2015届陕西省西安市第八十三中学高三下学期二模考试理综化学试卷

2015届陕西省西安市第八十三中学高三下学期二模

考试理综化学试卷

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是

A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求

B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2. N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g Na

2S和Na

2

O

2

的混合物中含有的阴离子数等于0.1N

A

B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N

A C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N

A D．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N

A

编号离子方程式或电极反应式评价

A 次氯酸钙溶液中

通入足量SO

2

Ca2++C1O-+SO

2

+H

2

O=CaSO

4

+C1-+2H+正确

B 硫酸铁溶液与氢

氧化钡溶液混合

Fe3++SO

4

2-+Ba2++3OH- =Fe（OH）

3

↓+BaSO

4

↓

正确

C 醋酸铵溶于水CH

3

COO—+NH

4

+CH

3

COOH＋

+NH

3

·H

2

O

错误，阴离子水

解相互促进，应

该用“=”号

D 用惰性电极电解

氯化铜和氯化钠

的混合溶液一段

时间

阴极：2Cu2++4e-= 2Cu

阳极：4OH-－4e-= 2H

2

O+O

2

↑

错误，该阴阳两

极反应不可能同

时发生

A．A B．B C．C D．D

4. 某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH 2—和4个—CH 3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种

5. 研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦分子式为C 16H 28N 2O 4·H 3PO 4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A ．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

B ．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团

C ．1mol 该物质最多能与3molNaOH 反应

D ．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应

6. 标准状况下，某同学向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示。下列分析中正确的是

A ．b 点对应的溶液导电性最强

B ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C ．ab 段反应是SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

D ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1

7. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，E 的原子序数为C 的两倍，B 的最外层电子数为A 的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是

A ．A 、

B 、

C 三种元素形成的化合物一定是非电解质 B ．A 与C 只能形成化学式为A 2C 的化合物 C ．第三周期中，

D 的原子半径最大

D ．

E 的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性

二、实验题

8. 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L 硫酸20mL ，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH 溶液。请根据实验回答

问题：

(1)首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行______操作。

(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是______(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：______。

(3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：______。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO

2

气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的______(填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。

(4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl

2溶液，再进行______、______、______后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是______。

(5)有同学提出在上面(4)中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析______(填“需要”或“不需要”)加入双氧水，说明原因：______。

三、原理综合题

9. 我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I.已知：2CO(g)+ O

2(g)＝2CO

2

(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O

2(g)＝Fe

2

O

3

(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反应：Fe

2O

3

(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO

2

(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ.反应 Fe

2O

3

(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO

2

(g)在1000℃的平衡常数等于

4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe

2O

3

、CO、CO

2

各

1.0mol,反应经过l0min后达到平衡. （1）CO的平衡转化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe

2O

3

的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO

2