热力学第二定律小论文
热力学第二定律探讨
热力学第二定律探讨在我们探索自然界的奥秘时，热力学第二定律无疑是一座重要的里程碑。
它不仅揭示了能量转化的本质规律，还对我们理解宇宙的演化、生命的进程以及日常生活中的种种现象都有着深远的影响。
让我们先来简单了解一下热力学第二定律到底说了什么。
它的常见表述有两种：一种是克劳修斯表述，即热量不能自发地从低温物体转移到高温物体；另一种是开尔文表述，即不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
这看似有些晦涩的表述，其实在生活中有着诸多体现。
比如，一杯热水放在室温下，会逐渐冷却，而不会自动变得更热。
再比如，汽车发动机燃烧燃料产生动力，但同时也会有大量的热能以尾气和散热的形式浪费掉，无法全部转化为推动汽车前进的有用功。
从微观角度来看，热力学第二定律与系统的微观状态数有着密切的关系。
一个系统总是倾向于从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态演变。
这就好比把一堆整齐排列的棋子打乱很容易，但要让打乱的棋子重新整齐排列就难上加难。
热力学第二定律对于宇宙的演化也有着深刻的启示。
按照这一定律，宇宙中的熵（可以简单理解为系统的混乱程度）总是在不断增加。
这就引发了一个令人深思的问题：宇宙是否会最终走向热寂，即所有的能量都均匀分布，不再有能量流动和变化？然而，生命的存在似乎是对热力学第二定律的一种“挑战”。
生命系统能够在局部范围内实现熵的减少，例如生物通过摄取食物和排出废物，维持自身的有序结构和功能。
但需要注意的是，生命系统的这种“熵减”行为是以更大范围内的熵增为代价的。
比如，生物为了获取能量，消耗了其他物质和能量，从而增加了整个环境的熵。
在工业生产中，热力学第二定律也具有重要的指导意义。
为了提高能源的利用效率，减少能量的浪费，工程师们不断努力改进各种设备和工艺。
例如，在发电厂中，通过采用更先进的蒸汽轮机和循环系统，尽量提高热能转化为电能的效率。
在日常生活中，我们也能感受到热力学第二定律的影响。
比如，我们的房间如果不经常打扫整理，就会变得越来越杂乱；电器设备在使用过程中会逐渐老化和损坏。
热力学第二定律的研究与应用
热力学第二定律的研究与应用热力学是研究能量转化与传递规律的学科，而热力学第二定律则是其中的重要基石。
本文将对热力学第二定律进行深入的研究，并讨论其在实际应用中的意义。
第一部分：热力学第二定律的基本原理热力学第二定律是指自然界中存在一个偏向性，即能量在转化与传递过程中的一种趋势。
根据热力学第二定律，能量自然趋向于从高温物体传递到低温物体，而不会出现自发地从低温物体传递到高温物体的现象。
根据热力学第二定律的原理，热量不可能自发地从低温物体传导到高温物体，也不能自发地从低温物体转化为其他形式的能量。
这个原理可以用来解释自然界中许多现象和过程，从宏观层面到微观层面，热力学第二定律的存在都得到了验证。
然而，热力学第二定律并不是绝对的，而是统计规律的一种表达。
在微观层面，存在着一定概率的微观过程，使得热量从低温物体传递到高温物体或者从低温物体转化为其他形式的能量。
然而，这种概率非常低，在宏观层面几乎可以忽略不计，因此热力学第二定律被广泛应用于热力学系统的研究和工程实践中。
第二部分：热力学第二定律的应用热力学第二定律在实际应用中具有重要的意义，为我们认识和改造自然界提供了理论依据。
下面将围绕能源利用和环境保护两个方面，讨论热力学第二定律的应用。
1. 能源利用根据热力学第二定律，能量自然趋向于从高温物体传递到低温物体，即热量只能由高温区域引入系统，而无法从低温区域自发地产生。
这个原理对于能源的高效利用至关重要。
通过合理设计和优化能源系统，可以充分利用高温热量来产生功或做有用的工作，从而提高能量的利用效率。
在实际工程应用中，热力学第二定律的应用可以通过热力循环、热泵、热交换等方式实现。
2. 环境保护热力学第二定律的应用还有助于环境保护。
在能源利用过程中，热力学第二定律限制了能量的转化效率，使得系统在能量转化过程中会产生一定量的废热。
为了减少废热的排放，可以通过热能回收技术对废热进行利用，提高整个系统的能量利用效率。
热力学第二定律探讨
热力学第二定律探讨热力学第二定律是热力学的基本定律之一，它在物理学和工程学等领域中具有极其重要的地位。
这一定律的发现和理解，对于我们认识自然界的能量转化和物质变化过程，具有深远的影响。
要理解热力学第二定律，首先得明白什么是热力学。
热力学主要研究热现象中能量转化和传递的规律。
在我们的日常生活和工业生产中，热的传递和能量的转换无处不在。
比如汽车发动机中燃料的燃烧产生热能，然后转化为机械能推动汽车前进；家里的空调通过消耗电能将室内的热量转移到室外，以实现降温。
热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
想象一下，在寒冷的冬天，如果没有外界的干预，比如空调或暖气，房间里的低温空气不会自动变得温暖，热量不会自己从寒冷的室外流入室内。
开尔文表述则是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
简单来说，就是没有一种热机能够在不向外界排出热量的情况下，将从一个热源吸收的热量全部转化为有用功。
为什么热力学第二定律会是这样的呢？这其实是由自然界的本质特性所决定的。
从微观角度来看，分子和原子的无序运动导致了熵的概念的产生。
熵可以被理解为系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，也就是与外界没有物质和能量交换的系统，熵总是倾向于增加。
比如，将一滴墨水滴入一杯清水中，墨水分子会逐渐扩散，使整杯水变得均匀混合。
这个过程中，系统的熵增加了，因为分子的分布变得更加无序。
让我们再通过一些实际的例子来深入理解热力学第二定律。
比如，一个热的物体与一个冷的物体接触，热量会从热的物体传递到冷的物体，直到它们的温度相等。
这个过程是自发进行的，而且是不可逆的。
