级数等。
熟悉影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
掌握反应速率与反应机制的关系。
4. 化学平衡：理解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
了解平衡常数与反应物浓度的关系，以及温度变化对平衡位置的影响。
掌握利用平衡常数计算反应物浓度和平衡位置的方法。
5. 酸碱理论：熟悉酸碱的定义和性质，包括酸碱的离子理论、酸碱的分子理论和酸碱中和反应等。
了解pH值和酸碱指示剂的应用。
掌握酸碱溶液的浓度计算和酸碱滴定的原理。
6. 化学实验技术：了解化学实验室的安全操作规范，包括实验室常见的危险品和防护措施。
熟悉基本的实验操作技术，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
掌握常用的化学实验仪器的使用方法。
7. 无机化学：了解无机化合物的命名规则和化学性质，包括酸、盐、氧化物、氢氧化物等。
熟悉常见的无机离子和离子反应，如氧化还原反应、沉淀反应等。
8. 有机化学：熟悉有机化合物的命名规则和化学性质，包括碳链的命名、官能团的识别等。
了解有机化合物的反应类型，如取代反应、加成反应等。
掌握有机化合物的结构与性质的关系。
9. 分析化学：了解常用的分析方法和仪器，如重量法、容量法、光谱法、电化学分析等。
熟悉常见的分析指标和计算方法，如溶液浓度的计算、反应物摩尔比的计算等。
10. 物理化学：了解物理化学的基本概念和理论，如热力学、量子化学、动力学等。
熟悉物理化学的计算方法，如热力学参数的计算、量子化学模型的应用等。
山东高考化学合格考必考知识点
山东高考化学合格考必考知识点山东高考的化学考试是许多高中生必须面对的一道门槛。
为了顺利通过这个考试，掌握一些必备的知识点是非常重要的。
本文将为您介绍一些山东高考化学合格考必考的知识点。
一、原子结构和元素周期律在化学中，了解原子结构和元素周期律是非常重要的基础知识。
我们知道，原子由质子、中子和电子组成。
质子负责带有正电荷，中子带有质量但没有电荷，而电子则带有负电荷。
通过了解这些基本粒子的性质，我们可以进一步了解原子的性质和元素周期表。
元素周期表是化学中非常重要的一张表格，它按照原子序数、元素符号和原子量的顺序排列了所有已知的元素。
我们可以根据元素周期表来了解元素的性质、周期趋势和反应规律。
掌握元素周期表上的重要信息，可以帮助我们更好地理解原子结构和化学反应。
二、化学键和化合物化学键是化学中非常重要的概念，它描述了原子之间的连接方式。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷互相吸引形成的，如氯化钠等离子化合物。
共价键是由电子的共享形成的，如氧气和水等分子化合物。
金属键是金属中电子的交换形成的，如铁和铜等金属。
除了了解不同类型的化学键，我们还需要了解常见的化合物及其特性。
化合物是由两个或更多种元素组成的纯物质。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
通过学习化合物的组成、命名规则和性质，我们可以更好地理解化学反应和化学方程式的平衡。
三、化学反应和反应速率化学反应是物质之间发生的转化过程。
了解不同类型的化学反应和反应速率对理解化学反应机理和控制化学过程非常重要。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
酸碱反应描述了酸和碱中氢离子和氢氧离子的相互转化。
氧化还原反应描述了物质中电子的转移和氧原子数的变化。
置换反应描述了不同金属间位置的替换和离子的交换。
反应速率是指化学反应中物质浓度变化的快慢程度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
通过了解反应速率和控制反应条件，我们可以选择适当的方法和条件来控制反应过程，从而达到所需的产物。
山东高一化学合格考必考知识点
选择题物质的分类下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 海水C. 氧气D. 矿泉水化学方程式的书写下列化学方程式书写正确的是：A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑C. H2O = H2 + O2D. CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O（注意：实际反应不完全）氧化还原反应在反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu中，作为氧化剂的是：A. ZnB. CuSO4C. ZnSO4D. Cu物质的量阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A. 1mol任何物质都含有NA个分子B. 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子C. 1mol Na含有NA个电子D. 1mol H2SO4含有2NA个氢离子（在溶液中）电解质与非电解质下列物质中，属于非电解质的是：A. 盐酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠化学反应速率影响化学反应速率的主要因素是：A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物本身的性质简答题物质的分类与性质简述纯净物与混合物的区别，并各举一例。
氧化还原反应在反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中，哪些元素化合价发生了变化？分别说明是升高还是降低。
化学方程式写出钠与水反应的化学方程式，并说明该反应的类型。
物质的量解释什么是物质的量，其单位是什么？如何计算1mol氧气的质量？电解质与非电解质什么是电解质？请列举两种强电解质和两种弱电解质。
化学反应速率如何理解化学反应速率？列举两种加快化学反应速率的方法，并解释原因。
填空题物质的分类在化学中，由同种元素组成的纯净物称为_______。
化学方程式碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式为_______。
氧化还原反应在反应2H2 + O2 = 2H2O中，H2是_______剂，O2是_______剂。
物质的量1mol任何物质都含有_______个基本单位，该单位称为阿伏加德罗常数。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
山东高一化学合格考知识点
山东高一化学合格考知识点化学作为一门自然科学，对于高中学生来说，是一门重要的学科之一。
而在高一的化学学习中，掌握一些基本的知识点是非常必要的。
本文将从原子结构、化学键、化学方程式、物质的性质和化学反应等几个方面，介绍山东高一化学合格考的知识点。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解化学反应和性质具有重要作用。
