2017年江苏卷高考真题化学试卷答案

化学平衡常数
。
容器体积为 ，则平衡时Ⅰ中气体总物质的量 ，恒容恒温时气体压强之比等于其物质
的量之比，如果平衡时Ⅰ、Ⅱ中压强之比为 ，则Ⅱ中平衡时气体总物质的量为
，Ⅱ中开始时浓度商
，则平衡正向移动，平衡正向
移动导致混合气体总物质的量之和增大，所以达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强
之比小于 ，故 错误；
和
溶液，因
，所以
，消耗
溶液的体积前者小于后者，故B错误；
C．混合后得
与
物质的量之比为
的溶液，物料守恒：
①，电荷守恒：
②，②
①得
，故C错误；
D．混合后得
、
和
物质的量之比为
的混
合液，且
，则
的电离程度大于
的水解程度，可得
，故D
正确；
故选AD。
15. CD 【解析】 ．列出三行式
开始（
）
反应（
）
/
平衡（
）
了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如
）的溶液；当然黄色溶液也可能
是稀的碘水，故 错误；
故选 。
14. AD
【解析】 方法一： ．电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其
离子水解程度：
，任何电解质溶液中都存在电荷守
恒，所以得出
、
，水解程度
，所以前者
大于后者
，所以浓度均为
的
和
溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大
错误；
．图乙中
浓度相同，但加入
浓度不同，说明溶液的 不同，
浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同
时， 越大双氧水分解速率越快，故 错误；
．图丙中少量
存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：
溶液
溶液
溶液，由此得出：
作催化
剂时受溶液 的影响，但与溶液的 值不成正比，故 错误；
．图丁中 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中
2017年江苏卷高考真题化学试卷(答案)
一、单项选择题
1. C
【解析】 ．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，故 错误； ．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，故 错误； ．少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，故 正
确； ．对商品进行豪华包装浪费资源，故 错误。
故选 。
亚铁，故 错误；
．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故 错误；
．
高温分解生成
，
为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温
反应生成盐硅酸钙，故 正确；
．氨气催化氧化生成 ， 和水不反应，不能生成硝酸，故 错误；
故选 。
方法二：A． 与 反应只生成
，故A错误；
B． 与 反应先生成 ，故B错误；
C．两步均能实现，故C正确；
极被阳极上产生的 氧化
（ 4 ）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的
放电生成氧
气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合 转化为
，所以电极反应式
为
，阴极室氢氧化钠溶液浓度变
大，说明水电离的 放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的
物质 为 。
（ 5 ）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分
12. BC
【解析】 ．合成氨反应为放热反应，
，且为气体体积减小的反应，则
，
故 错误；
/
．导线连接锌块，构成原电池时 为负极，
的腐蚀，故 正确；
．
的含
溶液中，
作正极被保护，则可以减缓管道 ，
，故 正确；
．常温常压下， 子数，故 错误； 故选 。
，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电
13. B
【解析】 ．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液
处于同一周期且相邻，且 原子序数小于 ，则 是 元素， 是 元素；
．原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径
随着原子序数增大而减小， 位于第一周期、 、 位于第二周期且原子序数
， 位于第三周期，所以原子半径：
，故
错误；
． 的最高价氧化物的水化物是
，是强碱，故 错误；
． 单质是氮气、 单质是氧气，非金属性
中，所以无白色沉淀，故 错误；
．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫
酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，故 正确；
．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，
所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故 错误；
．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除
．
还原性较强，
氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量
共存，故 错误；
．使甲基橙变红的溶液显酸性，
不能在酸性溶液中大量共存，故 错
误；
故选 。
10. D
【解析】 方法一： ．图甲中溶液的 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的
变化量越大，由此得出相同 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故
C．由图丙可知，少量
存在时，
条件下对应的
分
解速率要小于
时的分解速率，因此并不是碱性越强，
分
解速率越快，故C错误；
D．由图丙可知，当
浓度一定时，并不是
浓度越大，
分解速率
越快，在合适
浓度时，
解速率最快，由图丁可知， 相同的碱性条
件下，
浓度越大，
分解速率越大，故D正确；
故选D．
方法三：A．从图甲看出，相同时间内，起始
，则
，故 正确；
/
故选 。
方法二： ．反应①②的生成物
和 反应③的反应物，故 正确；
．反应③可将
转化为甲醇， 正确；
．水应为气态， 错误；
．根据盖斯定律(②+③) ④得
，故 正确；
故选 。
9. B
【解析】 ．
和
会发生反应生成血红色的配合物，故 错误；
．根据 可以求出
，溶液显碱性，这 种离子可以
大量共存，故 正确；
，经氧化得到 ，可知
的转化将
，其它结构不变，则 的结构简式为
。
（5） 以
、
和
为原料制备
，首先分析合成对象与原料间的关系。结合上述合 成路线中 到 的变化，可以逆推出合成该有机物所需要的两种反应物分别
为
和
；结合 到 的反应，可以由 逆推到
，再
结合 到 的反应，推到原料 ；结合学过的醇与氢卤酸反应，可以发现
说明催化剂的催化效率受溶液的 值影响，由此得出：碱性溶液中，
对
分解速率的影响大，故 正确；
故选 。
方法二：本题主要考查化学反应的速率及化学反应速率的影响因素。
/
A．图甲表明，其他条件相同时，随着
浓度的增大，其分解速率越快，故A错
误；
B．图乙表明，其他条件相同时，随着
浓度的增大，即溶液 的增大，
分解速率越快，故B错误；
（3）
/
分析 的结构特点， 分子中除苯环外，还有 个 、 个 、 个 和 个不饱和度。 的同分异构体能发生水解，由于其中一种水解产物分子 中只有2种不同的H原子，所以该水解产物一定是对苯二酚；另一种水解产物 是 氨基酸，则该 氨基酸一定是 氨基丙酸，结合两种水解产物可