如果要让热量从冷的物体回到热的物体，就必须消耗额外的能量，通过外部的干预来实现。
又如，在发电站中，燃料燃烧产生的高温蒸汽推动涡轮机转动，从而带动发电机发电。
然而，在这个过程中，有大量的热量被排放到周围环境中，无法完全转化为电能。
热力学第二定律的应用与实验研究
热力学第二定律的应用与实验研究热力学第二定律是研究能量传递和转化过程中不可逆性的基本规律，对于许多工程和科学领域都具有重要意义。
它涵盖了热力学全过程中的热传导、热辐射和热传递等方面，可以解释很多自然界和人类社会中的现象和规律。
本文将探讨热力学第二定律的应用和实验研究，以揭示其在实践中的重要性。
热力学第二定律主要陈述了一个系统的熵在任何过程中都不可能减少的原理，即系统总是趋向于不可逆的状态。
这一定律揭示了自然界的趋势，例如热量从高处流向低处、一切自发过程都具有一定的方向性等等。
在实际应用中，热力学第二定律有许多重要的应用。
首先，热力学第二定律在能源和环境领域有广泛的应用。
能源是现代社会发展的基石，而能源的转化过程中总会伴随有熵的增加，即能源的不可逆性。
热力学第二定律可以帮助我们理解能源转化过程中的效率损失以及煤矿燃烧、核能发电等相关工程的热力学特性。
此外，热力学定律也可以指导我们设计环境友好型的工艺流程，尽量减少对环境的损害。
其次，热力学第二定律在工程热力学中也有重要应用。
例如，热机理论便是基于热力学第二定律建立的。
根据一级热力学的能量守恒定律，热机的总输入热量等于总输出功，但是其中并没有规定这个过程的可逆性。
通过热力学第二定律，我们可以得出废热机械等式和卡诺热效率等重要结论，有助于我们研究设计更高效的热机。
此外，热力学第二定律还在生物领域有着广泛应用。
生命系统和生物过程可以看作是一个经历不同相变的自发过程，这些过程都是遵循热力学第二定律的。
通过研究生物物理学和生物化学领域的热力学特性，我们可以理解许多生命系统的特性和规律。
例如，热力学第二定律可以解释为什么生物体需要摄取外部能量维持生命活动，并揭示了生物体内部的能量转化过程。
最后，热力学第二定律的实验研究对于验证理论和发展新的应用具有重要意义。
通过实验，我们可以验证热力学第二定律的适用范围和极限条件。
例如，通过研究不同温度之间的热传导、热辐射等现象，可以直接观察到熵的增加以及不可逆过程的发生。
热力学第二定律论文素材
热力学第二定律论文素材1. 热力学第二定律的基本原理和定义热力学第二定律是热力学中的基本定律之一，主要描述了热现象在自然界中的演变方向。
它可以通过几种方式来描述，其中最常见的是开尔文-普朗克表述方式，即热量不会自发地从低温物体传输到高温物体，而只会自发地从高温物体传输到低温物体。
这个定律反映了一个自然界中普遍存在的趋势，即系统总是向着熵的增加方向发展。
2. 熵的概念与热力学第二定律的关系熵是热力学中一个重要的概念，用来描述系统的无序程度。
它可以理解为系统的混乱程度或者随机性。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵在自发演变过程中必然增加或者至少保持不变，而不会减少。
这意味着一个孤立系统在经历一系列的自发过程后，将趋于熵的最大值，即系统的平衡态。
3. 热力学第二定律的应用热力学第二定律在科学研究和工程应用中具有广泛的应用价值。
首先，在热机的设计和优化中，热力学第二定律可以指导热能的转化过程，提高热机的效率。
其次，在化学工程领域，热力学第二定律可以用来预测化学反应的可逆性和反应热的大小。
此外，热力学第二定律还在生物学、天文学等多个领域中发挥着重要作用。
4. 热力学第二定律的扩展及争议尽管热力学第二定律在热力学中占据着重要地位，但它仍然存在一些扩展和争议。
例如，热力学第二定律对于微观系统的适用性一直备受争议。
另外，根据黑洞热力学的发展，研究者们提出了黑洞热力学第二定律，该定律描述了黑洞的熵和表面积之间的关系，进一步拓展了热力学第二定律的应用范围。
5. 热力学第二定律的意义和展望热力学第二定律作为自然界中普遍存在的规律，对于我们理解和探索自然世界具有重要意义。
它帮助我们解释为什么热量只会自发地从高温物体传递到低温物体，为热能转化和能量分配提供了指导原则。
未来，随着热力学理论的不断发展和探索，热力学第二定律将继续发挥重要作用，并为我们揭示更多自然界的奥秘。
注意：以上只是热力学第二定律论文的素材，根据素材可以进一步发挥和扩展，以满足1500字的要求。
热力学第二定律探讨
热力学第二定律探讨在我们日常生活和科学研究的广袤领域中，热力学第二定律犹如一座屹立不倒的灯塔，为我们揭示了能量转化和物质变化的基本规律。
它不仅仅是物理学中的重要基石，更深刻地影响着我们对自然界和人类社会的认知。
让我们先来理解一下热力学第二定律的核心表述。
通俗地说，它指出了热量不能自发地从低温物体转移到高温物体，而在任何自发的过程中，系统的熵总是增加的。
熵这个概念可能有些抽象，但可以简单地理解为系统的混乱程度。
想象一下，有两个温度不同的物体，高温物体的分子运动剧烈，低温物体的分子运动相对缓慢。
如果没有外界的干预，热量不会自动地从低温物体流向高温物体，而是相反，这是因为这样的过程会导致系统的熵增加，也就是混乱程度增大。
就好比整理好的房间，如果没有我们持续的整理，它往往会变得越来越乱。
为什么热力学第二定律如此重要呢？首先，它对能源的利用和转化有着至关重要的指导意义。
我们知道，能源是人类社会发展的动力源泉，但热力学第二定律告诉我们，在能源的转化过程中，总会有一部分能量以无用的热能形式散失掉，无法完全转化为我们所期望的有用功。
这就意味着我们在设计能源系统和利用能源时，必须要考虑到能量的损耗和效率问题。
以汽车发动机为例，燃料燃烧产生的能量只有一部分能够真正用于推动汽车前进，其余大部分都以热能的形式散失到周围环境中。
为了提高能源利用效率，工程师们不断努力改进发动机的设计，减少能量的浪费，但无论如何，也无法突破热力学第二定律所设定的限制。
其次，热力学第二定律对于理解生命现象也具有深刻的启示。
生命是一个高度有序的系统，似乎与熵增的趋势背道而驰。