在高一化学中，学生需要了解电子的分布规律，如电子层、电子壳和轨道的概念。
此外，学生还应了解原子的亲电子能力和电离能的概念，以及原子半径和离子半径的相关知识。
二、化学键化学键是原子之间的连接力，包括离子键、共价键和金属键等。
在高一化学中，学生需要掌握离子键和共价键的形成条件和特点。
此外，还需要理解极性分子与非极性分子的区别，以及如何根据分子式判断化合物的键型。
三、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的工具。
在高一化学中，学生需要了解化学方程式的写法和平衡法则，能够通过化学方程式计算反应物和生成物的物质量。
此外，还需要了解化学反应速率和平衡常数等相关概念。
四、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下表现出来的特征。
在高一化学中，学生需要掌握物质的物理性质和化学性质的区别，并了解不同物质的密度、溶解度、沸点和燃烧性等特点。
此外，学生还需要了解物质的颜色、气味、味道和光泽等外在性质，以及物质的热胀冷缩和热导性等热性质。
五、化学反应化学反应是指物质之间发生变化的过程。
在高一化学中，学生需要掌握化学反应的分类和特点，包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
学生还需要了解反应速率和反应平衡的概念，以及通过化学反应方程式计算反应物和生成物的物质量。
总结起来，这些知识点是山东高一化学合格考的核心内容，掌握好这些知识点对于高一化学的学习是非常重要的。
在学习过程中，学生可以通过实验、练习题和课堂讨论等方式巩固和应用这些知识点。
同时，学生还需要培养良好的实验技能和观察能力，以便更好地理解化学知识和发现新的现象。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
山东高中合格考化学知识点总结
山东高中合格考化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学元素和化合物的概念：化学元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子按照一定的比例组成的物质。
2. 原子的结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的一张表，可分为主族元素和过渡元素。
4. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的强相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
5. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。
6. 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应的相对分子质量或相对原子质量之间的关系。
二、化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2. 化学反应的平衡：化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或物质的量比例不再发生变化。
3. 化学反应的速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。
4. 化学反应的能量变化：化学反应可以伴随着放热或吸热，反应的能量变化可以通过焓变来表示。
三、离子反应与酸碱反应1. 离子反应：溶解在水中的离子化合物可以通过离子反应来描述，包括溶解度的判断和离子方程式的写法。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水的反应。
酸可以通过酸性物质的性质和酸的离子方程式来判断。
四、化学平衡1. 平衡常数和平衡常数表达式：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比例的稳定值。
2. 影响平衡的因素：包括浓度、温度、压力和催化剂等因素对平衡的影响。
3. 平衡的移动：通过改变反应条件可以使反应平衡向产物方向或反应物方向移动。
五、化学热力学1. 反应焓变：反应焓变是指化学反应过程中的能量变化，可以通过反应焓变的计算来预测反应的放热或吸热性质。
2. 熵和自由能：熵是描述系统混乱程度的物理量，自由能是描述系统变化方向和稳定性的物理量。
高三山东化学会考知识点
高三山东化学会考知识点化学是高中生在学习科学的过程中必修的一门学科，它是研究物质、物质的组成、性质、结构、变化规律的科学。
作为一门基础科学，化学在高三学年的学习中占据了重要的地位。
下面将为大家简要介绍高三山东化学会考的知识点。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子的构成，包括质子、中子、电子；云层模型、太阳系模型、波粒二象性、元素周期表。
2. 元素的性质：金属、非金属、卤素、气态元素、稀有气体特性。
3. 分子结构：共价键、离子键、金属键，共价键特性。
二、化学反应与能量变化1. 化学方程式：化学反应公式的表示形式，配平。
2. 反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应。
3. 质量守恒定律：质量守恒的意义。
4. 化学平衡：平衡常数、反应速率、动态平衡、酸碱平衡。
5. 热化学：焓的概念，反应热、反应热计算、内能变化。
三、化学键与化合物1. 化学键：共价键、离子键、金属键，它们的特点与性质。
2. 化合物的命名：无机化合物、有机化合物。
3. 酸碱中和反应：酸、碱的性质，酸碱滴定。
四、电化学1. 电解质和非电解质：电离与溶解的关系。
2. 电解池：阳极、阴极、电解质溶液、电解质。
3. 电池与电解：主要包括原电池、电池的电动势。
4. 电解与电镀：电解质溶液、电解过程、电镀原理。
五、化学计算1. 摩尔与物质计算：物质的量、摩尔质量、摩尔比。
2. 溶液的制备与浓度计算：溶液的制备方法，溶液浓度的计算。
3. 氧化还原滴定计算：滴定计算的基本原理，氧化还原指示剂。
以上是高三山东化学会考的几个主要知识点，掌握了这些知识，学生们就能在考试中取得好的成绩。
当然，学习化学还需要理论联系实际，多进行实验操作，并且结合历年真题进行练习，做到理论与实践相结合。
希望同学们在高三的学习中，能够认真对待化学这门学科，充分理解化学的基本概念和原理，锻炼思维能力和动手实践能力，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。
山东省高一化学会考知识点
山东省高一化学会考知识点化学是自然科学的一门重要学科，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
作为高中化学的学习者，我们需要掌握一些基本的知识点，以便在学习和考试中取得好成绩。