以写出 的同分异构体为
。
（ 4 ） 的分子式为 转化为
的漂白性，故B正确；
C． 的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；
D． 不与
反应， 是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，
故D错误；
故选 。
5. D
【解析】 短周期主族元素 、 、 、 原子序数依次增大， 是地壳中含量最多的元
素，W是短周期中金属性最强的元素，则 是 、 是 元素，其中只有 、原料 下：与Fra bibliotek溴酸反应即可得到
。具体的合成路线流程图如
18. （ 1 ）1 2
（2）
【解析】（ 1 ）1
/
反应物为
、氧气、水， 元素的化合价升高， 元素的化合价降
低，由原子、电子守恒可知反应为
。
2
对该反应有催化作用，结合图可知， 元素的化合价升高，则
;
/
（5）
分解产生的
能够破坏 表面的
薄膜
【解析】（ 1 ）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
（ 2 ）为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤Ⅰ所得滤液中含
有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠
和水，所以溶液的 减小。
（ 3 ）“电解Ⅰ”是电解熔融
，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电
通电 生成，离子方程式为
，故 正确；
．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是 ，离子方
程式为
，故 错误；
．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式漏写
和
之
间的反应，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
，故 错误；
故选 。
7. C
【解析】 方法一： ．因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化
积分数小于 ，故 正确；
．正
消耗
消耗
相等，则 正
正
，
消耗
，达到平衡状态时正逆反应速率
，且 正
，则
，化学平衡常数 等于 ，该温度下的 大于 ，
且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以
，故
正确；
故选 。
三、非选择题
16. （ 1 ）
（ 2 ）减小
（ 3 ）石墨电极被阳极上产生的 氧化
（4）
越大，
的浓度变化量
越大，即分解速率越快，故A错误；
B．从图乙看出，
溶液浓度越大，即 越大，
分解速率越快，故B错
误；
C D．从图丙看出，
溶液与
溶液所示曲
线相比，
溶液对应曲线表示的
分解速率快，故C错误；
D正确；
故选D。
二、不定项选择题
11. B
【解析】 A 选项： 化合物里面的环不是苯环，不属于芳香化合物，故A错误； B 选项： 有双键， 中左上的甲基受苯环影响容易被氧化， 有醛基，都可以被高 锰酸钾氧化，故B正确； C 选项： 和 中的碳原子均不处于同一个平面上，故C错误； D 选项： 没有醛基，不可以和新制的氢氧化铜反应，故D错误； 故选 B 。
故选 。
4. B
/
【解析】 方法一： ．铜和稀硫酸不反应，故 错误；
．二氧化硫可使品红溶液褪色，故 正确；
．二氧化硫密度比空气大，应该从长管进气，故 错误；
．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，故 错
误；
故选 。
方法二：A．铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B． 使品红溶液褪色，说明
D． 和水不反应，故D错误；
故选C。
8. C
【解析】 方法一： ．反应③中的反应物为
、 ，由反应可知，反应①、②为反应③
提供原料气，故 正确；
．反应③中的反应物为
，转化为甲醇，则反应③也是
资源化利用的方
法之一，故 正确；
． 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，故 错误；
．由盖斯定律可知，② ③ ④得到反应
元素，所以 单质的氧化性
大于 ，故 错误；
． 、 、 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物，硝
酸铵是离子化合物，故 正确；
故选 。
6. B
【解析】 ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和
转移电子守恒，离子方程式为
，故 错
误；
/
．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有
于后者，故 正确；
． 相同的
和
，浓度：
，用相同浓度的
溶液分别滴定等体积 均为 的
和
溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大， 、体积相同的
和
，物质的量前者小于后者，所以后者消耗的
体积
多，故 错误；
/
．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得
，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的
和
，甲酸电离程度大于水解程度，所以
．如果Ⅱ中平衡时
，设参加反应的
，则
，
，平衡时
，
，Ⅱ中
，说明Ⅱ中平衡时应该存在
，容器Ⅰ中
，所以达平衡时，容器Ⅱ中
，则 比容器Ⅰ中的小，故
错误；
．如果Ⅲ中 和氧气完全转化为二氧化氮，则
，且容
器中还有
剩余，与Ⅰ相比，Ⅲ是相当于增大压强，平衡逆向
移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于 ，则达平衡时，容器Ⅲ中 的体
解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化铵有利于
的制备。
17. （ 1 ）醚键 ; 酯基 （ 2 ）取代反应 （3）
（4） （5）
【解析】（ 1 ） 中的含氧官能团名称为醚键和酯基 。
（ 2 ）由
的反应中， 分子中的亚氨基上的氢原子被溴丙酮中的丙酮基取
代，所以反应类型为取代反应。
，所以得
，
故 错误；
．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的
、
和
，混合溶液的
，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度，甲酸是弱
酸，其电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是
，故 正确；
故选 。
方法二：A．
溶液中
，
溶液中
；已知：
，即同浓
度时电离程度
，则水解程度
，
溶液中
大于
溶液中
，故A正确；
B．等体积 均为 的
2. A
【解析】 ．质量数为 的磷原子的质量数 ，故 正确；
，该原子正确的表示方法为：
．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 ，其正确的结构示意图为：
，故 错误； ．氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，故 错误； ．明矾是十二水硫酸铝钾，故 错误；
故选 。
3. A
【解析】 ．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，故 正确； ．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，故 错误； ．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，故 错误； ．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，故 错误；