但实际上，生命通过不断地与外界进行物质和能量交换，从外界获取“负熵”，来维持自身的有序状态。
例如，我们通过进食获取能量和物质，然后经过新陈代谢将无用的废物排出体外。
这个过程中，我们从环境中摄取的是相对有序的物质和能量，而排出的是更加混乱的废物，从而在一定程度上对抗了熵增的趋势。
物理学中的热力学第二定律探讨
物理学中的热力学第二定律探讨在物理学的广袤领域中，热力学第二定律无疑是一颗璀璨的明珠。
它不仅深刻地影响着我们对自然界中能量转化和物质变化的理解，还在工程技术、化学、生物学等众多领域有着广泛而重要的应用。
要理解热力学第二定律，首先得从热力学的基本概念说起。
热力学主要研究的是热现象和能量转化的规律。
我们生活中的很多现象，比如热的传递、物体的膨胀与收缩等，都属于热力学的研究范畴。
热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
想象一下，在一个寒冷的冬天，如果没有外界的干预，比如空调或暖气，房间里的低温空气不会自动地把热量传递给外面更寒冷的空气，让自己变得更冷。
开尔文表述则说：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
简单来说，就是不存在一种理想的热机，能够把从热源吸收的热量全部转化为有用的功，而不向低温热源排放任何热量。
为什么热力学第二定律如此重要呢？这是因为它揭示了自然界中一个普遍存在且不可逆的趋势。
比如说，一个热的物体和一个冷的物体接触，热的物体总会向冷的物体传递热量，最终两者达到相同的温度。
这个过程是不可逆的，也就是说，它们不会自动地恢复到原来的温度差。
这种不可逆性在我们的日常生活中随处可见，比如摩擦生热，一旦产生了热量，就无法自动地将这些热量再转化为原来的机械能，而不产生任何其他变化。
从微观角度来看，热力学第二定律与系统的无序程度有关。
系统的无序程度通常用熵来表示。
熵是一个热力学概念，用来描述系统的混乱程度或者无序程度。
根据热力学第二定律，在一个孤立系统中，熵总是趋向于增加。
这意味着系统会越来越混乱，而不会自动变得更加有序。
比如，把一堆整齐摆放的书打乱很容易，但要让它们自动恢复到整齐的状态几乎是不可能的。
热力学第二定律对于工程技术也有着重要的指导意义。
在热机的设计中，由于无法实现从单一热源吸取热量并全部转化为有用功，工程师们需要考虑如何提高热机的效率，减少能量的浪费。
物理优秀教学论文谈谈热力学第二定律的教学
物理优秀教学论文谈谈热力学第二定律的教学热力学第二定律说明自然界中一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的。
不可逆过程指的是系统经历一个过程后，需要借助外界的帮助才能（即不能自发的）重新回到原来状态从而给外界留下痕迹，这样的过程称为不可逆过程。
自然界中关于不可逆的过程有许多，例如，水往低处流，但水不能自发的从低处往高处流，必须借助帮助例如抽水机，但却消耗了电能，给外界留下了痕迹，说明水的流动具有方向性。
又例如热量从高温向低温传递，但热量不能自发从低温向高温传递，必须借助外界的帮助从而给外界留下痕迹。
再例如物体在粗糙平面上滑行最终静止，动能转化为内能，接触面温度升高，但此时内能不可能自发的转化为机械能，使得接触面温度降低，物体的动能变大，系统回到原来的状态。
当然，借助外界的帮助可以实现这个过程，但要引起外界的变化。
种种现象说明，自然界有许多的宏观过程具有方向性。
对于热力学第二定律，学生总是有这样以下误解，有必要进展澄清和稳固理解。
首先认为宏观过程的方向性指的是系统可以从一个状态向另一个状态转变，但不能从该状态回到原来状态，对热力学第二定律成立的条件理解不够。
例如，认为热量可以从高温向低温传递，但不能从低温向高温传递，实际上，该过程是可以实现的，只不过不是自发的，而是借助外界的帮助才能实现，这才是热力学第二定律要告诉我们的信息。
在这里，以冰箱的工作原理为例子来帮助学生理解。
冰箱是通过消耗电能，压缩工作物质，通过工作物质把热量从低温传向高温，在这里展现了低温向高温传递热量过程的可实现性，但条件是什么，是消耗了电能，给外界造成影响，因而这一过程不是自发的，是不可持续的。
其次要强调的是热力学第二定律与第一定律的关系。
从一个过程到另一个过程尽管不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。
例如第二类永动机，它从单一热源吸收热量完全转变为功，不引起其他变化。
如果能实现，那么可造这样的一台机器，直接从海水中吸收热量用来全部做功，解决能源的短缺问题。
热力学第二定律计算论文素材
热力学第二定律计算论文素材热力学第二定律是热力学中的基本定律之一，它通过熵的概念，描述了自然界中不可逆过程的特点。
本文将探讨热力学第二定律的计算方法，为进一步研究热力学过程提供素材。
1. 热力学第二定律的表述热力学第二定律有多种不同的表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出，任何一个能量系统的熵都会在等概率条件下增加，即孤立系统中不可逆过程的总熵变永远大于零。
开尔文表述则涉及到了热机的工作效率问题，即热机的工作效率永远小于等于卡诺热机的最高效率。
2. 热力学第二定律的数学表达热力学第二定律的数学表达形式包括克劳修斯不等式和卡诺热机效率公式。
克劳修斯不等式是热力学第二定律的基本数学形式，它表明热力学系统的总熵变ΔS总≥0，其中ΔS表示系统的熵变。
卡诺热机效率公式是热力学第二定律的重要应用形式，它以热机的冷热源温度比为基础，计算了热机的最高理论工作效率η=1- T低/T高。
3. 热力学第二定律的计算方法热力学第二定律的计算方法主要包括熵变计算和热机效率计算。
在计算熵变时，可以利用熵的基本性质和熵的增加原理，根据系统的初始状态和末态状态的热力学性质，确定熵的变化量。
熵变的计算方法有很多种，可以根据具体问题来选择合适的方法。
计算热机效率时，可以利用卡诺热机效率公式，根据冷热源温度比计算出热机的最高理论工作效率。