本文将就山东省高一化学会考的知识点进行介绍和总结。
1. 原子结构与化学键原子是构成物质最基本的单位，了解原子的结构对于理解化学性质至关重要。
在高一化学中，我们需要掌握以下内容：1.1 原子的组成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，电子围绕原子核旋转。
1.2 元素的周期表：掌握常见元素的原子序数、原子量和主要化学性质。
1.3 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成机制和性质。
2. 反应速率与化学平衡2.1 反应速率：掌握反应速率的定义、计算方法和影响因素。
了解反应速率与化学反应机制的关系。
2.2 化学平衡：理解平衡态的概念和平衡常数的定义。
了解平衡态下物质浓度的变化规律和影响因素。
3. 化学反应的能量变化3.1 热力学基础：了解化学反应的焓变、温度和压力对反应的影响。
3.2 焓变计算：掌握焓变计算的方法，如利用热化学方程式、标准焓变和热化学公式进行计算。
4. 酸碱中和反应和氧化还原反应4.1 酸碱中和反应：了解酸碱中和的定义、判据和反应方程式。
掌握酸碱溶液的浓度计算方法。
4.2 氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义、判据和电子转移的过程。
掌握氧化数的计算方法和电子转移方程式的写法。
5. 电解质溶液和电化学反应5.1 电解质溶液：理解电解质溶液的电离和离子的传导，掌握电解质溶液的导电性质和浓度计算方法。
5.2 电化学反应：了解电化学反应的基本概念和电极反应过程。
掌握电池的构成、工作原理和电动势的计算方法。
以上就是山东省高一化学会考的一些基本知识点，希望同学们能够通过学习和复习，熟练掌握这些内容，取得好的成绩。
化学是一门实践性较强的学科，建议同学们进行实验和计算练习，加深对知识点的理解和掌握。
祝大家在化学学习中取得好成绩！。
高中化学知识点总结山东
高中化学知识点总结山东一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下的动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
三、酸碱与盐1. 酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论。
2. pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
3. 盐的水解：盐在水中溶解后，离子与水发生反应，产生酸或碱性溶液。
4. 缓冲溶液：能够抵抗pH变化的溶液，由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 电化学电池：利用氧化还原反应产生电能的装置，包括伏打电池和伽伐尼电池。
五、溶液与胶体1. 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀分散在另一种物质中形成的均相体系。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液，不饱和溶液则可以继续溶解溶质。
3. 胶体：由微小粒子（1-100纳米）分散在连续介质中形成的混合物，具有特殊的光学和电学性质。
六、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律，系统内能量的变化等于热量的流入减去流出。
山东高一合格考化学必备知识点
山东高一合格考化学必备知识点一、物质与能量1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 有机物与无机物c. 元素与化合物2. 物质的性质a. 物质的物理性质b. 物质的化学性质3. 物质的状态变化a. 固体、液体和气体的性质b. 相变：凝固、熔化、汽化和凝华4. 能量及其转化a. 能量的基本概念b. 能量的转化与守恒二、化学元素与化合物1. 元素的概念与分类a. 元素的定义b. 元素周期表及其组成2. 元素的特性与应用a. 金属元素与非金属元素b. 各元素的性质与用途3. 化合物的组成与命名a. 单质、混合物和化合物的关系b. 化学式与化学式命名规则4. 常见化合物的特性与应用a. 酸、碱和盐的性质b. 酸碱盐的应用三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念a. 化学反应的定义与特征b. 化学方程式的表示方法2. 化学方程式的平衡与热力学a. 反应热与焓变b. 化学方程式的平衡条件3. 化学反应的速率与影响因素a. 反应速率与速率方程式b. 温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响四、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应a. 焓变与焓变反应定律b. 反应热的测定方法2. 化学能的释放与吸收a. 燃烧反应与反应热b. 化学反应中的能量变化3. 化学反应与量的关系a. 物质的量与摩尔概念b. 反应的化学计量与摩尔比五、电化学与电解质1. 电化学基础a. 电流与电解质b. 电解质与非电解质的区别2. 电解质溶液a. 电离度与电离反应b. 强电解质与弱电解质3. 电解质溶液的导电性质a. 电解质溶液的离子导电性b. 电解质溶液的电导率测定4. 电解与电化学反应a. 电解与溶液中离子的移动b. 电解质的化学反应六、有机化学基础概念1. 有机化学的定义a. 有机化合物与无机化合物的区别b. 有机化学的发展历程2. 有机化合物的结构a. 有机分子的基本结构b. 有机官能团的特征与命名规则3. 有机化合物的分类a. 烃类化合物及其命名b. 醇类、醚类和酚类化合物4. 有机化合物的性质与反应a. 有机物的燃烧反应b. 有机物的氧化还原反应以上为山东高一合格考化学必备的知识点，通过学习这些知识点，可以为同学们顺利应对合格考提供帮助。
山东高中化学知识点总结