同时，也可以通过实际热机的工作参数，如热机输入功和输出功，来计算实际热机的工作效率，并与理论效率进行比较，从而评估热机的性能。
4. 热力学第二定律的应用领域热力学第二定律的应用领域非常广泛，涉及到能源转化、热机工作效率、热泵制冷等方面。
在能源转化方面，热力学第二定律可以用来评估各种能源转化装置的效率，指导能源的优化利用。
在热机工作效率方面，热力学第二定律可以判断热机的性能，并优化设计热机的工作参数。
在热泵制冷方面，热力学第二定律可以用来评估热泵的制冷效果，指导热泵系统的运行。
热力学第二定律及其思考
热力学第二定律及其思考热力学第二定律是热力学中的重要定律之一，它对于我们理解能量转化和自然界的行为具有重要意义。
本文将围绕热力学第二定律展开讨论，并思考其背后的原理和应用。
热力学第二定律的核心思想是熵的增加。
熵是一个描述物质状态无序程度的物理量，是热力学中的基本概念之一。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵不会减少，而是趋于增加，直到达到最大值。
这意味着孤立系统的有序程度不断降低，而混乱度不断增加。
为了更好地理解热力学第二定律，我们可以通过一个简单的例子来说明。
假设有一个封闭的房间，里面有一杯热水和一杯冷水。
根据热力学第二定律，热水会向冷水传热，直到两杯水的温度相等。
这个过程中，热量从高温区域流向低温区域，而不会发生相反的情况。
这是因为热量的传递是一个不可逆过程，会导致系统熵的增加。
热力学第二定律对于我们理解自然界的行为有很大的启示。
例如，它解释了为什么热量无法自动从低温物体转移到高温物体，为什么热机的效率有限，以及为什么自然界趋向于更高的混乱度等等。
这些现象都可以归结为热力学第二定律的基本原理。
除了理论上的意义，热力学第二定律还有很多实际应用。
例如，它对能源利用和环境保护具有重要指导意义。
根据热力学第二定律，能量转化过程中总会有一部分能量以热量的形式散失，而无法完全转化为有用的功。
这就限制了热机的效率，也为我们提供了改进能源利用效率的思路。
热力学第二定律还为环境保护提供了一种理论基础。
由于熵的增加，自然界趋向于更高的混乱度。
因此，环境中的有序结构往往需要外界的能量输入来维持，而这些能量往往以热量的形式散失。
因此，为了保持环境的可持续发展，我们需要尽量减少能量的浪费和热量的排放。
热力学第二定律思考的另一个重要方面是其与时间的关系。
热力学第二定律告诉我们，自然界的过程是具有方向性的，而时间的流动是不可逆的。
这意味着热量无法自发地从低温物体转移到高温物体，有序结构无法自行形成。
这与我们日常生活中对时间流动的经验是一致的。
热力学第二定律理论体系的构建与应用-热力学论文-物理论文
热力学第二定律理论体系的构建与应用-热力学论文-物理论文——文章均为WORD文档，下载后可直接编辑使用亦可打印——我们都知道，永动机是不可能制成的，这是因为它违背了能量守恒定律，尽管从古至今有很多科学家都在不断研究新的方法进行理论体系的构建，但是物体始终不可能在不发生任何变化的情况下让热量从提问物体传导到高温物体，也不可能将单一热源在吸收的热量不发生表面其他变化的基础上全部用来做功，一定会通过内能或机械能等进行其他能量的转化，根据这一问题，我们来研究一下热力学第二定律理论体系的构建和含义。
1热力学第二定律概述1.1 热力学第二定律的含义在自然界中，很多相互接触的物体之间发生的作用效果都是不可逆的，而这种不可逆性反应出了物体之间彼此有一种互相关联的性质，在热力学第二定律中，最基本的条件就是该过程是不可逆的，这也是热力学第二定律的基础，其次是所有物体之间的联系与转化都是具有自发性的，无论是可逆还是不可逆，都是物体属性的表现与能量的表达，在宏观现象中，我们可以看到的所有热力学转化过程都可以用热力学定律来解释，其中，热力学第二定律是指：自然界中所有的运动过程都不可能轻易恢复原状，除非施加人为因素或外部相关条件的控制，在变化的过程中，过程终点与过程起点是有很大不同的，这种结果的差异会带来不同的影响，在这里，我们用熵这个状态函数来进行差异化表达：当Sf=Si 时，在热力学中我们表述为热力学运动的可逆过程；当SfSi 时表述为热力学的不可逆运动过程，其中Sf 是变化的熵，与Si之间是结果和起点的关系，体现了系统整体的差异性产生，并可以通过这一差值分析运动过程能量转化的因素。
在单纯的热量变化中，我们假设两个系统是毫无关联的，即同一系统不受到周围系统的控制和影响，那么不可逆运动过程熵是呈不断增加的趋势的，且符合线性相关的特点，这也反映了热量系统从小功率向大功率转化的过程，在这一过程中热量发生的是无规律无秩序的变化状态；而相同条件下可逆反应的熵是不变的，这也为永动机提出了科学的和批判，就像水往低处流一样，是不能通过自身的变化而改变这种规律的。
物理化学热力学第二定律论文
热力学第二定律摘要：热力学第二定律是一个基本的定律，本文主要论述热力学第二定律的两种文字表述以及联系，熵的性质和表达方式，热力学第二定律的应用三大方面。
关键字：热力学第二定律；熵；热机；卡诺循环。
一、热力学第二定律的文字表述及联系人们的生活中，单方向的过程随处可见，即不可逆过程。
这些不可逆过程是相互联系的，用一种不可逆过程可以推出另一种不可逆过程，即用某种不可逆过程来概述其它不可逆过程，这个普遍原理就是热力学第二定律。
经过科学家的不断研究与探索，总结出了两种典型说法，克劳修斯说法:”不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化”。
开尔文说法:”不可能从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化”。
克劳修斯的对象只有热，即热之间是不可逆的。
而开尔文说法的对象是功和热，即热不可能完全转化为功。
这两种说法中都有热，这说明所有有关于热的变化都是不可逆的。
这就是热力学第二定律的概念及表述。
克劳修斯说法与开尔文说法有一定的联系。
即克劳修斯说法成立，则开尔文说法就一定成立，若克劳修斯说法不成立，则开尔文说法就不成立。