山东高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布云规则- 元素周期表的结构与应用- 元素周期律：周期性与族性3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与VSEPR理论- 极性分子与非极性分子4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的建立与Le Chatelier原理- 平衡常数与反应自发性二、重要元素及其化合物1. 主族元素及其化合物- 碱金属与卤素的性质与反应- 氧族元素的氧化还原性质- 氮族元素的多样性：氨、硝酸盐等2. 过渡元素及其化合物- 铁、铜、铬等重要过渡元素的特性- 配合物的基本概念与应用3. 生命元素的化学- 碳的有机化合物基础- 蛋白质、核酸的结构与功能三、溶液与化学分析1. 溶液的基本概念- 溶液的组成与浓度表示- 溶解度与温度、压力的关系2. 酸碱理论与pH计算- 酸碱的定义：Arrhenius理论、Bronsted-Lowry理论 - pH的测量与计算- 酸碱缓冲溶液的制备与应用3. 氧化还原滴定与沉淀滴定- 滴定曲线的解读- 滴定实验的设计与操作4. 配位滴定与酸碱滴定- EDTA的应用- 滴定终点的确定方法四、有机化学基础1. 有机化合物的命名与结构- IUPAC命名规则- 有机分子的结构表示：结构式、式2. 饱和烃与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质- 同分异构体的识别3. 芳香烃- 芳香性的理论与应用- 苯及其衍生物的反应4. 官能团与反应- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸的性质与反应 - 官能团的转化与保护五、化学实验技能1. 实验室安全与基本操作- 化学品的储存与处理- 常见仪器的使用与维护2. 物质的分离与提纯- 蒸馏、萃取、结晶等基本操作- 色谱法的基本原理与应用3. 定量分析与仪器分析- 滴定分析的基本原理- 光谱分析法：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振以上是对山东高中化学知识点的总结，涵盖了高中阶段学生应掌握的化学基础知识、重要元素及其化合物的性质、溶液与化学分析方法、有机化学基础以及化学实验技能。
山东省高中学业水平考试化学知识点汇总
山东省高中化学学业水平测试知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据 概念：升化合价---失电子---氧氧化反应------还还原剂 降化合价--- 得电子---还氧化反应------ 氧还原剂 表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数;用NA 表示; 约为3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量;符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶 ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小nm <10-910-9～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH CaOH2 BaOH 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物;如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加BaNO32产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==FeSCN3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡,原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体;2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和非金属如H2反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生;3和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存的新制氯水含、、、、、、 ,久置氯水主要成分为 ;4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反应方程式是 ;漂白粉的成分是有效成分是 ;漂白粉发生作用的是 ;3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl浓 MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气; 4．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性;化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑;⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法;加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠;专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质1物理性质银白色金属固体,密度cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 唯一的一个④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==离子方程式Al2O3+2OH-==OH3 两性氢氧化物与酸反应AlOH3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应AlOH3+NaOH==离子反应: AlOH3+OH-==受热分解 2AlOH3 Al2O3+3H2OAlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== AlOH3↓ +3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== AlOH3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al3++3H2O==AlOH3+3H+ ,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉 ;实验室制取用氨水５．转化关系 HCl AlCl3 AlOH3Al2O3 电解Al NaOHNaOHNaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性 , 能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应： FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２ +２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应： FeOH２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层 ９．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl 2Fe Fe Cl 2 金属防腐的方法 2.改变内部结构Cl 2 FeCl 33. 电化学保护法 三、硅及其化合物1．