对此，我们可以用”反证法”来证明。
假设若克劳修斯说法不成立，即热可以从低温热源B传到高温热源A，而不引起其它变化，设吸收的热量为Q，再假设一个卡诺循环，若从高温热源A吸收一部分热量Q’传到低温热源B，一部分热量用于做功，在此过程中，高温热源没有发生任何变化，则从低温热源吸收的热（Q-Q’）转化为功。
这个推理就否定了开尔文说法。
另外，若我们否定了开尔文说法，即可以从单一热源取出热使之完全转化为功，设这部分热量为Q1，做的有用功为W1（Q1=W1），我们在假想一个制冷装置，由这部分功所带动工作，它从另一个低温热源B吸收热量Q2，向热源A放出热量Q1’，等式满足Q1’=Q2+W1，即Q1’=Q2+Q1，则就否定了克劳修斯的说法。
热力学第二定律有很多的表达方式，但是不管怎么表达，它的实质都是：一切与热现象有关的宏观过程都是不可逆的，并指出这些自发过程的方向二、熵的表达方式与性质上述我们讨论了热力学第二定律的文字表达式，但是要准确描述热力学第二定律，还需要引入一个函数，我们在此引入的是熵这个状态函数，熵函数是对热力学第二定律的一个定量的表述，第二定律在自然界中，任何过程都不可能自动复原，要是物体从始态变到初态需要借助于一定的外力作用，由此可见，热力学过程的始态和终态有着一定的差异，这种差异决定了过程的方向。
热力学第二定律实验论文素材
热力学第二定律实验论文素材引言：热力学是研究能量转换和传递的科学分支，它是自然界中普遍存在的规律之一。
热力学第二定律是热力学的核心，它描述了热量在自然界中的传递规律。
本文将介绍热力学第二定律的概念、实验方法和实验结果，并分析实验结果的意义和应用。
一、热力学第二定律概述热力学第二定律是指在有效的热机中，热量无法自发地从低温物质传递到高温物质，热量只能从高温物质自发地传递到低温物质。
这个定律揭示了热量传递的方向性和不可逆性，对于热能转换的优化和能量利用的提高具有重要的意义。
二、实验方法为验证热力学第二定律，我们设计了以下实验方法：1. 实验器材准备：- 热源：采用恒温水浴锅作为热源，通过调节水浴锅的温度来提供恒定的高温环境。
- 冷源：采用冷凝器作为冷源，通过冷却水流来提供恒定的低温环境。
- 测温仪器：使用热电偶测温仪器来准确测量实验过程中的温度变化。
2. 实验步骤：- 将热源和冷源与待测试的物体相连，确保热传递的通路畅通。
- 在实验开始前，将热电偶测温仪器插入待测试物体中，并记录初始温度。
- 开启热源和冷源，开始实验。
- 在一定时间间隔内，记录待测试物体的温度变化情况。
- 实验完成后，将实验数据整理并进行统计分析。
三、实验结果与分析我们进行了多次实验，得到了以下实验结果：1. 温差变化图：在实验过程中，我们记录了待测试物体随时间变化的温度情况，并绘制了温差变化图。
图中呈现出了一个明显的温差下降的趋势，表明热量自发地从高温物体传递到低温物体。
2. 熵增原理验证：根据熵增原理，系统的熵在不可逆过程中会增加，而在可逆过程中不变。
通过对实验数据进行熵增计算，我们验证了热力学第二定律的成立。
四、实验结果的意义与应用本实验结果验证了热力学第二定律的有效性，为相关领域的研究和应用提供了重要的实验依据。
1. 热能转换领域：热力学第二定律对于热能转换的优化具有指导作用。
通过深入研究热力学第二定律，在设计和改进热机时可以更好地提高能量转换效率，降低能源浪费。
热力学第二定律论文[整理版]
![热力学第二定律论文[整理版]](https://img.taocdn.com/s3/m/bac03dd8a0c7aa00b52acfc789eb172ded639986.png)
热力学第二定律【摘要】热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。
它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。
本文综述了该定律的发现、演变历程、并介绍了它在工农业生产和生活中的应用。
【Abstract】Second law of thermodynamics is one of the fundamental laws of thermodynamics is that heat will always be only by heat to a cool place (in the natural state). It is about the limited space and time, and the thermal motion of all the relevant physical and chemical processes are irreversible in the lessons learned. In this paper, the discovery of the law, development process, and introduces its industrial and agricultural production and the application of life.【关键词】热力学第二定律，演变历程，生活应用【Key words】second law of thermodynamics,livejournal,application 【引言】热力学第二定律是人们在生活实践，生产实践和科学实验的经验总结，它们既不涉及物质的微观结构，也不能用数学加以推导和证明。
但它的正确性已被无数次的实验结果所证实。
而且从热力学严格地导出的结论都是非常精确和可靠的。
有关该定律的发现和演变历程是本文讨论的重点。
热力学第二定律
热力学第二定律在我们探索自然界的奥秘时，热力学第二定律无疑是一个极其重要的概念。
它不仅仅是物理学中的一个基本定律，更是对我们日常生活和整个宇宙运行方式的深刻揭示。
想象一下，你有一杯热咖啡，放在桌上，随着时间的推移，它会逐渐变凉，直到与周围环境温度相同。
这个简单的现象背后，就隐藏着热力学第二定律的身影。