SiO 2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF 反应SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O 玻璃瓶不能装HF 酸 ②与碱性氧化物反应SiO 2+CaO==CaSiO 3③与碱反应SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO 2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料 2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体; SiO 2+2C==2CO↑+Si 粗硅 Si+2Cl 2==SiCl42 SiCl 4+2H 2===Si+4HCl专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大;2、化学性质1与水反应 SO 2+H 2O==H 2SO 3 可逆反应 H 2SO 3的不稳定性2H 2SO 3 +O2==2H 2SO 4 2还原性 2SO 2+O 2 2SO 33漂白性：SO 2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定 暂时性漂白 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH 〈 正常性雨水PH 值大约为6 ,水中溶解有CO 2 硫酸性酸雨的形成原因： SO 2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧;次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO 2 温室效应：CO 2 光化学烟雾：NO 2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH 3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反应生成SO 2 S+O 2==SO 2 2SO 2与氧气反应生成SO 3 2SO 2+O 2 2SO 3 3SO 3转化为硫酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去;再用大量的水冲洗 3浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2H 2SO 4浓+Cu CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应：C+2H 2SO 4浓 SO 2↑+ CO 2↑+2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化O 2 O 2 H 2O NaOHO2BaCl 2SSO 2 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4H 2SO 3 BaSO 4三、氮氧化合物的产生及转化 1、N 22、氨气的性质唯一显碱性的气体 （1） 与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3·H 2O 不稳定,受热分解为氨气和水 NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH-NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O氨水中有 分子：NH 3 H 2O NH 3·H 2O 离子：NH 4+OH -少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸,硝酸,盐酸反应生成盐 NH 3+HCl==NH 4Cl 白烟 NH 3+HNO 3===NH 4 NO 3白烟 NH 3+H +==NH 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水 1受热易分解 NH 4ClNH 3↑+HCl↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH 4+的检验 NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3↑+H 2O★NH 4+检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀==CuNO32+2NO↑+4H 2OC+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O化学2专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称; 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2个电子; 另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径 减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小NH 3 N 2 NONO 2 HNO 3NH 4NO 3元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 ; 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期,从左到右 元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl ＞S ＞P ＞Si, 5①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强,反之也如此; 金属性：Na ＞Mg ＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3;②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ,反之也如此;非金属性：Si <P< S< Cl,H 3PO 4是 弱 酸,H 2SO 4是 强 酸, HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA族 副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右,原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;每一主族从上到下右,原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ,非金属性逐渐减弱; 6．化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ： 2NaCl ： 8．