热力学第二定律有多种表述方式，其中最常见的是克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述说的是：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
而开尔文表述则是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通俗来讲，克劳修斯表述就好像是说，热不会自己从冷的地方跑到热的地方去。
如果没有外界的干预，热的东西总是会把热量传递给冷的东西，而不是反过来。
这就好比水总是从高处往低处流，如果没有外力帮忙，水不会自己从低处往高处走。
开尔文表述呢，则意味着要想把热能完全转化为有用的功，比如推动机器运转，总是会有一些能量损失掉，变成无法利用的热能。
就像汽车的发动机，燃烧燃料产生的能量并不能全部用来驱动车辆前进，总会有一部分以热量的形式散失掉。
为什么热力学第二定律如此重要呢？它对我们理解世界的运行有着深远的影响。
首先，它告诉我们，在能量的转换和传递过程中，总会有一部分能量变得不可用。
这就导致了能源的有限性和不可再生性。
比如煤炭、石油等化石能源，在燃烧利用的过程中，会有大量的能量以废热的形式散失，而且这些能源一旦消耗，就很难在短时间内再生。
其次，热力学第二定律也解释了为什么时间具有方向性。
我们能记得过去，但无法预知未来，这在一定程度上与热力学第二定律有关。
因为在自然过程中，系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展，也就是熵增加的方向。
熵是热力学中用来描述系统混乱程度的一个概念。
一个封闭系统的熵总是倾向于增加。
比如一间杂乱无章的房间，如果没有人去整理，它会越来越乱，这就是熵增加的表现。
在工业生产中，热力学第二定律也起着关键的作用。
热力学第二定律论文
热力学第二定律论文热力学第二定律热力学是研究热能转化与传递的物理学科，是自然科学中的重要分支之一。
热力学第二定律是指在能量转化与传递过程中存在一定的方向性和限制性规律，它对于理解能量转化过程的本质和宇宙的演化具有重要的意义。
本文将从热力学第二定律的历史背景、数学表述以及实际应用等方面进行介绍和探讨。
热力学第二定律的历史背景可以追溯到19世纪初，当时人们开始探索热能的转化和热机效率的提高。
最早提出的热力学第二定律是“卡诺定律”，由法国物理学家卡诺于1824年提出。
卡诺定律指出，在热机循环过程中，只有在两个温度之间工作的理想热机才能实现最高效率，这个温度差称为“卡诺温度差”。
在卡诺定律的基础上，随着热力学理论的发展，熵的概念被引入到热力学中，并成为热力学第二定律的核心。
热力学第二定律的数学表述可以通过熵的增加来描述。
熵是热力学中一个重要的状态函数，它用来度量一个系统的无序程度。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵不会减少，只能增加或保持不变。
具体地说，熵的增加在实际过程中表现为能量的不可逆流失，以及系统内部的有序性的减少。
这就意味着任何一个孤立系统自发发生的过程都是不可逆的，无法完全恢复到初始状态。
实际应用方面，热力学第二定律对于能源利用和环境保护具有重要的指导作用。
能源转化和传递的过程中不可避免地会发生能量的损失和无序程度的增加，这限制了热机、制冷机等能源设备的效率。
理解和利用热力学第二定律可以帮助我们最大限度地改善能源转化和利用效率，提高可持续发展水平。
此外，热力学第二定律还对自然界的演化过程有着重要的启示作用。
宇宙中的有序程度不断降低，这与熵的增加和热力学第二定律的内容相吻合。
通过研究宇宙的演化和熵增定律，我们可以更好地理解宇宙的起源和命运。
除了以上的介绍，热力学第二定律还涉及到一些重要的概念和原理，例如热力学势、热力学平衡、热力学循环等。
这些概念和原理都是研究热力学的基础，有助于我们深入理解热力学第二定律的内涵。
物理化学论文
《热力学第二定律的解释》论文1：引入及背景由于热力学第一定律是热学中的能量转化与守恒定律，自然界各种热现象都遵循这一定律，但它却并不能决定一切。
例如，冷热物体接触后，总是热的变冷，冷的变热，最后达到相同的温度，从未有人见过这一过程自发地反向进行。
就是说，把温度相同的两物体放在一起，绝不会自发地有一个变热，另一个变冷。
尽管这种未曾发生的过程并不违背热力学第一定律。
又如，扩散的反方向过程，气体膨胀的反方向过程都未发生，尽管他们不违反热力学第一定律，这表明：第一定律不能判定过程进行的方向，而应当有独立于第一定律的另一自然法则；要依据它去判断在全部遵循第一定律的各种过程中，哪些能真正发生，哪些并不能发生。
再例如，热机中能量转化，热效率为η=1-Q2/Q1.我们会问：η能提高到什么限度？当Q2=0时，η=100%。
但这是办不到的。
而它却也满足热力学第一定律，而第一定律又不能解决这些问题。
热力学过程中进行方向所涉及的问题已非热力学第一定律所能解释，因此，就有了由克劳修斯、开尔文-普朗克等科学家们提出的热力学第二定律。
对热力学第二定律的描述：由上面的例子，我们可以总结出热力学第二定律的简单描述如下：A.没有其他影响存在时，热从高温流向低温，这就意味着：当一个处于高温的物体与一个处于较低温的物体接触时，高温物体会冷却下来，但不会相反。
B.如果把两种气体放在一孤立的容器里，它们便在整个容器中均匀地混合，一旦混合后，不会再自发地分离。
C.电池经过电阻要放出一定数量的能量，但使这过程逆转是不可能的；也就是说：用加热的办法给电阻输入能量，从而使电池充电是不可能。
D.不可能制造出这样一种连续运行的机器装置；使该机器只从单一的热源吸取热量，并将其转换成等量的功。
2：多种表达的互证（以克氏与开氏为例）（1）克氏和开氏的说法：克劳修斯的说法：不可能制造出一种循环工作的热机，其唯一效果是将热量从温度较低的物体传至温度较高的物体。
大学物理小论文
大学物理小论文大学物理论文——关于热力学第二定律的理解与思考姓名：邵培权班级：14光伏材料学号：1403020039在发现热力学第一定律基础上，说明了一切的热力学过程必须遵守能量守恒和转换定律，但是不是满足了能量守恒定律的过程就一定能够进行。