同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称 C 4H 10 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 3 异丁烷正丁烷 CH 3 CH 3专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量, 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为 tcV∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应,增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响;含有离子键的一定是离子化合物二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行;可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物; 例如：Cl 2+H 2OHCl+HClO 2Fe 3++2I-2Fe 2++I 22、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态 特征：动：动态平衡 V 正≠0, V 逆≠0 等：V 正=V 逆定：各组分的浓度保持不变不是相等,也不能某种比例 变；条件改变,平衡发生移动 三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差;四、化学能与电能的转化 原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池 负极： Zn-2e==Zn 2+正极： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷1、结构：分子式：CH 4 结构式：正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下,性质稳定,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应 CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体,比空气略轻,难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮,有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物;这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯 1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体,熔点℃沸点℃,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②取代反应 硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 五、乙醇 1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 断1 、3键 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑3、用途：燃料、溶剂、原料,75%体积分数的酒精是消毒剂 六、乙酸 1、结构分子式：C 2H 4O 2, 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H+酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应★CH 3CH 2OH+CH 3COOH−→−∆催化剂CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （2） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂酯的结构：RCOOR′油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO 乙醛CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br --CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3 乙酸乙酯CH 2=CH 2乙烯糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−催化剂2C 2H 5OH+2CO 2↑ 淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等,有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出 3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：。
2023年高中学业水平考试化学基础知识总结
高中学业水平考试化学基础知识总结一、物质旳量1．物质旳量（1）物质旳量旳单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含旳微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含旳碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质旳量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间旳关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质旳量旳物质所具有旳质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质旳摩尔质量数值上等于该物质旳相对分子/原子质量。
（3）物质旳量（n）、物质旳质量（m）和物质旳摩尔质量之间旳关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定旳温度和压强下，单位物质旳量旳气体所占旳体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）原则状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质旳量（n）、气体旳体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间旳关系：n = VV m。
4．物质旳量浓度（1）定义：以单位体积旳溶液中所含溶质B旳物质旳量来表达溶液构成旳物理量，叫做溶质B旳物质旳量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质旳量浓度旳溶液中，溶质B旳物质旳量（n）、溶液旳体积（V）和溶质旳物质旳量浓度（c B）之间旳关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度精确旳溶液。
二、胶体1．定义：分散质旳微粒直径介于1－100 nm之间旳分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体旳本质区别：分散质粒子旳大小不一样。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观测到光亮旳通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检查溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出旳现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉旳条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电旳化合物称为电解质。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高一化学结业考知识点山东
高一化学结业考知识点山东山东省高一化学结业考试知识点高一化学结业考试是高中化学学科中非常重要的一次考试，考察学生对于高一化学学科所学知识的理解和掌握情况。
在山东省高一化学结业考试中，有一些重要的知识点需要我们重点掌握。
一、离子键和共价键在山东省高一化学结业考试中，离子键和共价键是最基本的两种化学键类型。
离子键是指形成离子晶体的化学键，如氯化钠。
共价键是指两个原子通过共用电子对而形成的化学键，如氢气。
我们需要掌握离子键和共价键的形成和性质，以及相关的化学式和化合价的计算方法。
二、化学反应化学反应是高一化学学科中一个重要的知识点。
我们需要掌握化学反应的基本概念和分类，如代谢反应、中和反应和氧化还原反应等。
另外，我们还需要掌握化学反应的化学方程式的写法和解方程的方法。
三、化学元素和化合物高一化学的学科中，我们需要掌握常见化学元素的性质和周期表的基本结构。
此外，我们还需要了解重要的化合物，如氧化物、酸、碱和盐等，以及它们的命名规则和性质。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是高一化学学科中一个重要的知识点。
我们需要掌握酸和碱的定义和性质，并学会酸碱中和反应的化学方程式的写法和解方程的方法。
五、氧化还原反应氧化还原反应是高一化学学科中一个重要的知识点。
我们需要了解氧化还原反应的定义和性质，并学会氧化还原反应的化学方程式的写法和解方程的方法。
六、物质的性质和变化高一化学学科中，我们需要掌握物质的性质和变化的概念，并学会观察和描述物质的性质和变化过程。
七、溶解性和溶液溶解性和溶液是高一化学学科中一个重要的知识点。
我们需要掌握溶解性的相关概念和溶液的定义，以及溶解过程中的一些重要现象和规律。
通过对以上七个重要知识点的掌握，我们可以在山东省高一化学结业考试中取得更好的成绩。
当然，为了更好地掌握这些知识点，我们需要做到以下几点。
一、理论学习我们要通过课堂学习、教材阅读和课后习题的方式，理解和掌握化学知识的理论知识。
同时，我们还可以参考相关化学辅导书籍和网上资源，进行更深入的学习和巩固。
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山东高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 金属（Na 、Mg 、Al ）单质非金属（C 、N 、0、S ） 酸（H +）纯净物 碱(OH -)物质 无机化合物 盐(阳离子+酸根)化合物 氧化物（CO 2、H 2O ）有机化合物 （CH4、CH 3CH 2OH ）溶液 (<1nm)混合物 胶体 (1～100nm)浊液 (>100nm)二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）--- 失（电子）---氧（氧化反应）------ 还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥 双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系 溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（m ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2大多数的盐弱酸 H 2CO 4 CH 3COOH弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 NH 3·H 2O水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加HCl,再加BaCl 2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe 3++3SCN -==Fe （SCN ）3Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构原子核 质子 Z原子 中子 N = A-Z核外电子 Z1、AZ X 2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查 （电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式错误举例：Cl 2与水反应 H 2O+Cl 2==2H ++Cl -+ClO - 碳酸钙溶于盐酸CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe 3+==2Fe 2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H ++OH -==H 2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化233）充分加热Na233）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应：4Al+3O2====2Al2O3常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4Cl离子方程：Al3++ 3NH3·H2O== Al（OH）3↓+3 NH4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
实验室制取用氨水５．转化关系HCl AlCl3Al（OH）3Al2O3 电解Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2Fe Fe Cl2Cl FeCl31.表面覆盖保护层金属防腐的方法 2.改变内部结构3. 电化学保护法三、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。