人们经行了大量的实验，其实验结果表明，实际中自发进行热力学过程都具有方向性，并不是满足能量守恒定律就一定能够自然发生。
于是，在这种情况下，热力学第二定律渐渐的浮出水面，绽放出它耀眼夺目的光彩。
自然界的一切实际热力学过程都是按一定的方向进行的，反方向的逆过程是不可能自动进行的。
在一定条件下不需要外来作用，任其自然就能自动发生的过程，称为自发过程。
例如热由高温物体传给低温物体，锌片放入硫酸铜溶液中后铜就析出，气体向真空膨胀，导体中的电流从高电势端流向低电势端，水从高水位流向低水位等等，都是自发过程。
而那些需要借助外来作用才能发生的过程，称为非自发过程。
例如电解水产生氢气和氧气，需要环境対系统做电功，就是非自发过程。
从表面来看，似乎各种不同的自发过程有着不同的决定因素。
例如热总是自发地由高温物体传向低温物体，直到两物体的温度相等为止，温度是决定过程方向和限度的因素。
导体中的电流总是自发地从高电势端流向低电势端，直到导体中各处的电势都相等为止，电势是决定过程方向和限度的因素。
水总是自发地从高水位流向低水位，直到各处水位都相等为止，水位高低是决定过程方向和限度的因素。
气体总是自发地从高压处流向低压处，直到系统中各处的压力都相等为止，压力是决定过程方向和限度的因素。
在人们大量的实验基础上，人们总结出自然过程的方向性，分别是功热转换的方向性，热传导的方向性，气体绝热自由膨胀的方向性。
实际中，功全部转化成热的过程是可以自发进行的，但唯一效果是热全部转化为功的过程是不可能发生的。
热传导的方向性。
两个温度不同的物体相接触，热量可以自动地从高温物体传向低温物体，直到达到温度相等的热平衡态。
热力学第二定律探讨
热力学第二定律探讨在我们探索自然世界的奥秘时，热力学第二定律无疑是一个极其重要的概念。
它不仅在物理学中具有关键地位，还对我们理解许多日常现象和工程应用有着深远的影响。
让我们从一个简单的例子开始说起。
想象一下，有一个装满热咖啡的杯子放在桌子上。
随着时间的推移，咖啡的温度会逐渐降低，最终与周围环境达到相同的温度。
这个过程看似平常，但背后却隐藏着热力学第二定律的作用。
热力学第二定律告诉我们，热量总是自发地从高温物体流向低温物体，而不是相反。
也就是说，热咖啡中的热量会自动地散失到周围较冷的空气中，而不会出现周围的冷空气自动将热量传递给咖啡，使其变得更热。
再比如，一个充满气体的容器，如果中间有一个隔板将气体分为两部分，一部分是高压气体，另一部分是低压气体。
当我们移除隔板时，气体会自动地从高压区域扩散到低压区域，最终达到压力均匀的状态。
这个过程也是符合热力学第二定律的，气体总是朝着更加混乱和无序的状态发展。
那么，热力学第二定律到底是如何表述的呢？其中一种常见的表述是克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
另一种表述是开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这两种表述虽然形式不同，但本质上是等价的。
克劳修斯表述强调了热传递的方向性，而开尔文表述则涉及到了能量转化的效率问题。
为什么热力学第二定律如此重要呢？首先，它为我们理解能源的利用和限制提供了基础。
在实际的热机工作中，例如汽车发动机或发电厂的蒸汽轮机，我们永远无法实现 100% 的能量转换效率。
总会有一部分能量以废热的形式散失掉，这是由热力学第二定律所决定的。
这也促使我们不断努力提高能源利用效率，以减少能源的浪费和对环境的影响。
其次，热力学第二定律对于理解宇宙的演化也具有重要意义。
根据这一定律，宇宙的熵（熵可以理解为系统的混乱程度）总是在增加的。
这意味着宇宙从一个高度有序的状态逐渐走向无序。
例如，恒星在消耗其燃料的过程中，不断地释放出能量，使得宇宙的整体熵增加。
热力学第二定律及其应用于生态系统
热力学第二定律及其应用于生态系统热力学第二定律是热力学中最基本的定律之一，它描述了自然界中能量转化的规律性。
在生态系统这个自然界的巨大网络中，热力学第二定律也具有广泛的应用。
本文将介绍热力学第二定律的概念和原理，并探讨其在生态系统中的应用。
热力学第二定律是热力学的基本原理之一，它指出了能量在转化过程中的不可逆性和自发性。
简单地说，热力学第二定律规定了一个封闭系统总是趋向于无序状态的方向发展，熵的增加是不可避免的。
熵是系统的一种测量，可以理解为系统内部的无序程度。
第二定律也可以用热机效率的概念来表达，热机效率就是能量转化时有用能量的比例。
在生态系统中，热力学第二定律同样具有重要意义。
生态系统是由各种生物和非生物要素组成的复杂网络，能量在其中不断流动转化。
热力学第二定律帮助我们理解这个过程的方向和特征。
首先，热力学第二定律告诉我们，能量的转化始终会伴随着熵的增加，即系统的无序程度的增加。
在生态系统中，这意味着能量流通和物质转化过程中的能量损失和浪费。
例如，当植物通过光合作用将太阳能转化为化学能时，只有一部分能量被转化为有机物质，而剩余的大部分能量以热能的形式散失到环境中。
这个过程是不可逆的，熵的增加是无法逆转的。
其次，热力学第二定律还告诉我们，在能量转化的过程中，有用能量的比例是有限的。
这意味着生态系统中能量转化的效率是有限的。
例如，在食物链中，能量从植物转移到草食动物，再到肉食动物。
每一次能量转化，都会伴随着能量损失。
因此，最终能够得到的有用能量是有限的。
这也是为什么食物链中的层次结构越高，能量转化效率越低的原因。
基于热力学第二定律的原理，我们可以更深入地理解生态系统中的能量流动和物质转化过程。
同时，这也为我们提供了一些实际应用的思路。
首先，基于热力学第二定律的原理，我们可以思考如何提高生态系统中的能量利用效率。
通过改进农业生产方式、减少食物浪费等措施，我们可以更好地利用能量资源，减少能量的浪费和损失。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热力学第二定律
热力学第一定律——在任何发生能量传递和转换的热力过程中，传递和转换前后能量的总量保持恒定。
它普遍适用于自然界中的任何过程。
然而，它虽然告诉我们每一过程能量守恒，却不能指出任何特定过程实际上能否发生。
涉及自然界中符合热力学第一定律的过程，哪些会发生？如何才能发生？进行到何种程度为止？即过程进行的方向、条件和限度的问题，需要另有一个完全不同的普遍法则去解决，这就是热力学第二定律。
如果说热力学第一定律论述的是能量的“量”， 那么，热力学第二定律则要涉及能量的“质”。
一 自然发生过程的方向性
1.功热转化（最简单的方法是摩擦生热）
2.温差传热
3.自由膨胀
4.流体混合……
由此归纳可得 1）自发过程有方向性；
2）自发过程的反方向过程并非不可进行，而是要有附加条件；
3）并非所有不违反第一定律的过程均可进行。
无限可转换能—机械能，电能
部分可转换能—热能 T ≠T 0
不可转换能—环境介质的热力学能
能质降低的过程可自发进行，反之需一定条件—补偿过程，其总效果是总体 能质降低。
二 热力学第二定律的表述
能量转换方向性的实质是能质有差异
1. 克劳修斯( Clausius )表述：
热量不可能自动地从低温物体传向高温物体。
或说“其唯一效果是热量从低温物体传向高温物体的过程是不可能发生的”。
2. 开尔文( Kelvin )表述：
不可能从单一热源吸热使之完全变成功而不引起其他变化。
或说“其唯一效果是热全部转变为功的过程是不可能的”。
3. 两种表述的等价性：
考虑一个卡诺循环，工作物质从温度为T 1的高温热源吸取热量Q 1，在温度为T 2的低温热源放出热量Q 2，对外作功W=Q 1-Q 2。
如果克氏表述不成立，可以将热量Q 2从温度为T 2的低温热源送到温度T 1的高温热源而不引起其他变化，则全部过程的最终结果是从温度为T 1的热源吸取Q 1-Q 2的热量，将之完全变成有用功（左上图），这样开氏表述不成立。
如果开氏表述不成立，一个热机能够从温度为T 1的热源吸取热量Q 1使之全部转化为有用功W=Q 1。
就可以利用这个功来带动一个逆卡诺循环，整个过程的最终后果是将热量Q 2从温度T 2的低温热源传到温度T 1的高温热源而未引起其他变化（右上图），这样克氏表述也就不成立。
三 热力学第二定律实质
一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。
实际上,“一切与热现象有关的自然过程（不受外界干预的过程，例如孤立系统内部的过程）都是不可逆的，都存在一定的方向性----存在着时间箭头”。
又如生命过程是不可逆的：
证明II ：若开尔文表述不成立，那么克劳修斯表述也不成立。
证明I ：若克劳修斯表述不成立，则开尔文表述也不成立。
童年 青年
不可逆!
四 热力学第二定律微观意义
大量分子的运动总是沿着无序程度增加的方向发展。
例如：功热转换 热能 无序运动）
从微观上看是大量分子的运动从有序状态向无序状态的方向进行。
一切与热现象有关的自然宏观实际过程总是沿无序性增大的方向进行。
五 热力学第二定律的数学描述
以上从概念上讨论了状态的无序性和过程的方向性，怎样定量地描写它们是下面要解决的问题。
早在热力学第一和第二定律建立之前，在研究提高热机效率的过程中，1824年卡诺提出：
(1) 在温度为T 1的高温热源和温度为T 2的低温热源之间工作的一切可逆热机，效率都相等，而与工作物质无关，其效率为:
(2) 在温度为T 1的高温热源和温度为T 2的低温热源之间工作的一切不可逆热机的效率不可能大于可逆热机的效率。
根据卡诺定理，工作于两温度 T 1、T 2
热源之间的任何热机，其循环效率
用吸热为正，放热为负
若在循环中与多个热源交换热量
若在循环中与无穷多个温度连续可变的热源交换热量
对任意一个可逆循环（如右图） 121T T -=η121T T -≤η12121||1T T Q Q -≤-=η1212||T T Q Q ≥0||2
211≤-T Q T Q 02211≤+T Q T Q ∑≤∆i i i T Q 0⎰≤0
d T Q
积分跟路径无关 力学： 保守力做功与路径无关 引进了力学系统的态函数势能。
对于热力学系统， 类似地引入态函数 克劳修斯熵 S
对任意不可逆循环（如右图）
综合可逆、不可逆过程
克劳修斯熵公式
弧立系统 dQ = 0, S 2-S 1 ≥ 0
弧立系统内部进行的任何过程都是熵永不减少的过程 ––– 熵增加原理。
S >0 S ≥0是热力学第二定律的数学表示。
六 熵增加原理举例
例：1kg 0℃的冰吸热变成1kg 同温度的水，求熵增量为多少？（已知冰的熔解热为334.86J/g ）。
即S 水>S 冰。
熵增加原理可以用来表示热学过程进行方向的一般准则：系统总是倾向于从比较有规则、1 2 R' R ⎰=0d T Q ⎰⎰'=+12210d d R R T Q T
Q ⎰⎰'=-21210d d R R T Q T Q ⎰⎰'=2121d d R R T Q T Q ⎰=⋅0d r F mgy r F ∆=⋅⎰21d 重力⎰=
0d T Q 1221d S S T Q -=⎰可逆 1 2 b 可逆 a 不可逆 0d <⎰T Q 0d d 1221<+⎰⎰b a T Q T Q 122121d d S S T Q T Q b a -=<⎰⎰不可逆 可逆 ⎰
≥-2112d T Q S S 13
214.122627386.33410d -⋅=⨯===-⎰K J T Q T Q S S 冰水 冰具有晶体结构，水是非晶态液体。
水中的分子远较冰的分子混乱，无序性强者熵值高， 熵是微观粒子热运动所引起的系统无序性的量度。
有序的状态（熵值低）向比较无规则、无序的状态（熵值高）演变。
七能量贬值与能源危机
“热”与“功”的不等价，即热能与机械能、电能等的不等价以及不同温度的热能的不等价，告诉我们：能量是有“品质”的。
熵增加原理指出：自然界的熵在不断增加，功在不断损耗，即能量的品质在不断下降。
所以，虽然在数量上，能量是守恒的，但在质量上，因做功能力的不断降低，能量是在不断贬值的。
这是我们面临能源危机的真正原因。